1、【 精品教育资源文库 】 第 7 讲 氧化还原反应 考纲要求 1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解常见的氧化剂和还原剂。 考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法 1本质特征 2有关概念及其相互关系 3与四种基本反应类型的关系 4电子转移的表示方法 (以 Cu与稀硝酸反应为例 ) (1)单线桥法 (2)双线桥法 【 精品教育资源文库 】 【多维思考】 1氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原吗？ 提示： 不一定，也可能同种元素同时被氧化和被还原。 2在 2KI O3 H2O=I2 2KOH O2中， O2是氧化产物还是还原产物？
2、 提示： 都不是，因为与 O3相比， O2中氧元素的化合价没变，均为 0价。 解氧化还原反应概念题的 “ 两个关键 ” 1要理清知识线索 2要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中 “ 找变价 ” 是非常关键的一步，特点是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 【 精品教育资源文库 】 考向一 氧化还原反应的概念辨析 1 (2018 威海模拟 )某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应： 2N2H4 N2O4=3N24H2O，反应温度可高达 2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是 ( ) A该反应属于置换反应 B N2H4是氧化
3、剂 C N2O4是还原剂 D N2既是氧化产物又是还原产物 解析： 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N2H4是还原剂， N2O4是氧化剂， N2既是氧化产物又是还原产物。 答案： D 2铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为： 2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A该反应不属于氧化还原反应 B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C该反应中铜得电子， O2失电子，所以是氧化还原反应 D该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 解析： 该反应中铜失电子化合价
4、升高， O2得电子，氧元素化合价降低，因此铜在潮湿空气中生成铜绿的反应为氧化还原反应，故 A、 B、 C错误。 答案： D 考向二 双线桥法在氧化还原反应分析中的应用 3 (2018 西宁师大附中月考 )下列对反应 3NO2 H2O=2HNO3 NO 的说法中正确的是( ) A氧化剂与还原剂的质量比为 12 B氧 化产物与还原产物的物质的量之比为 12 C NO2是氧化剂， H2O是还原剂 D若有 6 mol NO2参与反应时，有 3 mol电子发生转移 解析： 由 3N 4O2 H2O=2HN 5失去 2e O3 N 2得到 2e O知：氧化剂与还原剂的质量比为 12 ；氧化产物与还原产物的
5、物质的量之比为 21 ； NO2既是氧化剂又是还原剂；若有 6 mol NO2参与反应，则转移电子 4 mol。故只有 A正确 。 答案： A 4 (2018 四川成都检测 )在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应： CuFeS2 4Fe3 =Cu2 5Fe2 2S，反应结束后，经处理获得单质硫 x mol。下列说法正确的是【 精品教育资源文库 】 ( ) A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B氧化剂是 Fe3 ，氧化产物是 Cu2 C反应中转移电子的物质的量为 x mol D反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y mol，则原 Fe3 的总物质的量为 (y x)
6、mol 解析： CuFeS2中 Cu、 Fe 均为 2价， S为 2价， CuFeS 22 4Fe3 =Cu2 5F 得到 4e e2 2S0失去 22e ， Fe3 为氧化剂， CuFeS2为还原剂， S为氧化产物， A、 B错误；生成 x mol单质硫时转移 2x mol电子， C错误；生成 x mol单质硫，则参加反应的 Fe3 的物质的量为 2x mol，生成 n(Cu2 ) 12x mol， n(Fe2 ) 52x mol，溶液剩余 n( )Fe3 ? ?y 12x 52x mol (y 3x) mol，则原 Fe3 的总物质的量 n(Fe3 ) (y x) mol， D正确。 答案
7、： D 【技法归纳】 分析氧化还原反应中电子转移数目的关键一步 正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素 (特别是变价元素 )的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的 化合价。 考点二 氧化性、还原性强弱规律 1概念 氧化性是指 氧化剂 得到电子的 能力 ；还原性是指 还原剂 失去电子的 能力 。 2氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断 氧化剂还原剂 =还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 。 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
8、 反应条件 (如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等 )要求越低，反应越剧烈，物质的氧化性或还原性越强。例如： 【 精品教育资源文库 】 ?Cu 4HNO3?浓 ?=Cu?NO3?2 2NO2 2H2OCu 2H2SO4?浓 ?=CuSO4 SO2 2H2O氧化性：浓硝酸 浓硫酸(3)依据产物中元素价态的高低来判断 相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： ?2Fe 3Cl2=点燃 2FeCl3Fe S=FeS 氧化性：Cl2S 相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： ?Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe23Zn 2F
9、e3 =3Zn2 2Fe 还原性：ZnCu 【感悟测评】 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) (1)强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。 ( ) (2)含 最高价元素的化合物一定只表现强氧化性。 ( ) (3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 ( ) (4)发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子越多的非金属原子，氧化能力越强。 ( ) (5)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 氧化性、还原性强弱的比较方法 1根据方程式判断 氧化剂 (氧化性 )还原剂 (还原性 )=还原产物氧化产
10、物 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 如根据 K2Cr2O7 14HCl(浓 )=2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 可以判断：在酸性条件下，氧化性： K2Cr2O7Cl2，还原性： HClCrCl3。 2根据物质活动性顺序判断 (1)金属活动性顺序 (常见元素 ) 【 精品教育资源文库 】 (2)非金属活动性顺序 (常见元素 ) 【温馨提示】 Fe 对应的阳离子为 Fe2 ，如氧化性： Fe2 Cu2 。 3根据反应的难易判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。例如： 16HCl(浓 ) 2KMnO4=2KCl
11、2MnCl2 8H2O 5Cl2 4HCl(浓 ) MnO2=MnCl2 2H2O Cl2 4HCl(浓 ) O2 =CuCl2500 2H2O 2Cl2 由此我们可以得到结论： 氧化性： KMnO4MnO2O2。 4根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 如： 2Fe 3Cl2=2FeCl3 Fe S=FeS 可以判断氧化性： Cl2S。 5根据原电池、电解池的电极反应比较 (1)原电池：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极 正极。 (2)电解池 (以惰性电极电解为例 ) 阳极
12、：易失去电子的先放电： S2 I Br Cl OH (还原性 ) 阴极：易得到电子的先放电： Au3 Ag Fe3 Hg2 Cu2 H (氧化性 ) 6根据元素在周 期表中的位置判断 【 精品教育资源文库 】 (1)同主族元素 (从上到下 ) (2)同周期主族元素 (从左到右 ) 7其他因素 (1)浓度：浓度越大，氧化性 (或还原性 )越强。 如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4 浓 HNO3稀 HNO3 还原性：浓盐酸 稀盐酸 (2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：如 KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 考向一 根据化学 (离子 )方程式判断
13、氧化性、还原性的强弱 1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4 Fe2 =Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 =2Fe2 Sn4 由此可以确定 Fe2 、 Ce3 、 Sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A Sn2 、 Fe2 、 Ce3 B Sn2 、 Ce3 、 Fe2 C Ce3 、 Fe2 、 Sn2 D Fe2 、 Sn2 、 Ce3 解析： 由前一个离子方程式知，还原性： Fe2 Ce3 ，由后一个离子方程式知，还原性：Sn2 Fe2 。 答案： A 2化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应： 2FeCl3 2HI=2FeCl2 I2
14、2HCl； 2Co(OH)3 6HCl=2CoCl2 Cl2 6H2O； 2Fe(OH)2 I2 2KOH=2Fe(OH)3 2KI； 3I2 6KOH=5KI KIO3 3H2O 热分解反应： 【 精品教育资源文库 】 4NaClO=3NaCl NaClO4； NaClO4=NaCl 2O2 下列说法不正确的是 ( ) A氧化性 (酸性溶液 )： FeCl3Co(OH)3I2 B还原性 (碱性溶液 )： Fe(OH)2I2KIO3 C热稳定性： NaClNaClO4NaClO D氧化性 (碱性溶液 )： I2Fe(OH)3 解析： 根据前 2个化学方程式，氧化性 (酸性溶液 )： Co(OH)3Cl2Fe3 I2，根据中间的2 个化学方程式，还原性 (碱性溶液 )： Fe(OH)2I2KIO3， B 正确；在热分解反应中，稳定性弱的物质易分解生成对应的稳定性强的物质， C 正确；根据第 3 个化学方程式，氧化性 (碱性溶液 )： I2Fe(OH)3， D正确。 答案： A 【题后悟道】 物质的氧化性、还原性与溶液的酸碱
