1、第第2 2讲讲 氨和铵盐氨和铵盐一、氨的分子结构和性质一、氨的分子结构和性质自我诊断自我诊断 1.1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室用浓氨水与实验室用浓氨水与NaOHNaOH固体制取氨气。固体制取氨气。氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形基础盘点基础盘点某晶体与某晶体与NaOHNaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH NH 。氨水中含氮微粒中
2、最多的微粒是氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH NH 。把把NHNH3 3通入稀通入稀HNOHNO3 3中，当溶液的中，当溶液的pHpH等于等于7 7时，时，溶液中溶液中NHNH3 3和和HNOHNO3 3等物质的量反应。等物质的量反应。正确。不正确，正确。不正确，NHNH3 3本身不导电，本身不导电，溶于水，与水发生反应溶于水，与水发生反应NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O NH +OH NH +OH-而导电，故而导电，故NHNH3 3不是电解质；不是电解质；不正确，氨水中存在大量的不正确，氨水中存在大量的NHNH3 3HH2 2O O和少量的和少量的NH NH
3、 ；不正确，；不正确，NHNH3 3和和HNOHNO3 3等物质的量反应等物质的量反应时，得到时，得到NHNH4 4NONO3 3溶液，溶液，NH NH 水解使溶液显酸性，水解使溶液显酸性，pH7pH(空气空气)，故需打开，故需打开 K1，在，在 K2通入至通入至 K1处有处有 HCl逸出逸出(有白雾出现有白雾出现)；若缓慢打开；若缓慢打开 K3，则，则 NH3进入进入 A 管并管并发生反应发生反应 NH3HCl=NH4Cl，而产生白烟，压强减小，而产生白烟，压强减小，石蜡油充满石蜡油充满 B 管管(剩余的剩余的 NH3恰好充满恰好充满 A 管管)，若观察不，若观察不到上述现象，则可能是到上述
4、现象，则可能是 HCl 中混有空气或石蜡油两端的中混有空气或石蜡油两端的液面不相平所致。液面不相平所致。答案答案 (1)(2)8NH3+3Br2=N2+6NH4Br(或或 2NH3+3Br2=N2+6HBr)(3)先开先开 K1再开再开 K2，从，从 K2通入干燥的通入干燥的 HCl 气体，气体，K1处产生白雾后继续通入一段时间，关闭处产生白雾后继续通入一段时间，关闭 K2，随即关闭，随即关闭 K1 有大量白烟产生有大量白烟产生 B 管内又充满石蜡油管内又充满石蜡油 A 管中管中 HCl混有空气或未使石蜡油两端液面相平混有空气或未使石蜡油两端液面相平 要点二要点二 氨、铵和胺的比较氨、铵和胺的
5、比较 NH3 NH4 NH2 NH2 电子电子 式式 结构结构 式式 空间空间 构型构型 三角锥形三角锥形 正四面正四面 体形体形 平面平面 V 形形 平面平面 V 形形 存在存在 形式形式 独立存在独立存在 铵盐晶体铵盐晶体 或溶液中或溶液中 离子化离子化合物中合物中 共价共价化合化合物中物中 主要主要性质性质 与水反应：与水反应：NH3H2O NH3H2O 与酸反与酸反 应：应：NH3 H=NH 与碱反应与碱反应NH4OH=NH3H2O 与水反应与水反应 NH H2O NH3H2OH 44拓展延伸拓展延伸 1NH3和和 NH4的转化的转化 NH3H=NH4 NH4OH NH3H2O NH3
6、H2O NH4存在于酸性环境中，与存在于酸性环境中，与 OH不能大量共存；不能大量共存；NH3是气体，溶于水生成是气体，溶于水生成 NH3H2O，在氨水中存在，在氨水中存在 NH3、NH3H2O、H2O 和和 NH4、OH、H。2液氨的自身电离液氨的自身电离 和和 H2O 的电离一样，在液氨中也存在自身电离的电离一样，在液氨中也存在自身电离 2NH3 NH4NH2。【典例导析典例导析 2 2】如图是某同学鉴别如图是某同学鉴别 NHNH4 4HCOHCO3 3、NHNH4 4ClCl、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：甲：NaOH；
7、乙：稀盐酸；乙：稀盐酸 B甲：水；乙：氢氧化钠溶液甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C甲：氢氧化钠溶液；乙：水甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 解析解析 由物质分析的流程图可知：加入试剂甲，有氨气生由物质分析的流程图可知：加入试剂甲，有氨气生成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙，有气体生成，可区成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙，有气体生成，可区分分 NH4HCO3与与 NH4Cl，可知乙为酸，综上分析，可知乙为酸，综上分析，A 正确。正确。答案答案 A 甲：甲：NaOH；乙：稀盐酸；乙：稀盐酸 B甲：水；乙：氢氧化钠溶液甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C甲：氢氧化
8、钠溶液；乙：水甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 解析解析 由物质分析的流程图可知：加入试剂甲，有氨气生由物质分析的流程图可知：加入试剂甲，有氨气生成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙，有气体生成，可区成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙，有气体生成，可区分分 NH4HCO3与与 NH4Cl，可知乙为酸，综上分析，可知乙为酸，综上分析，A 正确。正确。答案答案 A 甲：甲：NaOH；乙：稀盐酸；乙：稀盐酸 B甲：水；乙：氢氧化钠溶液甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C甲：氢氧化钠溶液；乙：水甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液甲：稀盐酸；乙：氯化
9、钠溶液 解析解析 由物质分析的流程图可知：加入试剂甲，有氨气生由物质分析的流程图可知：加入试剂甲，有氨气生成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙，有气体生成，可区成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙，有气体生成，可区分分 NH4HCO3与与 NH4Cl，可知乙为酸，综上分析，可知乙为酸，综上分析，A 正确。正确。答案答案 A 迁移应用迁移应用 2 氢化铵氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有与水反应有 H2生成，下列叙述不正确的是生成，下列叙述不正确的是()ANH4H 是离子化合物，固态时属离子晶体是离子化合物，固态时属离子晶体 BNH4H 溶于水，所形
10、成的溶液显碱性溶于水，所形成的溶液显碱性 CNH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生固体投入少量的水中，有两种气体产生 DNH4H 与水反应时，与水反应时，NH4H 是氧化剂是氧化剂 解析解析 该题信息有两点，一是该题信息有两点，一是 NH4H 结构与结构与 NH4Cl 相相 似，即似，即NH4H也和也和NH4Cl一样是离子化合物，二是一样是离子化合物，二是NH4H 与水反应有与水反应有 H2生成，则可结合旧知识生成，则可结合旧知识 NH4Cl 与水反应与水反应 时时 NH4H2O NH3H2OH，进一步，进一步 H与与 H结结 合成合成 H2，此时问题得到破解。两种气体是指，此时问题得到
11、破解。两种气体是指 H2和和 NH3，因为因为 NH4水解平衡因水解平衡因 H2的生成导致的生成导致 H减少平衡右移，减少平衡右移，生成生成 NH3H2O，进一步分解产生，进一步分解产生 NH3，NH3H2O 的电的电 离使溶液显碱性。离使溶液显碱性。答案答案 D 解析解析 该题信息有两点，一是该题信息有两点，一是 NH4H 结构与结构与 NH4Cl 相相 似，即似，即NH4H也和也和NH4Cl一样是离子化合物，二是一样是离子化合物，二是NH4H 与水反应有与水反应有 H2生成，则可结合旧知识生成，则可结合旧知识 NH4Cl 与水反应与水反应 时时 NH4H2O NH3H2OH，进一步，进一步
12、 H与与 H结结 合成合成 H2，此时问题得到破解。两种气体是指，此时问题得到破解。两种气体是指 H2和和 NH3，因为因为 NH4水解平衡因水解平衡因 H2的生成导致的生成导致 H减少平衡右移，减少平衡右移，生成生成 NH3H2O，进一步分解产生，进一步分解产生 NH3，NH3H2O 的电的电 离使溶液显碱性。离使溶液显碱性。答案答案 D 题组一题组一 氨气的性质氨气的性质 1(2008上海，上海，15)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度已知气体的摩尔质量越小，扩散速度 越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散 相遇时形成白色烟环。下列关
13、于物质甲、乙的判断正确相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确 的是的是 ()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水甲是浓硝酸，乙是浓氨水 对点训练对点训练解解析析 从从图图中中可可知知甲甲中中产产生生的的气气体体摩摩尔尔质质量量较较小小，乙乙中中 产产生生的的气气体体摩摩尔尔质质量量较较大大，又又由由于于浓浓 H2SO4不不能能挥挥发发出出 气气体体来来，因因此此只只有有 C 正正确确。答答案案 C 从从图图中中可可知知甲甲中中产产生生的的气气体体摩摩尔尔
14、质质量量较较小小，乙乙中中 产产生生的的气气体体摩摩尔尔质质量量较较大大，又又由由于于浓浓 H2SO4不不能能挥挥发发出出 气气体体来来，因因此此只只有有 C 正正确确。答答案案 C 2 若以 若以 w1和和 w2分别表示浓度为分别表示浓度为 a mol/L 和和 b mol/L 氨水氨水 的质量分数，且知的质量分数，且知 a2b，则下列推断正确的是，则下列推断正确的是(氨水的氨水的 密度比纯水的小密度比纯水的小)()A2w1w2 B2w2w1 Cw12w2 D2w1w2w1 解析解析 对于氨水来讲，浓度越大，密度越小。然后利用对于氨水来讲，浓度越大，密度越小。然后利用 质量分数和物质的量浓度
15、的换算关系，进行判断质量分数和物质的量浓度的换算关系，进行判断 w1 aM(NH3)1 0001C 若以 若以 w1和和 w2分别表示浓度为分别表示浓度为 a mol/L 和和 b mol/L 氨水氨水 的质量分数，且知的质量分数，且知 a2b，则下列推断正确的是，则下列推断正确的是(氨水的氨水的 密度比纯水的小密度比纯水的小)()A2w1w2 B2w2w1 Cw12w2 D2w1w2w1 解析解析 对于氨水来讲，浓度越大，密度越小。然后利用对于氨水来讲，浓度越大，密度越小。然后利用 质量分数和物质的量浓度的换算关系，进行判断质量分数和物质的量浓度的换算关系，进行判断 w1 aM(NH3)1
16、0001、w2bM(NH3)1 0002，因为，因为 a2b，21，所以，所以 w12w2，故选，故选 C。3下列反应中，下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是既显还原性，又显碱性的是()ANH3HCl=NH4Cl B4NH35O2=Pt4NO6H2O C3CuO2NH3=3CuN23H2O D8NH33Cl2=6NH4ClN2 解析解析 分析各反应中化合价变化可知，分析各反应中化合价变化可知，B、C、D 中中 NH3 被氧化，显示还原性，被氧化，显示还原性，D 项中又生成了项中又生成了 NH4Cl，显示了，显示了 碱性。碱性。D 下列反应中，下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是既显
17、还原性，又显碱性的是()ANH3HCl=NH4Cl B4NH35O2=Pt4NO6H2O C3CuO2NH3=3CuN23H2O D8NH33Cl2=6NH4ClN2 解析解析 分析各反应中化合价变化可知，分析各反应中化合价变化可知，B、C、D 中中 NH3 被氧化，显示还原性，被氧化，显示还原性，D 项中又生成了项中又生成了 NH4Cl，显示了，显示了 碱性。碱性。4下列铵盐下列铵盐NH4F NH4Cl NH4Br NH4I，其，其 热稳定性由强到弱的顺序为热稳定性由强到弱的顺序为 ()A B C D无法确定无法确定 解析解析 铵盐受热分解的过程就是铵盐受热分解的过程就是 NH4将质子转移给
18、酸将质子转移给酸 根离子的过程，阴离子接受质子的能力越强，铵盐就越根离子的过程，阴离子接受质子的能力越强，铵盐就越 容易分解，对于容易分解，对于 F、Cl、Br、I四种离子，氢化物四种离子，氢化物 越稳定，对应阴离子结合越稳定，对应阴离子结合 H能力就越强，所以四种铵能力就越强，所以四种铵 盐稳定性顺序中盐稳定性顺序中 A 选项符合题意。选项符合题意。A 下列铵盐下列铵盐NH4F NH4Cl NH4Br NH4I，其，其 热稳定性由强到弱的顺序为热稳定性由强到弱的顺序为 ()A B C D无法确定无法确定 解析解析 铵盐受热分解的过程就是铵盐受热分解的过程就是 NH4将质子转移给酸将质子转移给
19、酸 根离子的过程，阴离子接受质子的能力越强，铵盐就越根离子的过程，阴离子接受质子的能力越强，铵盐就越 容易分解，对于容易分解，对于 F、Cl、Br、I四种离子，氢化物四种离子，氢化物 越稳定，对应阴离子结合越稳定，对应阴离子结合 H能力就越强，所以四种铵能力就越强，所以四种铵 盐稳定性顺序中盐稳定性顺序中 A 选项符合题意。选项符合题意。5V L 含有硫酸铵、硝酸铵的混合溶液，加入含含有硫酸铵、硝酸铵的混合溶液，加入含 a mol 氢氧化钠的溶液后，加热，恰好使氨气全部逸出；又加氢氧化钠的溶液后，加热，恰好使氨气全部逸出；又加 入含入含 b mol 氯化钡的溶液，刚好使氯化钡的溶液，刚好使 S
20、O24完全沉淀。则完全沉淀。则 原混合溶液中原混合溶液中 NH4NO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ()Aa/V mol/L Bb/V mol/L C(a2b)/V mol/L D(ab)/V mol/L 解析解析 设混合溶液中硫酸铵和硝酸铵的物质的量分别设混合溶液中硫酸铵和硝酸铵的物质的量分别 为为 x、y，则，则 2xya，xb，解得，解得 ya2b 则则 c(NH4NO3)(a2b)/V mol/L C V L 含有硫酸铵、硝酸铵的混合溶液，加入含含有硫酸铵、硝酸铵的混合溶液，加入含 a mol 氢氧化钠的溶液后，加热，恰好使氨气全部逸出；又加氢氧化钠的溶液后，加热，恰好使氨气全部逸
21、出；又加 入含入含 b mol 氯化钡的溶液，刚好使氯化钡的溶液，刚好使 SO24完全沉淀。则完全沉淀。则 原混合溶液中原混合溶液中 NH4NO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ()Aa/V mol/L Bb/V mol/L C(a2b)/V mol/L D(ab)/V mol/L 解析解析 设混合溶液中硫酸铵和硝酸铵的物质的量分别设混合溶液中硫酸铵和硝酸铵的物质的量分别 为为 x、y，则，则 2xya，xb，解得，解得 ya2b 则则 c(NH4NO3)(a2b)/V mol/L 题组三题组三 有关实验有关实验 6下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错下图是实验室制取氨气的装置和选
22、用的试剂，其中错 误的是误的是 ()A B C D 解析解析 实验室制氨气的方法有：实验室制氨气的方法有：(1)铵盐与碱加热制取氨，铵盐与碱加热制取氨，常用固体常用固体 NH4Cl 与与 Ca(OH)2反应，试管口向下倾斜；反应，试管口向下倾斜；(2)在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在平衡在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在平衡“NH3H2O NH3H2O NH4OH”加碱平衡向左移，同加碱平衡向左移，同时又放热促进氨水挥发；时又放热促进氨水挥发；(3)加热浓氨水，加快氨水挥发。加热浓氨水，加快氨水挥发。错在直接加热氯化铵错在直接加热氯化铵(NH4Cl 分解生成的分解生成的 NH3和和 HCl 在在
23、试管口又生成试管口又生成 NH4Cl)，错在试管口向上倾斜。错在试管口向上倾斜。答案答案 B 实验室制氨气的方法有：实验室制氨气的方法有：(1)铵盐与碱加热制取氨，铵盐与碱加热制取氨，常用固体常用固体 NH4Cl 与与 Ca(OH)2反应，试管口向下倾斜；反应，试管口向下倾斜；(2)在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在平衡在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在平衡“NH3H2O NH3H2O NH4OH”加碱平衡向左移，同加碱平衡向左移，同时又放热促进氨水挥发；时又放热促进氨水挥发；(3)加热浓氨水，加快氨水挥发。加热浓氨水，加快氨水挥发。错在直接加热氯化铵错在直接加热氯化铵(NH4Cl 分解生成的分解
24、生成的 NH3和和 HCl 在在试管口又生成试管口又生成 NH4Cl)，错在试管口向上倾斜。错在试管口向上倾斜。答案答案 B 7 X、Y、Z、M、W 均为短周期非金属元素，其原子均为短周期非金属元素，其原子 序数按由小到大排列。序数按由小到大排列。X 可分别与可分别与 Y、Z、M 组成组成 10 电子共价化合物，电子共价化合物，X 与与 W 可组成可组成 18 电子共价化合物。电子共价化合物。X、Z、M 三种元素可组成离子化合物。试回答：三种元素可组成离子化合物。试回答：(1)X、Z、M 三种元素组成的离子三种元素组成的离子 化合物的化学式为化合物的化学式为 。(2)实验室若只用一种药品实验室
25、若只用一种药品(气体发气体发 生装置不限生装置不限)和如图所示净化、收和如图所示净化、收 集装置制取集装置制取 ZX3，这种药品可能是，这种药品可能是 _或或 。(3)用如图所示装置完成实验。用如图所示装置完成实验。为使图中的两种气体在烧瓶中发生反应，首先打开弹簧夹为使图中的两种气体在烧瓶中发生反应，首先打开弹簧夹a(弹簧夹弹簧夹 b 已处于关闭状态已处于关闭状态)，未见明显现象，随后需要，未见明显现象，随后需要进行的操作是进行的操作是_；待烧瓶中出现明显实验现象后打开弹簧夹待烧瓶中出现明显实验现象后打开弹簧夹 b，可观察到的，可观察到的实验现象为实验现象为_；(4)ZX3与与 ZM 在催化剂
26、作用下可生成两种对环境无污染在催化剂作用下可生成两种对环境无污染的物质，反应的化学方程式为的物质，反应的化学方程式为_。解析解析 (1)三种非金属元素可形成离子化合物，故为铵盐。三种非金属元素可形成离子化合物，故为铵盐。(2)限定一种药品并用碱石灰来干燥和净化，故选浓氨水或限定一种药品并用碱石灰来干燥和净化，故选浓氨水或NH4HCO3；因；因(NH4)2SO4受热难分解，故不选；受热难分解，故不选；NH4Cl分解生成分解生成 NH3与与 HCl，它们很容易重新化合成，它们很容易重新化合成 NH4Cl，故不选；故不选；NH4NO3受热有爆炸的危险，故不能选用。受热有爆炸的危险，故不能选用。(3)
27、创造条件使创造条件使 NH3和和 HCl 接触是关键。接触是关键。(4)由由 NH3与与 NO 反应生成对环境无污染的物质，很容易反应生成对环境无污染的物质，很容易想到是想到是 N2和和 H2O。答案答案 (1)NH4NO3或或 NH4NO2(2)浓氨水浓氨水 NH4HCO3(3)用热毛巾捂锥形瓶用热毛巾捂锥形瓶 水倒吸至锥形瓶，浸没导管后，在水倒吸至锥形瓶，浸没导管后，在烧瓶中形成喷泉烧瓶中形成喷泉(4)4NH3+6NO 5N2+6H2O 定时检测定时检测一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 12 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 60 分分)1.(2008上海，上海，10)下图
28、的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气 体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下 列与实验事实不相符的是列与实验事实不相符的是 ()ACO2(NaHCO3溶液溶液)/无色喷泉无色喷泉 BNH3(H2O 中含酚酞中含酚酞)/红色喷泉红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液溶液)/黑色喷泉黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液溶液)/白色喷泉白色喷泉 解析解析 CO2在在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；成喷泉；NH3极易溶于水生成极易溶于水生成 NH3H2O，NH3H2O 发生
29、发生电离生成电离生成 OH，遇酚酞使之显红色；，遇酚酞使之显红色；H2S 和和 CuSO4反应反应生成生成 CuS 黑色沉淀；黑色沉淀；HCl 极易溶于水，且和极易溶于水，且和 AgNO3发生发生反应生成白色沉淀；因此反应生成白色沉淀；因此 A 不正确。不正确。答案答案 A CO2(NaHCO3溶液溶液)/无色喷泉无色喷泉 BNH3(H2O 中含酚酞中含酚酞)/红色喷泉红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液溶液)/黑色喷泉黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液溶液)/白色喷泉白色喷泉 解析解析 CO2在在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；成喷泉；NH3极
30、易溶于水生成极易溶于水生成 NH3H2O，NH3H2O 发生发生电离生成电离生成 OH，遇酚酞使之显红色；，遇酚酞使之显红色；H2S 和和 CuSO4反应反应生成生成 CuS 黑色沉淀；黑色沉淀；HCl 极易溶于水，且和极易溶于水，且和 AgNO3发生发生反应生成白色沉淀；因此反应生成白色沉淀；因此 A 不正确。不正确。答案答案 A CO2(NaHCO3溶液溶液)/无色喷泉无色喷泉 BNH3(H2O 中含酚酞中含酚酞)/红色喷泉红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液溶液)/黑色喷泉黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液溶液)/白色喷泉白色喷泉 解析解析 CO2在在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此
31、不能形溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；成喷泉；NH3极易溶于水生成极易溶于水生成 NH3H2O，NH3H2O 发生发生电离生成电离生成 OH，遇酚酞使之显红色；，遇酚酞使之显红色；H2S 和和 CuSO4反应反应生成生成 CuS 黑色沉淀；黑色沉淀；HCl 极易溶于水，且和极易溶于水，且和 AgNO3发生发生反应生成白色沉淀；因此反应生成白色沉淀；因此 A 不正确。不正确。答案答案 A 2顺式顺式 Pt(NH3)2Cl2(式量为式量为 300)是临床广泛使用的抗肿是临床广泛使用的抗肿 瘤药物。下列有关该物质的说法正确的是瘤药物。下列有关该物质的说法正确的是 ()A由由 4 种元素组成种元
32、素组成 B含有含有 NH3分子分子 CPt 的化合价为的化合价为4 DPt 元素的质量百分含量为元素的质量百分含量为 55%解析解析 B 项中在项中在 Pt(NH3)2Cl2分子中分子中 NH3应和其他微粒应和其他微粒 以化学健相结合，不可能再有以化学健相结合，不可能再有 NH3分子；分子；C 项项 Pt 的化的化 合价为合价为2 价。价。A 顺式顺式 Pt(NH3)2Cl2(式量为式量为 300)是临床广泛使用的抗肿是临床广泛使用的抗肿 瘤药物。下列有关该物质的说法正确的是瘤药物。下列有关该物质的说法正确的是 ()A由由 4 种元素组成种元素组成 B含有含有 NH3分子分子 CPt 的化合价
33、为的化合价为4 DPt 元素的质量百分含量为元素的质量百分含量为 55%解析解析 B 项中在项中在 Pt(NH3)2Cl2分子中分子中 NH3应和其他微粒应和其他微粒 以化学健相结合，不可能再有以化学健相结合，不可能再有 NH3分子；分子；C 项项 Pt 的化的化 合价为合价为2 价。价。3如右图所示，如右图所示，在一盛有蒸馏水的烧在一盛有蒸馏水的烧 杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加 入入(或通入或通入)下列物质后，小球沉到水下列物质后，小球沉到水 底的是底的是 ()AHCl BNH3 C浓浓 H2SO4 D浓浓 HNO3 解析解析 通入通入 NH3后，溶液密度
34、变小，小球下沉；而通入后，溶液密度变小，小球下沉；而通入 HCl 或加入浓或加入浓 H2SO4、浓、浓 HNO3后，均使溶液密度变大，后，均使溶液密度变大，小球上浮。小球上浮。B 如右图所示，如右图所示，在一盛有蒸馏水的烧在一盛有蒸馏水的烧 杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加 入入(或通入或通入)下列物质后，小球沉到水下列物质后，小球沉到水 底的是底的是 ()AHCl BNH3 C浓浓 H2SO4 D浓浓 HNO3 解析解析 通入通入 NH3后，溶液密度变小，小球下沉；而通入后，溶液密度变小，小球下沉；而通入 HCl 或加入浓或加入浓 H2SO4、浓、浓 HNO3
35、后，均使溶液密度变大，后，均使溶液密度变大，小球上浮。小球上浮。4.下列关于氮气的说法正确的是下列关于氮气的说法正确的是 ()A由于由于 NN 中含有一个共价三键，在通常状况下氮中含有一个共价三键，在通常状况下氮 气的化学性质稳定气的化学性质稳定 B氮气可与氧气在高温下反应生成氮气可与氧气在高温下反应生成 NO2 C氮气转化成氨气、氮气转化成氮气转化成氨气、氮气转化成 NO 以及氨气与氯化以及氨气与氯化 氢生成氯化铵，上述变化都属于氮的固定氢生成氯化铵，上述变化都属于氮的固定 D氮气只能与非金属单质反应而不能和金属反应，且氮气只能与非金属单质反应而不能和金属反应，且 氮气在反应中一律为氧化剂氮
36、气在反应中一律为氧化剂 解析解析 N2与与 O2反应第一步只能生成反应第一步只能生成 NO，B 错误；氨的错误；氨的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，NH3NH4Cl 不不属于氮的固定，属于氮的固定，C 项错误；项错误；N2不仅与不仅与 H2反应，还能与反应，还能与Mg 等活泼金属反应。等活泼金属反应。答案答案 A 解解析析 N2与与 O2反反应应第第一一步步只只能能生生成成 NO，B 错错误误；氨氨的的固固定定是是将将游游离离态态的的氮氮转转化化为为化化合合态态的的氮氮，NH3NH4Cl 不不属属于于氮氮的的固固定定，C 项项错错误误；N2不不仅仅与与
37、H2反反应应，还还能能与与Mg 等等活活泼泼金金属属反反应应。答答案案 A 5下列关于氨气的说法正确的是下列关于氨气的说法正确的是 ()A氨既不能用浓硫酸干燥也不能用碱石灰干燥氨既不能用浓硫酸干燥也不能用碱石灰干燥 B氨水能导电，所以氨水能导电，所以 NH3是电解质是电解质 C沸点：沸点：NH3PH3AsH3 D用水吸收用水吸收 NH3用如图装置可防止倒吸用如图装置可防止倒吸 D 6对比下列三个反应式：对比下列三个反应式：OO=O2 H497 kJ/mol NN=N2 H948 kJ/mol ClCl=Cl2 H242 kJ/mol 可以得出的结论是可以得出的结论是 ()A氮元素不能形成同素异
38、形体氮元素不能形成同素异形体 B在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多 C氮的非金属性最强氮的非金属性最强 D氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在 解析解析 由题给三个反应的反应热数据可知，由题给三个反应的反应热数据可知，N 原子形成原子形成N2分子时所放出的能量远大于分子时所放出的能量远大于 O、Cl 形成形成 O2、Cl2时放时放出的能量，则出的能量，则 N2拆成原子时所需要的能量也远大于拆成原子时所需要的能量也远大于 O2、Cl2拆成原子时需要的能量。故在常温下，拆成原子时需要的能量。故在常温下，N2比比 O2、Cl2
39、要稳定得多。要稳定得多。答案答案 B 解解析析 由由题题给给三三个个反反应应的的反反应应热热数数据据可可知知，N 原原子子形形成成N2分分子子时时所所放放出出的的能能量量远远大大于于 O、Cl 形形成成 O2、Cl2时时放放出出的的能能量量，则则 N2拆拆成成原原子子时时所所需需要要的的能能量量也也远远大大于于 O2、Cl2拆拆成成原原子子时时需需要要的的能能量量。故故在在常常温温下下，N2比比 O2、Cl2要要稳稳定定得得多多。答答案案 B 7为了测知红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质为了测知红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质 量增加来确定。现有红磷量增加来确定。现有红磷 31 g，
40、在氯气中燃烧，其质量，在氯气中燃烧，其质量 增加增加 150 g，由此可判断反应中，红磷燃烧的产物是，由此可判断反应中，红磷燃烧的产物是()A只有只有 PCl3 B只有只有 PCl5 CPCl3和和 PCl5 D无法确定无法确定 解析解析 n(P)1 mol，只生成，只生成 PCl3，增重，增重 35.5 g/mol3 mol 106.5 g，只生成，只生成 PCl5，增重，增重 35.5 g/mol5 mol 177.5 g。故选。故选 C。C 为了测知红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质为了测知红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质 量增加来确定。现有红磷量增加来确定。现有红磷 31 g
41、，在氯气中燃烧，其质量，在氯气中燃烧，其质量 增加增加 150 g，由此可判断反应中，红磷燃烧的产物是，由此可判断反应中，红磷燃烧的产物是()A只有只有 PCl3 B只有只有 PCl5 CPCl3和和 PCl5 D无法确定无法确定 解析解析 n(P)1 mol，只生成，只生成 PCl3，增重，增重 35.5 g/mol3 mol 106.5 g，只生成，只生成 PCl5，增重，增重 35.5 g/mol5 mol 177.5 g。故选。故选 C。8三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到 8 电子稳定电子稳定 结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关结构
42、，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关 于三氯化氮的叙述正确的是于三氯化氮的叙述正确的是 ()AN 元素的非金属性比元素的非金属性比 Cl 元素弱元素弱 B在在 NCl3分子中分子中 N 为为3 价，跟水发生水解反应的产价，跟水发生水解反应的产 物是物是 HNO2和和 HCl C 在 在 NCl3分子中分子中 N 为为3 价，价，NCl3跟水发生水解反应跟水发生水解反应 的产物是的产物是 NH3和和 HClO DNCl3跟水反应生成跟水反应生成 NH4Cl、O2和和 Cl2 解析解析 三氯化氮分子中的共用电子对偏向于氮原子，说明三氯化氮分子中的共用电子对偏向于氮原子，说明氮原子吸电子能力
43、强，其非金属性强于氯，在化合物中氮原子吸电子能力强，其非金属性强于氯，在化合物中 N为为3 价，价，Cl 为为1 价，发生水解的方程式为价，发生水解的方程式为 NCl33H2O=NH33HClO，故，故 C 项正确。项正确。答案答案 C 解解析析 三三氯氯化化氮氮分分子子中中的的共共用用电电子子对对偏偏向向于于氮氮原原子子，说说明明氮氮原原子子吸吸电电子子能能力力强强，其其非非金金属属性性强强于于氯氯，在在化化合合物物中中 N为为3 价价，Cl 为为1 价价，发发生生水水解解的的方方程程式式为为 NCl33H2O=NH33HClO，故故 C 项项正正确确。答答案案 C 9无色的混合气体甲，可能
44、含有无色的混合气体甲，可能含有 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图实验的处理，甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组 成为成为 ()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2 解析解析 由题意，无色混合气体中一定无由题意，无色混合气体中一定无 NO2,100 mL 气体气体通入浓通入浓 H2SO4后，体积变为后，体积变为 80 mL，一定有，一定有 NH3，经，经 Na2O2后变为红棕色，则含有后变为红棕色
45、，则含有 CO2和和 NO，最后无气体剩余，则，最后无气体剩余，则不含不含 N2。答案答案 B 由题意，无色混合气体中一定无由题意，无色混合气体中一定无 NO2,100 mL 气体气体通入浓通入浓 H2SO4后，体积变为后，体积变为 80 mL，一定有，一定有 NH3，经，经 Na2O2后变为红棕色，则含有后变为红棕色，则含有 CO2和和 NO，最后无气体剩余，则，最后无气体剩余，则不含不含 N2。答案答案 B 10.已知已知 a、b、c、d、e 几种物质间转化关系如图所示：几种物质间转化关系如图所示：a 为单质，其余为化合物，其中为单质，其余为化合物，其中 c 可能可能是是 ()ANH3 B
46、NO CSO3 DH2SO3 解析解析 根据转化关系及氯、硫、碳的单质及化合物的性根据转化关系及氯、硫、碳的单质及化合物的性 质可知答案为质可知答案为 B，并可用下式转化关系验证：，并可用下式转化关系验证：。B已知已知 a、b、c、d、e 几种物质间转化关系如图所示：几种物质间转化关系如图所示：a 为单质，其余为化合物，其中为单质，其余为化合物，其中 c 可能是可能是()ANH3 BNO CSO3 DH2SO3 解析解析 根据转化关系及氯、硫、碳的单质及化合物的性根据转化关系及氯、硫、碳的单质及化合物的性 质可知答案为质可知答案为 B，并可用下式转化关系验证：，并可用下式转化关系验证：。11
47、A 气体气体(氯气和二氧化氮混合氯气和二氧化氮混合)和和 B 气体气体(二氧化硫和氧二氧化硫和氧 气混合气混合)的平均相对分子质量分别为的平均相对分子质量分别为 51 和和 48，将，将 A、B 混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反应后试混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反应后试 管中无气体存在，则管中无气体存在，则 A、B 两气体的体积比是两气体的体积比是 ()A52 B12 C11 D41 A 12为了除去为了除去 NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢对大气的污染，常采用氢 氧化钠溶液进行吸收处理氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：反应方程式：2NO22NaOH=NaN
48、O3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有。现有 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被组成的混合气体恰好被 V L 氢氧化钠溶液吸收氢氧化钠溶液吸收(无气体无气体 剩余剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()A.abcV mol/L，ab B.2(abc)3V mol/L，ab C.ab2cV mol/L，ab2c D.b2cV mol/L，ab 解析解析 该题看似复杂，实则简单，就是元素物料守恒的运该题看似复杂，实则简单，就是元素物料守恒的运用。最终的物质不管是用。最终的物质
49、不管是 NaNO3还是还是 NaNO2或或 NaNO3和和NaNO2的混合物，的混合物，NaN，n(NaOH)(ab2c)mol。答案答案 C 该题看似复杂，实则简单，就是元素物料守恒的运该题看似复杂，实则简单，就是元素物料守恒的运用。最终的物质不管是用。最终的物质不管是 NaNO3还是还是 NaNO2或或 NaNO3和和NaNO2的混合物，的混合物，NaN，n(NaOH)(ab2c)mol。答案答案 C 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 40 分分)13(14 分分)A、B、C、D、E 为中学常见的五种物质，均为中学常见的五种物质，均 含元素含元素 Y，有的还
50、可能含有元素，有的还可能含有元素 X、Z，元素，元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增。的原子序数依次递增。元素元素 Y 在在 A、B、C、D、E 中所呈现的化合价依次递中所呈现的化合价依次递 增，其中只有增，其中只有 B 为单质；为单质；常温下将气体常温下将气体 D 通入水中发生反应，生成通入水中发生反应，生成 C 和和 E；工业上以工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制、空气和水为原料，通过催化氧化法制 取取 E。请回答以下问题：请回答以下问题：(1)B的 电 子 式 为的 电 子 式 为 _，A的 结 构 式 为的 结 构 式 为_，A 分子的空间构型是分子的空间构型是_。(2)写
