1、沉淀溶解平衡思考 水中加入NaCl固体溶解至饱和，溶液中出现怎样的变化？饱和溶液有什么特征？饱和饱和NaClNaCl溶溶液液形状不规则形状不规则的的NaClNaCl固体固体形状规则的形状规则的NaClNaCl固体固体 一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变体；质量并未发生改变思考：思考：得到什么启示？得到什么启示？观察与思考观察与思考若将不规则形状的若将不规则形状的NaClNaCl投入到投入到NaClNaCl饱和溶液饱和溶液中，中，1 1、概念：、概念：在在一定的温度一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速速
2、率相等率相等时，形成电解质的时，形成电解质的饱和溶液饱和溶液，达到平衡状态，我，达到平衡状态，我们把这种平衡称为们把这种平衡称为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 。2 2、表示方法：、表示方法：NaClNaCl（S S）Na Na+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)3 3、意义：、意义：表示表示：一方面：少量的一方面：少量的NaNa+和和ClCl-脱离脱离NaClNaCl表面进入水中表面进入水中;另一方面：溶液中的另一方面：溶液中的NaNa+和和ClCl-受受NaClNaCl表面的阴、表面的阴、阳离子的吸引回到阳离子的吸引回到NaClNaCl的表面的表面不表示不表示 电离平衡电离平衡一、沉
3、淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡注意：注意：思考：是否所有的物质溶于水均存在沉淀溶解平衡？BaSO4、AgCl、Na2SO4、Fe(OH)3等固体物质在水溶液中达饱和后存在 写出上述表示沉淀溶解平衡的表达式衡量物质溶解性大小的物理量（1）溶解度 一定条件下，100g水中最多能溶解的溶质的质量溶解度易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度 10g110g0.011gKsp过饱和过饱和有沉淀析出有沉淀析出BQc=Ksp饱和饱和沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡CQcKsp不饱和不饱和无沉淀析出无沉淀析出实验一：取一支试管，向其中滴加实验一：取一支试管，向其中滴加2ml2ml硝酸银溶液，然后向其中硝酸银溶液，然
4、后向其中逐滴加入氯化钠溶液，观察现象并记录。逐滴加入氯化钠溶液，观察现象并记录。实验二：向实验实验二：向实验1 1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。实验三：向实验实验三：向实验2 2的试管中滴加硫化钠溶液的试管中滴加硫化钠溶液。活动与探究活动与探究实验现象实验现象离子方程式离子方程式 实验实验1 1实验实验2 2实验实验3 3白色沉淀白色沉淀沉淀由白色转沉淀由白色转化为浅黄色化为浅黄色沉淀由浅黄色沉淀由浅黄色转化为黑色转化为黑色结论：结论：不同的沉淀在一定的条件下可以相互转化不同的沉淀在一定的条件下可以相互转化已知：已知：AgCl AgCl、AgI
5、AgI、AgAg2 2S S的的KspKsp分别为分别为 1.8 1.81010-10-10，8.58.51010-17-17，1.61.61010-49-49你能从中得到什么结论？你能从中得到什么结论？结论：由溶解度大的难溶物转化为溶解度小的难溶物结论：由溶解度大的难溶物转化为溶解度小的难溶物一、沉淀的转化一、沉淀的转化Na2S=S2-+2Na+AgCl Ag+Cl-2AgI 2Ag+2I-KI =I-+K+AgI +Ag2S +总反应式：总反应式：AgCl+IAgCl+I-AgI+Cl AgI+Cl-2AgI+S 2AgI+S2-2-Ag Ag2 2S+2IS+2I-沉淀转化的实质：沉淀转
6、化的实质：沉淀的溶解平衡的移动沉淀的溶解平衡的移动沉淀转化的条件：沉淀转化的条件：溶解能力相对较强的物质转化为溶溶解能力相对较强的物质转化为溶 解能力相对较弱的物质解能力相对较弱的物质Na2S=S2-+2Na+AgCl Ag+Cl-Ksp差值越大，沉淀转化越彻底。即差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀生成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。越小，转化越彻底。沉淀转化方向：沉淀转化方向：AgCl AgI Ag2S 2AgI 2Ag+2I-KI =I-+K+AgI +Ag2S +总反应式：总反应式：AgCl+IAgCl+I-AgI+Cl AgI+Cl-2AgI+S 2AgI+S2-2-Ag Ag2 2
7、S+2IS+2I-思考：1、将AgCl饱和溶液中加入少量KI后，可将部分AgCl转化为AgI，则溶液中Cl和I浓度上有何关系？2、沉淀转化是否一定需要转化为更难溶的物质？BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-应用应用1 1：化工生产中用饱和化工生产中用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液把难溶于酸溶液把难溶于酸的的BaSOBaSO4 4转化为转化为BaCOBaCO3 3,再用盐酸把再用盐酸把BaCOBaCO3 3转化为转化为BaClBaCl2 2溶液。溶液。KspKsp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCO3)=2.610-9高浓度的高浓度的COCO3 32-2-使硫酸钡的溶
8、解平衡右移使硫酸钡的溶解平衡右移充分浸泡后溶液中充分浸泡后溶液中CO32-和和SO42-有何关系？有何关系？如何保证将如何保证将BaSOBaSO4 4完全转化为完全转化为BaCOBaCO3 3？应用应用2 2：锅炉的水垢中除了锅炉的水垢中除了CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2外，外，还有还有CaSOCaSO4 4使得水垢结实，用酸很难快速除去，使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和要快速除去水垢，可以用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液处理，溶液处理，使之转化为易溶于酸的使之转化为易溶于酸的CaCOCaCO3 3,而快速除去。而快速除去。Ksp(Ca
9、SOKsp(CaSO4 4)=7.17.11010-5,-5,Ksp(CaCO3 Ksp(CaCO3)=2.8=2.81010-9-9 CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-应用应用2 2：锅炉的水垢中除了锅炉的水垢中除了CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2外，外，还有还有CaSOCaSO4 4使得水垢结实，用酸很难快速除去，使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和要快速除去水垢，可以用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液处理，溶液处理，使之转化为易溶于酸的使之转化为易溶于酸的CaCOCaCO3 3,而快速除去。而快速除去。CaSO4CaSO4属于微
10、溶物质属于微溶物质KspKsp=7.17.11010-5-5CaCO3CaCO3是难溶物质是难溶物质CaCO3CaCO3的的KspKsp=2.8=2.81010-9-9CaSO4 Ca2+SO42-Na2CO3 =CO32-+2Na+CaCO3 +CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-1.1.龋齿和含氟牙膏龋齿和含氟牙膏（1 1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式Ca5(PO4)3OH羟基磷灰石羟基磷灰石（2 2）存在的溶解平衡）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)一、沉淀的转化一、沉淀的转化 糖吃多了
11、易患龋齿，请大家完成教科书糖吃多了易患龋齿，请大家完成教科书P89页交流与讨论。页交流与讨论。实例应用 在Ca(OH)2混浊液中，只改变下列条件，会使溶解平衡如何移动，体系中：混浊物含量、溶液PH将如何变化？Ksp如何变化？（1）加少量水 （2）加入CaO（温度一定）（3）蒸发（温度一定）（4）加入NaOH （5）加入CaCl2 （6）加入HCl 1.已知已知MgCO3的的Ksp=6.8210-6，则所有含有固，则所有含有固体体MgCO3的溶液中，都有的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-62.常温下，在常温下，在0.10 molL-
12、1的的NH3H2O溶液中加入溶液中加入少量少量NH4Cl晶体，能使晶体，能使NH3H2O的电离度降低，的电离度降低，溶液的溶液的pH减小减小下列说法是否正确：下列说法是否正确：2012样卷剪辑样卷剪辑P70练习与实践练习与实践18.常温下常温下Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16，将等体积的将等体积的AgCl和和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（固体，下列说法正确的是（）A.向向AgI清液加入清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，增大，Ksp(AgI)也增大也增大B.两
13、清液混合，两清液混合，AgCl和和AgI都沉淀都沉淀C.若取若取0.1435g AgCl固体放入固体放入100mL水（忽略体积变水（忽略体积变 化），化），c(Cl-)为为0.01mol/LD.若若AgNO3足量，足量，AgCl和和AgI都可沉淀，但以都可沉淀，但以AgCl为主为主P90活动与探究活动与探究 3、25时，氯化银的Ksp=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入：100ml蒸馏水 100ml 0.1mol/L盐酸中 100ml 0.1mol/L氯化铝溶液中 100ml 0.1mol/L氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是 在0.1mol/L氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到多少？P94P94练习与实践练习与实践
