1、【 精品教育资源文库 】 单元质检卷 (五 ) 物质结构 元素周期律 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 可能用到的相对原子质量 :H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.下列有关化学用语的表述正确的是 ( ) A.质子数是 82,中子数是 122 的铅原子 Pb B.氢化钙 (CaH2)中氢离子结构示意图 : +1 C.一氯甲烷的电子式 : H D.HC 水解的离子方程式 :HC +H2O C +H3O+ 2.已知 33As、 35Br位于同一周期 ,下列关系正确的 是 ( ) A
2、.还原性 :As3-S2-Cl- B.热稳定性 :HClAsH3HBr C.原子半径 :AsClP D.酸性 :H3AsO4H2SO4H3PO4 3.下列有关物质结构的说法正确的是 ( ) A.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 C.同主族元素从上到下 ,单质的熔点逐渐降低 D.元素的种类由核内质子数决定 4.(2017湖南怀化质检 )元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36,X、 Y在同一周期 ,X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 ( ) A.同周期元素中 Z的非金属性最强 B.原子半径 XY
3、,离子半径 X+Z2- C.同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强 D.由 X、 Y、 Z组成的化合物只有一种 5.短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R原子序数依次增大且最外层电子数之和为 18。 Y、 R同主族 ,短周期中 Z原子半径最大 ,Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍。下列推断正确的是 ( ) A.化合物 Z2Y2中只含有离子键不含共价键 B.元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 R弱 C.离子半径从大到小的顺序为 RZXY D.一定条件 下 ,Y 单质可以从 X的氢化物中置换出 X单质 【 精品教育资源文库 】 6.X、 Y、 Z、 W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素
4、 ,其原子半径如下表 ,已知 Y、 Z两种元素的单质是空气的主要成分 ,W 原子最外层电子数与 Ne原子最外层电子数相差 1。下列说法正确的是( ) 元 素 X Y Z W 原子半径 /nm 0.037 0.075 0.074 0.099 A.Y、 Z、 W处于周期表中同一周期 B.通常状况下得不到纯净的 YZ2 C.X与 Z形成的化合物不含非极性键 D.X、 Z、 W形成的化合物为弱酸 7.右表为元素周期表的一部分 ,其中 X、 Y、 Z、 W为短周期元素 ,W元素的核电荷数为 X元素的 2倍。下列说法不正确的是 ( ) A.X、 W、 Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减 B.Y、 Z、
5、W元素在自然界中均不能以游离态存在 ,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.固态 WX3升华需克服分子间作用力 D.根据元素周期律 ,可以推测 T元素的单质具有半导体的特性 8.X、 Y、 Z、 W、 Q都是短周期元素 ,其中 X原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍 ;X与 Z同族 ,Y与 Z同周期 ,Q原子的电子总数等于其电子层数的 3倍 ,W与 X、 Y既不同族也不同周期且 W不为稀有气体 ;X、 Y、 Z三种元素的族序数之和为 16。下列说法中正确的是 ( ) A.Q与 W能形成 10电子分子 ,不能形成 14电子、 18电子分子 B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表
6、示为 H4YO4 C.Y、 Z、 Q分别与 X化合 ,只能形成 AB2型化合物 D.X、 Z、 W中的两种或三种元素与 Na 元素形成的盐 ,溶液可能显酸性、碱性、中性 9.(2017河北衡水模拟 )J、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素 ,J、 R在周期表中的相对位置如下表。已知 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 ,M是地壳中含量最多的金属 元素。下列说法错误的是 ( ) J R A.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B.M单质能与氢氧化钠溶液反应 ,产生一种可燃性气体 C.R、 T两元素的气态氢化物中 ,T 的气态氢化物更稳定 D.J、 M、
7、R、 T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 【 精品教育资源文库 】 10.(2017安徽江南 “ 十校 ” 联考 )短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序数依次增大 ,X 是非金属性最强的元素 ,在元素周期 表中 Y位于第 A族 ,Z的简单离子半径是同周期最小的 ,W与 X属于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A.元素 X、 Y的简单离子具有相同的电子层结构 B.由 Z、 W两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强 D.离子半径 :r(X)X: 。 (5)5.6 L标准状况下的 X的简单氢化物在足量的 Z单质中完全燃烧生成液态水时
8、 ,放出的热量为356.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 (6)在碱性条件下 ,Q的单质可与 Y 反应制备一种可用于净水的含阴离子为 Y 的盐 ,该反应的离子方程式为 。 12.(14分 )X、 Y、 Z、 Q、 R是五种短周期元素 ,原子序数依次增大。 X、 Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q与 X同主族 ;Z、 R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题 : (1)五种元素原子序数由大到小的顺 序是 (填元素符号 )。 (2)X与 Y能形成多种化合物 ,其中既含极性键又含非极性键 ,且相对分子质量最小的物质是 (填分子式 )。 【 精品教育资源文库 】 (
9、3)由以上某些元素组成的化合物 A、 B、 C、 D有如下转化关系 : 其中 ,C 是溶于水显酸性的气体 ;D 是淡黄色固体 。 C的化学式为 ;D 的电子式为 。 如果 A、 B均由三种元素组成 ,B 为两性不溶物 ,则 A 的化学式为 。 如果 A由三种元素组成 ,B 由四种元素组成 ,A、 B溶液均显碱性。用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因 ;A、 B浓度均为 0.1 molL -1的混合溶液中 ,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下 ,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时 ,溶质的主要成分有 。 13.(10分 )如下表所示为元素周期表的一部分 ,参照元素 在表中的位置 ,请回答下列问题 :
10、族 周期 A 0 1 A A A A A A 2 3 (1) 的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示 )。 (2) 和 的最高价含氧酸的酸性强弱为 (用酸的化学式表示 )。 (3) 两种元素按原子个数之比为 1 1组成的常见液态化合物 ,在酸性溶液中能将 Fe2+氧化 ,写出该反应的离子方程式 : 。 (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应 ,其中 B、 C、 G是单质 ,B 为黄绿色气体 ,D 溶液显碱性。 写出 D溶液与 G反应的化学方程式 : 。 写出检验 A溶液中溶质的阴离子的方法 : 。 14.(16分 )有八种短周期主族元素 x、 y、 z、 d、 e、 f、 g、 h
11、,其中 x、 y、 d、 f随着原子序数的递增 ,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图甲所示。 z、 e、 g、 h 的最高价氧化物对应水化物的溶液 (浓度均为 0.01 molL -1)的 pH与原子序数的关系如图乙所示。 【 精品教育资源文库 】 甲 乙 根据上述信息进行判断 ,并回答下列问题 : (1)h在元素周期表中的位置是 。 (2)比较 f、 g、 h常见离子的半径大小 : (用离子符号表示 );e、 f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 (用化学式表示 )。 (3)下列可 作为比较 f和 Mg 金属性强弱的依据是 (填序号 )。 a.测两种元素单质的硬度和熔、沸
12、点 b.测等浓度相应氯化物水溶液的 pH c.比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d.比较两种元素在化合物中化合价的高低 (4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物 ,写出其化学式 : (写一个即可 )。 (5)据报道 ,最近意大利科学家获得了极具研究价值的 z4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂 1 mol z z键吸收 167 kJ热量 ,生成 1 mol zz 键放出 942 kJ热量 ,请写出 z4气体在一定条件下生成 z2气体反应的热化学方程式 : 。 (6)由上述元素中的 y、 z、 e组成的某剧毒化合物 eyz 不慎泄漏时 ,消防人员通常采用喷洒过氧化氢
13、溶液的方式处理 ,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体 ,二者溶于水均呈碱性 ,该反应的化学方程式为 。已知 eyz含有类似 z2分子中的化学键 ,写出化合物 eyz的电子式 : 。 参考答案 单元质检卷 (五 ) 物质结构 元素周期律 1.B 质子数是 82,中子数是 122的铅原子应表示为 Pb,A项错误 ;CaH2中含 H-,B项正确 ;一氯甲烷的电子式应为 H,C项错误 ;HC 水解的离子方程式应为 HC +H2O H2CO3+OH-,D项错误。 【 精品教育资源文库 】 2.A 根据元素周期律 ,氧化性 :Cl2SAs,则对应阴离子的还原性 :As3-S2-Cl-,A项正确 ;
14、非金属性 :ClBrAs,则简单氢化物的热稳定性 :HClHBrAsH3,B项错误 ;原子半径 :AsPCl,C 项错误 ;非金属性 :SPAs,则最高价氧化物对应水化物的酸性 :H2SO4H3PO4H3AsO4,D 项错误。 3.D 同一种非金属元素 ,其氧化物可能有多种 ,只有最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 ,A 项错误 ;水较稳定是由于 H O键键能较大 ,与水分子间的氢键无关 ,B项错误 ;同主族的非金属元素 ,从上到下 ,单质的熔点逐渐升高 ,C 项错误 ;元素是具有相同核电荷数 (或质子数 )的一类原子的总称 ,所以核内质子数决定了元素的种类 ,D项正确。 4.C X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构 ,推出 X为 Na 或 K,则 Z为 O或 S,因为 X、 Y属于同周期 ,且原子序数之和为 36,即 X 为 Na,Z为 O,Y为 Cl。同周期从左向右非金属性逐渐增强 ,即第二周期非金属性最强的是 F,A错误 ;同周期从左向右原子半径逐渐减小 ,即 NaCl;核外电子层结构相同的离子 ,半径随着原子序数的增大而减小 ,即 O2-Na+,B错误 ;非金属性越强 ,最高价氧化物对应水化物的酸性 越强 ,同周期元素形成的最高价含氧酸中 HClO4酸性最强 ,C 正确 ;X、 Y、 Z组成的化合物可以是 NaClO、 NaClO3、 NaClO4
