1、【 精品教育资源文库 】 速练 15 “ NA” 的广泛应用 类型一 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1)标准状况下， 5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.25NA( ) (2)标准状况下， 2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子数目为 0.3NA( ) (3)常温下， 22.4 L甲烷中含有的电子数为 10NA( ) (4)惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2 L( ) 二、物质的量或质量与状况 (1)10.6 g Na2 CO3晶体 中含 CO23 数目为 0.1NA( )
2、 (2)18 g D2O和 18 g H2O中含有的质子数均为 10NA( ) (3)0.1 mol过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NA ( ) 三、物质的微观结构 (1)2.0 g H218O与 D2O的混合物中所含中子数为 NA( ) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为 4NA( ) (3)标准状况下， 22.4 L氦气与 22.4 L氟气所含原子数均为 2NA( ) (4)标准状况下， 2.24 L己烷分子中含有 1.9NA对共用电子 ( ) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA( ) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为 2NA( ) (7)1 mol氢氧化
3、铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为 NA( ) (8)31 g白磷中含有的共价键数为 1.5NA( ) 四、电解质溶液中粒子数目的判断 (1)在 1 L 0.1 molL 1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA ( ) (2)1 L 0.1 molL 1的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO23 离子数之和为 0.1NA( ) (3)0.1 molL 1的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA( ) (4)室温下， 1 L pH 13的 NaOH溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA( ) 五、阿伏加德罗常数的应用与 “ 隐含反应 ” (1)一定条件下， 0.1 mo
4、l SO2与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA( ) (2)标准状况下， 44.8 L NO 与 22.4 L O2混合后气体中分子总数为 3NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3分子数为 NA( ) (4)标准状况下 ， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( ) 六、氧化还原反应中电子转移数目的判断 【 精品教育资源文库 】 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( ) (2)1 mol Fe2 与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子 ( ) (3)0.1 mol N2与足量的 H2反应，转移的
5、电子数是 0.6NA( ) (4)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA( ) (5)向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移电子的数目为 NA( ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA( ) 类型二 综合练 1 (2018 温州市十五校联合体高一下学期期中 )设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA B分子总数为 NA的 CO和 H2的混合气体，体积约为 22.4 L C标准状况下， 11.2 L苯中含有的分子数目为 0.5NA
6、D足量的 Fe在 1 mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 3NA 2 (2018 宁波市 3 月新高考选考适应性考试 )用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是 ( ) A 4.6 g Na与含 0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.1NA B 25 时， pH 13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH 的数目为 0.2NA C常温下， 14 g C2H4和 C3H6混合气体所含的原子数为 3NA D等质量的 1H218O与 D216O，所含中子数前者大 3 (2018 宁波市 3 月新高考选考适应性考试 )设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
7、 A在一定条件下， 0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应，转移电子数一定小于 0.6NA B 273 K、 101 kPa下， 28 g乙烯与丙烯 (CH2=CHCH3)混合物中含共价单键的数目为 4NA C 6.0 g SiO2晶体中含有 0.1NA个 SiO2分子 D常温下， 1 L pH 13的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2 NA 4 (2018 浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考 )设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) A 1 mol CH3中含有的质子数为 10NA B H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成 32
8、 g O2，转移 2NA个电子 C 3.6 g CO和 N2的混合气体含中子数约为 1.8NA D 6.2 g白磷含有 0.3NA个 P P 键 5 (2018 嘉兴市第一中学高一下学期期中 )阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A常温常压下， 2 g D2O中含中子数为 NA B标准状况下， 22.4 L己烷中碳原子数为 6NA C 2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为 0.2NA D 28 g乙烯与丙烯 (C3H6)的混合气体中含有的碳氢键数目为 4NA 6 (2018 嘉兴市高三二模 )设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
9、的 是 ( ) A pH 1的 H2SO4溶液含 H 的数目为 0.1NA B 1 mol OH 与 1 mol 羟基所含质子数均为 9NA C标准状况下， 11.2 L C3H8中含有 C C键的数目为 3NA D 4.8 g Mg与 2.2 g CO2充分反应，转移电子数为 0.1NA 7 (2018 浙江省十校联盟选考 3 月适应性考试 )设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 1.0 L 18.4 molL 1 H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的 H2SO4分子数目为 9.2NA B将 1 mol氯气溶于水，转移电子的数目为 NA C 25 时， p
10、H 11 的氨水 1 L，溶液中 OH 数目为 0.001NA D 1 mol C2H6O的有机物含有 C H键数目一定是 6NA 8 (2018 浙江省杭十四中高三化学选考 3 月考试 )用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 3 mol单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子 B 235 g核素 235 92U发生裂变反应： 235 92U 10n 裂变 9038Sr 136 54Xe 1010n，净产生的中子 (10n)数为 10NA C乙醇中存在的共价键总数为 10 个 D 50 mL 18.4 molL 1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数
11、目为 0.46NA 【 精品教育资源文库 】 答案精析 类型一 一 (1) (2) (3) (4) 二 (1) (2) (3) 三 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 四 (1) (2) (3) (4) 五 (1) (2) (3) (4) 六 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 类型二 1 D A 项， 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA，错误； B 项，分子总数为 NA的 CO 和 H2的混合气体，物质的量为 1 mol，体积在标况下约为 22.4 L，错误； C 项，标准状况下，苯是液体， 11.2 L苯的物质的量未知，错误； D项
12、，足量的 Fe在 1 mol氯气中完全燃烧，生成三氯化铁，失去电子数为 3NA，正确。 2 C A项， Na 既可以和酸反应又可以和水反应放出氢气， 4.6 g钠物质的量为 0.2 mol，转移电子数为 0.2 mol，即 0.2NA，错误； B项， pH 13 的 Ba(OH)2溶液未给出体积，无法计算含有 OH 的数目，错误； C项，常温下， C2H4和 C3H6混合气体的最简式为 CH2,14 g为 1 mol，所含原子数为 3NA，正确； D项，等质量的 1H218O与 D216O，所含中子数相等，错误。 3 A A项，由于 N2和 H2生成 NH3为可逆反应， 0.1 mol N2和
13、 0.3 mol H2不可能完全反应，所以转移 的电子数一定小于 0.6NA，正确； B项，已知乙烯分子中含有 4个共价单键，而丙烯分子中含有 7个共价单键，由于 28 g混合物中乙烯和丙烯各自的质量不知道，所以含有的共价单键数目无法计算，错误； C 项， SiO2是由 Si 原子和 O 原子构成的原子晶体，没有 SiO2【 精品教育资源文库 】 分子，错误； D项，常温下， 1 L pH 13的 Ba(OH)2溶液中，含有的 OH 数目为 1 L0.1 molL 1 NA 0.1NA，错误。 4 A 5 B A项，常温常压下， 2 g D2O中含中子数为 2 g20 gmol 110 NA
14、 NA，正确； B项，标况下，己烷为液态， 22.4 L 不为 1 mol，错误； C项， 2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移的电子数为 2.4 g24 gmol 12 NA 0.2NA，正确； D项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，所以二者的含碳量相同， n(C H) 28 g14 gmol 12 4 mol，所以含碳氢键数目为 4NA，正确。 6 B A项，没有体积，无法求算 H 的数目，错误； B项， 1 mol OH 所含质子数为 8NA NA 9NA ,1 mol 羟 基所含质子数为 8NA NA 9NA，正确； C 项，标准状况下， 11.2 L C3H8中含有 C C键的数目
15、为 NA ，错误； D项， 4.8 g Mg与 2.2 g CO2充分反应， CO2不足，转移电子数为 0.2NA，错误。 7 C 稀硫酸与铜不反应， 1.0 L 18.4 molL 1 H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下，硫酸不能完全反应，所以被还原的 H2SO4分子数目小于 9.2NA，故 A错误；氯气不能与水完全反应，将 1 mol 氯气溶于水，转移电子的数目小于 NA，故 B错误； 25 时， pH 11的氨水中 c(OH ) 10 3 molL 1，所以 1 L 溶液中 n(OH ) 10 3mol，数目为 0.001NA，故 C 正确； C2H6O若是 C2H5OH，则 1 mo
16、l C2H6O 含有 C H键数目是 5NA， C2H6O若是 CH3OCH3，则 1 mol C2H6O含有C H键数目是 6NA，故 D错误。 8 A Fe 完全转变为 Fe3O4， Fe 由 0 价升高到 8/3 价， 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子， A 正确；根据反应可知， 235 g核素 235 92U，物质的量为 1 mol，根据 反应方程式可知，净产生的中子 (10n)数为 9NA， B错误；乙醇中存在的共价键：碳碳单键 2个，碳氢单键 7个，碳氧单键 1个，氧氢单键 1个，共有 11 个， C错误；浓硫酸与足量铜微热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以 50 mL 18.4 molL 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目小于 0.46NA， D错误。
