1、【 精品教育资源文库 】 阶段滚动训练二 一、选择题 1 (201510 月浙江选考 )常温下能与水反应的金属单质是 ( ) A SiO2 B Br2 C Na2O D Na 解析 A项， SiO2为酸性氧化物，不正确； B项， Br2为非金属单质，不正确； C项， Na2O为碱性氧化物，不正确； D项， Na为金属单质，且能与水剧烈反应，正确。 答案 D 2 (201510 月浙江选考 )下列离子 方程式正确的是 ( ) A硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： SO24 Ba2 =BaSO4 B大理石与 稀硝酸反应： CO23 2H =CO2 H2O C氯化铁溶液与碘化钾溶液反应： Fe3 2I
2、 =Fe2 I2 D氯化镁溶液与氨水反应： Mg2 2OH =Mg(OH)2 解析 A正 确； B项 CaCO3不能拆分； C项电荷不守恒，应为 2Fe3 2I = 2Fe2 I2； D项 NH3H 2O不能拆分。 答案 A 3 (201510 月浙江选考 )下列说法不正确的是 ( ) A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 C可利 用二氧化碳制造全降解塑料 D氯气有毒，不能用于药物的合成 解析 本题考查元素化合物 (钠、硅、二氧化碳、氯气 )的性质和用途等知识。选项 A、 B、 C正确； D.氯气是一种重要的化工原料在生产和生活中应用十分广泛，自来水的消
3、毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。 D不正确。 答案 D 4 (201610 月浙江选考 )下列说法不正确的是 ( ) A氯化钠可用于配制生理盐水 B二氧化硅可用于 制造玻璃 C 海水中的钠元素以单质存在 【 精品教育资源文库 】 D氧化镁 (熔点 2 800 ) 是优良的耐高温材料 解析 生理盐水一般是含 0.9%的氯化钠水溶液；二氧化硅 (SiO2)是制玻璃的原料之一；氧化镁熔点很高是优良的耐高温材料；而海水中的钠元素都是以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，故 C选项错误。 答案 C 5 (2015 浙江省温州市龙湾中学高一上学期期中测试 )将一小块金属钠投入下列溶液中，
4、既产生气体，又产生白色沉淀的是 ( ) A CuSO4溶液 B NH4Cl溶液 C FeCl3溶液 D MgCl2溶液 解析 钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再考虑氢氧化钠与盐的复分解反应。 A项，氢氧化钠和硫酸 铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，错误；B项，氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨和氯化钠，这两种物质都是可溶性的，所以没有沉淀生成，错误； C项，氢氧 化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，不是白色沉淀，错误； D项，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，正确。 答案 D 6向 30 mL 1 molL 1的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为
5、 4 molL 1的 NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的 NaOH溶液的体积可能为 ( ) A 3 mL B 7.5 mL C 15 mL D 17.5 mL 解析 已知 n(AlCl3) 0.03 mol， nAl(OH)3 0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式 Al3 3OH =Al(OH)3 ， Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O可知，当碱的量不足时，则 V(NaOH) 0.034 L 0.007 5 L 7.5 mL；当碱过量时，则 V(NaOH) 0.033
6、 0.024 L 0.027 5 L 27.5 mL。 答案 B 7 (20173 月浙江高三月考 )将某 CuO 和铜粉的混合物样品加入到混有 H2SO4的 Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中 Fe3 、 Fe2 、 Cu2 、 H 四种离子物质的量之比为1431( 不考虑盐的水解及溶液体积的变化 )。若测得反应后溶液的 pH 1，则原溶液中【 精品教育资源文库 】 H2SO4的物质的量浓度 (molL 1)为 ( ) A 0.50 B 0.15 C 0.10 D 0.05 解析 据题意得，反 应后溶液的 pH 1，故 c(H ) 0.1 molL 1，根据 c n/V可知，
7、物质的量之比等于物质的量浓度之比，则反应后的溶液中 c(Fe3 ) 0.1 molL 1， c(Fe2 ) 0.4 molL 1， c(Cu ) 0.3 molL 1，硫酸根离子的浓度为 c(SO24 )，根据电荷守恒可得： 3c(Fe3 ) c(H ) 2c(Fe2 ) 2c(Cu2 ) 2c(SO24 ) c(OH )，由于氢氧根离子浓度很小，可以忽略不计，所以溶液中硫酸根离子 浓度为： c(SO24 ) 3c(Fe3 ) c(H ) 2c(Fe2 ) 2c(Cu2 )1/2 0.1 molL 13 0.4 molL 12 0.1 molL 11 0.3 molL 12 1/2 0.9 m
8、olL 1，根据铁元素守恒，总的铁离子的物质的量浓度为： 0.1 molL 10.4 molL 1 0.5 molL 1，则原硫酸铁中硫酸根离子的浓度为： 0.5 molL 13/2 0.75 molL 1，硫酸的物质的量浓度为： 0.9 molL 1 0.75 molL 1 0.15 molL 1，即原溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.15 molL 1。 答案 B 8 (2015 晋江联考 )化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 ( ) A氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性 B地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C
9、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D 能用同一原理解释 ClO 与 Fe2 、 H 均不能大量共存 解析 氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因 是 Cl2与水反应生成的 HClO具有强氧化性， A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性， B错误； ClO 与 Fe2 因发生氧化还原反应而不能大量共存， ClO 与 H 反应生成 HClO为弱酸而不能大量共存。 答案 C 9 (2016 浙江温州十校联考 )下列离子方程式正确的是 ( ) A SO2与酸性 KMnO4溶液的反应： 5SO2 2MnO4 2H2O=5SO24 2Mn2 4H B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
10、H SO24 Ba2 OH =BaSO4 H2O C硝酸银溶液中滴加过量氨水： Ag NH3H 2O=AgOH NH4 D石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3 Ca2 OH =CaCO3 H2O 【 精品教育资源文库 】 解析 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 2H SO24 Ba2 2OH =BaSO4 2H2O；硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子方程式为 Ag 3NH3H 2O=OH NH4 Ag(NH3)2 2H2O；石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： 2HCO3 Ca2 2OH =CaCO3 CO23 2H2O。故 A正确。 答案 A 10下列物品中，用到硅单质的是 ( ) A陶瓷
11、 B硅太阳能电池 C玛瑙 D光导纤维 解析 硅太阳能电池用单质硅， B 项正确； A.陶瓷是硅酸盐产品， C 玛瑙、 D 光导纤维的 主要成分是二氧化硅，故 A、 C、 D三项错误。 答案 B 11 2017 义乌市群星外国语高三 (上 )期中 下列说法不正确的是 ( ) A SO2能与 H2O2反应生成 H2SO4 B利用 Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉 C Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D红热的铁丝能在 Cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟 解析 A 二氧化硫具有氧化性，而过氧化氢具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成硫酸，故 A 正确； B.利用 Cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，
12、所以可以用 Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，故 B 正确； C.新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸可使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白 性，可使试液褪色，故 C正确； D.反应生成氯化铁，则观察到棕黄色的烟，而不是白烟，故 D错误。 答案 D 12 (2017 诸暨中学 高三期中 )下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 解析 A二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，
13、故 A错误； B.做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被 植物【 精品教育资源文库 】 吸收做氮肥， 不是利用其分解的性质，故 B错误； C.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故 C 错误； D.Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故 D正确。 答案 D 13 (2017 浙江名校协作体 )下列叙述不正确的是 ( ) A Na在氧气中燃烧产生苍白色火焰 B将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物 质 C 将少量 CO2通入 BaCl2溶液无沉淀生成 D FeCl3可用于自来水净水 解析 A Na 在氧气中燃烧产生黄
14、色火焰， A 错误； B.将 CO2通入次氯酸钙溶液中可生成具有漂白性的物质次氯酸， B正确； C.盐酸的酸性强于碳酸，将少量 CO2通入 BaCl2溶液无沉淀生成， C正确； D.FeCl3水解产生氢氧化铁胶体，可用于自来水净水， D正确。 答案 A 二、非选择题 14 (2017 绍兴选考适应性考试 )如图装置进行 SO2气体性质实验。 请回答： (1)仪器 D的名称是 _。 (2)实验过程中，仪器 A中的实验现象是 _。 (3)写出仪器 C中发生氧化还原反应的离子方程式 _。 解析 SO2通入 A中现象是品红溶液褪色， B用于尾气吸收。仪器 D为 U形管， SO2通入 C中，C中 FeCl3与 SO2发生氧化还原反应，离子方程式为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO24 4H 。 答案 (1)U形管 (2)品红褪色 【 精品教育资源文库 】 (3)2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 4H SO24 15 (2017 诸暨
