1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱菏泽市实验中学菏泽市实验中学 朱宇朱宇学习目标学习目标知识与技能：知识与技能：1、学会用常见酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，、学会用常见酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，进一步鉴别常见的酸和碱；进一步鉴别常见的酸和碱；2、认识常见的酸的主要物理性质及特性；、认识常见的酸的主要物理性质及特性；3、掌握酸的主要化学性质，并能正确书写相、掌握酸的主要化学性质，并能正确书写相关的化学方程式；关的化学方程式；过程与方法：过程与方法：1、学会运用实验现象分析对比得出结论的方法；、学会运用实验现象分析对比得出结论的方法；2、初步应用物质的不同特性
2、鉴别常见的酸；、初步应用物质的不同特性鉴别常见的酸；3、通过小组合作探究的化学性质，并探讨化学方、通过小组合作探究的化学性质，并探讨化学方程式的书写。程式的书写。学习重点：学习重点：学习难点：学习难点：溶液酸碱性检验及酸的化学性质。溶液酸碱性检验及酸的化学性质。酸的化学性质的应用。酸的化学性质的应用。情感态度与价值观：情感态度与价值观：1、物质的任何一个特有性质都可以用于区、物质的任何一个特有性质都可以用于区分不同的物质；分不同的物质；2、化学学科知识来源于生活，并最终再回、化学学科知识来源于生活，并最终再回归到大自然中去。归到大自然中去。你知道生活中哪些物质有酸味吗你知道生活中哪些物质有酸味
3、吗?认识酸和碱认识酸和碱你知道生活中哪些物质是碱吗你知道生活中哪些物质是碱吗?认识酸和碱认识酸和碱不成熟不成熟的柿子的柿子松花蛋松花蛋炉灶清炉灶清洁剂洁剂石灰水石灰水中发生什么变化？中发生什么变化？A中发生什么变化？中发生什么变化？指示剂指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液不变不变 色色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色认识指示剂认识指示剂一、酸碱指示剂的变色规律一、酸碱指示剂的变色规律注意：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，时，变色的是指示剂变色的是指示剂，而不是酸碱。，而不是
4、酸碱。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜二二.常见的酸常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质及特性盐酸和硫酸的物理性质及特性：物物 质质 颜颜 色色 状状 态态 挥发性挥发性 气气 味味 吸水性吸水性腐蚀性腐蚀性 盐盐 酸酸（HCl）硫硫 酸酸 （H2SO4）无无 色色液液 态态易挥发易挥发有刺激有刺激性气味性气味 有有无无 色色 粘粘 稠稠 油油 状状 液液 态态 难挥发难挥发无味无味有有强烈强烈浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫浓硫酸酸沿器壁沿器壁慢慢注入慢慢注
5、入水水里，并不断里，并不断搅拌搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。切不可将水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理应如何处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%3%5%的碳酸的碳酸氢钠溶液。氢钠溶液。探究活动：探究活动：稀盐酸和稀硫酸稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？能使指示剂变色吗？酸的化学性质酸的化学性质紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸盐酸和硫酸的化学性质：盐酸和硫酸的化学性质：与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁讨论：上述反应的生成物有什么共同之处？讨论：上
6、述反应的生成物有什么共同之处？探究活动：探究活动：金属镁与稀盐酸和稀硫酸的反应，金属镁与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。写出化学方程式。温馨提示：温馨提示：1、试管里先放固体再加液体。、试管里先放固体再加液体。2、液体药品按照最少量原则取、液体药品按照最少量原则取1-2ml。3、金属镁取一片即可。、金属镁取一片即可。如何用化学方法清除铁锈？如何用化学方法清除铁锈？探究活动探究活动3 3：稀酸与金属氧化物反应稀酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+稀盐酸稀盐酸铁锈铁锈+稀硫酸稀硫酸温馨提示：温馨提示：1、用胶头滴管往试管里滴加、用胶头滴管往试管里滴加5ml液体液体（大约两
7、指高）。（大约两指高）。2、将生锈的铁钉放入酸中，观察现象。、将生锈的铁钉放入酸中，观察现象。3.盐酸和硫酸的化学性质总结：盐酸和硫酸的化学性质总结：v（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 使紫色石蕊溶液变红色，使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液不变色v（2）能与活泼金属反应，生成氢气）能与活泼金属反应，生成氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 v（3）能与金属氧化物反应，生成水）能与金属氧化物反应，生成水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H
8、2O 课堂小结：课堂小结：H2SO4HCl特性特性用途用途物理物理性质性质化学化学性质性质酸碱指酸碱指示剂示剂活泼活泼金属金属金属氧金属氧化物化物小明看见爸爸常常用稀盐酸小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了然后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗不见了，你知道为什么吗?用两个化学方程式表示出来。用两个化学方程式表示出来。当堂检测：n1.实验室中常用浓硫酸做干燥
9、剂是利用它的()n A 酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 氧化性2.只用一种试剂鉴别澄清石灰水,蒸馏水和稀硫酸，可用（）A紫色石蕊溶液 B 无色酚酞溶液 C 二氧化碳 D 稀盐酸3.能与稀盐酸反应产生蓝色溶液的是（）A Fe2O3 B CuO C Zn D CaCO3BBA4.如果不小心将如果不小心将浓硫酸浓硫酸和和浓盐酸浓盐酸露置于空露置于空气很长的时间，你能从溶液组成上（溶气很长的时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？应如何保存？发生了哪些变化？应如何保存？选择选择=结果结果汇报结束汇报结束 谢谢观看谢谢观看！欢迎提出您的宝贵意见！欢迎提出您的宝贵意见！
