1、第 3讲 物质的量 气体摩尔体积 第一章 从实验学化学 考纲要求 1.了解物质的量 (n)及其单位摩尔 (mol)、 摩尔质量 (M)、 气体摩尔体积(Vm)、 物质的量浓度 (c)、 阿伏加德罗常数 (NA)的含义 。 2.能根据微粒 (原子 、 分子 、 离子等 )数目 、 物质的量 、 气体体积 (标准状况下 )之间的相互关系进行有关计算 。 微专题 5 气体体积的测定 探究高考 明确考向 考点二 突破阿伏加德罗常数应用的 “ 5个 ” 陷阱 内容索引 考点一 物质的量、气体摩尔体积 课时作业 物质的量、气体摩尔体积 考点 一 知识梳理 1.物质的量 (1)物质的量 (n) 物质的量是表
2、示含有 的物理量 ， 单位为 _ 。 (2)物质的量的规范表示方法： 一定数目粒子的集合体 摩尔 (mol) (3)阿伏加德罗常数 (NA) 0.012 kg _中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 ， 其数值约为 ， 单位为 。 公式： NA Nn。 12C 6.02 1023 mol 1 2.摩尔质量 (1)摩尔质量是 的物质所具有的质量 。 常用的单位是 。 公式： M (2)数值：以 为单位时 ， 任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 mn。 单位物质的量 gmol 1 gmol 1 相对分子 (原子 )质量 3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 微粒的大小 (物质的本性
3、 )； 微粒间距的大小 (由温度与压强共同决定 )； 微粒的数目 (物质的量的大小 )。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积 ， 符号为 ， 标准状况下 ， Vm约为 。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的 ， 它决定于气体所处 的温度和压强 。 (3) 基本关系式： n VV m mM NN A Vm 22.4 Lmol 1 4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下 ， 相同 的任何气体 ， 含有 数目的分子 (或气体的物质的量相同 )。 (2)阿伏加德罗定律的推论 体积 相同 相同 条件 结论公式 语言叙述 T、 p 相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 n 1n 2V 1V 2 T、 V 相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、 p 相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量 (或相对分子质量 )成正比 p 1p 2 n 1n 2 1 2 M 1M 2 提醒 对于同一种气体 ， 当压强相同时 ， 密度与温度成反比例关系 。
