1、2022年中考化学真题强化训练：溶液之坐标曲线图1.（2022临沂）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_时，a、c两种物质的溶解度相等。（2）在t1时：向盛有30g a物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为_g。（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。（4）t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质质量由大到小的顺序为_。2.（2022贵港）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是_。（2）生产、生活中防止水污染的措施有_（写一
2、点）。（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：t1时，甲的溶解度是_。t2时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。乙中混有少量的甲，可用_的方法提纯乙。将丙溶液由P点转化到H点的方法是_。3.(2022黑龙江龙东地区)水和溶液与人类的生活息息相关。（1）生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的_性。日常生活中硬水软化的方法是_。（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：在_时，乙和丙的溶解度相等。t3，将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_。t1，将乙溶液的状态由M点变为N点，
3、方法是_。t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_。4.（2022铁岭葫芦岛）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）20时，溶解度相同的物质是_。（2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_。（3）t时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_ g。（4）t时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20。对所得溶液下列判断正确的是_（填字母）。a.溶液的质量：ABCb.溶质的质量：BCAc.溶质的质量分数：CA”“”或“=”）后者。t3时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
4、_。根据图中信息判断，以下说法正确的有_（填字母序号）。A.t2时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等B.若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，只可采用加水的方法C.t1时，氯化钾的饱和溶液升温至t2，溶质质量不变D.将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1，析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾11.（2022荆州）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。【实验结论1】两者均
5、显碱性，且溶液碱性较强的是 _。实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _，c点溶液中的溶质为 _。实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _，试管B中出现 _
6、现象，证明有二氧化碳生成。【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似溶有碳酸氢钙Ca（HCO3）2的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _。12.（2022海南）化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究：【猜想与假设】样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3中的一种或两种。【查阅资料】20时溶解度：Ca(OH)20.161g，CaCO30.005g。【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。编号实验操作实验现象实验
7、结论取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解温度无变化，烧杯底有白色固体有CaCO3将中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入12滴酚酞试液溶液变红有Ca(OH)2有气泡产生有CaCO3【反思评价】（1）Ca(OH)2微溶于水，实验结论不完全正确，实验和实验结论正确。请你完善实验的实验操作_。（2）通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH)2和CaCO3。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生CaCO3的原因_。【拓展延伸】（3）学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石
8、灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析ab段变化实质：_。13.（2022永州）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。.查阅资料：氢氧化钙是白色粉末状固体；氢氧化钙的溶解度曲线如图1：.探究实验过程如图2：请回答下列问题：（1）甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 色悬浊液。（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 （填化学式）。（3）乙同学：向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，
9、观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 。再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 色，其原因是 。14.（2022扬州）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（1）20时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是_(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是_。配制该溶液需要_g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_10%。(填“大于”或“小于”)（2）向15号小试管中分别滴加少量稀盐酸。_中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_(
10、填“强”或“弱”)。试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_，实验进行到60s时溶液中的溶质为_(填化学式)。乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_能量的结论(填“吸收”或“释放”)。丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是_。15.（2022济南）请回答下列问题。（1）某化学小组的同学对金
11、属元素及金属材料进行系列研究。人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的_（填选项序号之一）。A.铜合金铁合金铝合金B.铁合金铝合金铜合金C.铝合金铜合金铁合金我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的淮南万毕术、东汉的神农本草经都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_。黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是_（写出一条即可）。（2）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其
12、全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是_（填离子符号）。当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量_。（计算结果精确至0.1g）16.（2022通辽）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与
13、加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是_（填离子符号）。（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为_g。（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？17.(2022湖北恩施州)中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数90%）。（1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（2）该软壳蛋形成的可能原因是_。18.（2022江西）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)（1）该反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应。（2）恰好完全反应时，溶液的温度为_。（3）计算废液中硫酸的质量分数_。(写出计算过程)（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是_；用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
