1、课时2元素周期表元素周期律,考纲导航,考点一元素周期表主干精讲1.元素周期表的编排原则,(1)周期：把相同的元素，按的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把相同的元素，按的顺序，从上至下排成的纵行。,电子层数,原子序数递增,最外层电子数,电子层数递增,2.元素周期表的结构,(1)周期,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,(2)族主族：由元素和元素共同组成的族(第18列除外)副族：仅由元素组成的族(第8、9、10列除外)：包括三个纵列。0族：第纵列，该族元素又称为元素。,短周期,长周期,长周期,8、9、10,18,稀有气体,3.元素周期表中的特殊位置,(1)分区分界线：沿着
2、元素周期表中与的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左面为区，分界线右面为。分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。,铝、锗、锑、钋,硼、硅、砷、碲、砹,金属元素,非金属元素,金属元素,非金属元素,(2)过渡元素：元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。,B,B,6,7,4.元素周期表的应用,(1)科学
3、预测：元素周期表为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料在附近寻找半导体材料；在中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,金属和非金属交界处,过渡元素,典例剖析【例1】(2016浙江4月学考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是(),A.原子半径：YZWB.单质的还原性：XYC.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料,解析根据图中各元素在周期表中位置，可以推断出W为氧、X为钠、Y为镁、Z为硫、M为氯、N为锗，据此进行分析。A项，原子
4、半径：MgSO，A项正确；B项，单质的还原性：NaMg，B项正确；C项，溴与元素M(Cl)同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比氯的弱，C项不正确；D项，元素锗位于金属与非金属的分界线附近，锗元素的单质可作半导体材料，D项正确。答案C,【例2】(201510月浙江选考)硅元素在周期表中的位置是(),A.第二周期A族 B.第三周期A族C.第三周期A族 D.第二周期A族解析硅元素为14号元素，处于周期表中的位置是第三周期A族，故B项正确。答案B,【例3】2017金华市十校联考高三(上)期末短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z
5、是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是(),A.原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物,解析Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为131165，Y为第2周期的N元素，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r(W)r(Y)r(Z)，故A错误；B.元素Z(O)、
6、W(Na)的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C.非金属性ZY，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确。答案D,考点精练1.2017义乌市群星外国语高三(上)期中四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是(),A.X是第A元素，Z是第A元素B.原子半径大小关系：r(Y)r(W)C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D.X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高,解析A.由
7、图分析可知X为A族，Z为A族元素，故A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则r(Y)r(W)，故B错误；C.非金属性OP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D.X、Y、W三种元素的最高化合价分别为4、5、6，依次升高，故D正确。答案D,2.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是(),A.虚线右上方的元素为金属元素B.第6周期A族的元素为非金属元素C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D.可在虚线附近寻找稀土元素,解析虚线右上方的元素为非金属元素，A错；第6周期A族的元素是铋，为金属元素，B错；可在虚线附近寻找用于制造半导体材
8、料的元素，C对，D错。答案C,【归纳总结】元素周期表结构,【规律小结】元素周期表结构中隐含的两条规律1.同周期主族元素原子序数差的关系,(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24；(3)四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，六周期A与A族原子序数之差为25。,2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系,(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18
9、、32；(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。(4)0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。,随着元素核电荷数的递增而呈现变化的规律。,考点二元素周期律主干精讲1.元素周期律,元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。,2.元素周期律的实质,元素的性质,周期性,元素原子核外电子排布,3.元素周期表中主族元素性质的递变规律,增大,增大,相等,增加,减小,增大,+1,+7,-(8-最外层电子数）,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,典例剖析【例1】(20174月浙江选考)
10、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(),A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化D.W的位置是第2周期、第A族,解析本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。C选项CH4和Cl2光照条件下可以发生取代反应。答案A,【例2】(201510月浙江选考)右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是(),A.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径
11、比X的大C.Y元素的非金属性比Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强解析A项，如S的原子序数是O的两倍，正确；B项，Z在X的下一周期，原子半径比X的大，正确；C项，依据元素在元素周期表中的相对位置，正确；D项，因非金属性：WZ，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，不正确。答案D,【例3】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(),解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第A族元素并不都是半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性
12、减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D项正确。答案B,考点精练1.(2017绍兴选考适应性考试)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(),A.X和W位于同一主族B.原子半径：YZXC.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,解析由图可知，原子序数由大到小的元素为R、W、Z、Y、X；再根据元素的主要化合价可推断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项，X(O)与W(S)位于同一主族，正确；B项原子半径Y(Na)Z(Al)X(O)，正确；C项盐YRX为NaClO，其漂白原
13、理是因为漂白过程中产生具有强氧化性的HClO，而WX2(SO2)的漂白性是SO2与有颜色的物质发生化合反应生成无色的不稳定的化合物，错误。答案C,2.(2016浙江余姚中学高二下期中)下列各组粒子中粒子半径由大到小的是(),A.O、Cl、S、P B.Al3、Mg2、Ca2、Ba2C.K、Mg2、Al3、H D.Li、Na、K、Cs解析比较粒子半径有以下原则：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为PSClO，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2Al3，各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有C正确。答案C,A.酸性：H2SO4
14、H3PO4 B.非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3,解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。答案D,【规律方法】微粒半径的比较,【易错警示】元素周期律和元素性质中的易错点(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数，忽视了
