1、第8讲氧化还原反应的概念,第二章化学物质及其变化,考纲要求1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。,考点二氧化性、还原性强弱的判断,探究高考明确考向,内容索引,考点一用“双线桥”理解氧化还原反应的概念,课时作业,用“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考点一,知识梳理,1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质与特征本质：反应过程中有 的转移(得失或偏移)。特征：反应过程中有元素的 发生改变。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。,电子,化合价,示例下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属
2、于复分解反应的是_。,?,2.氧化还原反应的概念之间的关系,概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应中 是氧化剂，_ 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。,Fe2O3,CO,C,Fe,CO2,Fe,3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。,用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。,(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。,用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和
3、数目：_。,4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,Cl,SO2,NO或NO2,Mn2,Fe2或Fe,Cr3,(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：,Zn2 HCO2 Fe3 S I2,(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性,其中Fe2、主要表现 ，H2O2主要表现 。,还原性,氧化性,正误判断 辨析易错易混,理解氧化还原反应的基本概念(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)金属阳离子一
4、定只具有氧化性( )(3)NO2溶于水发生氧化还原反应( )(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ),答案,(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )(7)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体( )(8)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应( )(9)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反应中，NaHCO3被氧化( )(10)Na2O2与水的反应中，水是还原剂( ),答案,反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是_，
5、还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，MnO2发生_反应，HCl发生_反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量是_mol，盐酸显示的性质是_性和_性。,深度思考 提升思维能力,酸,答案,MnO2,HCl,Cl2,MnCl2,还原,氧化,2NA,2,还原,解题探究,答案,解析,1.(2016上海，13)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14,解析A项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应
6、后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是14，正确。,2.(2018烟台模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是A.该反应属于置换反应B.N2H4 是氧化剂C.
7、N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物,解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。,答案,解析,3.偏二甲肼(CH3)2NNH2与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)，反应中氧化剂是_。,解析反应中N2O4中N由4价变为0价，作为氧化剂。,答案,解析,N2O4,1.解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应
8、物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。2.代数和法确定化合物中变价元素的化合价先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x(1)4(2)20，则x0。,氧化性、还原性强弱的判断,考点二,知识梳理,1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的
9、无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有 ，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。,得电子,失电子,难易,多少,氧化性,还原性,氧化性,还原性,2.氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。,(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就
10、。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na Mg Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。,越强,当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性 ，如：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应
11、条件的不同，可判断氧化性：KMnO4 MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性 ，如：2Fe3Cl2Cl2 S。,越强,越强,正误判断 辨析易错易混,(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )(4)难失电子的物质一定易得电子( )(5)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2( )(6)含硫化合物X、Y的转化关系SNaOHXYH2O中，硫单质的化合价最低( )(7)锌粉加入硝酸铁、
12、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁( )(8)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO( ),答案,外因对氧化性、还原性的影响物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。,答案,深度思考 提升思维能力,解析Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加
13、热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。,解析,(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。,答案,根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。,解题探究,答案,解析,1.(氧化性、还原性强弱判断)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3,解析在氧化还原反应中
