1、第 37讲 原子结构与性质 第十二章 物质结构与性质 (选考 ) 考纲要求 1.了解原子核外电子的运动状态 、 能级分布和排布原理 ， 能正确书写 136号元素原子核外电子 、 价电子的排布式和轨道表达式 。 2.了解电离能的含义 ， 并能用以说明元素的某些性质 。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用 。 4.了解电负性的概念 ， 并能用以说明元素的某些性质 。 考点二 原子结构与周期表、元素性质的关系 探究高考 明确考向 内容索引 考点一 原子核外电子排布原理 课时作业 原子核外电子排布原理 考点 一 知识梳理 1.能层 、 能级与原子轨道 (1)能层 (n)：在多电子原子中 ，
2、核外电子的 是不同的 ， 按照电子的 差异将其分成不同能层 。 通常用 K、 L、 M、 N? 表示 ， 能量依次升高 。 (2)能级：同一能层里电子的 也可能不同 ， 又将其分成不同的能级 ，通常用 等表示 ， 同一能层里 ， 各能级的能量按 的顺序依次升高 ， 即： 。 能量 能量 能量 s、 p、 d、 f s、 p、 d、 f E(s) E(p) E(d) E(f) (3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在 的区域 。 这种电子云轮廓图称为原子轨道 。 特别提醒 第一能层 (K)， 只有 s能级；第二能层 (L)， 有 s、 p两种能级 ，p能级上有三个原子轨道 px、 py、 pz，
3、 它们具有相同的能量；第三能层(M)， 有 s、 p、 d三种能级 。 核外经常出现 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s _ _ p _ _ 球形 哑铃形 1 3 2.基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道 ， 然后进入能量高的轨道 ， 使整个原子的能量处于最低状态 。 如图为构造原理示意图 ， 即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： 注意 所有电子排布规则都需要满足能量最低原理 。 (2)泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳 个电子 ， 且自旋状态 。 如 2s轨道上的电子排布为 ， 不能表示为 。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时
4、， 基态原子中的电子总是 _ 占据一个轨道 ， 且自旋状态相同 。 如 2p3的电子排布为 ， 不能表示为 或 。 2 相反 优先单独 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p6、 d10、 f14)、 (p3、d5、 f7)和 (p0、 d0、 f0)状态时 ， 体系的能量最低 ， 如： 24Cr的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar3d54s1。 3.基态 、 激发态及光谱示意图 全满 半满 全空 正误判断 辨析易错易混 (1)p能级的能量一定比 s能级的能量高 ( ) (2)同一原子中 ， 2p、 3p、 4p能级的轨道数依次增多 ( ) (3)2p和 3p轨道形状均为哑铃形 ， 能量也相等 ( ) (4)2px、 2py、 2pz的能量相等 ( ) (5)铁元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6( ) (6)Cr的基态原子的简化电子排布式为 Ar3d44s2( ) (7)基态原子电子能量的高低顺序为 E(1s) E(2s) E(2px) E(2py) E(2pz) ( ) 答案
