1、第 4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 第一章 从实验学化学 考纲要求 1.了解溶液的含义 。 2.了解溶解度 、 饱和溶液的概念 。 3.了解溶液浓度的表示方法 。 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念 ， 并能进行有关计算 。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法 。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 探究高考 明确考向 内容索引 考点一 物质的量浓度及相关计算 课时作业 物质的量浓度及相关计算 考点 一 知识梳理 1.物质的量浓度 (1)概念：表示 物质的量 。 (2 ) 表达式： c B 。 nBV (3)单位： (或 mol/L)。 单位体积溶液中所含
2、溶质 B的 molL 1 2.溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数 概念以溶液里 质量与 质量的比值 表示溶液组成的物理量 ， 一般用百分数表示 溶质 溶液 表达式w ? B ? m ? B ?m ? aq ? 100% 与物质的量浓度关系 c ? B ? 1 000 w ? B ?M 3.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 (1 ) 与水发生反应生成新的物质，如 Na 、 Na 2 O 、 Na 2 O 2 水NaOH ；SO 3 水H 2 SO 4 ； NO 2 水HNO 3 。 (2)特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3H 2O， 但计算浓度时仍以 NH3作为溶质 。 (3)
3、 含结晶水的物质： CuSO45H2O CuSO4 ；Na2CO310H2O Na2CO3。 4.准确计算溶液的体积 c nV中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V m计算。 正误判断 辨析易错易混 对溶液物质的量浓度 、 质量分数概念的理解 (1)1 mol L 1 NaCl溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl( ) (2)用 100 mL水吸收 0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 molL 1( ) (3)1 L水中溶解 5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL 1 ( ) 答案 (4)将 25 g CuSO45H2O晶体溶于 75 g水中所得溶质的质量分数为 25% ( ) (5)将 40 g SO3溶于 60 g水中所得溶质的质量分数为 49%( ) (6)将 62 g Na2O溶于水中 ， 配成 1 L溶液 ， 所得溶质的物质的量浓度为 1 molL 1( ) 答案
