1、第九单元第九单元 溶溶 液液复复 习习一、溶液一、溶液 1 1、溶液的概念：、溶液的概念：一种或几种物质一种或几种物质分散到分散到另一种物另一种物 质质里，形成里，形成均一、稳定均一、稳定的混合物。的混合物。乳浊液；乳浊液；（两种互不相溶的液体形成的是乳浊液）（两种互不相溶的液体形成的是乳浊液）悬浊液；悬浊液；固体小颗粒固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。悬浮于液体中形成的混合物。（不溶性不溶性固体在水中形成的是悬浊液固体在水中形成的是悬浊液 ）比较：比较：2 2、溶液的基本特征：、溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物。均一性、稳定性、混合物。点拨：点拨：（1 1）：）：溶液是透明的；透明的
2、不一定是溶液。（2）：溶液不一定能导电。（3）：宏观上：溶液由溶质和溶剂组成。微观上：溶质分子（离子）均匀扩散到溶剂分子之间的过程。（4）：溶液可以是固体、液体、气体。注意注意：1 1、均一、透明、稳定的液体不一定是、均一、透明、稳定的液体不一定是 2 2、溶液不一定是无色的、溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液硫酸铜溶液(蓝色蓝色)Cu)Cu2+2+氯化铁溶液氯化铁溶液(黄色黄色)Fe)Fe3+3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）FeFe2+2+高锰酸钾溶液（紫红色）高锰酸钾溶液（紫红色）MnO MnO4 4-溶液，如水溶液，如水.3 3、溶质的定义：被溶解的物质叫
3、做溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂 （1）：溶质可以是固体、液体、气体 （2）：区分溶质的三种情况：溶质不与水反应；溶质与水反应；两种物质相互间发生化学反应。练习1：找出下列溶液中溶质、溶剂。（1）澄清石灰水 （2）二氧化碳溶于水 （3）铁与稀硫酸恰好完全反应 溶质溶质质量质量 +溶剂溶剂质量质量=溶液溶液质量质量 但但溶质体积溶质体积+溶剂体积溶剂体积 溶液体积溶液体积4.溶液中溶质和溶剂的判断 根据名称根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂有水时，
4、水作为溶剂体系体系溶质溶质溶剂溶剂气气+液液气体气体液体液体固固+液液固体固体液体液体液液+液液无水无水量少量少量多量多有水有水非水物非水物水水结论：结论：不同的物质溶解时有的吸热不同的物质溶解时有的吸热,有的放热有的放热氯化钠氯化钠 温度变化不明显温度变化不明显硝酸铵硝酸铵 温度降低温度降低氢氧化钠氢氧化钠 温度升高温度升高现象：现象：5 5、溶解溶解时的吸热或放热现象时的吸热或放热现象 练习练习2 2：向如图所示的实验装置的试管（内装有水）中，向如图所示的实验装置的试管（内装有水）中，分别加入下列物质中的一种，原来处于同一水平面的分别加入下列物质中的一种，原来处于同一水平面的红墨水，左边会
5、升高，则加入的物质是（红墨水，左边会升高，则加入的物质是（）A A：活性炭；：活性炭；B B：NaOHNaOH C C：NHNH4 4NONO3 3 ；D D：氧化钙氧化钙6 6、物质的溶解性、物质的溶解性（1）溶解性）溶解性是指一种物质能够被溶解的程度，是物质本身 固 有的一种属性,是物质的一个重要物理性质.它表示一种物质溶解在另一种物质里的能力（2）同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同 一溶剂中的溶解能力不同。（3）影响溶解能力（溶解性）的因素：溶质、溶剂和温度。温度。（4）溶解性口诀 钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除去钡银钙。氯化物不溶氯化银，碳酸盐不溶镁钡钙。附：溶解性表7 7、乳
6、化作用、乳化作用 洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油油分散分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，所以油珠。这些细小的液滴能随着水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。洗掉。思考：思考：洗涤剂和汽油都能除去衣服上和油洗涤剂和汽油都能除去衣服上和油 污，它们除污，它们除 去油污的原理是否相同？去油污的原理是否相同？答：前者是利用洗涤剂对植物油具有答：前者是利用洗涤剂对植物油具有乳化乳化功能，后功能，后 者是利用植物油能者是利用植物油能溶解溶解在汽油里
7、。在汽油里。8 8、溶液的用途、溶液的用途 （1）在溶液中进行的化学反应速率较快（2）对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收；动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。（3）医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。（4）现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料二、饱和溶液二、饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 1 1概念概念 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 在一定在一定温度温度下，在一定量下，在一定量溶溶剂剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质溶质的饱和的饱和溶液，还能继续溶解某
8、种溶质的溶液，叫做这种溶质的不溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液饱和溶液比较：比较：2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：不饱和溶液一般规律：不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 特殊溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂降温、加溶剂 三、三、固体的溶解度固体的溶解度1 1、定义：、定义：在在一定温度一定温度下，某固态物质的在下，某固态物质的在100100克溶剂克溶剂里达到里达到饱
9、和状态饱和状态时时所溶解的所溶解的质量质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度一定温度100100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态条件：条件：标准：标准：溶液状态：溶液状态：单位：单位：质量（克）质量（克）固体的溶解度的四要素：固体的溶解度的四要素：例例:蔗糖在蔗糖在2020是的溶解度是是的溶解度是203.9g203.9g。在在20时，时，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和。溶液达到饱和。在在2020时，时，100g100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g203.9g蔗糖。蔗糖。2、影响固体物质溶解度的
10、因素：（1）内因：溶质、溶剂本身性质 （2）外因：温度温度 理解：理解：溶解度是衡量物质在某种溶剂量里溶解性大溶解度是衡量物质在某种溶剂量里溶解性大 小的尺度小的尺度,是溶解性的定量的表示方法。是溶解性的定量的表示方法。3、固体物质溶解度与溶解性的关系、固体物质溶解度与溶解性的关系溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 思考：思考：1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2、举例说明固体物质溶解度与溶解性的关系、举例说明固体物质溶解度与溶解性的关系10g1g1gP)(SP)（五）（五）溶解度与饱
11、和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系思考：思考：200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水放入克水放入20 克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数解：解：x=18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g六：有关溶液配制的计算六：有关溶液配制的计算 实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤：实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤：演示实验：教材演示实验：教材P47P47实验：实验：（1 1）：）
12、：计算：计算：m m溶质溶质=m=m溶液溶液P%P%m m溶剂溶剂=m=m溶液溶液mm溶质溶质（2 2）：）：称量：称量：固体：用天平称固体：用天平称 液体：用量简来量取体积液体：用量简来量取体积（3 3）：）：溶解；溶解；（4 4）：）：装瓶、贴标签。装瓶、贴标签。（写上溶液和名称、（写上溶液和名称、P%P%）实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 思考：思考：50g50g盐酸与锌完全反应，得盐酸与锌完全反应，得0.2g0.2g氢气，求盐酸的溶质氢气，求盐酸的溶质的质量分数？的质量分数？七：溶质质量分数在化学方程式
13、中应用七：溶质质量分数在化学方程式中应用解：设参加反应的氯化氢的质量为解：设参加反应的氯化氢的质量为X X73732 2X X0.2g0.2g7 73 3 X X2 20.2g0.2gX X7.3g7.3g盐酸的溶质的质量分数盐酸的溶质的质量分数7.3g7.3g50g50g100%100%14.6%14.6%答答:盐酸的溶质的质量分数是盐酸的溶质的质量分数是14.6%14.6%。Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H+H2 2例：小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由 氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固 体样品，全部溶于1
14、43.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加 入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线 关系。当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的 质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100加入Na2CO3的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140练习：如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成 分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符（计算结果精确到0.1%）
