1、水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。液的导电性。2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。4了解溶液了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方法，的方法，能进行能进行pH的简单计算。的简单计算。水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡5了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主 要因素，盐类水解的应用。要因素，盐类水解的应用。6了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化
2、的了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的 本质。本质。(不要求用溶度积常数进行相关计算不要求用溶度积常数进行相关计算)。一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡NH3H2O在水溶液中的电离方程式为：在水溶液中的电离方程式为：，其电离常数表达式为：，其电离常数表达式为：。NH3H2ONHOH 对该电离平衡改变条件如下：对该电离平衡改变条件如下：升高温度，升高温度，加加水稀释，水稀释，加少量加少量NaOH(s)，通少量通少量HCl(g)加入加入NH4Cl(s)，其中：，其中：(1)使电离平衡右移的有使电离平衡右移的有 。(2)使使c(OH)增大的有增大的有 。(3)使电离常数改变的有使电离常
3、数改变的有 。二、水的电离和溶液的二、水的电离和溶液的pH1水的电离水的电离水的电离方程式为：水的电离方程式为：，其离子积，其离子积常数表达式为：常数表达式为：，25时，时，KW11014。H2OHOHKWc(H)c(OH)外界条件对水的电离平衡的影响如下：外界条件对水的电离平衡的影响如下：条件条件影响影响升高温度升高温度通少量通少量HCl(g)加少量加少量NaOH(aq)加少量加少量NH4Cl(s)平衡移动平衡移动 Kw右移右移左移左移左移左移右移右移增大增大不变不变不变不变不变不变2溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH(1)25，0.01 mol/L的盐酸中的盐酸中c(OH)mol/L，其，其
4、 pH 。(2)pH6的水中的水中c(H)mol/L，该水显，该水显 性。性。(3)100时时(KW1012)，0.01 mol/L的的NaOH溶液的溶液的Ph 为为 。2101210610中中三、盐类的水解三、盐类的水解1盐类水解的基本规律盐类水解的基本规律有下列八种物质的溶液：有下列八种物质的溶液：氨水氨水NaClNH4ClNa2CO3醋酸醋酸H2SO4NaHCO3CH3COONa(1)溶液呈酸性的是溶液呈酸性的是 。(2)溶液呈碱性的是溶液呈碱性的是 。(3)能促进水电离的是能促进水电离的是 ，能抑制水电离的是能抑制水电离的是 。2盐类水解平衡的移动盐类水解平衡的移动FeCl3水解的离子
5、方程式是水解的离子方程式是 当改变下列条件时：当改变下列条件时：升高温度，升高温度，加少量浓盐酸，加少量浓盐酸，加水稀释，加水稀释，加少量铁粉，加少量铁粉，加少量加少量Na2CO3(s)，其中使，其中使水解平衡右移的是水解平衡右移的是 ，使溶液，使溶液pH减小的是减小的是 ，使水解程度增大的是使水解程度增大的是 。Fe33H2OFe(OH)33H四、难溶电解质的溶解平衡四、难溶电解质的溶解平衡1溶度积溶度积BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数表达式为：的溶度积常数表达式为：Ksp(BaSO4)；KspFe(OH)3 。2沉淀的转化和溶解沉淀的转化和溶解(1)转化：转化：向向AgCl悬浊液中加
6、入足量悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，溶液，有黄色沉淀产生，平衡后再加入足量的平衡后再加入足量的Na2S溶液，又有黑色沉淀产生，溶液，又有黑色沉淀产生，这说明溶解度：这说明溶解度：，过程中发生，过程中发生反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：。AgClAgIAg2SAgClI=AgICl，2AgIS2=Ag2S2I(2)溶解：溶解：写出下列过程中的离子方程式：写出下列过程中的离子方程式：向向CaCO3悬浊液中通入过量悬浊液中通入过量CO2：。向向Cu(OH)2悬浊液中加入悬浊液中加入CH3COOH溶液：溶液：。1由水的电离方程式由水的电离方程式H2OOHH可知，任何水可知，任何水溶
7、液中，水电离出的溶液中，水电离出的c(OH)和和c(H)总是相等的，与总是相等的，与溶液的酸碱性无关。溶液的酸碱性无关。2酸、碱、盐溶液中，酸、碱、盐溶液中，c(OH)或或c(H)的来源混淆。的来源混淆。(1)酸溶液中，酸溶液中，c(OH)水电离水电离c(OH)溶液溶液；碱溶液中，碱溶液中，c(H)水电离水电离c(H)溶液溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H)水电离水电离c(H)溶液溶液；若为强碱弱酸盐，若为强碱弱酸盐，c(OH)水电离水电离c(OH)溶液溶液。3滴定管刻度从上到下逐渐增大，量筒刻度从上到下逐渐滴定管刻度从上到下逐渐增大，量筒刻度从上到下逐渐减
8、小，若读数时仰视，使用滴定管量取读数偏大，使用量减小，若读数时仰视，使用滴定管量取读数偏大，使用量筒量取读数偏小。筒量取读数偏小。4正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。(1)盐类水解程度一般微弱，其水解方程式要用可逆号盐类水解程度一般微弱，其水解方程式要用可逆号 “”表示，产物中的弱电解质不标表示，产物中的弱电解质不标“”或或“”，也不写，也不写 成分解产物的形式。成分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。多元弱酸盐的水解方程式要分步写。(3)水解相互促进反应能进行到底的要用水解相互促进反应能进行到底的要用“=”，沉淀和气，沉淀和气
9、 体要标体要标“”和和“”。5Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。体的溶解度才能比较。(3)(2011山东高考山东高考)制备制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能用直均不能用直 接蒸干的方法。接蒸干的方法。()(4)(2011四川高考四川高考)明矾可用于水的消毒、杀菌。明矾可用于水的消毒、杀菌。()(5)(2011上海高考上
10、海高考)HCO在人体血液中能起到稳定在人体血液中能起到稳定pH的作的作 用。用。()做考题查漏补缺做考题查漏补缺答案：答案：B2双选题双选题(2011上海高考上海高考)常温下用常温下用pH为为3的某酸溶液分的某酸溶液分别与别与pH都为都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性可能显碱性或酸性解析：解析：pH都为都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别
11、是大的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于于103 mol/L和等于和等于103 mol/L，由于，由于pH为为3的某酸溶液，的某酸溶液，其强弱未知，因此与其强弱未知，因此与pH为为11的氨水反应时，酸有可能过量、的氨水反应时，酸有可能过量、不足或正好反应；而与不足或正好反应；而与pH为为11的氢氧化钠溶液反应时酸可的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。能过量或二者恰好反应。答案：答案：AB3某温度下，某温度下，pH11的氨水和的氨水和NaOH溶溶液分别加水稀释液分别加水稀释100倍，溶液的倍，溶液的pH随随溶液体积变化的曲线如图所示。据图溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是判
12、断错误的是()Aa的数值一定大于的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的为氨水稀释时溶液的pH变化曲线变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离溶液中水的电离 程度大程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫 酸的体积酸的体积V(NaOH)9，A正确；稀释后氨水电离出的正确；稀释后氨水电离出的c(OH)大于大于NaOH电离出的电离出的c(OH)，因此氨水中，因此氨水中水的电离程度小于水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，溶液中水的电离程度，C错误；错误；pH11的氨水和的氨水和NaOH溶液，溶
13、液，NH3H2O的物质的量浓度大的物质的量浓度大于于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无至溶液恰好无 色，则此时溶液的色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸盐酸 的的pH8.0D若若1 mL pH1的盐酸与的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液混合后，溶液的溶液的pH7，则，则NaOH溶液的溶液的pH11解析：解析：本题
14、考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，大，n(H)增大，但增大，但c(H)减小，因此减小，因此pH增大，故增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；项错误；pH8.0的溶的溶液为碱性溶液，因此液为碱性溶液，因此1.0108 mol/L的盐酸其的盐酸其pH不可能不可能等于等于8，只能接近，只能接近7，C项错误；设
15、项错误；设NaOH溶液的溶液的pHb，两溶液混合后溶液的两溶液混合后溶液的pH7，则，则n(OH)n(H)，即，即1103 L101 mol/L100103 L10b14 mol/L，解，解得得b11，D项正确。项正确。答案：答案：D6对于常温下对于常温下pH为为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液该溶液1 mL稀释至稀释至100 mL后，后，pH等于等于2B向该溶液中加入等体积、向该溶液中加入等体积、pH为为13的氢氧化钡溶液恰的氢氧化钡溶液恰 好完全中和好完全中和C该溶液中硝酸电离出的该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的与水电离出的c(H)之比之比 值
16、为值为1012D该溶液中水电离出的该溶液中水电离出的c(H)是是pH为为3的硝酸中水电离的硝酸中水电离 出的出的c(H)的的100倍倍答案：答案：B酸碱稀释时酸碱稀释时pH的变化：的变化：酸酸碱碱弱酸弱酸强酸强酸弱碱弱碱强碱强碱稀释稀释10n倍倍pHnpHnpHn pHn无限稀释无限稀释pH趋向于趋向于7做考题查漏补缺做考题查漏补缺答案：答案：BD答案：答案：C9常温下将常温下将NaOH溶液与溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能稀溶液混合，不可能出现的结果是出现的结果是 ()ApH7且且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)BpH7且且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)C
17、pH7且且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)DpH7且且c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H).答案：答案：A 比较溶液中离子浓度的方法及规律比较溶液中离子浓度的方法及规律(1)基本思路：基本思路：(2)两个规律：两个规律：电荷守恒规律：电荷守恒规律：(3)两种形式：两种形式：等式：等式：对于等式通常有两个，即电荷守恒、物料守恒，一些复对于等式通常有两个，即电荷守恒、物料守恒，一些复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形而得，或代杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形而得，或代入某些题所给已知条件而得。入某些题所给已知条件而得。不等式：不等式：对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水解对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水解方程式、溶液的酸碱性，对于连写的不等式，要注意避方程式、溶液的酸碱性，对于连写的不等式，要注意避免一些明显的错误，只要有一处错误整个式子即错误。免一些明显的错误，只要有一处错误整个式子即错误。
