1、3.1 教材复习 打牢基础，基稳才能楼高 01 02 03 盐类的水解 影响盐类水解平衡的因素 目 录 基础过关练 知识点 盐类的水解 一 1 概念 在溶液中盐电离出来的离子与 结合生成弱电解质的反应。 2 实质 水电离出来的 H 或 OH 3 特点 4 盐类水解的类型 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的 p H (25 ) 强酸强 碱盐 N aC l 、 K N O3否 _ 性 _ 强酸弱 碱盐 NH4Cl 、 C u (NO3)2_ _ 、 _ _ _ 性 _ 弱酸强 碱盐 CH3C O O N a 、 Na2CO3_ _ 、 _ _ 性 _ 是 NH4 Cu
2、2 中 7 7 7 酸 碱 CH 3 C O O CO 2 3 是 微点拨 ( 1) 盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如 CH3COONH4水解后溶液显中性。 ( 2) 有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解，如Na HS O4。 ( 3) Na HS O3、 Na H2PO4溶液中 HS O3、 H2PO4电离程度大于水解程度，溶液显酸性； Na HCO3、 Na H S 溶液中HCO3、 HS水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 5 盐类水解离子方程式的书写 (1) 多元弱酸盐水解 分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式： 。 (2) 多元弱碱盐水解 离子方程式一步写完。如 F e Cl3水解的离子方程式： _ 。 (3) 阴、阳离子相互促进水解 水解程度较大，书写时要用 “ = =” 、 “” 、 “” 等。如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液反应的离子方程式： _ 。 CO 2 3 H 2 O H C O 3 OH Fe 3 3H 2 O F e ( O H ) 3 3H Al 3 3 H C O 3 = = A l( O H ) 3 3 C O 2
