1、第三单元 金属及其化合物 第 1节 钠及其重要化合物 -3- 考纲要求 :1.了解钠及其重要化合物的制备方法。 2.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。 -4- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 钠 1.物理性质 颜 色 密 度 熔 点 硬 度 银白色 , 有金属光泽 ( 水 ) ( 钠 ) ( 煤油 ) 低于 100 质地 软 2.化学性质 (1)与非金属单质 (如 O2、 Cl2)反应 : O 2 Cl 2 : 2Na+ Cl 2 2NaCl -5- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 (2)与水反应 : 离子方程式 :2Na+2H2O? 2Na+2OH-+H2。
2、 与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释 : 特别提醒 (1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时 ,要注意 Na与水反应的同时 ,生成的 NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。 (2)钠与酸反应时若 Na过量 ,钠还可与 H2O反应。 -6- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 3.钠的制取、保存和用途 (1)制取 :化学方程式为 2NaCl(熔融 ) 2Na+Cl2。 (2)保存 :密封保存 ,在实验室中 ,通常保存在石蜡油或 煤油 中。 (3)用途 : -7- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 4.焰色反应 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
3、, 这在化学上叫作焰色反应 , 属于元素的 物理 性质 实验 步骤 步骤 1: 将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止 步骤 2: 蘸取待测溶液 , 在酒精灯外焰上灼烧 , 并观察火焰的颜色 步骤 3: 用 盐酸 洗净铂丝 , 并在酒精灯外焰上灼烧至 与原来的火焰颜色相同 为止 火焰 颜色 Na: 黄 色 ,K: 紫 色 ( 观察时要透过 蓝色钴玻璃 ) -8- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 自主巩固 判断正误 ,正确的画 “”,错误的画 “ ”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为 NA ( ) (2)将钠块放入水中 ,产生气体的化学方程式为 2Na+
4、2H2O?2NaOH+H2 ( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 ( ) (4)钠与 CuSO4溶液反应的离子方程式为 2Na+Cu2+? Cu+2Na+ ( ) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应 ,火焰呈黄色 ,则溶液中一定含 Na+,不含 K+ ( ) -9- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 -10- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 2.金属钠与水溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性 :因为钠与不同物质的水溶液反应均发生剧烈的置换反应 ,故有共同的现象产生 : 浮 :钠浮在液面上 ; 熔 :钠熔化成光亮的小球 ; 游 :在液面上不停地游动直至反应完 ; 响 :反应中不停地发出 “嘶嘶 ”声。 (2)差异性 :钠与酸及强酸弱碱盐溶液反应时 ,由于溶液中 H+浓度较大 ,反应比与水的反应剧烈 ,导致钠可能在液面上燃烧 ;与盐溶液反应时 ,还可能会生成沉淀 (如生成难溶碱 )、刺激性气味气体 (如NH3)等。
