1、人教版初中九年级化学下册全册同步练习 1 / 65 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 2 / 65 课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质 基础闯关全练 拓展训练 1.(2018 北京顺义一模)下列物质,不能与铁发生反应的是( ) A.氧气 B.硫酸铜溶液 C.硫酸锌溶液 D.稀硫酸 2.(2018 河南一模)向 CuCl2和 ZnCl2的混合溶液中,加入少量的铝粉,反应一段时间后过滤, 留在滤纸上的物质不可能是( ) A.Zn B.Cu 和 Zn C.Cu D.Cu、Zn、Al 3.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,产 生氢气的质量与时间
2、的关系如图所示。 请回答下列问题: (1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 (填“a”或“b”)。 (2)对于 a 曲线表示的反应, (填名称)有剩余。 能力提升全练 拓展训练 1.(2018河南一模)有两种金属粉末的混合物,共重20 g,投入足量的盐酸中,充分反应后收集 到 1 g 氢气,混合物可能的组成是( ) A.Zn 和 Fe B.Cu 和 Zn C.Mg 和 Cu D.Fe 和 Cu 2.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方 案。 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 3 / 65 (1)试管乙中观察到的现象是 ,反应 的化学方程式为 。 (2)
3、同学们经讨论后认为该方案可以优化, 试管的实验是多余的。 同学们经讨论得出三种 金属的活动性由强到弱的顺序为 。 (3)去掉多余的实验,同学们将用于实验的两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段 时间后过滤,得到不溶物和滤液,并对不溶物的成分进行如下探究。 【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么? 【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸。 若无气泡产生,则不溶物的成分是 ; 若有气泡产生,则不溶物中一定含有 ,可能含有 。 三年模拟全练 拓展训练 1.(2018 上海黄浦二模,20,)向含有少量硝酸银的废液中加入一定量的铁屑,充分反 应后过滤,有关滤渣和滤液的成分,不可能出现的组合是( )
4、 选项 A B C D 滤渣 Ag Ag、Fe Ag Ag、Fe 滤液 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 AgNO3、 Fe(NO3)2 AgNO3、 Fe(NO3)2 2.(2017 重庆中考冲刺六模,9,)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气 的质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( ) A.t1 min 时,产生氢气的质量锌比铁大 B.t1 min 时,产生氢气的速率锌比铁快 C.t2 min 时,参加反应的锌的质量与铁相同 D.t2 min 时,锌、铁消耗的盐酸质量相同 五年中考全练 拓展训练 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 4 / 65 1.(2018 四川
5、成都中考,11,)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论 正确的是( ) A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡 C.盛镁片的试管表面发烫 D.活动性:CuZnMg 2.(2017 浙江杭州中考,19,)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜),往其中加入硝 酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象: 镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银; 镁条表面有明显的气泡现象,经检验发现气泡中有氢气。 对于上述实验现象的分析错误的是( ) A.镁能从硝酸银溶液中置换出银 B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C.镁投入硝酸银溶液中只发生 2AgNO3+Mg Mg(NO
6、3)2+2Ag D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强 3.(2018 浙江绍兴中考,25,)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 (1)A、B 仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时 A 中的 管接 c。 (2)他选用 2 克完全相同的锌片分别和同体积 5%、15%的稀盐酸进行实验,获得表格中数据。 由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。 序号 盐酸浓度 2 分钟内产生氢气的体积 1 5% 10 mL 2 15% 28 mL (3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越 快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是: 。 人教版初中九年级化学下册全
7、册同步练习 5 / 65 (4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速率并没有随盐酸浓度的减小而减慢, 查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此做出猜想:锌与盐酸反应快慢还与 有关。 核心素养全练 拓展训练 (2016 浙江舟山中考)科学探究可以培养学生良好的科学思维,某兴趣小组进行了金属燃 烧实验: 实验 1 2 3 步骤 将一片铝箔在空气中用酒精 灯加热 将另一片相同铝箔伸入充满 氧气的集气瓶中,引燃 将一段镁条在空气中用酒 精灯加热 现象 铝箔不燃烧,熔化后也不滴 下,外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈燃烧,发出耀眼白 光 镁条剧烈燃烧,发出耀眼 白光 试回答下列问题: (1)
8、进行 1、2 实验的目的是研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的 有关。 (2)某同学分析 1、 3 实验后就得出了如下结论:不同金属的活动性是不同的,其他同学认为这 个结论不可靠,你认为他们的理由 是 。 (3)在实验 1 中,有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜。 观察到里面的液体铝依然没有流出来, 实验后,同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝,其熔点明显高于酒精灯火焰的温度,由此推断, 刺破薄膜后液态铝会迅速和 反应,又会形成致密氧化膜,所以液态铝不会流出 来。 课题 2 金属的化学性质 基础闯关全练 拓展训练 1.答案 C 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;铁不能和
9、 硫酸锌反应;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 2.答案 A 金属活动性:铝锌铜,因此向 CuCl2和 ZnCl2的混合溶液中加入少量的铝粉,铝 先与氯化铜反应生成氯化铝和铜,再与氯化锌反应生成氯化铝和锌,所以固体中一定含有铜, 可能含有锌、铝。所以留在滤纸上的物质不可能只有锌。 3.答案 (1)a (2)稀盐酸 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 6 / 65 解析 (1)锌比铁活泼,与酸反应速率快,即在相同时间内产生氢气的质量大,所以曲线 a 为 锌粉与稀盐酸反应的曲线。(2)由题图看出,锌最终产生的氢气比铁少,说明与锌反应的稀盐 酸比铁少,因为加入的稀盐酸的总量相等,所以与锌反应的稀
10、盐酸有剩余。 能力提升全练 拓展训练 1.答案 C 设混合物为 M,相对原子质量为 x,当金属混合物设定为+2 价金属时,则 M+2HCl MCl2+H2 x 2 20 g 1 g = x=40 若两种金属都反应,且本身都是+2 价金属,则一种金属的相对原子质量小于 40,另一种金属 的相对原子质量大于 40;若有一种金属不反应,则能够反应的金属的相对原子质量必须小于 40。 锌和铁的相对原子质量都大于 40,故 A 错误;锌的相对原子质量为 65,大于 40,铜不与盐 酸反应,故 B 错误;镁的相对原子质量为 24,小于 40,铜不与盐酸反应,故 C 正确;铁的相对原 子质量为 56,大于
11、40,铜不与盐酸反应,故 D 错误。 2.答案 (1)铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (2) 丙 MgFeCu(3)铜 铜、铁 镁 解析 (1)试管乙中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,现象是铁表面有红色物质析出,溶液 由蓝色变为浅绿色,反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(2)甲、乙就可以证明三 种金属的活动性顺序为 MgFeCu,故丙是多余的。 (3)若无气泡产生,说明不溶物中没有镁 和铁,故不溶物的成分是铜。若有气泡产生,说明不溶物中一定含有铁和铜,可能含有镁。 三年模拟全练 拓展训练 1.答案 D 铁和硝酸银反应生成硝酸
12、亚铁和银,当铁屑恰好与硝酸银反应时,滤渣只有银, 滤液中溶质只有硝酸亚铁;当铁屑过量时,滤渣中一定含有铁和银,滤液中溶质只有硝酸亚铁; 当铁屑不足时,滤渣中只含有银,滤液中溶质有硝酸亚铁和硝酸银。 2.答案 C A 项,t1 min 时,Zn 比 Fe 产生 H2多,正确;B 项,Zn 比 Fe 活泼,产生 H2的速率 Zn 比 Fe 快,正确;C 项,产生相同质量的 H2,消耗的 Zn 比 Fe 质量大,不正确;D 项,产生 H2质量相 同时,消耗稀盐酸的质量肯定相同,正确。 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 7 / 65 五年中考全练 拓展训练 1.答案 C 探究锌、 铜、 镁的金属活
13、动性时,要注意控制变量,除探究要素不同之外,其他条 件都应该相同,所以盐酸的浓度必须相同;铜与盐酸不反应,铜片表面无明显变化;金属与酸 的反应属于放热反应,所以盛镁片的试管表面会发烫;根据反应的现象可知,活动 性:MgZnCu。 2.答案 C 根据题中的叙述可知镁能从硝酸银溶液中置换出银,镁跟硝酸银溶液反应会生 成氢气,故 A、B 正确,C 错误;根据该实验可判断镁比银化学活动性强,故 D 正确。 3.答案 (1)b (2)相同时间内产生气体的多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(或其 他合理答案) (4)温度 解析 (1)用排水法测量气体体积时气体从短管通入,水从长管排出,所以 A 中的
14、 b 管接 c。 (2)实验记录了相同时间内,不同浓度的盐酸产生的气体体积,由此推断实验是通过相同时间 内产生气体多少来体现反应快慢的。 (3)没有换用不同浓度的盐酸多次实验,因此锌与盐酸反 应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快的结论不可靠。 (4)实验中发现锌与盐酸反应 时,一开始产生氢气速率并没有随盐酸浓度的减小而减慢,结合查阅到的资料猜想锌与盐酸 反应快慢还与温度有关。 核心素养全练 拓展训练 答案 (1)浓度 (2)只用镁、铝做实验,选择的金属样品种类太少 (3)氧气 解析 本题借助对金属相关性质的探究,考查了发现和提出有探究价值的化学问题并能进行 相关探究的核心素养。(1)实验
15、 1、2 不同之处是氧气的浓度不同,所以进行 1、2 实验的目的 是研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关;(2)只用镁、铝做实验,选择的金属 样品种类太少,不能得出不同金属的活动性不同的结论;(3)液态铝会迅速和氧气反应形成致 密氧化膜,所以刺破薄膜后液态铝不会流出来。 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 8 / 65 课题课题 3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 基础闯关全练 拓展训练 1.(2017 广西南宁二模)人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自 然界以单质形式存在的是( ) A.青铜器 B.铸铁宝剑 C.黄金首饰 D.铝制炊具 2.下列
16、有关工业炼铁的叙述中,不正确的是( ) A.炼铁用的设备是高炉 B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C.炼铁得到的生铁仍为混合物 D.炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去 能力提升全练 拓展训练 1.下图为实验室模拟炼铁的装置,现将 a g Fe2O3在高温下与足量 CO 反应,实验结束后测得 B 中产生 6.00 g 白色沉淀,下列说法正确的是( ) A.实验开始应该先打开弹簧夹 B.该实验过程中共消耗 1.68 g CO C.氧化铁质量为 3.2 g D.硬质玻璃管中固体由黑色变为红棕色 2.下面是某学习小组关于 Ag、Au、Cu、Fe、Al 这几种金属的学习交流。请你参与交流并
17、回 答下列问题: (1)李明同学在对上述金属分类时,他根据金属的某种化学性质相同,将“Au、 Cu、 X”划分为 一类,你认为 X 为 。 (2) 请 你 写 出 上 述 一 种 金 属 与AgNO3溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式: 。 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 9 / 65 (3)王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限(根据储藏量和目前消耗速度确定)的统计数 据 ( 如 图 所 示 ) 。 请 你 结 合 图 示 , 提 出 一 条 金 属 资 源 开 发 利 用 的 合 理 化 建 议: 。 三年模拟全练 拓展训练 1.(2017 河南郑州一模,18,)AD 是初中化学
18、的常见物质,其转化关系如图所示(部分 反应物和生成物、反应条件已经略去),A、C 常温下为无色气体且组成元素相同,B、D 均为黑 色粉末,且 D 为世界上年产量最大的金属。 请回答下列问题: (1)写出反应的化学方程式: ; (2)反应的基本反应类型是 ; (3)物质 A 的一种用途是 。 2.(2016 河北二模,28,)某化学小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图,装 置气密性良好)。 一段时间后,观察到装置中右侧导管的液面升高,铁钉生锈,试管底部有黑色 固体物质。请你分析并回答: (1)液面上升的原因是 。 (2) 黑 色 固 体 中 一 定 含 有 碳 , 该 结 论 也 得 到
19、 了 小 组 同 学 的 认 可 , 理 由 是 。 (3)相信你一定在家中做过铁钉分别在水、食盐水中生锈的实验,你的结论之一是铁钉在 (填“水”或“食盐水”)中生锈快。 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 10 / 65 五年中考全练 拓展训练 1.(2018 江苏扬州中考,20,)铜元素有多种氧化物,如 CuO、Cu2O。称取 14.4 g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置 B 增重 4.4 g。下列说法正确的是( ) A.装置 B 的作用是吸收反应生成的 H2O 和 CO2 B.实验开始前应先关闭 K2,打开 K1,通一段时间 CO
20、 C.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为 Cu2O D.若缺少装置 C,则实验所得 Cu、O 个数比偏高 2.(2016 吉林中考,16,)下图为铁制品循环利用的示意图,根据图示回答: (1)“”“”“”中,一定 发生化学变化的是 (填序号); (2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 (用化学方程式表 示); (3)废旧金属“循环利用”的意义是 (写一点即 可)。 核心素养全练 拓展训练 (2018 北京丰台一模)暖贴发热利用了铁粉生锈放出热量的原理,某小组同学设计并进行实 验,探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 .探究铁生锈的条件 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 11 /
21、65 (1)由实验 B 和 C 得出铁生锈需要与水接触,画出实验 C 的实验装置图。 (2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是 。 .探究影响铁生锈速率的因素 【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【猜想假设】 1.活性炭能加快铁粉生锈的速率。 2.食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】下表是 2 g 铁粉、5 g 水与不同量活性炭、食盐均匀混合后,在 10 分钟内温 度上升的实验记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 (3)表中 x
22、的值为 。 (4)对比实验 1 和 3,得出的结论是 。 (5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”,需要对比 (填 实验编号)。 【反思与评价】 (6)下列说法正确的是 。 A.暖贴在使用前要密封保存 B.暖贴使用后剩余物可以回收利用 C.利用铁生锈的原理,铁粉还可用于食品保鲜 课题 3 金属资源的利用和保护 基础闯关全练 拓展训练 1.答案 C 金的化学性质稳定,在自然界中主要以单质形式存在;而铜、铁和铝都以化合物 的形式存在。 2.答案 D 工业炼铁的主要设备为高炉;工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等; 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 12 / 65 工
23、业炼铁的主要产物为生铁,是一种铁合金,属于混合物;工业炼铁的主要原理是利用一氧化 碳的还原性还原出铁矿石中的铁。 能力提升全练 拓展训练 1.答案 C 一氧化碳具有可燃性,所以实验开始时应该先打开弹簧夹,通入一氧化碳排尽 装置内的空气,以免加热时发生爆炸;设参加反应的一氧化碳的质量为 x,氧化铁的质量为 y, 由化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 可知: Fe2O33CO3CaCO3 160 84 300 y x 6.00 g =,x=1.68 g =,y=3.2 g 还原氧化铁需要的一氧化碳的质量为 1.68 g,但是在反应前后都需要通入
24、一氧化碳,另外还 有一部分 CO 通过燃烧提供热量,所以实际通入的 CO 质量大于 1.68 g;一氧化碳和氧化铁在 高温条件下反应生成铁和二氧化碳,硬质玻璃管内的现象是红棕色固体变成黑色。 2.答案 (1)Ag(或银) (2)Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag 或Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag或Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag (3)合理开采金属矿物(或回收利用废旧金属或使用金属代用品等) 解析 (1)Au、 Cu 均为氢后金属,均不能与稀盐酸、 稀硫酸发生置换反应,所以 X 应为 Ag。 (2) 在金属活动性顺序中,排在 Ag 前的 Al、Fe、Cu 都
25、可与 AgNO3发生置换反应。(3)金属资源是 有限的,保护金属资源的措施有:合理开采金属矿物,回收利用废旧金属,使用金属代用品等。 三年模拟全练 拓展训练 1.答案 (1)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 (2)化合反应 (3)做燃料或冶炼金属等 解析 根据题目中的信息,A、C 常温下为无色气体且组成元素相同,B、D 均为黑色粉末,且 D 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 13 / 65 为世界上年产量最大的金属及物质间的转化关系可知,A是一氧化碳,C为二氧化碳,B是四氧 化三铁,D 是铁粉。 (1)反应是一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳;(2)反应是铁 和氧气点燃生成四氧化三
26、铁,该反应属于化合反应;(3)物质 A 是一氧化碳,可以做燃料或冶 炼金属。 2.答案 (1)铁钉生锈消耗了试管内的氧气,使试管内压强低于大气压(合理即可) (2)铁钉是铁合金,含有碳 (3)食盐水 解析 (1)铁钉生锈是铁钉与氧气、水共同作用的结果,铁钉生锈消耗试管内的氧气,使试管 内的压强低于大气压,所以装置中右侧导管的液面升高。 (2)铁钉是铁合金,含有碳,所以试管 底部的黑色固体中一定含有碳。(3)食盐水能加快铁钉的锈蚀速率。 五年中考全练 拓展训练 1.答案 BC 固体样品中仅含 Cu、 O 两种元素,反应不会生成水;由于一氧化碳是具有可燃性 的气体,实验开始前应先关闭 K2,打开
27、K1,通入一段时间的一氧化碳,以便排出玻璃管中的空 气,防止加热时发生爆炸;由题意可知装置B增重4.4 g,即反应生成二氧化碳的质量为4.4 g, 由质量守恒定律可知,铜的氧化物中氧元素的质量是 4.4 g =1.6 g,所以铜原子与氧 原子的个数比是=21,则该固体为Cu2O;若缺少装置C,装置B增加的质 量偏大,所得 Cu、O 个数比偏低。 2.答案 (1) (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)节约金属资源,树立可持续发展的观念(或保护金属资源或节约能源或减少对环境的污染, 只要符合题意即可) 解析 (1)铁矿石炼成生铁,有新物质生成,发生化学变化;(2)Fe 能和 CuSO4
28、溶液反应,反应 的化学方程式为 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;(3)废旧金属的循环利用可以节约金属资源,节约 能源,减少对环境的污染等。 核心素养全练 拓展训练 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 14 / 65 答案 (1) (2)A 中铁钉不生锈,B 中铁钉生锈 (3)0 (4)食盐能加快铁粉生锈的速 率 (5)2、3、4 或 1、2、3、4 (6)ABC 解析 本题通过对铁生锈的条件及影响铁生锈速率的因素的探究,考查了能尊重事实和证据, 具有独立思考能力的核心素养。 (1)由实验 B 和 C 得出铁生锈需要与水接触,则 C 中铁钉只与 干燥的空气接触。(2)A 中铁钉不生锈,B
29、中铁钉生锈,可证明铁生锈需要与氧气接触。(3)设 计实验时要注意控制变量,故 x 是 0。 (4)对比实验 1 和 3,可以得出食盐能加快铁粉生锈的速 率。(5)要得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”,可以比较 2、3、4 或 1、2、3、4。(6)暖贴在使用前要密封保存,否则会因铁粉发生锈蚀而失效;暖贴使用后剩 余物可以回收利用;利用铁生锈的原理,铁粉还可用于食品保鲜。 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 15 / 65 课题课题 1 1 溶液的形成溶液的形成 基础闯关全练 拓展训练 1.(2018 山东临沂模拟)在一定温度下,将溶液密闭久置后,溶质( ) A.浮于液面
30、B.浮于中间层 C.会沉于底部 D.不会分离出来 2.蔗糖溶解在水中形成溶液。下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是(水分子未画 出)( ) 能力提升全练 拓展训练 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响?以硫酸铜为例进行如下探究: 【提出假设】假设一:温度,温度越高,硫酸铜晶体溶解速率越快; 假设二:搅拌,搅拌能增大硫酸铜晶体的溶解速率; 假设三:颗粒大小, 。 【进行实验】设计实验验证假设二: 实验操作 实验现象 实验结论 在 2 个大小相同的烧杯中,分别注入 温度相同的 100 mL 水,再同时向烧杯 中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸 铜晶体,其中一个烧杯用玻璃棒搅拌 在搅拌的情况 下,硫
31、酸铜晶 体溶 解得 (填“快”或 “慢”) 假设二 正确 【反思评价】 (1)用分子观点解释温度的影响 ; (2)在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因是 。 三年模拟全练 拓展训练 1.(2017 吉林长春一模,5,)医用生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液。下列有关说法中,错 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 16 / 65 误的是( ) A.属于混合物 B.溶质是氯化钠 C.用前要摇匀 D.静置时不分层 2.(2018 广西钦州开发区月考,15,)小明在家做蔗糖溶于水的实验时,观察到如下现 象。请填空: (1)能说明糖水是溶液的现象有 ; (2)溶解后,液面低于原水平线的微观解释是 ;
32、(3)将形成的混合物静置一段时间, (填“会”或“不会”)出现分层现象。 五年中考全练 拓展训练 (2017 四川内江中考,20,)仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。 .【实验目的】探究溶解过程中溶液温度的变化情况。 .【查阅资料】 (1)物质溶于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 (2)实验条件下,水的凝固点为 0 、沸点为 100 。 .【提出猜想】物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。 .【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图 B 所示方案中,每次加 入物质 b 之前均使用温度计控制热水温度,使之保持在 99 。 .
33、【实验结论】 (1)图A所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度 (填“升高” “降低”或“不变”,下同)。 (2)图 B 所示实验中,若加入物质 b 后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度 。 . 【拓展实验】 按照图C进行实验。 若物质c为氢氧化钠,则U形管内左边液面将 (填 “高于” “低于”或“等于”)右边液面;若 U 形管内液面位置变化与之相反,则物质 c 为 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 17 / 65 (填序号)。 CaO NH4NO3 浓硫酸 .【反思交流】该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论, 分析得出:若 Q
34、吸 Q放(填“” “ac 时的温度为 t,则 t 的取值范围是 。 (2)烧杯甲里是 物质的溶液,烧杯乙里是 物质的溶液。 (3)40 时,烧杯 里溶液中水量最少。 2.(2017 广西南宁第八中学一模,23,)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所 示。请回答: (1)0 时,三种物质中溶解度最大的是 。 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 21 / 65 (2)t2时,在盛有 50 g 水的烧杯中加入 35 g 甲物质,充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 (3)将甲溶液由 A 点转变为 B 点,可采用的方法是 (填一种即可)。 (4)如下图,将放有固体X的试管放入烧杯中,然后向试管内加入
35、液体Y,一段时间后丙溶液中 有固体析出,则对应的 X 和 Y 物质是 。 A.氯化钠和水 B.镁条和稀盐酸 C.硝酸铵和水 D.氢氧化钠和水 五年中考全练 拓展训练 1.(2017 浙江绍兴中考,5,)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列 判断错误的是( ) A.中溶液是饱和溶液 B.中溶液一定是不饱和溶液 C.中溶液的溶质质量分数不相同 D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量 2.(2018 广东中考,18,)下图为两物质的溶解度曲线。请回答: (1)50 时Na2Cr2O7的溶解度为 g,60 时溶解度:Na2Cr2O7 Na2SO4 (填“”)。 人教版初中九年级化学下册
36、全册同步练习 22 / 65 (2)在 50 时,把 210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到 10 ,析出 Na2Cr2O7 g(假设不含结晶 水)。 核心素养全练 拓展训练 1.科学课中,采用如下实验探究气体在水中的溶解能力。 (1)将注射器活塞拉到 40 mL 刻度的位置,用橡胶塞封口,慢慢推动活塞,松手后观察 到 ,说明该装置气密性良好。 (2)轻轻开启一瓶汽水,用注射器吸出约13 mL汽水,再用橡胶塞封口,慢慢地往外拉注射器的 活塞,观察到液体中有大量无色气泡逸出。由此实验得出的结论是 。 2.下图是一个趣味实验,请参与实验并回答问题: 将分液漏斗里适量的水加入大试管中,使足够量的
37、氢氧化钠固体完全溶解后,能观察到的现 象是 ;请解释产生上述现象的主要原 因: 。 课题 2 溶解度 基础闯关全练 拓展训练 1.答案 D 恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和;硝酸钾的溶解度随温度升 高而增大,所以降低温度,可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液;加入一些硝酸钾固体能 够使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;由于原溶液处于不饱和状态,加入同温度下的硝 酸钾饱和溶液后,溶液仍然处于不饱和状态。 2.答案 D t1 时,三种物质的溶解度曲线交于一点,所以在该温度下三种物质的溶解度相 等;甲的溶解度曲线相对其他两物质更陡,所以受温度影响最大;要使 t1 时甲的饱和溶液 变成不
38、饱和溶液可以采取升高温度、增加溶剂等方法;t2 时,甲物质的溶解度是 80 g,所以 在 100 g 水中加入 90 g 甲物质时,有 10 g 甲物质剩余,因此得到 180 g 溶液。 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 23 / 65 能力提升全练 拓展训练 1.答案 D 如果乙溶液是该温度下的饱和溶液,将丙溶液再蒸发10 g水,析出晶体的质量是 5 g;如果乙溶液是不饱和溶液,则将丙溶液再蒸发 10 g 水,析出晶体的质量多于 5 g,D 项不 正确。 2.答案 (1)饱和 (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) 解析 (1)根据表格中数据可知,20 时,硝酸钾的溶解度为 31.6 g,故
39、称取 31.6 g KNO3固 体加入盛有 100 g 水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是饱和溶液。(2)由于硝酸钾的溶解度受 温度影响大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以提纯 KNO3所采用的方法为降温结晶或 冷却热饱和溶液。 三年模拟全练 拓展训练 1.答案 (1)20 c 时,温度取值范围是 20 丙 B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C.a1 时,将 30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 35 D.将 a3 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a2 ,所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序是:甲丙乙 2.某实验小组利用图 1
40、 所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 26 / 65 图 3 (1)图 1 中仪器 a 的名称是 。 (2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号) 。 溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量、量取 计算 (3)按实验要求,图 1 中还缺少的玻璃仪器是(填名称) 。 (4)小婧按图 2 的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误 是 ;她称取的氯化钠实际质量为 g。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图 3 所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质 量分数为(水的密度约为 1 g/cm 3) 。 三年模拟全练 拓展
41、训练 1.(2017 河南郑州一模,10,)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗 糖的质量分数偏大的可能原因有( ) A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码 D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 27 / 65 2.(2017 吉林长春一模,20,)在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为 10% 的 NaOH 溶液。 方法一: 方法二: (1)方法一中配制 100 g 10%的 NaOH 溶液,需要 NaOH 固体 g。 (2)方法二中用量筒量取25
42、%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质 量分数 10%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是 。 五年中考全练 拓展训练 (2018 天津中考,21,)图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 图 1 图 2 (1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 (2)某同学按图 2 所示进行实验,得到相应温度下的 A、B、C 溶液,在 A、B、C 三种溶液中属 于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液 C 中再加入 25 g 甲,充分搅拌,恢复到 t2 时,所得 溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 0
43、.1%)。 (3)将 t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1 ,所得溶液中溶质的质量分数:甲 乙(填“”)。 核心素养全练 拓展训练 下表列出的是 NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度。 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 28 / 65 温度/ 0 20 40 60 80 100 S(NaCl)/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 S(KClO3)/g 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 56.3 (1)20 时,NaCl 的溶解度为 g。 (2)40 时,将 10 g KClO3放入 100 g 水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 。
44、 (3)“海水晒盐”利用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下: (第步中发生的反应:NaClO3+KCl NaCl+KClO3) 上述流程中,氯化钠溶液中的水是否参与第步化学反应? (填“是”或“否”)。 溶液 A 中的溶质除 NaCl 外,还含有 (填化学式)。 课题 3 溶液的浓度 基础闯关全练 拓展训练 1.答案 A 保持温度不变,蒸发氯化钠不饱和溶液,溶液由不饱和变为饱和的过程中,溶剂 质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;达到饱和后继续蒸发水分,溶质质量分数不变。 2.答案 (1)20% (2) 解析 (1)20 时 KN
45、O3的溶解度为 31.6 g,即 100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸钾,故溶液 为不饱和溶液,溶质的质量分数为100%=20%。(2)溶液中再加入 6.6 g KNO3, 溶质质量为 25 g+ 6.6 g=31.6 g,所以溶液刚好饱和;再加入硝酸钾 20 g,溶液仍然饱和,且 20 g KNO3没有溶 解;加热后硝酸钾溶解度增大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和,也可能不饱和。 能力提升全练 拓展训练 1.答案 D 据图可以看出,a2 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙乙;乙的溶 解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,应用蒸发结晶的方法提纯乙;a1 时
46、, 乙的溶解度为 40 g,将 30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解,只能溶解 20 g,故所得溶液中溶质 与溶剂的质量比为 25;将 a3 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a2 ,甲和乙 人教版初中九年级化学下册全册同步练习 29 / 65 的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序是甲丙乙。 2.答案 (1)烧杯 (2) (3)玻璃棒 (4)药品和砝码的位置放反了 12.0 (5)18% 解析 (2)配制溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶。(3)溶解时还会用到玻璃棒。 (4)由图 2 可以看出托盘天平的使用错误,物、码
47、放反了;药品实际质量=砝码质量-游码质量 =15 g-3.0 g=12.0g。(5)由图 3 可得水的体积为 82 mL,即水的质量约为 82 mL1 g/mL=82 g; 由图 2 可知,该实验欲称药品质量为 10 g+5 g+3.0 g=18.0 g,则欲配制溶液的溶质质量分数 为100%=18%。 三年模拟全练 拓展训练 1.答案 A 用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶液中溶质的 质量分数偏大,故 A 符合题意;用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积 偏大,则溶液中溶质的质量分数偏小,故 B 不符合题意;用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在 右盘,且
48、称量时使用了游码,会造成实际所称取的溶质的质量偏小,则溶液中溶质的质量分数 偏小,故 C 不符合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会导致溶质质量偏小,则溶液中溶 质的质量分数偏小,故 D 不符合题意。 2.答案 (1)10 (2)大于 (3)烧杯、玻璃棒 解析 (1)配制 100 g 10%的 NaOH 溶液,需要 NaOH 固体的质量为 100 g10%=10 g。(2)方法 二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大, 其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于 10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中 的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。 五年中考全练 拓展训练 答案 (1)甲 (2)B 28.6% (3) 解析 (1)通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大。(2)t1 时,甲物 质的溶解度是 20 g,t2 时,甲物质的溶解度是 40 g,所以在 A、B、C 三种溶液中属于饱和 溶液的是
