1、 1 20202020 届高三化学二轮备考提升：届高三化学二轮备考提升： 盖斯定律的多维应用盖斯定律的多维应用 【知识梳理】【知识梳理】 1 1根据盖斯定律计算焓变根据盖斯定律计算焓变 常用关系式常用关系式 2.2.根据盖斯定律计算根据盖斯定律计算H H的步骤的步骤 3 3反应热大小的比较方法反应热大小的比较方法 2 (1)(1)利用盖斯定律比较：利用盖斯定律比较： 如如比较比较H H1 1与与H H2 2的大小的方法。因的大小的方法。因 H H1 1|H H2 2| |，所以，所以H H1 1H H2 2。 (3)(3)同一反应物状态不同时，如：同一反应物状态不同时，如： A(s)A(s)B
2、(g)B(g)=C(g)=C(g) H H1 1， A(g)A(g)B(g)B(g)=C(g)=C(g) H H2 2， 则则H H1 1 H H2 2。 (4)(4)两个有联系的反应相比较时，如：两个有联系的反应相比较时，如： C(s)C(s)O O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g) H H1 1， C(s)C(s)1 1 2 2O O 2 2(g)(g)=CO(g)=CO(g) H H2 2。 比较方法：比较方法：反应为完全燃烧，放热多，反应为不完全燃烧放热少，所反应为完全燃烧，放热多，反应为不完全燃烧放热少，所 以以H H1 10 C CH H5 5H H3 32 2H H
3、1 1H H2 2 D D2 2H H1 1H H2 200 解析：解析：2 2得得 2C(s)2C(s)O O2 2(g)(g)=2CO(g)=2CO(g) H H2 2H H1 1H H2 2，已知碳燃，已知碳燃 烧生成烧生成 COCO 是放热反应，即是放热反应，即 2 2H H1 1H H2 20 B BH H5 500 H H4 4 H H3 3 C CH H1 1H H2 2H H3 3 D DH H3 3H H4 4H H5 5 解析：将题给的解析：将题给的 5 5 个热化学方程式依次编号为、，其中个热化学方程式依次编号为、，其中 、分别表示、分别表示 H H2 2、FeFe 燃烧
4、的热化学方程式，燃烧均为放热反应，则燃烧的热化学方程式，燃烧均为放热反应，则H H1 100， 6 H H3 300，故，故 A A 项错误；铝热反应为放热反应，故项错误；铝热反应为放热反应，故H H5 500；根据盖斯定律，由；根据盖斯定律，由 可得：可得：2Al(s)2Al(s)FeFe2 2O O3 3(s)(s)=Al=Al2 2O O3 3(s)(s)2Fe(s)2Fe(s) H H5 5H H4 4H H3 300，则，则H H4 4 H H3 3， 故， 故 B B 项正确； 根据盖斯定律， 由项正确； 根据盖斯定律， 由( () )2 2 3 3可得： 可得： 2H2H2 2(
5、g(g) )O O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(g)O(g) H H1 12 2 3 3( ( H H2 2H H3 3) )，故，故 C C 项错误；项错误；H H5 5H H4 4H H3 3，则，则H H3 3H H4 4H H5 5， 故故 D D 项错误。项错误。 7 7 (2019(2019 新课标全国卷 新课标全国卷) )已知：已知：(g)(g)= =(g)(g)H H2 2(g)(g) H H1 1100.3 100.3 kJkJmolmol 1 1 H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)=2HI(=2HI(g)g) H H2 211.0 kJ11.0 kJ
6、molmol 1 1 对于反应：对于反应：(g)(g)I I2 2(g)(g)= =(g)(g)2HI(g)2HI(g) H H3 389.389.3 kJkJmolmol 1 1。 。 解析：根据盖斯定律，可得反应的解析：根据盖斯定律，可得反应的H H89.3 kJ89.3 kJmolmol 1 1。 。 8 8(2019(2019新课标全国卷新课标全国卷)Deacon)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：直接氧化法可按下列催化过程进行： CuClCuCl2 2(s)(s)CuCl(s)CuCl(s)1 1 2 2Cl Cl2 2(g)(g) H H1 183 kJ83 kJmol
7、mol 1 1 CuCl(s)CuCl(s)1 1 2 2O O 2 2(g)(g)CuO(s)CuO(s)1 1 2 2Cl Cl2 2(g)(g) H H2 220 kJ20 kJmolmol 1 1 CuO(s)CuO(s)2HCl(g)2HCl(g)CuClCuCl2 2(s)(s)H H2 2O(g)O(g) H H3 3121 kJ121 kJmolmol 1 1 则则 4HCl(g)4HCl(g)O O2 2(g)(g)2Cl2Cl2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)的的H H116116 kJkJmolmol 1 1。 。 解析：根据盖斯定律知，解析：根据盖斯定律知
8、，( (反应反应反应反应反应反应) )2 2 得得 4HCl(g)4HCl(g)O O2 2(g)(g) 2 2ClCl2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g) H H( (H H1 1H H2 2H H3 3) )2 2116 kJ116 kJmolmol 1 1。 。 9 9 (2018(2018 新课标全国卷 新课标全国卷) )已知：已知： 2N2N2 2O O5 5(g)(g)=2N=2N2 2O O4 4(g)(g)O O2 2(g)(g) H H1 14.4 4.4 kJkJmolmol 1 1 2NO2NO2 2(g)(g)=N=N2 2O O4 4(g)(g) H H2
9、 255.3 kJ55.3 kJmolmol 1 1 7 则反应则反应 N N2 2O O5 5(g)(g)=2NO=2NO2 2(g)(g)1 1 2 2O O 2 2(g)(g)的的H H53.153.1 kJkJmolmol 1 1。 。 解析：将已知热化学方程式依次编号为解析：将已知热化学方程式依次编号为 a a、b b，根据盖斯定律，由，根据盖斯定律，由1 1 2 2(a (a2b)2b) 得得 N N2 2O O5 5(g)(g)=2NO=2NO2 2(g)(g)1 1 2 2O O 2 2(g)(g) H H H H1 12 2H H2 2 2 2 4.44.455.355.32 2 2 2 kJkJmolmol 1 1 53.1 kJ53.1 kJmolmol 1 1。 。
