1、第 1 页，共 17 页 实验操作的正误判断 1. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个( ) 用氨水清洗做过银镜反应的试管； 用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物； 用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pH； 用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用 NaOH 稀溶液清洗； 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸； 下列ei装置中，除 e外都可用于吸收 HCl A. 2 B. 3 C. 5 D. 6 2. 下列说法不正确的是( ) A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 B. 在中和热的测定实验中
2、，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即 读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指 示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些 D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴 定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗23次后方可使用 3. 下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( ) 选项 操作 现象 解释或理论 A 把铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的 纤
3、维素碳化 C 把二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性 D 用湿润的红色石蕊试纸检 验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是( ) A. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B. “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯 壁接触 C. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移 液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫 酸的洗气瓶 5. 根据下列实验
4、操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选 项 实验操作和现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成 非金属性： Cl 第 2 页，共 17 页 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定 含有Cl C 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬 浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成 淀粉没有水 解 D 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末， 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部 分变质 A. A B. B C. C D. D 6. 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH 2)，实验装
5、置如图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 ( ) A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B. 酸 R 为浓盐酸，装置 b中盛装浓硫酸 C. 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞 K D. 装置 d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 7. 某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略 去)。下列说法正确的是( ) A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选 B. 用于Cl2收集时，a 为进气口 C. 中加入 NaBr 溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色 D. 中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色
6、8. 下列实验装置能达到相应实验目的是( ) A. 用如图装置制取Fe(OH)2沉淀 B. 用如图装置吸收NH3，并防止倒吸 第 3 页，共 17 页 C. 用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D. 用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性 9. 下列实验操作能达到目的是( ) A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液 B. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入 NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液 C. 检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与 NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液 D. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯
7、水，再滴加 KSCN 溶液 10. 取5.0 mL 18 mol L1硫酸配制 100 mL 0.9 mol L1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确 标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是( ) A. 量取 B. 转移 C. 定容 D. 标定 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选 项 实验操作 现象 结论 A 将0.1mol L1MgSO4溶液滴入 NaOH溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol L1CuSO4溶液 先有白色沉淀生 成后变为蓝色沉 淀 Cu(OH)2 的K sp比 Mg(OH)2的小 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+， 无
8、K+ C 向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加 1滴酚酞， 然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min 后，试管里 出现凝胶 非金属性： Cl D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多 孔的海绵状碳 浓硫酸具有吸水 性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 第 4 页，共 17 页 12. 如图为海水综合利用的部分模拟过程 下列有关说法正确的是( ) A. 中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 B. 过程为电解熔融精盐 C. 工业上过程加入的试剂为浓 NaOH溶液 D. 第步反应的离子方程式可表示为：2Br+ Cl2= Br2+ 2Cl 13. 下列实验操作规
9、范且能达到目的是( ) 目的 操作 A 取20.00mL盐酸 在 50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 除去锅炉中沉积的 CaSO4 可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上 D 证明Ksp(ZnS) Ksp(CuS) 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶 液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各实验操作中错误的是( ) 实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中 配制氢氧化铜悬浊液时，向硫
10、酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直到沉淀完 全为止 配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生成的沉 淀溶解为止 用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必须的仪器可以检验苯酚、醋酸、碳酸的酸性强 弱 做过银镜反应的试管用浓硝酸清洗 卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类 若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 A. B. C. D. 15. 下列叙述正确的是( ) 装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 装置丙可验证 HCl 气体在水中的溶解性 第 5 页，共 17 页 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、
11、NO2等气体。 A. B. C. D. 16. 某学习小组设计实验探究 NO与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示夹持装 置略。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶 液中，FeSO4+ NO Fe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO.下列说法不正确的 是( ) A. 装置 F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B. 若观察到装置 H中红色粉末变黑色，则 NO与 Cu发生了反应 C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D. 装置 J 收集的气体中一定不含 NO 17. 下列操作不能实现实验目的是( ) A.目的：浓度对化学反应速率的影响
12、B.目的：配制银氨溶液 加入 1mol/L 1mL硫酸 C.目的：比较 Al、Fe、Cu活动性 D.目的：实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 18. 下列实验装置或操作正确的是( ) A. 过滤 B. 处理废弃固体药品 第 6 页，共 17 页 C. 检查气密性 D. 读液体体积 19. 下列实验操作正确的是( ) A. 62 克Na2O溶解于 1 L水中，Na+的物质的量浓度为 2 mol L1 B. 100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol L1，用水稀释到物质的量浓度为 9.2 mol L1需要水 100 g C. 用 25ml酸式滴定管量取10.0ml硫
13、酸溶液 D. 将 10 g CuSO4溶解在 90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 20. 配制物质的量浓度为0.1mol L1的Na2CO3溶液 100mL时，下列操作正确的是( ) A. 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后， 将溶液转移到容量瓶中 B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 21. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( ) A. 用图 1 装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置 B. 用图 2
14、装置进行二氧化碳喷泉实验 C. 用图 3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 D. 用图 4 装置进行石油的分馏实验 22. 亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室 温下，2NO+ Na2O2= 2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸 钠的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列说法正确的是( ) A. 可以将 B中药品换成 NaOH溶液 B. 应在 B、C之间加一个盛放无水CaCl2的干燥管 C. 实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯 D. 装置 D可用于尾气处理，标况下每吸收11.2 L的尾气消耗
15、0.3 mol高锰酸钾 第 7 页，共 17 页 23. 某兴趣小组采用如图实验装置及相应操作制取纯 碱。实验时，广口瓶中反应的化学方程式为： NH3+ CO2+ H2O + NaC = NaHCO3 +NH4Cl。下 列分析正确的是( ) A. 导气管乙应该通入氨气 B. 导气管甲应先于乙通入气体 C. 干燥管中应盛装碱石灰 D. 广口瓶最好置于热水浴中 24. 下列设计的实验方案能达到实验目的是( ) A. 制备Fe(OH)3胶体：在加热时，向0.1 mol L1FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 B. 配制pH = 3的CH3COOH溶液：取 1 mL 1 mol L1CH3COOH溶
16、液加水至 100 mL C. 提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量 NaOH溶液充分振荡 后，静置、分液，并除去有机相的水 D. 比较 AgCl、AgI的Ksp：向 1 mL浓度均为 2 mol L1的Cl、I的混合溶液中， 加入 1 mL 2 mol L1AgNO3溶液 25. 下列装置或操作能达到实验目的是( ) A. 图 1装置用于中和热的测定 B. 图 2 装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸 C. 图 3 装置用于测定氢气的反应速率(单位mL/s) D. 图 4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 26. 下列实验方法正确的是( ) A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水
17、超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将 多余液体吸出即可 B. 区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生 C. 区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔 效应出现 D. 检验某溶液中是否含有NH4 +离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用 湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可 27. 下列基本实验操作中，不合理的是( ) A. 分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁 B. 可用湿润的 pH试纸检验氨气 C. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D. 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
18、 第 8 页，共 17 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验操作 和技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度 不大。 【解答】 氨水与 Ag不反应，不能清洗，应利用硝酸洗，故错误； 硝基苯和水的混合物分层，则利用分液漏斗可分离，故正确； 用湿润的 pH试纸，溶液稀释，pH偏大，故错误； KMnO4溶液可氧化腐蚀橡胶，应利用酸式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液， 故错误； NaOH稀溶液碱性太强，会腐蚀皮肤，故错误； 配制FeSO4溶液时，需加入
19、少量铁粉和稀硫酸，铁可防止亚铁离子被氧化，硫酸可抑 制水解，操作合理，故正确； g中不能防止倒吸，f、h、i可防止倒吸能吸收 HCl，故错误。 故选 A。 2.【答案】A 【解析】解：A.过滤、结晶、灼烧分离无机物，而萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离 有机混合物的方法，故 A错误； B.中和热测定中， 将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中， 可准确测定最高温度， 实验误差小，故 B 正确， C.滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH = 78左右，选用酚酞作指示剂， 滴定终点与反应终点接近误差小， 而选甲基橙作指示剂时与反应终点与滴定终点的差距 大，则误差大，故 C错误； D.配制溶
20、液中定容需要加水，中和滴定时锥形瓶中物质的量不变即可，则容量瓶、锥形 瓶不需要润洗；滴定管、移液管量取液体前一定需要润洗，故 D 正确； 故选 A A.过滤、结晶、灼烧常用来分离无机物； B.迅速倒入可准确测定最高温度； C.滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH = 78左右，一般选用酚酞作指示 剂； D.配制溶液中定容需要加水，中和滴定时锥形瓶中物质的量不变即可；滴定管、移液管 量取液体前不润洗，导致物质的量浓度减小 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、中和滴定、中和热 测定、溶液配制等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验的 评价性分析，
21、题目难度不大 3.【答案】D 【解析】解：A.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在 表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故 A 错误； B.浓硫酸具有脱水性，使纤维素碳化，故 B 错误； C.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，不是表面的漂白性，故 C 错误； D.试纸变蓝，说明气体水溶液呈碱性，溶液呈碱性的气体只有氨气，故 D 正确 故选 D 第 9 页，共 17 页 A.常温下浓硫酸与铁发生钝化反应； B.浓硫酸表现脱水性； C.二氧化硫和溴发生氧化还原反应； D.氨气的水溶液呈碱性 本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，侧
22、重于学习的分析能力 和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大 4.【答案】A 【解析】解：A.CoCl2干态蓝色，CoCl22H2O紫红色，故蓝色时具有干燥吸水能力，故 A 错误； B.实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接 触，否则会导致测量温度过高，故 B正确； C.容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗， 而滴定管和移液管为防止 残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，故 C 正确； D.酸性KMnO4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除 去SO2的目的，故 D 正确 故选 A A.CoCl2干
23、态蓝色，CoCl22H2O紫红色； B.实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，温度计测量的是水的温度； C.容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗， 而滴定管和移液管必须干 燥或润洗； D.SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应 本题主要涉及化学实验的：干燥剂、有机制备温度计、定量检测仪器洗涤、混合气体除 杂等知识点比较基础，强调识记同时更强调实验的实际操作和原因分析，没有实际操 作一定没有注意，没有思考一定没有认识本题主要的难点在于平时教学中：CoCl2不 常用， 硝基苯制备不常做， 中和滴定不深入 等疏忽 组合的知识点涵盖的范围广， 但， 只要认真实验过，难度不大 5.【答案】B
24、 【解析】解：A.硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成硅酸，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属 性，故 A 错误； B.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，排除干扰离子，再滴加AgNO3溶液，有白色 沉淀生成，白色沉淀为 AgCl，溶液中一定含有Cl，故 B正确； C.水解后检验葡萄糖， 应在碱性条件下， 没有加碱至溶液呈碱性， 不能说明， 故 C错误； D.过氧化钠可氧化亚铁离子，且与水反应生成氧气，由操作和现象可知不能说明变质， 故 D 错误； 故选：B。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验 为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，
25、题目难度不大。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力， 本题注意把握实验的原理以及操作方法，难度不大。 【解答】 氢化钙遇水剧烈反应，则应在干燥的环境中进行，a用于制备氢气，b为干燥装置，在 c 中加热条件下进行，d防止水蒸气进入 c 中，e为气体的收集装置，以此解答该题。 A.粗锌中含少量铜，锌、铜，与酸溶液构成原电池，使反应速率加快，故 A 错误； 第 10 页，共 17 页 B.酸 R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入 氯化氢杂质，装置 b 中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，故 B错误；
26、 C.点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，或引燃氢 气和空气的混合物而发生爆炸，故 C错误； D.氢化钙遇水剧烈反应，装置 d 中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化 钙因吸收水蒸气而变质，故 D 正确。 故选 D。 7.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查Cl2的制备并验证Cl2的性质，为高频考点，掌握氯气的制备原理、收集方法及 其性质是关键，明确氧化性漂白的不可逆性，题目难度中等。 【解答】 A.高锰酸钾颗粒较小，容易从隔板掉入溶液中，不能实现液体与固体的分离，应选择装 置，故 A 错误； B.Cl2的密度比空气大， 应用向上排空气法， 用于Cl2
27、收集时， b 为进气口， 故 B错误； C.通入Cl2后， 发生反应Cl2+ 2NaBr = Br2+ 2NaCl， 生成的Br2呈橙红色且易溶于CCl4中， 可观察到溶液分层且下层呈橙红色，可验证Cl2的氧化性，故 C 正确； D.中的品红溶液通入Cl2后，因有 HClO 生成，可使品红溶液褪色，此漂白褪色属于 氧化型，是不可逆的，加热后不能复原，故 D错误。 故选：C。 8.【答案】A 【解析】解：A.铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化 亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故 A 正确； B.氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故 B错误
28、； C.氯化铝水解生成氢氧化铝，制备氯化铝晶体，应在盐酸氛围中，故 C错误； D.碳酸钠稳定， 碳酸氢钠加热分解， 小试管中应为碳酸氢钠， 能起对比作用， 故 D错误 故选 A A.铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可 隔绝空气； B.氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用； C.氯化铝水解生成氢氧化铝； D.应将碳酸氢钠放在套装小试管中 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及制备实验、性质实验及实验基本操作 等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分 析，题目难度不大 9.【答案】A 【解析】解：A.苯与水互不相溶，
29、苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离， 故 A 正确； 第 11 页，共 17 页 B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应加饱和碳酸钠溶液除杂，故 B 错误； C.在碱性条件下水解，应先调节溶液呈酸性，以防止生成的 AgOH或 AgO沉淀影响实 验结果，故 C 错误； D.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+应加入K3Fe(CN)6溶液进行检验，故 D错误 故选 A 本题考查物质的分离、提纯和检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除 杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大 10.【答案】D 【解析】解：A.量筒精确值为0.1mL，量取5.0mL液体，可用量筒
30、量取，故 A 正确； B.浓硫酸稀释产生大量的热，应冷却后再移液，故 B正确； C.定容时，为防止加入蒸馏水过多，应用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相 切，故 C 正确； D.硫酸显酸，应用酸式滴定管盛放，图中为碱式滴定管，故 D错误； 故选：D。 A.量筒精确值为0.1mL； B.依据移液操作解答； C.依据定容操作解答； D.依据酸式滴定管、碱式滴定管使用解答。 本题考查了化学实验基本操作及化学仪器的使用方法和注意事项， 熟悉基本操作及仪器 使用方法是解题关键，题目难度不大。 11.【答案】A 【解析】 解： A.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质， 0.1mol L1M
31、gSO4溶 液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol L1CuSO4溶液，先有白色沉淀生 成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明Cu(OH)2 的K sp比Mg(OH)2的小，故 A 正确； B.K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故 B 错误； C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成 弱酸，HCl不是 Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较 Cl、Si非金属性强弱， 故 C 错误； D.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖中 H、O 元素以 2：1 水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性和强氧化
32、性，故 D 错误； 故选 A A.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质； B.K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察； C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成 弱酸； D.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶度积大小比较、焰色反应、非金属性 强弱判断、浓硫酸的性质等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意浓硫 酸吸水性和脱水性区别，易错选项是 C 12.【答案】D 【解析】 解： A.过程加入的药品顺序可以为BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液过 滤后加盐酸，碳酸钠应在氯化钡之后加入，故
33、 A 错误； B.过程是电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液，电解熔融精盐生成钠和氯气，故 B 错 误； 第 12 页，共 17 页 C.工业上过程加入的试剂为氢氧化钙，氢氧化钠价格较高，故 C 错误； D.第步反应是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式可表示为： 2Br+ Cl2= Br2+ 2Cl，故 D正确； 故选：D。 本题考查了海水资源的利用、原理分析判断、试剂选择和杂质除去方法，掌握基础是解 题关键，题目难度中等 13.【答案】B 【解析】解：A.酸式滴定管下端无刻度，则 50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数为30.00mL后，剩余盐酸体积大于 20mL，故 A 错误
34、； B.用Na2CO3溶液浸泡后，将硫酸钙转化为碳酸钙，再将不溶物用酸溶解去除，故 B正 确； C.pH试纸不能湿润，应选干燥的试纸，故 C 错误； D.Na2S溶液过量，均为沉淀生成，不能比较 Ksp 的大小，故 D错误； 故选：B。 A.酸式滴定管下端无刻度； B.用Na2CO3溶液浸泡后，将硫酸钙转化为碳酸钙； C.pH试纸不能湿润； D.Na2S溶液过量，均为沉淀生成。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和滴定、沉淀生成、pH 测定为解 答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 14.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，
35、 为高频考点， 把握物质的性质、 物质的制备、 酸性比较、 离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分 析，题目难度不大。 加热170时乙醇发生消去反应生成乙烯； 氢氧化铜悬浊液时，碱过量； 向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液； 可发生强酸制取弱酸的反应； 浓硝酸的氧化性太强； 水解后检验卤素离子在酸性条件下； 苯酚易溶于酒精。 【解答】 加热170时乙醇发生消去反应生成乙烯，则实验室制乙烯时，温度计水银球应插入 混合液中，故正确； 氢氧化铜悬浊液时，碱过量可保证与醛的反应，故错误； 向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解得
36、到银氨溶液，操作合理， 故正确； 醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可与苯酚钠反应，则能比较碳酸、苯 酚的酸性，故正确； 浓硝酸的氧化性太强，应选稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故错误； 水解后检验卤素离子在酸性条件下，没有加硝酸至酸性再加硝酸银不能检验，故错 误； 苯酚易溶于酒精，则苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，故正确； 故选 B。 第 13 页，共 17 页 15.【答案】D 【解析】 解： 在装置中， 金属Fe做电解池的阳极， 电极本身失电子， 更易生锈， 故错误； 高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去 乙烯中混有的乙炔，故错误； 氯化氢极
37、易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以 使用该装置验证 HCl气体在水中的溶解性，故正确； 乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收， 不能用氢氧化钠， 乙酸乙酯在氢氧化钠中水解， 故错误； 装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管长进短出时，可以收集密度大于空气的气 体，如：CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，如果导管短进长出，则可以收集密度小于空气 的气体，如氢气，故正确。 故选：D。 金属做电解池的阳极时，更易被腐蚀； 高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳； 氯化氢极易溶于水，根据大气压强原理来分析； 乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收； 装置可以收集气体，当集
38、气瓶来用，但是要注意导管的连接情况。 本题是一道化学实验知识的综合题目，实验为载体考查基础知识，以要求学生熟记教材 知识，灵活应用。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的制备以及性质的探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分 析能力和实验能力，注意把握题给信息以及实验的原理，难度不大。 【解答】 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，实验开始前向装置中通入一段时间的氮气，排净装置内 空气，由于硝酸具有挥发性，通过装置 F中水吸收挥发出的硝酸，通过 G 中干燥剂干 燥一氧化氮，NO通过装置 H 加热反应，铜和 NO反应生成氮气和氧化铜，装置 I用于 检验 NO， 试剂为硫酸亚铁溶液，
39、 剩余气体收集主要为氮气和一氧化氮， 以此解答该题。 A.由以上分析可知装置 F、I中的试剂依次为水除去混有的硝酸，硫酸亚铁溶液是检验 NO气体的试剂，故 A 正确； B.若观察到装置 H中红色粉末变黑色，说明 NO 和铜反应生成了氧化铜，说明 NO与 Cu发生了反应，故 B正确； C.实验结束后，为防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入 NO， 故 C 正确； D.在溶液中，FeSO4+ NO Fe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验 NO，反应为可逆 反应，NO不能完全吸收，NO难溶于水，装置 J 收集的气体中含 NO，故 D 错误。 故选 D。 17.【答案】B 【解
40、析】【分析】 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素探究、溶液配制、金 属活动性强弱判断、气体制取和收集等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操 作是解本题关键，注意 B中配制溶液注意事项，为易错点。 【解答】 A.只有亚硫酸钠的浓度一个变量，则图中装置可探究浓度对反应速率影响，故 A 正确； B.向硝酸银中滴加氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解制备银氨溶液，则图中装置不可制 第 14 页，共 17 页 备银氨溶液，故 B 错误； C.构成原电池的金属电极，较活泼金属作负极，Al、Fe 和稀硫酸构成的原电池中，Al 作负极、Fe 作正极，活泼性Al ，Fe、Cu和稀硫酸原电
41、池中，Fe 作负极、Cu 作正 极，则活泼性Fe ，所以金属活泼性Al ，故 C 正确； D.氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙和氨气，氨气密度小于空气，应该采 用向下排空气法收集，该装置能制取并收集氨气，故 D 正确。 故选 B。 18.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学实验操作评价，明确实验原理、实验操作方法是解本题关键，侧重分析与 实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.过滤时要用玻璃棒引流，图中所示操作错误，故 A错误； B.废弃固体药品不能随意倒入水池中，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内，图中 所示操作错误，故 B错误； C.该装置没有
42、构成密闭体系，无法检查气密性，图中所示操作错误，故 C 错误； D.读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液 体体积，图中所示操作正确，故 D 正确； 故选 D。 19.【答案】D 【解析】解：A、溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于 1L水中 形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故 A 错误； B、稀释后溶液体积为浓硫酸体积 2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液 质量小于 200g，则加入水的质量小于 100g，故 B 错误； C.滴定管精确到0.01mL，故用 25ml酸式滴定管量取的硫酸溶液应为10.00mL，故 C错
43、 误； D.所得溶液中溶质的质量分数为 10g 10g+90g 100% = 10%，故 D 正确。 故选：D。 A、62克Na2O溶解于 1 L水中，溶液体积大于 1L； B、稀释后溶液体积为浓硫酸体积 2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液 质量小于 200g，则加入水的质量小于 100g； C.滴定管精确到0.01mL； D.利用质量分数计算式，计算所得溶液中溶质质量分数。 本题考查溶液的配制与计算，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验 的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。 20.【答案】B 【解析】解：A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称
44、出1.06g，故 A错误； B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，故 B正确； C、若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，n减小，根据c = n v可知会造 成浓度偏低，故 C 错误； D、定容时仰视，会造成液体高于刻度线，V变大，根据c = n v可知会造成浓度偏低，故 D错误。 第 15 页，共 17 页 故选：B。 A、托盘天平的精确度为0.1g； B、容量瓶的使用注意事项； C、根据c = n v分析； D、根据c = n v分析 本题考察了一定物质的量浓度溶液的配制，根据c = n v分析误差，若 n小，则浓度偏低， 若 V 大，则浓度偏低，反之相反 21.【答案】A 【解
45、析】解：A.该装置有缓冲装置，所以能防止倒吸，故 A正确； B.二氧化碳在水中溶解度较小，不能迅速产生压强差，所以不能形成喷泉实验，故 B错 误； C.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要固液混合加热型装置，故 C 错误； D.对石油进行蒸馏时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管 口处，且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水，否则易炸裂冷凝管，故 D错误； 故选：A。 A.有缓冲装置的能防止倒吸； B.只有收集的气体极易溶于该溶液时才能产生喷泉实验； C.在加热条件下用二氧化锰和浓盐酸制取氯气； D.温度计位置错误，温度计应该测量蒸气温度而不是液体温度，且冷凝管中下口为
46、进水 口、上口为出水口 本题考查了化学实验方案评价，涉及尾气处理、喷泉实验、蒸馏、气体的制取等实验， 明确物质的性质、实验操作规范性等知识点是解本题关键，总结使用温度计时温度计位 置，如：制取乙烯时温度计水银球位于溶液中、水浴加热时温度计水银球位于水浴中、 蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 22.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程 中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等。 【解答】 装置 A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，装置 B 中是 A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧
47、化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜、 一氧化氮和水；最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气； A.若将 B中药品换成 NaOH 溶液，二氧化氮与氢氧化钠反应，没有 NO放出，故 A错 误； B.因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气， 二氧化碳和过氧化钠发生反应生成碳酸钠和 氧气， 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气， 在 B、 C装置间增加一个盛放无水CaCl2的 干燥管，只能除去 NO 中的水，无法除去二氧化碳，故 B错误； C.由于实验过程中有一氧化氮产生，所以要将装置中的空气全部排尽，再进行实验，实 验结束时应先熄灭酒精灯，再停止通入N2，可以防止倒吸等意外事故的发生，故 C 错
48、误； D.酸性条件下，NO 能与MnO4 反应生成NO3和Mn2+，D 装置用于尾气处理，标况下， 11.2 LNO 的物质的量等于0.5 mol，根据得失电子守恒，消耗的高锰酸钾为0.5mol3 5 = 第 16 页，共 17 页 0.3 mol，故 D正确； 故选：D。 23.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理，考查较为综合，涉及反应原理、尾气处理、 物质的性质、实验操作等知识，明确氨气的性质是解题关键，题目难度中等。 A.氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，通入氨气时注意防倒吸； B.根据氨气易溶于水，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水； C.制取纯碱的原料气为氨气和二氧化碳，氨气有污染，可用浓硫酸或氯化钙固体吸收； D.根据广口瓶中反应的发生条件分析解答。 【解答】 A.制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水， 为防止发生倒吸，应该从甲管通入氨气，故 A错误； B.先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先要得到含氨的 饱和食盐水，应先从甲管通入氨气，从而保证了从乙管通入二氧化碳时，二氧化碳被充 分反应，故 B 正确； C.氨气是污染性气体，但氨气是碱性气体，不能被碱石灰吸收，可用氯化钙吸收，或用 浓硫酸
