1、第 1 页，共 17 页 物质的溶解 1. 下列对古文献记载内容理解错误的是( ) A. 天工开物记载： “凡埏泥造瓦， 掘地二尺余， 择取无沙黏土而为之”。 “瓦”， 传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。 B. 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸 令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。 C. 开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋 汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作 D. 本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石 (KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应
2、2. 固体粉末 X中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO 2、KCl 和K2CO3中的若干种 为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： 将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z； 取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； 向 Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； 用玻璃棒蘸取溶液 Z于广范 pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是( ) A. X中一定不存在 FeO B. 不溶物 Y中一定含有 Fe 和 CuO C. Z溶液中一定含有 KCl、K2CO3 D. Y中不一定存在MnO2 3. 用下列实验装置进行的实验中，不
3、能达到相应实验目的是( ) A. 装置：防止铁钉生锈 B. 装置：可制得金属锰 第 2 页，共 17 页 C. 装置：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置：验证 HCl 气体在水中的溶解性 4. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( ) 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌； 有六种分别含Na:、 Mg2:、 Al3:、 Fe2:、 Fe3:、 NH4 :阳离子的溶液， 不能用 NaOH 溶液鉴别； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的 NaOH稀溶液冲洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(
4、CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 向某溶液加入 NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则原溶液中含NH4 :。 A. B. C. D. 5. 本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下 列叙述正确的是( ) A. “取碱浣衣”与酯的水解有关 B. 取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液 C. “以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液 D. “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 6. 下列实验装置设计正确的是( ) A. 干燥氯气 B. 稀释浓硫酸 第 3 页，共 1
5、7 页 C. 实验室制氨气 D. 测定盐酸浓度 7. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图： 下列有关说法正确的是( ) A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水 C. “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：1 D. “浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质 8. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( ) A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的 溶解性 C. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 煤经过干馏
6、等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料 9. 关于下列图示装置运用的叙述正确的是( ) 装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烷中混有的乙烯 装置丙可验证 HCl 气体在水中的溶解性 装置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 A. B. C. D. 10. 下列实验操作正确的是( ) 第 4 页，共 17 页 A. 含NA个Na:的Na2O溶解于 1 L水中，Na:的物质的量浓度为 1 mol L;1 B. 100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol L;1，用水稀释到物质的量浓度为 9.2 mol L;1，需要水 100 g
7、C. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 到 1000 mL的容量瓶中，加水 1000 mL溶解，振荡摇匀 D. 将 10 g CuSO4溶解在 90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 11. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成， 各步骤中选用的实验用品不能都用 到的是( ) A. 将茶叶灼烧灰化，选用、和 B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C. 过滤得到的滤液，选用、和 D. 检验滤液中的Fe3:，选用、和 12. 下列基本实验操作不正确的是( ) 编号 操作示意图 操作名称 倾倒液体 取用块状固体 稀释浓硫酸 检查气密性
8、A. B. C. D. 13. 某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数， 设计了如 下实验： 、取 100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌、静置，过滤到洁净的烧 杯中，得到滤液 a； 、取少量滤液 a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的 KI 溶液，观察现象； 、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH + Pb2:= R2Pb + 2H:，交换完成后，流出液用中和滴定法测得 n (H:) = 3.000 10;5mol。 分析过程，下列说法错误的是( ) A. 步骤 I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B. 步骤 I
9、I中观察到的现象是产生黄色沉淀 C. 此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp = 1.350 10;8 D. 若步骤 I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响 14. 除去 NaCl 固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是( ) A. 溶解 B. 蒸馏 C. 搅拌 D. 过滤 15. 用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是( ) 第 5 页，共 17 页 A. 图所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验 B. 图所示装置进行用已知浓度为 NaOH 溶液测定盐酸浓度的实验 C. 图所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口倒出 D. 图所示装置可检验溴乙烷
10、发生消去反应得到的气体中含有乙烯 16. 下列说法正确的是( ) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液， 则SO42;沉淀完全， 溶液中只含Ba2:、 Na: 和Cl;，不含SO4 2; Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A. B. C. D. 17. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是( )
11、A. 酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用水浇灭 B. 给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 C. 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 D. 将润湿的红色石蕊试纸置于集气瓶内部，试纸变蓝说明氨气已收集满 18. 下列实验的基本操作正确的是( ) A. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B. 在使用试纸测定某溶液的 pH时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸 上 C. 向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，检验是否含SO4 2; D. 将一定量的水加入到 10 mL 18 mol/L的浓硫酸中
12、使溶液总体积变为 100 mL， 则 稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L 19. 已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、 炭黑、 氯化锌、 氯化铵、 淀粉糊、 Mn2O3、 ZnO、FeO、汞的化合物等某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主 要操作流程如图： 下列说法不正确的是( ) A. 步骤的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒 C. 步骤中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤的离子方程式为2Fe2:+ 2H:+ H2O2= 2Fe3:+ 2H2O 20. 下列说法正确的是( ) A. 准确量取24.
13、00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管 B. 配制0.1000mol L;1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 第 6 页，共 17 页 C. 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速 率 D. 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研 磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率 21. 下列实验操作能达到实验目的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与 HCl混合气体
14、通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 22. 下列实验操作能达到实验目的是( ) 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的Fe2: 先滴加新制氯水，再滴加 KSCN溶液 B 配制0.5mol/L的H2SO4溶 液 量取50mL1.0mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再 加入 50mL水稀释 C 验证乙烯的生成 加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4 溶液 D 除去乙酸乙酯中混有的 乙酸 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 A. A B. B C. C D. D 23. 下列实验装置用途正确的是( ) A. 装置()可用于I2与NH4Cl混合物的分离 B. 装置()用于分离Fe(OH)3胶
15、体和FeCl3溶液 C. 装置()橡皮管起到平衡气压，使液体顺利流下的作用 D. 装置()用于吸收 HCl 或NH3 24. 下列对实验操作分析错误的是( ) A. NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol L;1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转 移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 B. 配制0.1mol L;1 的 NaCl 溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质 的量浓度偏低 C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出 的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 D. 配制0.1mol L;1 的 NaOH溶液时，若使用的 NaOH已经
16、潮解，则所得溶液物质 的量浓度偏低 25. 下列说法中正确的是( ) A. 不溶于水的物质溶解度为 0 B. 绝对不溶解的物质是不存在的 C. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 D. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 26. 开宝本草中记载： “此即地霜也， 所在山泽， 冬月地上有霜， 扫取以水淋汁后， 乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是( ) A. 溶解 B. 蒸发 C. 升华 D. 结晶 第 7 页，共 17 页 27. 下列有关实验原理或操作正确的是( ) A. 选择合适的试剂， 用图 1 装置可分别制取和收集少量CO2、 NO B. 除去石英(主要成分
17、SiO2)中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后 过滤 C. 洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D. 用广泛 pH 试纸测得0.1 mol L;1 NH4Cl溶液的pH = 5.2 第 8 页，共 17 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查元素化合物的性质，涉及物质的成分、性质及用途，物质分离的方法，准确把 握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键，注意焰色反应为元素性质，注意蒸馏的 原理，题目难度不大。 【解答】 A.造瓦原料为黏土，瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故 A 正确； B.“蒸令气上”与混合物沸点有关，即蒸馏，故 B正确； C.
18、扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及 升华，升华为固体直接变为气体的过程，故 C错误； D.利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，鉴别KNO3和Na2SO4，故 D 正确； 故选：C。 2.【答案】B 【解析】 解： 将 X 加入足量水中， 得到不溶物 Y和溶液 Z， Y可能为 Fe、 FeO、 CuO、 MnO2中的物质，Z可能为 KCl和K2CO3中的物质； 取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色 气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明 Y 中至少含有 CuO、MnO2，红色不溶物为铜， 说明反应后有 Cu生成，说明 Y
19、中含有的 CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可 说明 Y中还含有 Fe； 向 Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀； 用玻璃棒蘸取溶液 Z于广范 pH试纸上， 试纸呈蓝色， 说明溶液呈碱性， 应含有K2CO3， 可能含有 KCl， 由以上分析可知 X 中应含有 CuO、MnO2、K2CO3以及 Fe，但不能确定是否含有 FeO、 KCl， 故选：B。 将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z，Y 可能为 Fe、FeO、CuO、MnO2中的 物质，Z可能为 KCl 和K2CO3中的物质； 取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红
20、色不溶物，黄绿色 气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明 Y 中至少含有 CuO、MnO2，红色不溶物为铜， 说明反应后有 Cu生成，说明 Y 中含有的 CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可 说明 Y中还含有 Fe； 向 Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀； 用玻璃棒蘸取溶液 Z于广范 pH试纸上， 试纸呈蓝色， 说明溶液呈碱性， 应含有K2CO3， 以此解答该题 本题考查无机物的推断， 侧重于物质的检验和鉴别的实验方案的设计以及元素化合物知 识的综合应用，注意把握物质的性质，根据反应的现象进行判断 3.【答案】C 【解析】解：A.由图可知，Fe 与电源负
21、极相连，为阴极，为外加电源的阴极保护法，可 防止铁钉生锈，故 A 正确； B.点燃 Mg 条，引发铝热反应，则 Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn.可制备 Mn，故 B正确； C.乙酸乙酯与 NaOH 溶液发生水解反应，不能得到乙酸乙酯，应在小试管中加饱和碳酸 钠溶液，故 C 错误； 第 9 页，共 17 页 D.挤压胶头滴管，气球变大可知烧瓶中气体减少，则 HCl极易溶于水，故 D 正确； 故选：C。 A.防止铁钉生锈，Fe 应为阴极，与电源负极相连； B.Al与二氧化锰发生铝热反应生成 Mn； C.乙酸乙酯与 NaOH 溶液发生水解反应； D.HCl 极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大 本
22、题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及金属腐蚀与防护、铝热反应、有机物 的制备、气体的性质等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能 力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大 4.【答案】B 【解析】解：石灰水是Ca(OH)2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀 (白色固体)碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故正确； 浓硫酸稀释时放热，所以配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加 入到浓硝酸中，并不断搅拌，故正确； Na:不与氢氧化钠反应， Mg2:与氢氧化钠溶液生成白色沉淀， Al3:与氢氧化钠溶液先 生成白色沉淀，氢氧化钠过量后
23、沉淀溶解，Fe2:与氢氧化钠溶液先生成白色沉淀，白色 沉淀迅速变为灰绿色，Fe3:与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，NH4 :与氢氧化钠溶液放出 具有刺激性气味的气体，混合后现象不同，可用 NaOH溶液鉴别，故错误； 因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故正确； 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用大量的 NaOH稀溶液冲洗，故错误； 瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+ SiO2 ; 高温 Na2SiO3+ CO2，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故错误； 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，
24、当溶液变为红 褐色时立即停止加热，而不是向沸腾的 NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，故错误； 氨气溶于水显碱性能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液加入 NaOH并加热能产 生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，故原溶液中含NH4 :，故正确。 故选：B。 石灰水是Ca(OH)2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀(白色固体)碳 酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 浓硫酸稀释时放热； 6种离子与氢氧化钠溶液混合后的现象均不同，可以鉴别； 稀HNO3可与银反应； 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性； 瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应； 实验室
25、制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红 褐色时立即停止加热； 氨气溶于水显碱性能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，涉及溶液 配制、离子检验、物质鉴别等知识，明确常见化学实验基本方法为解答关键，试题有利 于提高学生的分析能力及化学实验能力。 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学 现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 【解答】 第 10 页，共 17 页 A.衣服上的油污主要为油脂， 油脂在碱性环境下能够水解生成
26、可溶于水的高级脂肪酸盐 和甘油，故 A 正确； B.草木灰中含有碳酸钾溶于水后，得到盐溶液，故 B错误； C.以灰淋汁取碱浣衣原理是用水溶液碳酸钾，然后过滤分离出残渣，利用滤液洗衣服， 故 C 错误； D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用，氨根离子与碳酸根离子发生双水解生成氨气，二 氧化碳，降低氮肥肥效，故 D 错误。 故选 A。 6.【答案】C 【解析】解：A.干燥氯气时，氯气应从长管进，短管出，故 A 错误； B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，防止 酸液飞溅，故 B错误； C.氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收
27、集，可用于制备并收集氨气，故 C 正确； D.氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃，不能放在酸式滴定管中，故 D 错误 故选 C A.氯气进出方向错误； B.稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅； C.氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收 集； D.氢氧化钠溶液不能放在酸式滴定管中 本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集，物质的分离等知识，为高考常见题型，侧 重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的可行性的评价，难度不大 7.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法为解 答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注
28、意氧化还原反应的判断。 【解答】 A.“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，故 A 错误； B.“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故 B 错误； C.由3K2MnO4+ 2CO2= 2KMnO4+ MnO2 +2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物 为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：1，故 C 正确； D.由元素守恒知KClO3中的氯元素以Cl;形式存在于滤液中， 故“浓缩结晶”后的母液中 有KMnO4，K2CO3和 KCl 溶质等，故 D错误； 故选 C。 8.【答案】D 【解析】解：A.金属和非金属分界线附近的元素具
29、有金属性、非金属性，可寻找半导体 材料，故 A正确； B.“以水二升渍”，为溶解过程，利用了青蒿素的溶解性，故 B 正确； C.丁达尔现象为胶体特有的性质，则雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故 C正确； D.煤在隔绝空气下发生干馏生成煤焦油等，即干馏得到苯、甲苯等有价值的化工原料为 化学变化，故 D错误； 故选：D。 A.金属和非金属分界线附近的元素具有金属性、非金属性； B.“以水二升渍”，为溶解过程； 第 11 页，共 17 页 C.丁达尔现象为胶体特有的性质； D.煤在隔绝空气下发生干馏生成煤焦油等。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握元素周期表的作用、物质的性质、煤的 综合应用
30、为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D 为解答的易错点，题 目难度不大。 9.【答案】A 【解析】解：Fe与电源正极相连，为阳极，则 Fe 失去电子被腐蚀，故错误； 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气除杂，故错误； 挤压胶头滴管，HCl极易溶于水，气球变大，则可验证 HCl 气体在水中的溶解性， 故正确； 乙酸乙酯与 NaOH 反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除杂，故错误； a进收集密度比空气小的气体，b 进收集密度比空气大的气体，则 a进收集H2，b进收 集CO2、Cl2、HCl、NO2等，故正确； 故选 A Fe与电源正极相连，为阳极； 乙烯被高锰
31、酸钾氧化生成二氧化碳； 挤压胶头滴管，HCl极易溶于水，气球变大； 乙酸乙酯与 NaOH 反应； a进收集密度比空气小的气体，b 进收集密度比空气大的气体 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电化学、物质的性质及气体收集、混 合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大 10.【答案】D 【解析】解；A、溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na:的Na2O溶解于 1L水中 形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故 A 错误； B、稀释后溶液体积为浓硫酸体积 2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液 质量小于
32、 200g，则加入水的质量小于 100g，故 B 错误； C.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用 来盛装过冷或过热的液体，不能在容量瓶中直接溶解固体样品，故 C 错误； D.所得溶液中溶质的质量分数为 10g 10g:90g 100% = 10%，故 D 正确 故选 D A、溶液的体积不等于水的体积； B、稀释后溶液体积为浓硫酸体积 2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液 质量小于 200g，则加入水的质量小于 100g； C.不能在容量瓶中直接溶解固体样品； D.利用质量分数计算式，计算所得溶液中溶质质量分数 本题考查溶液的配制与计算，侧重于学
33、生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验 的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大 11.【答案】B 【解析】【分析】 检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰 并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用 KSCN 溶液检验，以此 解答该题。 本题为 2014年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查 第 12 页，共 17 页 学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实 验仪器，难度不大。 【解答】 A.将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到
34、三 脚架或铁架台带铁圈，故 A不选； B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量 瓶，故 B 选； C.过滤时用到、和，故 C不选； D.检验滤液中的Fe3:，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用 KSCN溶液检验，用到 的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故 D不选。 故选 B。 12.【答案】B 【解析】解：标签应正对手心，防止试剂污染标签，故错误； 试管应横放，防止固体打碎试管底部，故错误； 稀释时将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，操作合理，故正确； 捂热试管，观察烧杯中有气泡冒出，可检验气密性，故正确； 故选：B。 标签应正对手心； 试管应横放； 稀
35、释时将浓硫酸注入水中，并不断搅拌； 捂热试管，观察烧杯中有气泡冒出。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验基本操作、实验技 能为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意实验的评价性分析， 题目难度不大。 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了基本实验操作、沉淀转化原理的应用、Ksp 的有关计算等，侧重对学生实验 能力和计算能力的考查，题目难度中等。 A、固体溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解； B、根据碘化铅沉淀溶解平衡移动分析； C、根据Ksp(PbI2) = c(Pb2:) c2(I;)，结合离子的浓度计算； D、若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度
36、减小，求出的Ksp偏小。 【解答】 A、固体溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解，所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解，故 A 正确； B、碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向滤液中滴加几滴0.1mol L;1KI溶液，则碘 离子浓度增大，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，溶液中c(Pb2:)减小，溶液中会析出 沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊，故 B正确； C、 准确量取10.00mL滤液， 与离子交换树脂(RH)发生反应： 2RH + Pb2:= R2Pb + 2H:， 交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H:) = 3.000 10;5mol，则n(Pb2:) = 1.500 10;
37、5mol，所以c(Pb2:) = 1.5000105mol 0.01L = 1.500 10;3mol/L，所以 c(I;) = 2c(Pb2:) = 3.000 10;3mol/L，所以Ksp(PbI2) = c(Pb2:) c2(I;) = 1.350 10;8，故 C正确； D、若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，量取10.00mL滤液，则 滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小，所以求出的Ksp偏小，故 D 错误， 故选 D。 第 13 页，共 17 页 14.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂 质、不能
38、影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理 性质和化学性质进行分离 【解答】 粗盐的提纯原理是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶 解，溶解用玻璃棒搅拌，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥 沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来， 故选 B。 15.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查较为综合，涉及气体的制备、溶液的配制，物质的分离以及检验等知识，为高 考常见题型，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的可行性的评价， 难度不大 【解答】 A.容量瓶只能用于配制溶液， 且在常温下使用， 不能在容量瓶中稀
39、释浓硫酸， 故 A 错误； B.氢氧化钠可腐蚀玻璃，不能放在酸式滴定管中，故 B 错误； C.苯的密度比水的密度小，则碘的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故 C 错误； D.溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，乙烯中混有乙醇，乙醇易溶于水，用 水除杂，然后用酸性高锰酸钾检验，故 D正确 故选 D 16.【答案】C 【解析】解：难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定 相等，这与其化学计量数有关，故错误； 难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响，故错误； 生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2:和SO4 2;，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，
40、故错误； 同类型电解质(阴阳离子个数比相等)Ksp越大溶解性越大，说明难溶物在水中的溶解 能力越强； 对阴阳离子个数比不同的难溶物， 则必须通过计算判断， 如 AgCl与Fe(OH)3， 二者的阴阳离子个数比不同，不能简单地根据 Ksp 进行比较，故错误； 稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，则为减少洗涤中固体的损失，最好选用稀H 2SO4代 替H2O来洗涤BaSO4沉淀，故正确； 难溶物在溶液中存在溶解平衡，若洗涤次数过多，则会导致部分沉淀损失，故错 误； 故选 C 溶解速率之比与化学计量数有关； 纯固体不能影响化学平衡移动； 沉淀完全是相对的，溶液中一定含少量的Ba2:和SO4 2;；
41、化学式组成相似的，Ksp 越小，溶解度越小；化学式结构组成不相似的，不能直接比 较； 硫酸可使硫酸钡的溶解平衡逆向移动； 洗涤次数过多，会导致部分沉淀损失 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，题目难度中等，把握溶解平衡的移动、 沉淀完全的理解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查 第 14 页，共 17 页 17.【答案】B 【解析】解：A.酒精密度小于水，易溶于水，酒精灯不慎歪倒着火，不能用水浇灭，应 用湿抹布盖灭，故 A 错误； B.加入碎瓷片或不时移动试管，可避免液体暴沸，故 B 正确； C.pH试纸不能事先湿润，以免引起浓度变化，带来实验误差，故 C错误； D.氨水显碱性，将用水
42、润湿的红色石蕊试纸放在氨水的试剂瓶口，则试纸呈蓝色，选项 中红色石蕊试纸伸入瓶内操作错误，故 D错误； 故选：B。 A.酒精密度小于水，易溶于水； B.加入碎瓷片或不时移动试管，可避免液体暴沸； C.pH试纸不能事先湿润； D.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，测的是瓶内的气体无法测出是否收集满。 本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目 难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。 18.【答案】C 【解析】解：A.高锰酸钾能氧化盐酸，则一般用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液，故 A 错误； B.pH试纸不能湿润
43、，使用试纸测定某溶液的 pH 时，蘸取溶液后滴在 pH试纸上，故 B 错误； C.先加入过量稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子等干扰，再加入BaCl2溶液，检验是否 含SO4 2;，故 C 正确； D.浓硫酸稀释，应在烧杯中将浓硫酸加到水中，不能将水直接加入到浓硫酸中，会放出 大量的热，导致液滴飞溅，故 D错误； 故选：C。 A.高锰酸钾能氧化盐酸； B.pH试纸不能湿润； C.先加入过量稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子等干扰； D.浓硫酸稀释，应在烧杯中将浓硫酸加到水中 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、pH 的测定、离子的检验及稀释操 作等，侧重反应原理及实验操作的考查，题目难度不大
44、 19.【答案】D 【解析】解：A、装置图分析可知是在烧杯中用水溶解废干电池筒中固体，是过滤 装置，用来分离固体和液体，名称分别为溶解、过滤，故 A 正确； B、 为坩埚中灼烧固体的装置， 利用酒精灯加热， 玻璃棒搅拌， 在泥三角上加热坩埚， 使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒，故 B正确； C、中玻璃棒是加快溶解，中是引流，中搅拌防止局部受热固体飞溅，三个操 作中玻璃棒的作用不完全相同，故 C正确； D、 灼烧后的滤渣和过氧化氢混合， 其中二氧化锰等作催化剂使过氧化氢分解生成氧气， 2H2O2 催化剂 2H2O + O2，故 D错误； 故选 D 本题考查了化学实验基本操作的
45、理解应用，物质分离的方法和步骤，主要是仪器使用， 操作过程，物质成分的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等。 20.【答案】B 第 15 页，共 17 页 【解析】解：A.移液管只能量取固定容积的溶液，量筒的最小读数为0.1mL，所以无法 用量筒和移液管量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故 A错误； B.配制溶液时，转移溶解完的溶液需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外边，故 B正确； C.据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反 应速率越快，出现浑浊时间越短，故 C 错误； D.高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰
46、酸钾时一定 要控制好力度，故 D 错误； 故选 B A.移液管规格有 5，10，25，和 50mL，移液管没有具体刻度，无法量取24.00mL溶液； 量筒的最小读数为0.1mL； B.配制溶液过程中，移液时需要用玻璃棒引流； C.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成硫单质沉淀，溶液变浑浊，通常通过比较出现浑浊快 慢判断反应速率大小； D.高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸 本题考查了计量仪器的构造及使用方法、一定浓度的溶液的配制方法判断，题目难度中 等，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，选项 C为易错点，注意了硫代硫酸 钠与稀硫酸的反应现象 21.【答案】C 【解析】【分
47、析】 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、气体收集、盐类水解、 洗气等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作基本方法及仪器的用途是解本题关 键，注意：从水溶液中出来的气体中含有水蒸气，为易错点。 【解答】 A.长颈漏斗不能用作分离操作，互不相溶的液体采用分液漏斗分离，乙酸、乙醇、乙酸 乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，故 A 错误； B.NO 易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用 排水法收集，故 B 错误； C.FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3:易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解， 应该将氯
48、化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故 C正确； D.将Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气， 应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故 D错误。 故选 C。 22.【答案】D 【解析】解：A.先滴加新制氯水，可氧化亚铁离子，原溶液中可能含铁离子，则检验亚 铁离子时先加 KSCN 无现象、后加氯水变红色，故 A错误； B.配制0.5mol/L的H2SO4溶液，需要在容量瓶中配制，在烧杯中稀释后转移到容量瓶中 定容，故 B错误； C.乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾褪色，则不能检验乙烯，故 C 错误； D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故 D正确； 故选：D。 A.先滴加新制氯水，可氧化亚铁离子，原溶液中可能含铁离子； B.配制0.5mol/L的H2SO4溶液，需要在容量瓶中配制； C.乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾褪色； D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、溶液的配制、有机物的性 第 16 页，共 17 页 质、混合物分离提纯、实验技能为解答
