1、高高考考化学实验化学实验选择题专题训练选择题专题训练 1(2019 保定三模)酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由炭粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物，该电池放电过程中产生 MnOOH，下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是 ( ) A对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒 B将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物 C将滤液加热蒸干，由于 NH4Cl 分解，可得到 ZnCl2固体 D实验室可利用“升华”的方法分离 ZnCl2(s)和 NH4Cl(s) 答案 C 解析 黑色粉末中的炭粉、MnO2、MnOOH 不溶于水，ZnCl2和 NH4Cl 易溶于
2、水，应采用溶解、过滤的操 作分离，都要用到玻璃棒，A 项正确；灼烧时炭粉转化成 CO2，MnOOH 转化成 MnO2，B 项正确；滤液中 锌离子发生水解，需要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到 ZnCl2固体，故 C 项错误；NH4Cl 受热易分解 生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷重新生成 NH4Cl，ZnCl2(s)的稳定性较强，沸点较高，故 D 项正确。 2下列有关实验的说法正确的是( ) A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用 时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B铝丝先放在 NaOH 溶液中浸泡 1min，取出用蒸馏水冲
3、洗后放在浓硝酸中浸 10min，最后放入 CuSO4溶 液中，铝丝表面无铜析出，说明 Al 常温下与 CuSO4溶液不反应 C用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6mol L 1)通常需要用容量瓶等仪器 D固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差 答案 A 解析 容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻 度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗， 但容量瓶水洗后不用润洗，故 A 正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与 CuSO4溶液 不反应，故 B 错误；用浓盐酸来配制 1
4、1(体积比)的稀盐酸(约 6mol L 1)属于粗略配制，用到的仪器为烧 杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故 C 错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故 D 错误。 3在探究 SO2溶于水后溶液成分和性质的实验中，下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是( ) A向 SO2水溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明 SO2水溶液具有漂白性 B向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SO2 4 C向 SO2水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2水溶液具有还原性 D向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说
5、明 SO2水溶液具有漂白性 答案 A 解析 SO2溶于水可以使品红溶液褪色，体现它的漂白性，A 项正确；SO2溶于水显酸性，NO 3在酸性条 件下具有强氧化性， 会氧化 SO2 3生成 SO 2 4， B 项错误； SO2会与 H2S 发生反应： SO22H2S=3S2H2O， SO2作氧化剂，C 项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化 SO2生成 SO2 4而使溶液褪色，SO2表现为还原 性，D 项错误。 4下列关于实验操作的说法正确的是( ) A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化 B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用
6、苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 答案 D 解析 二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，使试纸变蓝，故 A 错误；玻璃中含有二氧化硅，能和 氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，故 B 错误；苯的密度小于水，且不和水互 溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，有机层在上层，应将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故 C 错误；使用 容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故 D 正确。 5下列实验装置能达到实验目的的是( ) A用装置可制取 NH3 B用装置制取氢氧化铁胶体 C用装置
7、除去 Cl2中和 HCl 和 H2O D用装置提取溴水中的 Br2 答案 A 解析 NH4HCO3分解产生 CO2、H2O 和 NH3，碱石灰可吸收 CO2和 H2O，最终可制得 NH3，A 项正确； 从溴水中提取溴应先用萃取分液的方法，D 项错误。 6从海水中提取溴单质时，下列实验装置不需要的是( ) 答案 C 解析 海水中提取溴要通入 Cl2将 Br 氧化成 Br 2，A 项需要；溴要从海水中分离出来，B 项需要；溴和有 机溶剂分离开需要蒸馏，D 项需要；蒸发浓缩液体的 C 装置不需要。 7 下列实验操作、现象与结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量的饱和硼酸溶液滴加
8、到 碳酸钠溶液中 无气泡 酸性：H2CO3H3BO3 B 将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在 盛满某有色气体的集气瓶瓶口 试纸变蓝色 该气体可能为氯气 C 取少量某无色溶液，先滴加氯 水，再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，下层呈 紫红色 原无色溶液中一定含有 I D 将SO2通入盐酸酸化的高锰酸钾 溶液中 高锰酸钾溶液褪色 SO2具有还原性 答案 B 解析 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中，由于酸的量不足，可能只生成了 NaHCO3硼酸就已消 耗完，此时无法判断硼酸是否能和 NaHCO3反应，也就无法比较碳酸和硼酸的酸性强弱，A 项错误；湿润 的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，说明该有色气体将碘化钾
9、氧化为碘单质，所以该有色气体可能为 Cl2、NO2等 氧化性气体，B 项正确；氯水将无色溶液中的 I 氧化为碘单质，碘单质溶于苯呈现紫红色，但苯的密度小 于水，故上层溶液为紫红色，C 项错误；高锰酸钾溶液能与 HCl 反应生成 Cl2而使溶液褪色，D 项错误。 8下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验过程 A 配制 0.1mol L 1 的 FeCl3 溶液 称取 16.25gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶 解，转移至 1000mL 容量瓶中定容 B 探究 H2O2的氧化性 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴 入 H2O2溶液，观察溶液颜色变化 C 制备纯净的二氧化
10、硫 向 Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通 过浓硫酸 D 探究 PbSO4(白色)和 PbS(黑色)的溶度积大小 向盛有2mL0.1mol L 1Pb(NO 3)2溶液的试 管中，加入 2mL0.1mol L 1 的 Na2SO4溶 液充分反应后，再加入少量相同浓度的 Na2S 溶液，观察现象 答案 D 解析 A 项，FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解；B 项，H2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性；C 项，浓硝酸将 SO2 3氧化为 SO 2 4，无法制取 SO2气体；D 项，Pb 2与 SO2 4恰好反应生成 PbSO4，加入 Na2S 时，若白色沉淀 PbSO4能转化为黑色沉淀
11、 PbS，即可说明 Ksp(PbSO4)Ksp(PbS)，正确。 9某同学设计用如图装置测定 CuSO4 xH2O 晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体 粉末进入导管)。下列有关说法不正确的是( ) AB 中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气 B利用碱石灰干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量 C当 C 中反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需继续加热一段时间后再停止加热 D若用坩埚加热法测定结晶水含量，至少要称量 4 次质量 答案 B 解析 为防止空气中的水蒸气进入装置 C 中影响测定 CuSO4 xH2O 晶体中结晶水的含量， 可在 B 装置中加 入浓硫酸除去空气中的水蒸气，A
12、 说法正确；利用碱石灰干燥管前后的质量差测得的质量数据不准确，应 在碱石灰装置右侧再加一个干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入题图中的干燥管而造成误差，B 说法错误；当 C 装置中的反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需再加热一段时间，是为了保证不再有 水蒸气产生，C 说法正确；用坩埚加热法测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，加热前需要称量坩埚的质量， 坩埚和药品的质量，重复加热冷却后需称量坩埚和药品的质量，继续加热一段时间后，再次称量坩埚和药 品的质量，直到两次质量差不超过 0.1g 为止，故至少要称量 4 次质量，D 说法正确。 10(2019 华文大联考二模)氮化锂常作催化剂和固体电解质，
13、实验室以氮气(含少量 CO、O2)为原料选用下 列装置制备 Li3N。已知：氮气和锂在加热条件下反应生成 Li3N，Li3N 遇水发生剧烈反应；在加热条 件下，锂能与二氧化碳反应；含盐酸的 CuCl 溶液能定量吸收 CO，且容易被 O2氧化；连苯三酚碱性 溶液能定量吸收 O2。洗气瓶中的试剂均足量，下列说法正确的是( ) A装置连接顺序：氮气BEACD B装置 D 的作用是吸收尾气，避免污染环境 C装置 E 可用盛装炽热氧化铜的硬质玻璃管替代 D为了节省氮气，先点燃酒精灯，后通入氮气 答案 A 解析 本题的解题关键是抓住题目信息，如 Li3N 与水蒸气剧烈反应、连苯三酚碱性溶液能吸收 O2、含
14、盐 酸的氯化亚铜溶液能定量吸收 CO、O2能与氯化亚铜溶液反应等，暗示：先除去 O2，后除去 CO，最后干 燥。装置连接顺序为除 O2、除 CO、干燥 N2、N2和锂反应、吸收空气中的水蒸气、CO2等，A 项正确；装 置 D 吸收空气中 H2O、CO2，B 项错误；氧化铜与 CO 反应生成 CO2，CO2与活泼金属锂反应，C 项错误； 先点燃酒精灯，装置内空气与锂反应，产品纯度会降低，D 项错误。 11(2017 全国卷，9)下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 选项 目的 操作 A 取 20.00mL 盐酸 在 50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整 初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐
15、酸放 入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试 纸上 D 配制浓度为 0.010mol L 1 的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158g，放入 100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 答案 B 解析 A 项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把 30mL 刻度处的液体全部放出，其放出液 体体积大于 20mL，错误；B 项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C 项， pH 试纸测定溶液 pH 时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误；D 项，配
16、制一定体 积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。 12、(2019 年朝阳二模)探究 Na2O2与水的反应，实验如下： （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-） 下列分析不正确 的是 A、中产生的气体能使带火星的木条复燃 B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C、中 KMnO4与 MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D通过能比较酸性：HClH2O2 答案：D 13、(2019 江苏高三高考模拟)实验室用 Ca 与 H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实 验目的的是( ) A装置甲制取 H2 B
17、装置乙净化干燥 H2 C装置丙制取 CaH2 D装置丁吸收尾气 答案 D 解析 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取 H2，实验装置和原理能达到实验目的，选项 A 不选；装 置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥 H2的作用，实验 装置和原理能达到实验目的，选项 B 不选；装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取 CaH2，实 验装置和原理能达到实验目的，选项 C 不选；装置丁是防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或 CaH2反应， 选项 D 选。 14、下列实验操作或现象不能 用平衡移动原理解释的是（ ） A. 卤化银沉淀的转化 B. 配制 FeCl3溶
18、液 C. 淀粉在不同条件下水解 D. 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 【答案】C 15、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应 可生成 Na2S2O3和 CO2，实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠(夹持装置已略去)。 下列说法不正确的是( ) A装置也可用于实验室制备氧气 B装置中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底 C实验时，应先打开活塞 K1，再打开活塞 K2 D装置中应盛装的试剂为 NaOH 溶液 答案 B 解析 为固液不加热制气装置，MnO2催化分解 H2O2制 O2可用该装置；应为防倒吸装置，两管均为 短管或短管口进气
19、；C 项，应先打开活塞 K1，用 SO2排尽装置中的空气，防止生成的 Na2S2O3被氧化；D 项中用碱液吸收尾气。 16、如图所示装置用于 FeSO4受热分解实验及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的 是( ) A装置甲是 N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至 85 B点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间 N2 C装置丙依次装入品红溶液和 BaCl2溶液用以检验产生的气体 D采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境 答案 B 解析 装置甲是 N2的制备装置，实验时采用水浴加热才能控制温度至 85，而酒精灯直接加热很难控制 温度到 85，A 项错误；亚铁盐易被氧气氧化，因此点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间 N2，排 尽装置内的空气，B 项正确；FeSO4受热分解为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，品红溶液褪色，能够检验 反应生成的二氧化硫气体，而三氧化硫与品红溶液中的水反应生成了硫酸，无法再用 BaCl2溶液检验产生 的三氧化硫气体，C 项错误；由于整个装置为密闭体系，多余的气体很难进入丁装置内被碱液吸收，D 项 错误。
