1、第 - 1 - 页 共 10 页 十堰市 2020 年高三年级元月调研考试 化学 本试题共 14 页，共 38 道题(含选考题)，满分 300 分，考试时间 150 分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。 答在试卷、 草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5
2、.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Ph207 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.“太阳能燃料”国际会议于 2019 年 10 月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分 解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是 A.太阳能燃料属于一次能源 B.直接电催化 CO2制取燃料时，燃料是阴极产物 C.用光催化分解水产生的 H2是理想的绿色能源 D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展 8.l，3
3、葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。l，3葡聚糖的结构简 式如图，下列说法正确的是 第 - 2 - 页 共 10 页 A.分子式为(C6H12O6)n B.与葡萄糖互为同系物 C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成 l，3葡聚糖 9.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.100 g 46%甘油水溶液中含OH 的数目为 1.5NA B.1.7g 由 NH3与 13CH 4组成的混合气体中含质子总数为 NA C.0.1 mol L 1 的 Al2(SO4)3溶液中含 Al3 的数目小于 0.2N A D.反应 CH42NOO2CO2N22H2O，每消耗标准状
4、况下 22.4 L NO，反应中转移的电子 数目为 2NAA 10.下列实验操作对应的现象不符合事实的是 11.化合物 M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z 是原子序数依次增 大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍。下列说法不 正确的是 A.原子半径：YZX B.X 元素的族序数是 Y 元素的 2 倍 C 工业上电解熔融 Y2X3化合物制备单质 Y 第 - 3 - 页 共 10 页 D.W 与 X 形成的所有化合物都只含极性共价键 12.以 PbO 为原料回收铅的过程如下： .将 PbO 溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶
5、液中，得到含 Na2PbCl4的溶液； .电解 Na2PbCl4溶液后生成 Pb，原理如图所示。 下列判断不正确的是 A.阳极区的溶质主要是 H2SO4 B.电极的电极反应式为 PbCl42 2ePb4Cl C.当有 2.07 g Pb 生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为 0.04 mol D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充 PbO 13.将浓度均为 0.5 mol L 1 氨水和 KOH 溶液分别滴入到体积均为 20mL 且浓度相同的 AlCl3 溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是 A.AlCl3溶液的物质的量浓度为 0.2 mol L
6、1 B.根据图像可以确定导电率与离子种类有关 C.cd 段发生的反应是 Al(OH)3OH AlO 2 2H 2O D.e 点时溶液中的离子浓度：c(K )c(Cl)c(AlO 2 ) 第卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题32 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 33 题38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)苯甲酰氯 () 是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备 苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)： 第 - 4 - 页 共 10 页 已知物质性质如下表： I.制备碳酰氯
7、 反应原理：2CHCl3O2 光 2HCl2COCl2 (1)仪器 M 的名称是 。 (2)按气流由左至有的顺序为 cd 。 (3)试剂 X 是 (填名称)。 (4)装置乙中碱石灰的作用是 。 (5)装置戊中冰水混合物的作用是 ；多孔球泡的作用是 。 第 - 5 - 页 共 10 页 .制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略) (6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式： 。 (7)若向三颈烧瓶中加入 610g 苯甲酸，先加热至 140150，再通入 COCl2，充分反应后，最 后产品经减压蒸馏得到 562g 苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为 。 27.(14 分)某研究小组在实验室以废铜屑(
8、主要成分是 Cu、CuO，含有少量的 Fe、Fe2O3)为原料 制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，具体流程如下： 已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。 (1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为 (任写一种)。 (2)“操作”中铜发生反应的离子方程式为 。 (3)“调节 pH”操作中加入的试剂为 (填化学式)。 (4)洗涤 Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为 。 (5)“操作”中温度选择 5560的原因是 ；该步骤生成 Cu2(OH)2CO3的同时产生 CO2，请写出该反应的化学方程式： 。 (6)某同学为测定制得的产品中 Cu2(OH)
9、2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取 m1 g 产品， 灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量 为 m2 g，则样品中 Cu2(OH)2CO3的纯度为 (用含 m1、m2的代数式表示)。 28.(15 分)H2S 是存在于燃气中的一种有害气体，脱除 H2S 的方法有很多。 第 - 6 - 页 共 10 页 (1)国内有学者设计了“Cu2 沉淀氧化”法脱除 H 2S。该法包括生成 CuS 沉淀，氧化 CuS(Cu 2 CuS4ClS2CuCl 2 )及空气氧化 CuCl 2 再生 Cu2。 反应 H2S(aq)Cu2 (aq) CuS(s)2H
10、(aq)的 K 。 再生 Cu2 反应的离子方程式为 。 (2)采用生物脱硫技术时，H2S 与碱反应转化为 HS ，在脱氮硫杆菌参与下，HS被 NO 3 氧化 为 SO42 ，NO 3 被还原为 N 2。当 33.6 m 3(标准状况)某燃气(H 2S 的含量为 0.2%)脱硫时，消耗 NO3 的物质的量为 mol。 (3)已知下列热化学方程式： . H2(g) 1 2 O2(g)H2O(l) H1285. 8 kJ mol 1 . H2(g)S(s)H2S(g) H220. 6 kJ mol 1 . S(s)O2(g)SO2(g) H3296.8 kJ mol 1 则以 Claus 法脱除
11、H2S 的反应：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l) H kJ mol 1。 (4)101kPa 下，H2S 分解：2H2S(g)2H2(g)S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体 的体积分数()随温度的变化曲线如图： 在密闭容器中，关于反应 2H2S(g)2H2(g)S2(g)的说法正确的是 (填字母)。 A.Kp随温度的升高而增大 B.低压有利于提高 H2S 的平衡分解率 C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则 v(正)v(逆) D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 图中 Q 点：H2S 的平衡转化率为 ；S2(g)的
12、分压为 kPa；1330时，反应 2H2S(g)2H2(g)S2(g)的 Kp (Kp为以分压表示的平衡常数)。 第 - 7 - 页 共 10 页 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。 35.化学物质结构与性质(15 分) 2019 年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出 的贡献，他们最早发明用 LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题： (1)基态 Co 原子价电子排布图为 (轨道表达式)。第四电离能 I4(Co)比 I4(Fe)小
13、，是 因为 。 (2)LiCl 的熔点(605)比 LiF 的熔点(848)低，其原因是 。 (3)乙炔(C2H2)分子中 键与 键的数目之比为 。 (4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等， 碳酸亚乙酯 () 是一种锂离子电池电解液的添加剂。 LiBF4中阴离子的空间构型是 ； 与该阴离子互为等电子体的分子有 (列一 种)。 碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 。 (5)Li2S 是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参 数 a588pm。 S2 的配位数为 。 设 NA为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， Li2S 的 晶 胞 密 度 为 (列出计算式
14、)gcm 3。 36.化学有机化学基础(15 分) 环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体 G 的一种合成路线如下： 第 - 8 - 页 共 10 页 回答下列问题： (I)A 的化学名称是 。B 中含有官能团的名称为 。 (2)反应的反应类型是 。 (3)C 的结构简式为 。 (4)G 与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为 。 (5)X 与 E 互为同分异构体，X 中含有六元碳环，且 X 能与 NaOH 溶液反应，则符合条件的 X 的结构简式为 。 (6)设计由 l，3丙二醇和丙二酸二乙酯制备 的合成路线(其他试剂任选)。 第 - 9 - 页 共 10 页 第 - 10 - 页 共 10 页
