1、第 1 页 共 10 页 首都师大附中 20222023 学年第一学期期中练习 高 二 化 学 命题人：傅雷晓萌 审核人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：N 14 Na 23 Cl 35.5 第第 I 卷（共卷（共 42 分）分）一、一、选择题（本大题共选择题（本大题共 21 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 42 分。在每小题所列出的四个选分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）项中，只有一项是最符合题目要求的）125 时，向水中加入下列物质，能使水电离出的 c(H+)1 107 mol L1的是 ANa2CO3 BH2SO4 CNa2SO4 DNaOH
2、 2下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A镁条与 NH4Cl 溶液反应生成 H2 BNaHSO4溶液与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO4 C盐酸与 CaCO3反应生成 CO2 DFe2(SO4)3溶液和 Na2CO3溶液反应生成 CO2 3在室温下，下列叙述正确的是 A将 1 mL 1.0 10-5 mol L1盐酸稀释到 1000 mL，得到 pH8 的盐酸 B将 1 mL pH3 的一元酸溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH4，则此酸为弱酸 C用 pH1 的盐酸分别中和 1 mL pH13 的 NaOH 溶液和氨水，NaOH 溶液消耗盐酸的体积大 Dp
3、H2 的盐酸与 pH1 的硫酸比较，2c(Cl)c(SO42-)4某同学用 0.1000 mol L1 盐酸标准溶液滴定某烧碱溶液的浓度，以下操作会导致测定结果偏低的是 A未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5下列实验操作能达到实验目的的是 A将 MgCl2溶液加热蒸干制备无水 MgCl2固体 B从酸式滴定管中放出 25.00 mL KMnO4溶液 C用 NaOH 去除 MgCl2溶液中的 Fe3+D配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3 6H2O 溶于热水中，然后冷却稀释 第 2
4、页 共 10 页 6在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是 A无色溶液中：K+、MnO 4、Cl、SO2 4 B含有 0.1 mol L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO 3 C在 pH=1 的溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO 3 D室温下，w-Kc(OH)=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO 3、SO2 4 7使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗(或灭）亮”现象的是 选项 试剂 a 试剂 b A CuSO4 Ba(OH)2 B NH4HCO3 Ca(OH)2 C H2SO4 Ba(OH)2 D CH3COOH NH3 H2O
5、 8一定温度下，将 pH 和体积均相同的 HCl 和 CH3COOH 溶液分别加水稀释，其 pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A曲线 I 代表 HCl 的稀释过程 B溶液中水的电离程度：b 点c 点 C从 b 点到 d 点，溶液中c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOH)（各微粒的浓 度均为平衡浓度）保持不变 D溶液的导电能力：d 点e 点 9下列离子方程式书写正确的是 A用 FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3 C向 FeI2溶液中通入过量 Cl2：Cl2+2I=2Cl+I2 D向 N
6、H4HSO4溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液：Ba2+2H+2OH+SO2 4=BaSO4+2H2O 10NaClO 溶液具有漂白能力，已知 25时，Ka(HClO)=4.0 10-8。下列关于 NaClO溶液说法正确的是 A0.01 mol L1NaClO 溶液中，c(ClO)=0.01 mol L1 B长期露置在空气中，释放 Cl2，漂白能力减弱 C通入过量 SO2，反应的离子方程式为 SO2+ClO+H2O=HSO 3+HClO D25，pH=7.0 的 NaClO 和 HClO 的混合溶液中，c(HClO)c(ClO)=c(Na+)第 3 页 共 10 页 11电离平衡常数有重要的功
7、能，下列推测不合理的是 化学式 H2CO3 HCN HF 电离平衡常数(K)Ka1=4.5 10-7 Ka2=4.7 10-11 6.2 10-10 6.8 10-4 A电离出 H+的能力：HF H2CO3 HCN HCO 3 B相同物质的量浓度溶液的 pH：NaF NaCN Ksp(AgI)C 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中滴入 BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化 证明 Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡 D 向40 mL 0.1 mol L-1的稀氨水中滴加56滴FeCl3的饱和溶液，继续加热 制备 Fe(OH)3胶体 17某同学进行如下实验：实验步骤 实验现象 I 将 NH4
8、Cl 固体加入试管中，并将湿润的 pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色蓝色(pH10)黄色红色(pH2)；试管中部有白色固体附着 II 将饱和 NH4Cl 溶液滴在 pH 试纸上 试纸颜色变化：黄色橙黄色(pH5)下列说法不正确的是 A根据 I 中试纸变蓝，说明 NH4Cl 发生了分解反应 B根据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 CI 中试纸变成红色，是由于 NH4Cl 水解造成的 D根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3 第 5 页 共 10 页 18下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的
9、是 ANa2CO3与 NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 BCaCl2能促进 Na2CO3、NaHCO3水解 CAl2(SO4)3能促进 Na2CO3、NaHCO3水解 D4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH 均降低 19实验测得 0.5 mol L1CH3COONa 溶液、0.5 mol L1 CuSO4溶液以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A温度升高，纯水中 c(H+)c(OH)B温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH)减小 C温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D 温度升高，CH3COONa 溶液和
10、 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同 20某同学进行如下趣味化学实验：将 HgCl2溶液和 KIO3溶液同时加入 反应原理：IO 3+3HSO 3=I+3SO2 4+3H+IO 3+5I+6H+=3I2+3H2O Hg2+2I=HgI2（橙红色）现象：先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A反应中 IO 3表现了氧化性 B反应对反应的进行有促进作用 C该实验条件下，反应速率：D用 Na2SO3溶液代替 NaHSO3进行实验，现象相同 第 6 页 共 10 页 21某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag+Fe2+Fe
11、3+Ag”的平衡常数K。一定温度下，先将 0.0100 mol L-1 Ag2SO4溶液与 0.0400 mol L-1 FeSO4溶液 (pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取 v mL 滤液用 c1 mol L-1 KSCN标准溶液滴定 Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗 KSCN 标准溶液 v1 mL。已知：Ag+SCN-AgSCN(白色)K1=1012 Fe3+SCN-FeSCN2+(红色)K2=102.3 下列说法正确的是 A Ag2SO4溶液和 FeSO4溶液(pH=1)可替换为 AgNO3溶液和 Fe(NO3)2溶液(pH=1)BK1K2，Fe3+是滴定终点的指示剂 C若
12、不过滤，直接用浊液做滴定实验测定 c(Ag+)，则所测 K 值偏大 D若改为测定滤液中 c(Fe3+)，选择合适滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的 第第 II 卷（共卷（共 58 分）分）二、填空题二、填空题（本大题共（本大题共 5 小题，共小题，共 58 分）分）22.（12 分）常温下，0.1 mol L1五种溶液：NaOH CH3COOH NaHSO4 NH4Cl KNO3 已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3 H2O)=1.8 10-5。（1）用化学用语解释呈酸性的原因：_。（2）溶液中由水电离出的 c(OH)为_。（3）五种溶液的 pH 由大到小依次是_(填序号)。（4）溶液、
13、等体积混合后，溶液中 c(H+)_c(OH)(填“”、“C b.B 点溶液中微粒浓度满足：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)c.D 点溶液微粒浓度满足：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)第 7 页 共 10 页 23.（10 分）维持 pH 的稳定对生命体的生理活动具有重要意义。已知：常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系 pH 的变化如下表所示。试剂 pH 初始 通入 0.01 mol HCl 气体 加入 0.01 mol NaOH 固体 i.1 L H2O 7 a 12 ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成
14、 1L 的溶液 4.76 4.67 4.85（1）a=_(忽略通入 HCl 气体前后体系的体积变化)。（2）结合化学用语解释 ii 显酸性的原因：_。（3）试剂 ii 中微粒浓度关系正确的有_(填序号)。a.c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO)b.2c(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH)+2c(OH)c.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2 mol L1（4）由表中数据可知，试剂 ii 的 pH 受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的 pH 几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是_(填序号)。a
15、.HClNaCl b.Na2CO3NaHCO3 c.NH3 H2ONH4Cl d.KOHKCl（5）研究表明，人体血液中存在 H2CO3NaHCO3等体系，通过平衡的移动起到稳定血液 pH 的作用。当少量的强碱进入血液中时，血液缓冲体系中c(HCO3)c(H2CO3)的值将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。第 8 页 共 10 页 24.（12 分）探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化。已知：物质 BaSO4 BaCO3 溶解度/g（20）2.4 10-4 1.4 10-3 实验操作：试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验 BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 实验 N
16、a2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 （1）写出 BaSO4的溶度积常数表达式_。（2）比较 Ksp：BaSO4_BaCO3（填“”、“”或“=”）。（相对分子质量：BaSO4 233；BaCO3 197）（3）实验说明 BaCO3全部转化为 BaSO4，写出此过程的离子方程式_,能说明发生此转化所依据的现象是：加入盐酸后，_。（4）实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。（5）实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：_。足量稀盐酸 充分振荡后 3 滴 0.1 mol L-1 A 溶液 2 mL 0.1 mol L-1 B 溶液 1 mol L-
17、1 C 溶液 充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀 第 9 页 共 10 页 25（10 分）MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备 MnO2的一种工艺流程如下：资料：软锰矿的主要成分为 MnO2，主要杂质有 Al2O3和 SiO2。金属离子沉淀的 pH Fe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 该工艺条件下，MnO2与 H2SO4不反应。（1）溶出 溶出前，软锰矿需研磨。目的是_。溶出时，Fe 的氧化过程及得到 Mn2+的主要途径如图所示。i II 是从软锰矿中溶出 Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_。ii若 Fe
18、2+全部来自于反应 Fe+2H+=Fe2+H2，完全溶出 Mn2+所需 Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值（0.9）小于2，原因是 。（2）纯化 已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3 H2O，调溶液pH5。说明试剂加入顺序及调节pH的原因：_。（3）产品纯度测定 向 a g 产品中依次加入足量 b g Na2C2O4和足量稀 H2SO4，加热至充分反应，再用 c1mol L KMnO4溶液滴定剩余 Na2C2O4至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为d L。（已知：MnO2及MnO 4均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2 86.94；Na2C2
19、O4 134.0）产品纯度为_（用质量分数表示）。第 10 页 共 10 页 26.（14 分）为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某小组利用孔穴板进行了实验探究：小组记录的实验现象如下表所示：开始时 5 min 后 3 天后 实验 I 溶液立即变为红褐色，比 II、III 中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀 实验 II 溶液立即变为红褐色 红褐色明显变浅 溶液呈黄绿色 实验 III 溶液立即变为红褐色 红褐色变浅，比 II 中深 溶液呈黄色（1）测得实验所用 0.4 mol L1 FeCl3溶液及 Fe(NO3)3溶液 pH 均约为 1.0。两溶液均呈酸性的原因是 （用离子
20、方程式表示）。（2）开始混合时，实验 I 中红褐色比 II、III 中略浅的原因是_。（3）为了探究 5 min 后实验 II、III 中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量 5 min 后实验 I、II、III 中溶液，检测到实验 II、III 中有 Fe2+，实验 I 中无 Fe2+。根据实验 IV 的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是_。（4）5 min 后实验 III 中溶液颜色比实验 II 中深，小组认为可能存在三种因素：Cl-可以加快 Fe3+与 SO2 3的氧化还原反应；_；NO 3在酸性环境下代替 Fe3+氧化了 SO2 3，同时消耗 H+，使 Fe3
21、+水解出的Fe(OH)3较多。通过实验 V 和实验 VI 进行因素探究：实验操作（已知 Na+对实验无影响）5 min 后的现象 实验 V 在 2 mL pH=1.0 的 0.4 mol L1 Fe(NO3)3溶液中溶解 i.固体，再加入 2 滴 0.4 mol L1 Na2SO3溶液 溶液的红褐色介于 II、III 之间 实验VI 在 2 mL pH=1.0 的稀硝酸中溶解约 2.2 10-3 mol NaNO3固体，再加入 2 滴 0.4 mol L1 Na2SO3溶液。向其中滴入少量 BaCl2溶液 ii._ 实验结论：因素和因素均成立，因素不明显。请将上述方案填写完整。（5）通过上述实
22、验，以下结果或推论合理的是 （填字母）。a.Fe3+与SO2 3同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主 b.浓度为 1.2 mol L1的稀硝酸在 5 min 内不能将 Fe2+氧化 c.向 pH 大于 1 的稀硝酸中加入少量 Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验 I 的上层清液中是否存在SO2 4 0.4 mol L1 FeCl3溶液 2 滴+0.4 mol L1 Na2SO3溶液 2mL 0.4 mol L1 FeCl3溶液 2mL+0.4 mol L1 Na2SO3溶液 2 滴 0.4 mol L1 Fe(NO3)3溶液 2mL+0.4 mol L1 Na2SO3溶液 2 滴 实验 III 实验 II 实验 I
