1、高二化学期中练习 第 1 页（共 10 页）2022022 22022023 3 学年（学年（上上）北医附中高）北医附中高二二年级期年级期中中练习练习 化化 学学 2022.2022.1111 第一部分第一部分 选择题选择题(共共 40 分分)本部分共本部分共 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分。在每题的四个选项中，选出最符合要求的一项。分。在每题的四个选项中，选出最符合要求的一项。1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电 2.下列关于平衡常数的叙述正确的是 A化学平衡常数能够定量描述化学反应的限度 B化学平衡常数可
2、用平衡时各物质的物质的量来计算 C化学平衡常数可以用任意时刻的反应物和生成物浓度计算 D温度相同，对同一反应起始浓度不相同时平衡常数不同 3.CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4ClCuCl42+4H2O H0 下列可使黄绿色的 CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A升温 B加 NaCl(s)C加压 D加 AgNO3溶液 4.工业上处理含 CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为 S 和 CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H 566 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)H 296 kJ/mol 则该条件下 2CO(g)+SO2(g)=S
3、(s)+2CO2(g)的 H 等于 A 270 kJ/mol B+26 kJ/mol C 582 kJ/mol D+270 kJ/mol （蓝色）（黄色）高二化学期中练习 第 2 页（共 10 页）5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和 SO2的平衡转化率 B其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但 SO2的平衡转化率降低 C其他条件不变，通入过量空气能提高 SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 6.锌铜原电池装
4、置如右图，下列说法不正确的是 A锌电极上发生氧化 B电子从锌片经电流计流向铜片 C盐桥中 Cl向正极移动 D铜电极上发生反应：Cu2+2e=Cu 7.模拟铁制品镀铜的装置如右图，下列说法正确的是 Aa 电极为铁制品 B可用 CuSO4溶液作电镀液 Cb 电极上发生氧化反应 D电镀过程中，溶液中 Cu2+浓度不断减小 8.反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)H0 经过以下两步基元反应完成：2HI(g)=H2(g)+2I(g)H1 2I(g)=I2(g)H2 下列说法不正确的是 AHH1+H2 B因为中断裂化学键吸收能量，所以H10 C因为中形成化学键释放能量，所以H20 D断裂 2 mol
5、HI(g)中化学键吸收的能量大于形成 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)中化学键释放的总能量 9.实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和 NaCl 溶液，装置如右图所示，下列说法不正确的是 A.a 极为电解池的阳极 B.a 极发生的电极反应为：2Cl-2e=Cl2 C.在电场作用下 Cl、OH向阴极移动 D.b 极酚酞变红的原因是：H+放电，导致 H2OH+OH正向移动，c(OH)c(H)含酚酞的 饱和 NaCl 溶液 高二化学期中练习 第 3 页（共 10 页）10.温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数 K1=5.0103。在同一温度下，反应 2NH3(g
6、)N2(g)+3H2(g)平衡常数 K2的值为 A2.0103 B5.0103 C5.0103 D2.0104 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A向 Fe(SCN)3溶液中加入少量 KSCN 固体后颜色变深 BNO2和 N2O4的混合气体升温后红棕色加深 CSO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 DSO2催化氧化成 SO3的反应，增大压强，利于提高 SO3产率 12.向双氧水中加入 KI 可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I=H2O+IO，H2O2+IO=H2O+O2+I，反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是 AKI 在反应中起催化剂的作用 BH2
7、O2+I=H2O+IO是吸热反应 C加入 KI，改变了总反应的能量变化 DKI 改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 13.某化学反应 H122 kJmol1，S431 Jmol1K1，以下关于此反应自发性的描述中正确的是 A仅在低温下自发进行 B仅在高温下自发进行 C在任何温度下都能自发进行 D在任何温度下都不能自发进行 14.如下图所示，将铁钉的一部分镀上不同金属，放入培养皿中，加入含有饱和食盐水及琼脂的溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和 K3Fe(CN)6溶液。下列分析不正确的是 Aa 中铁钉附近呈现蓝色 Bb 中铁钉附近出现红色 Ca 中铜上发生 O2+2H2O+4e-=4OH D
8、b 中锌上发生还原反应 能 量 反应过程 反应物 生成物（无 KI）（有 KI）高二化学期中练习 第 4 页（共 10 页）15.一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应：2B(g)C(g)+D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 A.混合气体的密度 B.容器内气体的压强 C.混合气体的总物质的量 D.B 的物质的量浓度 16.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应 2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 17.研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图 1
9、）。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图 2。下列说法不正确的是 A铁粉发生反应：Fe 3e=Fe3+B碳粉上发生了还原反应 C0t1时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 Dt2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀 18N2O4(g)2NO2(g)(无色）（红棕色）H 0。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如下表。下列分析不正确的是 时间/s 初始物质 0 20 40 60 80 实验 a：c(N2O4)/molL-1 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 实验 b：c(N2O4)/molL-1 c(NO2)/mo
10、lL-1 0.10 0.20 图 1 图 2 P1 P2 B P1 P2 C P1 P2 A P1 P2 D t t t t 高二化学期中练习 第 5 页（共 10 页）A020s，实验 a 中(NO2)=310-3 mol/(Ls)B6080s，实验 a 中反应处于平衡状态，N2O4的转化率为 60%C实验 b 中，反应向生成 NO2的方向移动，直至达到平衡 D实验 a、b 达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深 19已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g)H0，400 时该反应的化学平衡常数 K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙 3 个恒容密闭容器中加入 X 和 Y，反应体系中各物质的
11、物质的量浓度的相关数据如下：容器 温度 起始时物质的浓度（molL1）10 分钟时物质的浓度（molL1）c(X)c(Y)c(Z)甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A甲中，10 分钟内 X 的化学反应速率：(X)=0.025 molL1min1 B甲中，10 分钟时反应已达到化学平衡状态 C乙中，可能 T1400 D丙中，a0.5 20用下图所示装置进行实验，在相同电压、相同时间内，记录现象如下（温度变化均不明显）：下列说法中，不正确的是 AX 电极为阳极 B阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH 实验序号 X 电极
12、材料 现象 I 铂(Pt)两极均有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊 II 石墨 两极均有气泡产生，澄清 石灰水变浑浊 高二化学期中练习 第 6 页（共 10 页）CI 中 Pt 电极附近发生了反应：CO2 3+H+=HCO 3 DII 中石灰水变浑浊的原因是 X 区产生的 H+与 CO2 3反应生成了 CO2 第第二二部分部分 非选择题选择题(共共 60 分分)21（14 分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。（1）我国利用氯碱厂生产的 H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。a 极为_（填“正”或“负”）极。乙装置中电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为_。下列说法正确的是_。A.
13、甲装置可以实现化学能向电能转化 B.甲装置中 Na+透过阳离子交换膜向 a 极移动 C.乙装置中 c 极一侧流出的是淡盐水 结合化学用语解释 d 极区产生 NaOH 的原因：_。实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成 OH迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到 O2，产生 O2的电极反应式为_。下列生产措施有利于提高 Cl2产量、降低阳极 O2含量的是_。A定期检查并更换阳离子交换膜 B向阳极区加入适量盐酸 C使用 Cl浓度高的精制饱和食盐水为原料（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入 O2，避免 水电离的 H+直接得电子生成 H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“
14、氧阴极技 术”的阴极反应为_。高二化学期中练习 第 7 页（共 10 页）22.（10 分）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。已知：编号 丙酮溶液(4 mol/L)I2溶液(0.0025mol/L)盐酸(2 mol/L)蒸馏水 溶液褪色 时间（s）2mL 2 mL 2 mL 0 mL t1 1 mL 2 mL 2 mL 1 mL t2 2 mL 1 mL 2 mL 1 mL t3 2 mL 2 mL a mL 1 mL t4（1）研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验组为 。（2）实验中，a=mL，加 1mL 蒸馏水的目的是 。（3）计算实验中，以
15、 I2表示的反应速率为 mol/(Ls)（列出表达式）（4）通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和 H+的浓度有关，而与 I2的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与 I2浓度无关的原因 。23.（14 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJ/mol（1）欲提高 CO 的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 。A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气（2）800时，该反应的平衡常数 K=1.1，在容积为 1L 的密闭容
16、器中进行反应，测得某一时刻混合物中 CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为 1mol、3mol、1mol、1mol。写出该反应的平衡常数表达式 K=。该时刻反应 （填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”）。COCH3H3C+I2H+COCH2IH3C+HI高二化学期中练习 第 8 页（共 10 页）（3）830时，该反应的平衡常数 K=1，在容积为 1L 的密闭容器中，将 2 mol CO 与 2 mol H2O 混合加热到 830。反应达平衡时 CO 的转化率为 。（4）图 1 表示不同温度条件下，CO 平衡转化率随着 n(H2O)/n(CO)的变化趋势。判断 T1、T2和 T3的大小
17、关系：。说明理由 。（5）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的 CaO 可以增大 H2的体积分数，实验结果如图 2 所示。（已知：1 微米=10-6米，1 纳米=10-9米）。投入纳米 CaO 比微米 CaO，H2的体积分数更高的原因是 。24（8 分）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。（1）在一定条件下，N2(g)和 H2(g)反应生成 0.2 molNH3(g)，放出 9.24 kJ 的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：_。（2）将 N2和 H2通入体积为 2 L 的恒温恒容密闭容器中，5 min 后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段
18、时间内用 N2的浓度变化表示的化学反应速率为_mol/(Lmin)。（3）理论上，为了增大平衡时 H2的转化率，可采取的措施是_（写出一条）。（4）下图是某压强下 N2和 H2按物质的量之比 13 投料进行反应，反应混合物中 NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。是平衡时的曲线，是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_。A图中 a 点，容器内 n(N2)n(NH3)14 B图中 b 点，正 逆 C400530，中 NH3的物质的量分数随温度升高 而增大，原因是升高温度化学反应速率增大 的体积分数 无CaO 微米 CaO 纳米 CaO 0 50 100 图 2 H2/%图 2
19、高二化学期中练习 第 9 页（共 10 页）25（14 分）实验小组用石墨电极电解 25%的 CuCl2溶液，实验现象如下表。实验装置 实验现象 通电前：溶液呈绿色，显酸性；通电后：a 极析出红色固体，电极附近的液体变为棕黑色；b 极产生有刺激性气味的气体，电极附近的溶液酸性增强。已知：Cu+Cu2+2Cl=2CuCl（白色）；Cu(NH3)2+为无色，Cu(NH3)42+为蓝色（1）a 极析出红色固体的反应式_。（2）分析电解后 b 极附近溶液酸性增强的原因。甲同学认为是 H2O 在阳极放电造成的。通过检验电解产物不存在_（填化学式），证实甲同学观点不成立。乙同学认为是 Cl在阳极放电造成的
20、，产生 Cl2后发生反应：_，导致溶液显酸性。实验证实乙同学的观点正确，所选试剂及现象是_。可选试剂：AgNO3溶液、品红溶液、Mg 条 （3）探究棕黑色物质的成分。查阅资料后提出假设：I电解析出铜的速率快，形成黑色的纳米铜 II发生反应：Cu2+Cu+4Cl+H2O Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)（棕黑色）取棕黑色液体进行以下实验：无色溶液放置一段时间后变蓝的原因是_（用离子方程式表示）。实验证实了棕黑色物质中含有Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)。分析棕黑色液体加水产生白色沉淀的可能原因（写出一点）：_。丙同学根据“浅红棕色气体”的现象，判断棕黑色物质中含有纳米铜。丙同学的分析
21、是否合理，请说明理由_。高二化学期中练习 第 10 页（共 10 页）-草稿纸-1 2022022 22022023 3 学年（学年（上上）北医附中高）北医附中高二二年级期年级期中中练习练习 化化 学学 答答 案案 2022.2022.1111 第一部分第一部分 选择题选择题(共共 40 分分)题号题号 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1 10 0 答案答案 C A D A A C B B C D 题号题号 1 11 1 1 12 2 1 13 3 1 14 4 1 15 5 1 16 6 1 17 7 1 18 8 1 19 9 2 20 0 答案答案
22、 C C A D D B A C B D 第第二二部分部分 非选择题选择题(共共 60 分分)21（14 分）（1）负（2 分）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（2 分）AC（2 分）d 极发生反应：2H2O+2e=H2+2OH生成 OH，且 Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入 d 极区，生成 NaOH（2 分）4OH4e=O2+2H2O（2 分）ABC（2 分）（2）O2+4e+2H2O=4OH（2 分）22.（10 分）（1）和（2 分）（2）1 （2 分）保持溶液总体积不变，达到只改变盐酸的浓度，其他物质的浓度不变的目的（2 分）（3）（2 分）（4）慢反应是该反应的决速步
23、，而 I2参与的是快反应，对该反应的速率影响不大（2 分）3t60025.0电解 2 23.（14 分）（1）D（2 分）（2）K=（2 分，不标注“平”不扣分）正向进行（2 分）（3）50%（2 分）（4）T1T2T3（2 分）当 n(H2O)/n(CO)一定时，升高温度平衡逆向移动，CO 的转化 率下降；如图所示，CO 平衡转化率 T3低于 T2，低于 T1，所以 T1T2T3（2 分）（5）相同质量的纳米 CaO 比微米 CaO 的表面积大，吸收 CO2的速率更快；在相同时间内 消耗 CO2的量更多，导致 c(CO2)降低更大，使平衡正向移动的程度更大，所以投入纳 米 CaO，氢气的体积
24、分数更高。（2 分）24（8 分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 92.4 kJ/mol（2 分）（2）0.02（2 分）（3）降温、增大压强或及时分离出 NH3（2 分）（4）AC（2 分）25（14 分）（1）Cu2+2e=Cu（2 分）（2）O2（2 分）Cl2+H2O HCl+HClO（2 分）品红溶液，品红褪色（2 分）（3）4Cu(NH3)2+O2+8NH3H2O=4Cu(NH3)42+4OH+6H2O（2 分）加水，QK，平衡 Cu2+Cu+4Cl+H2O Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)向逆反应方向移动。c(Cu2+)与 c(Cl)增大，发生反应 Cu+Cu2+2Cl=2CuCl，产生 CuCl沉淀。（2 分）不合理，因为棕黑色物质中含有Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)，其中含+1 价 Cu，具有还原性，也可与浓硝酸反应产生“浅红棕色气体”的现象。（2 分）222(CO)(H)(CO)(H O)cccc平平平平
