1、走进乙醇教学设计 第 1 页 共 20 页 20142014 年年广州市医药职业学校广州市医药职业学校走进走进乙醇教学设计乙醇教学设计 教教 材材 有机化学有机化学 课课 题题 走进走进乙醇乙醇 单单 位位 广州市医药职业广州市医药职业学校学校 姓姓 名名 谢谢 建建 玲玲 走进乙醇教学设计 第 2 页 共 20 页 走走 进进 乙乙 醇醇 广州市医药职业学校 谢建玲 一、一、教学教学设计设计思想思想 （一）设计理论背景（一）设计理论背景： 化学教学应该从学生的生活经验和已有知识背景出发 ， 向他们提供充分从事化学活动和 交流的机会 ， 帮助他们在自主探索和合作交流的过程中真正理解和掌握基本的
2、化学知识与技 能、化学思想和方法，同时获得广泛化学活动经验。化学与学生的生活经验存在着密切的联 系，化学教学应该思考如何把化学教学生活化，把学生的生活经验课堂化，化抽象的化学为 有趣、生动、易于理解的事物，让学生感受到化学其实是源于生活且无处不在的，化学的学 习就是建立在日常的生活中，学习化学是为了更好地解决生活中存在的问题，更好地体现生 活。因此本堂课的设计将化学现象从生活中引出，学生通过学习，利用所学的知识解决生活 中的实际问题。体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 （二（二）设计理念设计理念 本次课的教学内容从生活走进化学，从化学走向社会，体会乙醇在生产生活中
3、的重要 作用；情景创设贯穿整个课堂， “以实验为基础”进行自主探究；凸显化学学科“宏观和微 观相结合”的思维方式，在教学中做到“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取 知识、应用知识和解决问题” ； 使学生在掌握知识内容的同时，培养创新精神和实践能力。 整个过程以学生为中心， 教师在整个课堂中所扮演的角色而应该是整个学习过程的组织者和 引导者的作用。 二、教学内容二、教学内容及地位及地位分析分析 1 1、教学内容、教学内容 在高教版的化学 （医药卫生类）教材中，乙醇是第七章第一节的学习内容，是继烃 类化合物之后，向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。在初中化学中，只简单地介 绍了乙醇
4、的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的 生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以 让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构性质用途”的有机物 学习模式。 2 2教材地位与作用教材地位与作用 走进乙醇教学设计 第 3 页 共 20 页 乙醇是我们生活中常见的有机物之一， 是第七章第一节“种类繁多有机物”的开篇， 具 有重要的社会价值、行业价值及学科价值，与医药行业息息相关，是联系“烃”与“烃的衍 生物”的桥梁。 乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位。 学好本节内容对学习其它烃的衍 生物具有指导性的作用，在
5、整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点 内容之一。 同时也在整个有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用， 是全章的重点之一。 3 3、教材处理教材处理 结合我校学生的实际情况，为实现教学目标，突出重点，突破难点，我对教材内容做了 如下处理： （1） 调整教材顺序，先认识乙醇的物理性质，再认识乙醇的化学性质，即从感性到 理性，符合学生的认知规律。 （2） 没有直接给出乙醇的分子结构，而是采用实验探究的方式，让学生通过比较水与 乙醇的结构模型，通过相似相容原理，推测出乙醇的化学结构，让学生建立化学结构决定性 质的观念，再根据乙醇结构，用实验验证其化学性质，及由其性质决定的用途。
6、 三、教学对象分析三、教学对象分析 我所任教的是中药制剂 13 级学生，他们具有以下特点： 1、有一定知识积累。对乙醇的物理性质，燃烧氧化和用途有简单的认识和了解，学习 了烃类化合物的结构与性质， 做过金属钠与水的反应实验， 为本节课乙醇结构及性质探究打 下了知识基础。 2、处于中职时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、 兴趣广泛。 3、理论基础薄弱，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对 新知识进行讲解，以及实验的操作，才能使学生理解透彻，印象深刻。 4、从学生心理分析，本章知识十分贴切于生活，学生的情绪和心理处于一种兴奋状态， 会产生一种自然的
7、探究欲望，有助于培养学生学习化学的乐趣。 四、教学目标四、教学目标 （一）知识技能目标一）知识技能目标 1、经历探究乙醇的物理性质的过程，能描述乙醇的主要物理性质。 2、经过探究乙醇的结构，知道乙醇的组成，认识乙醇中重要的官能团-羟基。 3、经过探究乙醇与钠反应，能说出乙醇与钠、水与钠反应的区别，能书写乙醇与钠反 走进乙醇教学设计 第 4 页 共 20 页 应的化学方程式。 4、经过探究乙醇催化氧化的实验过程，能描述实验现象，知道铜的作用，能书写乙醇 催化氧化的化学方程式。 5、通过实验探究，加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会 到化学来源于生活又服务于生活的道理。 6、
8、用性质决定用途的观点认识乙醇的用途，并能描述出乙醇的用途。 （二）（二）过程与方法目标过程与方法目标 1、学生通过分组实验，培养实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力； 2、通过分工合作，经历探究学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系，建立“ （组成） 结构性质用途”的有机物学习模式； 3、通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力； 4、通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力； 5、通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法； （三）情感态度与价值目标（三）情感态度与价值目标 1. 在自主探究过程中，让学生在实验探究的过程，体验实验探究的艰辛和乐趣，
9、养成 团结合作的品质， ，培养勇于探索和创新的科学精神 2、关注自身生活实际，体会化学学习的实际意义 3、通过乙醇在日常生活中的应用，培养学生形成事物具有两面性的观点。通过对乙醇 性质的学习， 培养学生敢于和善于提出问题的思维品质， 使学生获得物质的结构和性质之间 关系的科学观点。 五教学重、难点五教学重、难点 1 1、重点、重点：乙醇分子结构的探究、乙醇的化学性质。 2 2、难点：、难点：乙醇的催化氧化、乙醇的性质与结构之间的关系 3 3、重点、难点突破：重点、难点突破： （1）乙醇的结构和特点通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法来推导：让学生回 忆乙醇的组成，讨论乙醇分子中原子的连接情况
10、，提出假设CH3OCH3、假设CH3CH2OH。然 后讨论两种假设结构的相同点和不同点，引入水分子的结构模型，通过相似相容原理，确认 乙醇的结构为 CH3CH2OH。最后教师播放动画乙醇的球棍、比例模型，让学生掌握乙醇的 结构及特点。 （2）通过创设问题情景、实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇与钠 走进乙醇教学设计 第 5 页 共 20 页 的反应，乙醇的氧化反应。通过创设新闻情景，引入乙醇与钠的反应；通过汽车喝酒引入乙 醇的燃烧；通过焊接铜漆包线引出乙醇的催化氧化；由检验酒驾引出被强氧化剂氧化。接着 由学生进行实验验证，自主探究，在探究过程中突破难点，完成知识的形成。 六六、教
11、法分析、教法分析 本次课教学主要体现“主动参与，科学探究”的教学理念，通过创设问题情景，让学生 置身于科学家探究的历程中， 体验科学探究的乐趣和艰辛。 在本次教学中情景创设贯穿始终， 通过实验探究，让学生在实践中完成对理论知识的学习。 “激疑-探究-形成”教学方法贯穿 整个教学过程，并运用讲授、引导、实物展示、多媒体等多种辅助教学等形式的教学方法展 开教学，具体主要体现为： 1、创设情景，设疑引导学生走进课堂，走进实验。 2、组织学生讨论，通过推理得出结论（假设） ； 3、实验探究：充分发挥学生主体作用，将乙醇结构及乙醇的性质实验改为探究实验。 创设问题情景，展示获取知识的过程，按“提出问题讨
12、论思考给出事实实验探究 得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识。 4. 以实验事实为依据，引导学生科学地总结归纳。 七、七、学法分析学法分析 现代教学理念的核心在于培养学生的主体意识和参与意识，把学生置于学习主体地位， 调动学生的学习积极性，培养学生的创新精神和实践。根据教学内容特点和学生特点，本次 课主要采用分组探究、合作学习、总结归纳的学习法，学生在教师引导下完成学习任务。在 探究过程中以小组合作学习方式，辅以抢答、讨论法等学习方法，在实践中完成理论知识的 学习。该课程倡导学生养成“主动参与，乐于探究，勤于交流、敢于表现”的学习习惯，让 学生真正认识乙醇，
13、提高学生分析问题、解决问题的能力，最终达到让学生掌握乙醇相关知 识的目的。 八、教具准备八、教具准备 1. 多媒体室、电脑； 2. 实验仪器及药品； 3. 学生分组。 走进乙醇教学设计 第 6 页 共 20 页 九九、教学过程、教学过程 学时安排学时安排 本节内容安排 2 课时（90min） 。 教学过程 课前 准备 创设情境 提出问题 实验探究 获取新知 利用性质 学以致用 归纳小结 巩固新知 课后提升 拓展乙醇 引导总结 评价反馈 时间安排 课前 完成 6min 45min 13min 10min 8min 8min 1. 1. 课前准备课前准备 本部分工作在课外完成，教师整合教材，设计学
14、案；指导学生准备教学场所。而学生在 教师指导下进行分组，完成手抄报制作，准备实验相关药品。这部分主要培养学生的参与意 识。 2 2、课堂教学、课堂教学 （1 1）创设情境，提出问题，激发学生探究欲创设情境，提出问题，激发学生探究欲 1）繁体“醫”字，展示自古以来，医酒不分家，医源于酒，通过药酒等图片，揭示 医药与酒的紧密联系，激起学生兴趣，将主题导入课堂-走进乙醇的世界。 2）展示学生手抄报，预习乙醇知识 课前安排学生做关于乙醇的手抄报，让学生课前预习，了解乙醇在生活中的存在 和应用，通过手抄报的展示，学生对乙醇的物理性质有相关了解。 （2 2）探究乙醇，获取新知探究乙醇，获取新知 本次课的主
15、要内容是学习乙醇的物理性质、结构和化学性质，在这一部分，区别于传统 的教学方法，安排了四个探究环节，让学生在实践中完成理论知识的学习。 第一：学生完成对乙醇物理性质的探究； 第二：乙醇化学结构的探究，在这一部分，通过相似相容原理，比较水与乙醇的结构模 型，让学生推测出乙醇的结构，再通过对结构的分析，探究乙醇的化学性质。 通过对乙醇 化学结构的探究，发现乙醇的结构中有官能团-羟基，羟基比较活泼，那乙醇会具有什么性 质呢？ 第三：乙醇能与活泼金属钠反应。1、设疑：乙醇与水结构有相似之处，那性质也有相 似之处吗？2、猜想：乙醇也能与钠反应；3、设计实验：比较乙醇和水与钠反应的异同，验 证乙醇与钠反应
16、生成的气体；4、分析总结：乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。 第四：乙醇的氧化反应。首先，抛出问题，现在有一种说法：汽车也要喝酒了，为什么 呢？由此引入到乙醇的氧化反应。乙醇能燃烧，产生大量的热，这个性质在化学实验中利用 很多，学生很熟悉，那它能与其他氧化剂反应吗？抛出第二个问题：为什么焊接铜、银等金 属时要用乙醇？由此引导学生探究乙醇的催化氧化反应； 第三个问题也随之抛出： 交警为什 么能快速进行酒精检测呢？学生再次探究乙醇与强氧化剂的反应。 学生完成探究实验， 观察 走进乙醇教学设计 第 7 页 共 20 页 现象，分析现象，得出结论。 乙醇与钠的反应式本次课的重点也是难点， 它既验证乙醇的结
17、构， 也是乙醇一个重要的 化学性质，是锻炼学生观察能力和分析能力最重要的环节，在这部分安排了两个探究实验， 首先让学生探究钠与水和钠与乙醇反应的异同， 让学生仔细观察并总结出反应现象， 留给学 生分析谈论的时间，回答教师引导出的问题。由两个实验现象的不同，学生能总结归纳出乙 醇的结构。在掌握结构的基础上完成对化学性质的探究。 （3 3）利用性质，学以致用利用性质，学以致用 通过乙醇的性质学习了解到乙醇是一种非常重要的有机物质。 结合乙醇的性质掌握乙醇 的用途，学习了乙醇的性质之后，让学生分组讨论，分析，回答教师提出的问题，并能根据 乙醇的性质解决实际问题。 （4 4）归纳小结，巩固新知归纳小结
18、，巩固新知 通过小诗歌总结乙醇的相关性质： 与水互溶飘清香， 钠粒投入氢气放， 电离水比乙醇强， 氧化成醛酮银棒，可作燃料本领棒 通过习题，巩固新知。 （5 5）课后提升，拓展乙醇课后提升，拓展乙醇 设计三个小问题，让学生利用所学知识解决，拓展乙醇相关知识。 （6 6）引导总结，评价反馈引导总结，评价反馈 根据学生完成的学案，引导学生总结本堂课的内容，并根据课堂表现评价表 ，多方 位评价学生表现。 十十、教学环节说明、教学环节说明 教学 环节 教师活动 学生活动 设计说明 情 景情 景 引引 入入 1、展示繁体字“醫” ，揭示医与酒（乙 醇）自古以来关系密切，将学生引入到 课堂。 观看，思考，
19、疑问 设置情境，引入问题， 激发学生的探究热情， 引入新课 2、手抄报展示，预习乙醇 【提问】我让大家做一张手抄报，说说 你生活中，在哪些地方用到了乙醇。 根据完成的手抄报，汇报了解到 的生活中的乙醇（选一两个组汇 报，其他组可补充） 让学生提前预习乙醇 的有关知识，并通过完 成作业，充分认识到乙 醇在生活中是一种非 常重要的化学物质。为 后面的学习打下基础。 走进乙醇教学设计 第 8 页 共 20 页 探究探究 新知新知 一、 认 识 乙 醇 的 物 理 性 质 【引导】通过手抄报的完成，我们对乙 醇已经有了初步的认识，你能描述出你 所知道的乙醇吗？ 将准备好的无水乙醇摆放在课桌 上，引导学
20、生观察（观察学生操作时提 醒正确的操作方法）、总结乙醇的物理 性质。 挥发性挥发性 沸点沸点 78.578.5 易挥发易挥发 溶解性溶解性 和水以任意比互溶和水以任意比互溶 能够溶解多种有机能够溶解多种有机 物和无机物物和无机物 颜色颜色 无色透明（俗名酒精）无色透明（俗名酒精） 气味气味 特殊香味特殊香味 状态状态 液体液体 密度密度 比水小比水小 1、打开瓶盖、闻气味 2、分组实验： 观察碘酊，拿小棉签沾少许碘 酊放手上，看看手有什么感觉 一起复习讨论以前学习过的关 于酒的沸点和密度的知识。 3、分组讨论：由实验一归纳出钠 的物理性质 3、一起完成学案 回顾前面所学知识，将 生活经验与物质
21、性质 相结合，初次渗透乙醇 用途相关知识。 通过实验的操作、观 察、分析，自己得出结 论的科学的学习方法。 总结概括出乙醇的物 理性质 二、 乙 醇 的 结 构 【引导】同学们，我们知道“结构决定 性质” ， 那么乙醇的化学性质应与它的 分子结构有关。 乙醇的分子式：C2H6O 【提问】乙醇的结构是怎样的呢？ 根据相似相容原理，引导学生思考乙醇 结构与水的结构相似之处，得出乙醇的 结构，引出官能团“羟基-OH” 分析钠的结构。 乙醇分子是由乙基（C2H5）和羟基 （OH）组成的，羟基比较活泼，它决 定着乙醇的主要性质。但在不同的反应 中断键的位置是不同的。 思考讨论。作出回答 根据所提供的分子
22、模型，动手组 装乙醇可能的空间结构。 学生将能组装出两种不同的结构 模型 CH3CH2OH 或 C2H5OH 根据相似相溶原理，思考乙 醇的结构，认识乙醇官能团-羟 基，认识乙醇的结构。 采用观察和提问的方 法来复习以前学过的 知识，顺利引导学生进 入到乙醇结构的学习 中来。 【提问】乙醇与水的结构相似，那么它 们的化学性质有没有相似的地方呢？下 面我们来比较一下乙醇与钠反应以及乙 醇与水反应的异同，通过实验来得出结 论。 （1）观察钠的保存方法； （2）取两个小烧杯分别加入 20ml 无水 1、分组探究实验三：向两个个分 别盛有水和无水乙醇的烧杯中投 入绿豆粒大小的钠块。 2、记录实验现象
23、3、讨论产生实验现象的原因 【实验现象和结论】 通过学生亲自动手操 作能够培养学生动手 操作能力，提高观察能 力 走进乙醇教学设计 第 9 页 共 20 页 三、 1、 、 乙 醇 与 活 泼 金 属 钠 反 应 乙醇和水，再向小烧杯中分别加入一小 粒金属钠，观察钠的位置，变化。并完 成下表 物质物质 现象现象 钠与钠与 水水 钠与钠与 乙醇乙醇 钠是否浮在液面上 有无声音 有无气泡 剧烈程度 是否溶成小球 反应方程式 物质物质 现象现象 钠与水钠与水 钠与钠与 乙醇乙醇 钠是否浮 在液面上 是 先沉后浮 有无声音 有 无 有无气泡 有 有 剧烈程度 剧烈 缓慢 是否溶成 小球 是 慢慢熔 成
24、小球 反应方程 式 Na+H2O= NaOH+H2 ? 培养学生的观察能力 通过仔细观察实验并 记录丰富的实验现象， 体会实验带来的乐趣， 在实验过程中学会思 考、比较。同时通过同 学间的讨论，分析反应 产生的物质得出乙醇 的结构式。乙醇结构球 棍模型空间位置清晰 明了，能使学生加深对 乙醇空间结构式得印 象。 让学生学会根据实验 事实推测结构，牢固建 立“结构决定性质”的 化学学科思想。 2、乙 醇 与 钠 反 应 所 生 产 气 体 验 证 【提问】钠与水反应生成的是氢气，那 乙醇与钠反应生成的是什么气体呢，怎 样证明？ 【调控】指导实验 【课件】 播放动画，模拟金属钠与乙醇 反应本质的微
25、观过程 写出乙醇与钠反应的化学方程式 其它活泼金属如钾、镁等也可与乙 醇反应,均可产生 H2 ，请写出镁与乙醇 反应的化学方程式。 1、观察实验现象 2、并针对老师提出的问题思考产 生的可能是什么气体 3、探究实验：取一支注射器，拔 下注射器活塞，将一块绿豆粒大 小的金属钠放入其中，之后轻拉 活塞，使乙醇进入注射器中，可 以观察到钠与乙醇发生反应，有 大量气泡产生，将注射器内不纯 净的气体排出，迅速倒转注射器， 反应产生的气体可以将乙醇排 出，待钠消失后再排出多余的乙 醇，轻推活塞，点燃产生的气体。 在燃烧气体上方罩一个干燥烧 杯，观察现象，然后将烧杯拿下， 倒入少量澄清的石灰水，继续观 察有
26、什么现象。 书写方程式观看加深对反应原理 的理解 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 书写方程式： 2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2 四、 乙 醇 的 氧 化 反 应 【设疑】我们现在听说，汽车也要喝酒 啦，这是真的吗？为什么汽车也能喝酒 呢?我们平常吃的火锅，使用酒精灯加 热，这些都说明了乙醇是可以燃烧的， 这是乙醇的第二个化学性质 1、联系生活中的酒精灯加热和吃 火锅，以及听说过的乙醇汽油， 讨论乙醇的完全反应 关注生活，在生活中学 化学，并应用于生活 锻炼学生将理论与实 践相结合的能力，学会 走进乙醇教学设计 第 10 页 共 20 页 （1）
27、、 完 全 氧 化 （二）乙醇与氧反应 （1）燃烧 乙醇的氧化反应。反应现象为发出 淡蓝色火焰，并放出大量热。反应生成 了无污染的 CO2和 H2O，所以乙醇为清洁 燃料。 写出乙醇燃烧的化学方程式 2、 写出化学反应式： CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 从生活中发现有趣的 化学现象。从“低碳经 济”出发，激发学生对 新能源的思考。 （2） 催 化 氧 化 过渡 焊接银器、铜器时，表面会生 成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、 银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银 会光亮如初！ 这是为什么呢？引入乙醇 另外一个重要性质催化氧化生产 乙醛。 【问题】 1、铜丝变黑是什么变化？又
28、 变红是什么变化？你是怎样看待铜丝的 作用？ 2、乙醇液体保持沸腾说明什么？ 3、氧化铜被还原，乙醇被氧化成什么物 质呢？ 【动画演示并讲解】在这个反应中，乙 醇中与羟基相连的碳氢键发生断裂，插 入氧原子中，这样在同一个碳原子上就 连接了两个羟基， 是一个不稳定的结构， 脱去一个水分子后，形成了这样一个原 子团醛基。 生成的有机物含有两个碳原子，故称之 为乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液 体。我们用化学方程式来表示这个反应 的过程。 2Cu+O22CuO CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu +H2O 总反应为: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 在总反应中，乙醇是还原
29、剂，氧气 是氧化剂，铜或银是催化剂。 工业上利用该反应制取乙醛。 小组根据已学知识进行猜测 【学生探究实验】 把铜丝放在酒精灯外焰灼烧至黑 色，再立即把铜丝深入乙醇中， 反复重复以上操作。观察铜丝颜 色变化和液体气味的转变 学生讨论，思考，推测铜丝的作 用和生成物 注意事项： 1. 小组内成员的分工与合作 2实验过程中注意观察铜丝颜色 的变化 3. 实验完毕闻试管中液体与试 剂瓶中乙醇气味是否相同。 根据实验现象进行分析，回答教 师的相关问题 归纳总结完成学案并写出反应方 程式 2Cu+O2 2CuO CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu +H2O 总反应为: 2CH3CH2OH+O2
30、2CH3CHO+2H2O 以银匠打造银饰的情 景引入乙醛这种新的 有机物，既增添了趣味 性，激发了学生们的探 究兴趣，又拓展了学生 的知识，提高了将化学 知识联系运用到生产 生活中的能力，在情境 中引发兴趣，在探究中 把握规律。 采用实验探究讨论 引导分析的方式， 有助于学生理解乙醇 的氧化反应，顺利突破 本节课的重点和难点 利用动画演示微观反 应机理，形象生动，有 助于帮助学生掌握乙 醇发生催化氧化反应 的断键机理 让学生联系生活，将学 到 的化学知识与日常生 活 联系起来。 （3） 乙 醇 被 强 氧 化 剂 氧 化 【提问】我们常说喝酒不开车，开车不 喝酒，你知道交警是利用什么原理在短
31、时间内测出司机是否酒驾的吗？ 乙醇可以与强氧化剂反应，如酸化的重 铬酸钾和高锰酸钾， 思考：生活中警察查酒驾 的事迹 探究实验五： 向上支让试管中加入 2ml 酸性 重铬酸钾溶液 向试管滴入几滴无水乙醇，充 分振荡 反应方程式为 : 从实验获真知 培养学生将所学知识 和现实生活联系在一 起并应用于现实生活 的能力，激发学生的学 习兴趣。 Cu 或或 Ag Cu 或或 Ag 走进乙醇教学设计 第 11 页 共 20 页 3CH3CH2OH+K2CrO7 8H2SO4CH3COOHK2SO4 Cr2(SO4)112O 利 用 性 质 学 以 致 用 【PPT 演示，教师引导】我们已经学习 过了乙醇
32、的物理性质和化学性质，我们 一再强调物质的性质决定它的用途，那 在现实生活中乙醇有什么样的用途呢？ 乙醇的主要用途： （1）医药 生产药的原料、消毒剂 药物溶剂、退烧 （2）溶剂 做香水、化妆品的溶剂 （3）燃料 乙醇汽油 酒精灯 （4）化工原料 生产乙醛、乙酸等。 （4）饮料 各种酒 思考 列举钠的用途 并思考这些用途是由乙醇的什么 性质所决定的 让学生将生活与课程 知 识联系起来，并进一步 理 解物质“结构决定性 质， 性质决定用途”规律 归 纳 小 结 巩 固 新 知 1、 最后我们来总结一下我们本堂课所学 的知识： 一、乙醇的物理性质一、乙醇的物理性质 挥发性 沸点 78 易挥发 溶解
33、性 和水以任意比互溶 能够溶解多种有机物和无机物 颜色 无色透明（俗名酒精） 气味 特殊香味 状态 液体 密度 比水小 二、乙醇的结构二、乙醇的结构 乙醇分 子是由乙基（C2H5）和羟基（OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇 的主要性质。但在不同的反应中断键的 位置是不同的。 三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质 （一）乙醇与活泼金属反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2 （二）乙醇与氧反应 1、完全氧化 CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 2、催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 3、被强氧化氧化 CH3CH2OH + K2
34、CO7 7H2SO4 4CH3COOH 学生参与总结 理解并记忆诗歌，巩固乙醇的相 关性质。 通过联系，利用知识解决问题 理论联系实际，利用所 学知识解决问题，巩固 新知识 Cu 或或 Ag 走进乙醇教学设计 第 12 页 共 20 页 K2SO4Cr2（SO4 4）112 2 四、乙醇的主要用途： （1）医药 生产药的原料、消毒剂 药物溶剂、退烧 （2）溶剂 做香水、化妆品的溶剂 （3）燃料 乙醇汽油 酒精灯 （4）化工原料 生产乙醛、乙酸等。 （4）饮料 各种酒 投影 小诗歌， 并提问诗歌中每一句体 现了乙醇的什么性质或用途。 与水互溶飘清香， 钠粒投入氢气放， 电离水比乙醇强， 氧化成醛
35、酮银棒， 可作燃料本领棒 投影 相关练习 课 后 提 升 拓 展 乙 醇 【布置课后练习】 1、糯米发酵，自酿米酒 2、甲醇、乙醇等是汽车代用燃料，这类 燃料比一般化石燃料的优越性在哪？ 3、为什么有的人滴酒不能沾，而有的人 “千杯不醉” 利用课堂所学知识，分析、思考， 完成课后练习 利用课后作业，对乙醇 相关知识进行拓展，进 一步了解乙醇。 引 导 总 结 评 价 通过课堂表现评价表，评价 学生的课堂表现 真实、客观评价自己及同学在课 堂上的表现 通过评价，了解学生的 课堂表现及对知识的 掌握程度。同时通过评 价对学生进行鼓励 走进乙醇教学设计 13 十一十一、教学设计主要流程图、教学设计主
36、要流程图 巩固提升巩固提升 （完成课堂练习） （布置课后习题） （巩固提升知识） 乙醇的课内习题乙醇的课内习题 课外延伸：关于酒 学以致用学以致用 （展示学生作业） （练习生活实例） （乙醇用途总结） 乙醇的用乙醇的用途途 医药、溶剂 燃料、饮料 化工原料 通过性质学习 说出乙醇用途 理解性质决定用途 “ 通过练习 巩固新知识 教学活动教学活动 知识主线知识主线 目标达成目标达成 能描述乙醇的 物理性质 通过性质实验， 总结乙醇的化学性 质理解结构决定性 质 掌握乙醇结构 探究新知探究新知 （物理性质概括） （化学结构展示） （化学性质探究） 乙醇的物理性质乙醇的物理性质 乙醇的结构乙醇的结构
37、 （模型拼装） 乙醇的化学性质乙醇的化学性质 一、乙醇与活泼金属反应 二、乙醇与氧反应 1乙醇完全燃烧 2乙醇催化氧化 3乙醇被强氧化剂氧化 情景倒入情景倒入 （ “醫”字引趣） （任务汇报扣题） 生活中的乙醇生活中的乙醇 认识乙醇的重要性 走进乙醇教学设计 14 十二十二、课堂练习、课堂练习 1.用于检验乙醇中是否含有水的试剂是: A 无水硫酸铜 B 生石灰 C 金属钠 D 胆矾 2.下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是： A 蒸馏水 B 苯 C 乙醇 D 甲醇 3.下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点是： 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种 再生能源 燃烧时放出大量热
38、 A B C D 4.把质量为m g 的 Cu 丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使 Cu 丝变红，而且质量仍为 m g 的是: A稀 H2SO4 BC2H5OH C稀 HNO3 D稀 HCI （3） 归纳乙醇在我们生活中所扮演的不同角色，选取自己感兴趣的话题，完成一篇 200 字左右的研究报 十三十三、板书设计、板书设计 走走 进进 乙乙 醇醇 一、一、乙醇的物理性质乙醇的物理性质 三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质 二、乙醇的分子结构二、乙醇的分子结构 1、乙醇与钠反应乙醇与钠反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 分子式：分子式：C2H6O 2、乙醇氧化反应乙醇氧化反
39、应 （1）乙醇的燃烧）乙醇的燃烧 结构式：结构式：H-C-C-O-H CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O （2）乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 结构简式：结构简式：CH3CH2OH （3）乙醇与强氧化剂反应）乙醇与强氧化剂反应 3CH3CH2OH + K2CrO7H2SO4CH3COOH K2SO4Cr2(SO4)112O 四、乙醇的用途四、乙醇的用途 Cu 或或 Ag H H H H 决决 定定 走进乙醇教学设计 15 十四、教学反思十四、教学反思 本节课，根据特定的教学内容，我把课型设计为“探究得出结论”的方式。根据学生 的
40、能力层次，我用引导法作为本课的“探究头” ，首先利用繁体醫字，引出医学行业与酒精 的关系密切，刺激学生的知欲-利用兴趣开道；把乙醇的物理性质作为引子，让学生亲自了 解乙醇的物理性质在医学行业、 生活中的应用， 再根据结构决定性质、 性质决定应用的思想， 引导学生探究乙醇的结构，在了解乙醇分子结构的基础上，再设计实验，让学生探究乙醇的 主要化学性质，精心设计问题，站在学生的角度设想探究过程中可能遇到的障碍，并引导学 生解决障碍，用探究方法开路，让学生在体验中突破重点和难点，形成知识。将“教-学- 做”融为一体，让学生成为课堂真正的主人，在实验中探索，在探索中领悟，在领悟中升华， 体会探究的艰苦与
41、快乐，感悟尊重实验事实的实事求是的科学态度。 本堂课有以下四个特点： 1.教学状态佳 整个教学过程在学案的引领下，学生以小组的形式主动、全面参与学习，教师只是起到 帮助和推动作用，课堂上师生互动、生生互动活跃，呈现出良好的教学生态。 2.教学效果好 学生“做中学” 、 “学中做” ，通过完成实验探究， 掌握乙醇的性质，并能通过性质推 出物质的用途，最终又能利用所学的知识解决实际问题，实现了学习与生活、理论与实践的 一体化教学， 具有显著的教学效果。 3教学效率高 实验证明，在各种不同的教学方法中，学生能掌握所讲授内容的百分比为：靠听能掌握 10%、靠看能掌握 20%、边听边看能掌握 50%、边
42、听边看边做能掌握 90%。由此可见，让学生 亲自参与实验，教学效率高。 4.学生反映优 通过实验探究式学习，学生学习积极性高，与传统的教学方式相比，学生表现出了更高 的学习兴趣和学习状态，从学生的评价反馈中也反映出利用此教学设计更受学生欢迎。 本堂课的不足之处本堂课的不足之处 1、虽然导学-探究式教学，的确给了不同层次的学生很多发展空间， 但如何发挥学习 困难的学生的自主性是一个需教师考虑的问 题。因为他们的基础较差，自主探究对他们来 说有一定的困 难，教师要花更多的时间与精力来引导这些学生。 2、 由于时间限制， 虽然在设计过程中给学生预设了大量时间但在一些课堂探究过程中 即时产生的新问题资
43、源没能很好利用，这是本堂课的一个遗憾。 走进乙醇教学设计 16 附件一：学案附件一：学案 走进走进乙醇学乙醇学 案案 一、乙醇的物理性质 根据给出的药品和仪器，请每小组在 5 分钟之内完成表格，记录乙醇的物理性质。 颜色 气味 状态 密度（与水比较） 溶解度 与水 与无机物 与有机物 二、乙醇的结构 1、根据球棒模型写出乙醇可能的结构填写下表 分子式 结构式 结构简式 根据相似相容原理，分析乙醇的结构与水的结构相似，从而推出乙醇的 结构为 三、乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应过程与本质的探究 现象 物质 水与钠 乙醇与钠 钠是否浮在液面上 有无声音 有无气泡 剧烈程度 是否熔成小球 反应方
44、程式 根据水与乙醇结构具有一定的相似性、钠的保存及金属钠与水反应的原理， 预测乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 走进乙醇教学设计 17 乙醇与金属钠反应方程式： （2）乙醇的完全氧化 乙醇能够作为当今世界上环保清洁的燃料，其原因是其燃烧产物是 和 ，其化学方程式是 （3）乙醇被强氧化剂氧化 交警检测酒驾的原理是： （4）乙醇的催化氧化 学生实验：取一小根铜丝，在酒精灯上灼烧后，趁热放入乙醇中，反复多次，观察实 验现象。 在酒精灯上灼烧后呈 色；放入乙醇中后，铜丝变成 色；反复多次实验过 程中，我们可以闻到 。 写出化学反应方程式： 铜丝由红变黑： 铜丝插入乙醇后，由黑变红 ： 铜丝在反应中的作用
45、是： 总反应方程式： （4）乙醇被强氧化剂氧化 交警检测酒驾的原理是： 四、乙醇的用途 乙醇有哪几方面的用途：1、 2、 3、 4、 5、 目标检测目标检测 （作业）（作业） 1下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 2比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） 走进乙醇教学设计 18 A. 两个碳原子都以单键相连 B. 分子里
46、都含有个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物 D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 3.乙醇（CH3CH2OH）可跟哪些物质发生化学反应 （ ） 重铬酸钾 钠 氧气 酸性高锰酸钾溶液 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 走进乙醇教学设计 19 附件二：附件二： 过程性自我评价 请对照教学目标，按自身实际情况填写 学习阶段 教学目标 自我评价结果 很好 较好 一般 实验探究 规范地进行实验操作 确保实验安全 及时、正确的记录实验现象 理论探究 了解乙醇的结构和官能团 正确的认识乙醇的物理性质 了解乙醇的化学性质 归纳和巩
47、固 能独立的写出乙醇和金属钠反应、氧化反应的反应式 能熟记乙醇的结构、官能团、主要反应 拓展学习 知道乙醇的用途和对人体的影响。 走进乙醇教学设计 20 附附件件 3 3： 学学 生生 课课 堂堂 表表 现现 评评 价价 表表 组别：组别： 姓名：姓名： 班级：班级： 项目 A 级 B 级 C 级 个人 评价 同学 评价 教师 评价 认真 听讲认真， 作 业认真， 参与 讨论态度认 真 听讲认真、 作业 依时完成、 有参 与讨论 上 课 无 心听 讲、经常欠交 作业、不参与 讨论 积极 积极发言， 积极讨论交 流 能举手发言、 能 参与讨论与交 流 很少反应，极 少 参 与 讨论 与交流 自信 大胆提
