1、 高考化学实验综合强化训练高考化学实验综合强化训练 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 F- 19 Na- 23 Al- 27 Si- 28 S- 32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64 Zn- 65 Br- 80 Ag- 108 Ba- 137 第第卷卷 (选择题选择题 共共 40 分分) 一、一、 选择题选择题(本题共本题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的题目求的) 1下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是( )
2、 A用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 B用托盘天平称取 8.75 g 食盐 C用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5 D用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液 23.10 mL 2在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( ) 3下述实验不能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 向 FeCl2溶液中加入几滴 KSCN 溶液，观 察溶液颜色 检验 FeCl2溶液是否已变质 B 将 Cl2通入 NaBr 溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱 C 用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 研究温度对化学平衡的影响 D 直接将 CuCl2溶液加热蒸
3、干、灼烧 制取无水 CuCl2固体 4下列实验方案可行的是( ) A用 1 mol/L 的盐酸与 MnO2反应制取氯气 B用湿润的淀粉- 碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气 C用 10 mL 量筒量取 8.50 mL 浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气 5下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是( ) A植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘 B石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化 C处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质 D乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别 6要从 NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的 NaCl 和 B
4、aCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试 剂是( ) A碳酸钾、盐酸 B碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D氢氧化钠、盐酸 7下列说法不正确的是( ) A葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别 B植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别 C甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别 8除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe 粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 9
5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( ) A用图 1 所示装置配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液 B用图 2 所示装置蒸发 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 C用图 3 所示装置可以完成“喷泉”实验 D苯萃取碘水中的碘后，从图 4 装置下口放出的是碘的苯溶液 10注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不 能完成的实验是( ) A试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究 SO2的还原性 B试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 C装置中充满 NO2气体，探究压强对化学平衡的影响 D试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证 CO2与 NaOH 反应的
6、产物 11用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是( ) A若 A 为盐酸，B 为 MnO2，C 中盛有品红溶液，则 C 中溶液褪色 B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液出现浑浊 C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解 D上述实验中仪器 D 都可以用长玻璃导管代替 12下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不 同 C 除去 K
7、NO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较 大 13下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 操作 目的 A 在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶液 鉴别乙醇和乙酸 B 在 Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸、NH4SCN 溶液 确认硝酸亚铁溶液是否变质 C 在淀粉水解溶液中加入碘水 确认淀粉是否发生了水解反应 D 向漂白粉的水溶液中通入 SO2至过量 探究 CaSO3能否溶于 H2SO3溶液中 14根据 FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A H2S 溶液 溶液变浑
8、浊 Fe3 有氧化性 B NH4SCN 溶液 溶液变血红色 NH 4抑制了 Fe 3水解 C AgNO3溶液 产生白色沉淀 发生复分解反应 D 沸水 沸水变红褐色 有氢氧化铁胶体生成 15下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中 B 称取 2.0 g NaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码， 左盘上添加 NaOH 固体 C 检验溶液中是 否含有 NH 4 取少量溶液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润 的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧 腐蚀 将铁钉
9、放入试管中，用盐酸浸没 16下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是( ) 选项 叙述 实验现象 解释 A 反萃取法提取碘的 CCl4溶 液中的碘 向富碘的 CCl4溶液中加入 足量水、振荡、静置、分 液 碘在水中溶解度比在 CCl4 中大 B 在 FeCl3溶液中加入适量 Fe 粉充分反应后，再滴加 几滴铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 2Fe3 Fe=3Fe2、3Fe2 2Fe(CN) 6 3 =Fe3Fe(CN)62 C 向 0.1 mol L 1 的 Fe(NO3)2 溶液中滴 加盐酸 振荡试管颜色加深 H 抑制 Fe2水解 D 向 5 ml 0.1 mol L 1NaOH 溶液滴入 5 滴 0
10、.1 mol L 先有白色沉淀生成，后变Cu(OH)2的溶度积比 1MgSO 4溶液，再滴加 0.1 mol L 1 CuSO 4溶液 为浅蓝色沉淀 Mg(OH)2的小 17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入 少量 Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 该废水中可能含 IO 3 B 向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再 滴加少量盐酸酸化后， 滴入 1 滴 KSCN 溶液， 溶液变红 原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原 C 向 1- 溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热并充分 振荡，然后取少量液体滴入
11、 AgNO3溶液，出 现棕黑色沉淀 1- 溴丙烷中混有杂质 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体 直接通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色逐渐 褪去 产生的气体一定是乙烯 18下列关于某些离子的检验说法正确的是( ) A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO2 3或 HCO 3 B某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO2 4 C向某溶液中加入几滴氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，则原溶液中一定含有 Fe2 D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原
12、溶液中存 在 NH 4 19利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下： 物质 沸点/ 密度/(g cm3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确 的是( ) A为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D当温度计 1 示数为 9095，温度计 2 示数在 76左右时，收集产物 20已知：Ag+SCN=AgSCN(白色)，某同学探究 AgSCN 的溶解平衡及转
13、化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 的是( ) A中现象能说明 Ag+与 SCN生成 AgSCN 沉淀的反应有限度 B中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN+Fe3+ C中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI 的溶解度比 AgSCN 的溶解度小 D中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI 与 KI 溶液中的 I-进一步发生了反应 第第卷卷 (非选择题非选择题 共共 60 分分) 二、必做题二、必做题(本题共本题共 5 小题，共小题，共 60 分分) 21(7 分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2O
14、H Na2Cr2O7 H2SO4， CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/ 密度/(g cm 3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.810 9 微溶 正丁醛 75.7 0.801 7 微溶 实验步骤如下： 将 6.0 g Na2Cr2O7放入 100 mL 烧杯中，加 30 mL 水溶解，再缓慢加入 5 mL 浓硫酸，将所得溶液小心 转移至 B 中。在 A 中加入 4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过 程中保持反应温度为 9095 ，在 E 中收集 90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有 机层干燥后蒸馏
15、，收集 7577 馏分，产量 2.0 g。 (1)实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由：_。 (2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_(填“上”或“下”)层。 (3)反应温度应保持在 9095 ，其原因是_。 (4)本实验中，正丁醛的产率为_%。 22(12 分)如下图所示(B 中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)比体积比约 13，混合通入 含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液。 已知：Cl2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO；Cl2O 的沸点为 3.8 ，42 以上分解为 Cl2和 O2。 (1)实验中控制氯气与
16、空气的体积比的方法是_。 为使反应充分进行实验中采取的措施有_。 (2)装置 B 中产生 Cl2O 的化学方程式为：_。 若 B 无冷却装置，进入 C 中的 Cl2O 会大量减少。其原因是_。 (3)装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为_。 (4)已知次氯酸可被 H2O2、FeCl2等物质还原成 Cl 。测定 C 中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方 案为：用_量取 20.00 mL 次氯酸溶液，_。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2 溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱) 23(13 分)将硫铁矿(主要成分为 FeS2)焙烧所得尾气中主要含 N2、O2
17、、气体 X 和少量的 CO2、H2O。 取标准状况下的 V L 尾气测定其中气体 X 含量的方案如下： 【方案一】将尾气缓慢通入如图所示装置 A 中： (1)装置 A 的名称是_，装置 C 的作用是_。 (2)实验时先通入尾气，再通入一定量的氮气，通过装置 B 的增重计算气体 X 的体积分数，该方案是否 合理：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_(若方案合理， 该空不必填写)。 【方案二】 将尾气缓慢通入装置 D 中， 与足量试剂 M 充分反应后， 再滴入过量试剂 N， 经过滤、 洗涤、 干燥、称量，得沉淀的质量为 m g。 (3)进行沉淀洗涤的操作是_。 (4)若试剂 M、N 分别是溴水、
18、BaCl2溶液，写出气体 X 的体积分数的表达式：_(用含 m、 V 的代数式表示)。 (5)若试剂 M 是_，不用再滴加试剂 N，观察到装置 D 中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。 写出溶液中反应的离子方程式：_。 24(14 分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： (1)混合中发生反应的化学方程式为_。 (2)混合中使用冰水的目的是_。 (3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(填编号)。 a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体 (4)混合中加入 Na2SO3的目的是_。 (5)
19、纯净的氢溴酸应为无色液体， 但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。 于是 甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ，则用于证明该假 设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为 _。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为 _。 25(14 分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4 7H2O) 相关信息如下： 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH 范围。 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe3 1.5 2.8 Fe2 5.5 8.3 Zn2 5.4 8.2 ZnSO4的溶解度(
20、物质在 100 g 水中溶解的质量)随温度变化曲线。 请回答： (1)镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3溶液去除，理由是_。 步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。 (2)步骤，需加入过量 H2O2，理由是_。 (3)步骤，合适的 pH 范围是_。 (4)步骤，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在 60 蒸发溶剂；c.冷却至室温；d. 在 100 蒸发溶剂；e.过滤。 请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。 (5)步骤， 某同学采用不同降温方式进行冷却结晶， 测得 ZnSO4 7H2O 晶体颗粒大小分布如图 1 所示。 根据该实验结果， 为了得到颗粒大小相对均一
21、的较大晶粒， 宜选择_(填字母)方式进行冷却结晶。 A快速降温 B缓慢降温 C变速降温 (6)ZnSO4 7H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。 下列关于滴定分析，正确的是_(填字母)。 A图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端 B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 图 3 中显示滴定终点时的读数是_ mL。 答案与详解答案与详解 第第卷卷 (选择题选择题
22、共共 40 分分) 一、一、 选择题选择题(本题共本题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的题目求的) 1下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是( ) A用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 B用托盘天平称取 8.75 g 食盐 C用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5 D用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液 23.10 mL 【答案】D 【解析】本题考查常用仪器或用品的精确度，量筒和托盘天平的读数只读到一位小数；广范
23、 pH 试纸只 精确到整数；而滴定管的读数要读到两位小数，故选 D。 2在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( ) 【答案】B 【解析】蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 和 C 中温度计位置均正确，但 C 中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反 应更彻底，故只有 B 项正确。 3下述实验不能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 向 FeCl2溶液中加入几滴 KSCN 溶液，观 察溶液颜色 检验 FeCl2溶液是否已变质 B 将 Cl2通入 NaBr 溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱 C 用冰水冷却铜与浓
24、硝酸反应生成的气体 研究温度对化学平衡的影响 D 直接将 CuCl2溶液加热蒸干、灼烧 制取无水 CuCl2固体 【答案】D 【解析】 直接将 CuCl2溶液蒸干， 因 CuCl2易水解： CuCl22H2OCu(OH)22HCl， HCl 易挥发， 蒸干后最终得到 CuO 固体。 4下列实验方案可行的是( ) A用 1 mol/L 的盐酸与 MnO2反应制取氯气 B用湿润的淀粉- 碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气 C用 10 mL 量筒量取 8.50 mL 浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气 【答案】D 【解析】 制取氯气需要浓盐酸， 而 1 mol/L
25、 的盐酸是稀盐酸， A 项错误； 二氧化氮与水反应生成的硝酸、 溴蒸气都具有氧化性，都能氧化碘离子，B 项错误；量筒属于粗量仪器，不能精确到小数点后两位数，C 项 错误。 5下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是( ) A植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘 B石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化 C处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质 D乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别 【答案】D 【解析】A 项，植物油含有不饱和键，可与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故 A 错误；B 项，石 油的分馏为物理变化，煤的气化、海水制镁包括化学变化，故 B 错误；C 项，明矾
26、不用作消毒剂，具有消 毒性的物质一般具有强氧化性或能使病毒蛋白质变性，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于 净水，故 C 错误；D 项，乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，甲烷不与溴水反应，可鉴别，故 D 正 确。 6要从 NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试 剂是( ) A碳酸钾、盐酸 B碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D氢氧化钠、盐酸 【答案】B 【解析】 除杂不能引入新的杂质， 因此有向溶液中加入碳酸钠溶液， 把 BaCl2转化成碳酸钡沉淀， 过滤， 碳酸钡沉淀加入到盐酸溶液中，然后蒸发结晶，得到纯净氯化钡晶体，
27、故选 B。 7下列说法不正确的是( ) A葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别 B植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别 C甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别 【答案】C 【解析】葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件下反应产生红色沉淀，新制氢氧化铜与乙酸发生中和 反应，溶液变蓝，A 项正确；矿物油不溶于热的饱和碳酸钠溶液而出现分层，但热的饱和碳酸钠溶液会使 植物油水解而使油层变少，B 项正确；甲苯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C 项错误；乙 醇燃烧产生淡蓝色火焰且无烟，苯燃烧时火焰明亮且有浓烟，四氯化碳不能燃烧，可以用燃烧法鉴别
28、三者， 由于乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以用水也可以鉴别三 者，D 项正确。 8除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe 粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 【答案】C 【解析】A 项，二者均与 NaOH 溶液反应；B 项，二者都能与 Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱 和 NaHCO3溶液洗气；C 项，Fe 粉能将 Fe3 还原为 Fe2；D 项，二者都
29、能与 Ca(OH) 2 溶液反应。 9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( ) A用图 1 所示装置配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液 B用图 2 所示装置蒸发 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 C用图 3 所示装置可以完成“喷泉”实验 D苯萃取碘水中的碘后，从图 4 装置下口放出的是碘的苯溶液 【答案】C 【解析】A 项，配制溶液时，应该在烧杯中溶解硝酸钠，不能直接用容量瓶溶解，故 A 错误；B 项， 用图 2 所示装置蒸发 MgCl2溶液最终得到的是 Mg(OH)2，无法制备无水 MgCl2，应该在氯化氢气流中蒸发 氯化镁溶液制取无水氯化镁，故 B 错误；C 项，二氧化
30、硫与 NaOH 溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小， 可形成喷泉，故 C 正确；D 项，.苯的密度小于水溶液，则碘的苯溶液在上层，应该从分液漏斗的上口倒出 碘的苯溶液，故 D 错误。 10注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不 能完成的实验是( ) A试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究 SO2的还原性 B试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 C装置中充满 NO2气体，探究压强对化学平衡的影响 D试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证 CO2与 NaOH 反应的产物 【答案】D 【解析】A 项，SO2可使酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而褪色；B 项，氨气
31、溶于水，溶液显碱 性，使酚酞变红；C 项，NO2气体显红棕色，可通过颜色直观看出压强对化学平衡的影响；只有选项 D 没 有明显现象，无法验证 CO2与 NaOH 反应的产物。 11用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是( ) A若 A 为盐酸，B 为 MnO2，C 中盛有品红溶液，则 C 中溶液褪色 B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液出现浑浊 C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解 D上述实验中仪器 D 都可以用长玻璃导管代替 【答案】B 【解析】本装置为固液不加热装置，
32、A 项不发生反应；B 项生成 CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C 项产生 NH3， 溶于水生成 NH3 H2O， 与 AlCl3溶液反应生成 Al(OH)3沉淀， Al(OH)3沉淀不与 NH3 H2O 反应； 装置中仪器 D 起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。 12下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不 同 C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较
33、大 【答案】D 【解析】A 项，萃取剂必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇 中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。B 项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物， 它们相溶，不能采取分液的方式分离。C 项，除去 KNO3固体中的 NaCl，可以采取重结晶法，原理是 KNO3 溶解度随温度变化较大，NaCl 溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出 KNO3晶体，而 NaCl 留在母液中被除去。D 项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇 与乙醚分开。 13下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 操作 目的
34、 A 在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶液 鉴别乙醇和乙酸 B 在 Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸、NH4SCN 溶液 确认硝酸亚铁溶液是否变质 C 在淀粉水解溶液中加入碘水 确认淀粉是否发生了水解反应 D 向漂白粉的水溶液中通入 SO2至过量 探究 CaSO3能否溶于 H2SO3溶液中 【答案】A 【解析】 A 项， 乙醇不和碳酸氢钠反应， 乙酸能和碳酸氢钠反应， 能达到实验目的； B 项， 加入盐酸后， 在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能确定原溶液是否变质；C 项，加入碘水， 可确认淀粉是否完全水解， 不能确认淀粉溶液是否已发生水解； D 项， 次氯酸钙溶液与 S
35、O2反应生成 CaSO4， 不能达到实验目的。 14根据 FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A H2S 溶液 溶液变浑浊 Fe3 有氧化性 B NH4SCN 溶液 溶液变血红色 NH 4抑制了 Fe 3水解 C AgNO3溶液 产生白色沉淀 发生复分解反应 D 沸水 沸水变红褐色 有氢氧化铁胶体生成 【答案】B 【解析】 FeCl3溶液滴入 H2S 溶液中， 发生氧化还原反应， 有 S 单质生成， Fe3 体现氧化性， A 项正确； FeCl3溶液滴入 NH4SCN 溶液中，发生显色反应，生成血红色物质 Fe(SCN)3，题中现象与结论不
36、匹配，B 项 错误；FeCl3溶液滴入 AgNO3溶液中，发生复分解反应：FeCl33AgNO3=3AgClFe(NO3)3，生成白色 沉淀 AgCl，C 项正确；FeCl3溶液滴入沸水中，发生水解反应生成 Fe(OH)3胶体：FeCl33H2OFe(OH)3(胶 体)3HCl，D 项正确。 15下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中 B 称取 2.0 g NaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码， 左盘上添加 NaOH 固体 C 检验溶液中是 否含有 NH 4 取少量
37、溶液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润 的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧 腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 【答案】C 【解析】配制 FeCl3溶液的实验操作为将 FeCl3固体溶于浓盐酸，并加蒸馏水稀释至所需浓度，A 项错 误；NaOH 具有腐蚀性，且容易潮解，应放在烧杯中称量，B 项错误；检验 NH 4时，向溶液中加入 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有 NH 4，C 项正确；用盐酸浸没 铁钉，铁发生析氢腐蚀，D 项错误。 16下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是( ) 选项 叙述 实验现象 解释 A 反萃取法提取碘的 C
38、Cl4溶 液中的碘 向富碘的 CCl4溶液中加入 足量水、振荡、静置、分 液 碘在水中溶解度比在 CCl4 中大 B 在 FeCl3溶液中加入适量 Fe 粉充分反应后，再滴加 几滴铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 2Fe3 Fe=3Fe2、3Fe2 2Fe(CN) 6 3 =Fe3Fe(CN)62 C 向 0.1 mol L 1 的 Fe(NO3)2 溶液中滴 加盐酸 振荡试管颜色加深 H 抑制 Fe2水解 D 向 5 ml 0.1 mol L 1NaOH 溶液滴入 5 滴 0.1 mol L 1MgSO 4溶液，再滴加 0.1 mol L 1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变 为浅蓝色沉淀
39、 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 【答案】B 【解析】A 项，根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于 四氯化碳而不易溶于水， 向富碘的 CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低， 但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，错误；B 项，亚铁离子和铁氰根离子 发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，正确；C 项，酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚 铁离子生成铁离子和 NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，错误；D 项，NaOH 溶液过量，过量的氢 氧化钠与 CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，不能说
40、明发生沉淀的转化，无法确定 Cu(OH)2的 Ksp比 Mg(OH)2 的小，D 错误。 17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入 少量 Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 该废水中可能含 IO 3 B 向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再 滴加少量盐酸酸化后， 滴入 1 滴 KSCN 溶液， 溶液变红 原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原 C 向 1- 溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热并充分 振荡，然后取少量液体滴入 AgNO3溶液，出 现棕黑色沉淀 1- 溴丙烷中混有杂质 D 将乙醇与浓硫酸混
41、合溶液加热，产生的气体 直接通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色逐渐 褪去 产生的气体一定是乙烯 【答案】A 【解析】A 项，向酸性含碘废水中加入淀粉溶液不变蓝，说明无 I2，加入还原剂 Na2SO3后，变蓝色， 说明 Na2SO3将高价碘还原为 I2，可能是 IO 3，正确；B 项，NO 3、H 可以将 Fe2氧化为 Fe3，无法证明原 Fe3 是否完全被还原，错误；C 项，未加稀 HNO 3中和 KOH，错误；D 项，也可能是挥发的乙醇，错误。 18下列关于某些离子的检验说法正确的是( ) A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO2 3或
42、HCO 3 B某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO2 4 C向某溶液中加入几滴氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，则原溶液中一定含有 Fe2 D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存 在 NH 4 【答案】D 【解析】A 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有 CO2 3或 HCO 3或 SO 2 3或 HSO 3，错误； B 项，硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸，硝酸具有强氧化性，可将 SO 2 3氧化成 SO2 4，形成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中一定含有 SO 2
43、 4，错误；C 项， 向含有铁离子的溶液中加入几 滴氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液也呈血红色，不能确定原溶液中一定含有 Fe2 ，错误；D 项，溶液中加 入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是氨气，则原溶液中存 在 NH 4，正确。 19利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下： 物质 沸点/ 密度/(g cm3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确 的是( ) A为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其
44、中是否含有正丁醇 C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D当温度计 1 示数为 9095，温度计 2 示数在 76左右时，收集产物 【答案】B 【解析】A 项，Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇 中，故 A 正确；B 项，正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正 丁醛中是否含有正丁醇，故 B 错误；C 项，正丁醛密度为 0.8017 gcm- 3，小于水的密度，故水层从下口放 出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故 C 正确；D 项，由反应物和产物的沸点数据可知，温度计 1
45、 保持在 9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计 2 示数在 76左右时，收集 产物为正丁醛，故 D 正确；故选 B。 20已知：Ag+SCN=AgSCN(白色)，某同学探究 AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 的是( ) A中现象能说明 Ag+与 SCN生成 AgSCN 沉淀的反应有限度 B中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN+Fe3+ C中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI 的溶解度比 AgSCN 的溶解度小 D中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI 与 KI 溶液中的 I-进一步发生了反应 【答案
46、】C 【解析】A 项，AgNO3与 KSCN 恰好完全反应，上层清液中滴加 Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说 明上层清液中含有 SCN-，即说明 Ag+与 SCN-生成 AgSCN 沉淀的反应有限度，故 A 说法正确；B 项，根据 中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为 AgSCN，即发生： Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN+Fe3+，故 B 说法正确；C 项，前一个实验中滴加 0.5mL 2mol L- 1 AgNO3溶液，Ag+ 过量，反应中 Ag+有剩余，即滴加 KI 溶液，I-与过量 Ag+反应生成 AgI 沉淀，不能说明 AgI 溶解度小于 AgSCN，故 C 说法错误；D 项，白色沉淀为 AgS
