高考化学实验综合题强化训练（附答案与详解） (6).docx

1、 高考化学实验综合题强化训练高考化学实验综合题强化训练 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 F- 19 Na- 23 Al- 27 Si- 28 S- 32 Cl- 35.5 K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br- 80 Ag- 108 Ba- 137 第第卷卷 (选择题选择题 共共 40 分分) 一、一、 选择题选择题(本题共本题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的题目求的) 1下列实验操作正确的是( ) A用量筒量取 5mL 蒸

2、馏水 B用分液漏斗分离乙醇和水 C用托盘天平称量 NaCl 固体 5.8g D用 pH 试纸测氯水的 pH 2下列说法不正确的是( ) A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B可用精密 pH 试纸区分 pH5.1 和 pH5.6 的两种 NH4Cl 溶液 C用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 3下列说法不正确的是( ) A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D取少量晶体放入试管中，再加入适量

3、 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若 试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 NH 4 4下列实验操作不当的是( ) A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯 后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集

4、气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后 加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 6下列方法或操作正确且能达到预期目的的是( ) 序号 实验目的 方法及操作 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 证明 SO2具有漂白性 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解同浓度的 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2的混合液 比较碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度 Na

5、2CO3和 Na2SiO3水溶液的 pH 判断不同反应的反应速率的快慢 比较不同反应的反应热数据的大小 A. B C D 7下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将 NaOH 固体放在左盘上称量 B欲除去 CO2中少量的 SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液 C实验室用图 1 所示装置制取少量氨气 D实验室用图 2 所示装置检验火柴头燃烧产生的 SO2 8根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 某气体能使湿润的淀粉试纸变蓝 该气体一定是氧化性气体 C 苯与溴水混合

6、，溴水褪色 苯中含碳碳双键 D 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜 粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊 该物质一定是碳氢化合物 9某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称量 W g 样品进行实验，下列 实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是( ) 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成 100 mL，取 10.00 mL，加入甲基橙，用 标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应， 使生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C 重量法 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过

7、排水量气装置量气 排水体积 10下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中 B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯 中 11某课外实验小组设计的下列实验合理的是( ) A.制备少量氨气 B.吸收 HCl C.配制一定浓度硫酸溶液 D.制备并收集少量 NO2气体 12下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A制备 Al(OH)3悬浊

8、液：向 1 mol L 1 AlCl 3溶液中加过量的 6 mol L 1 NaOH 溶液 B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 NaOH 溶液，振荡后静 置分液，并除去有机相的水 C检验溶液中是否含有 Fe2 ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液， 观察实验现象 D 探究催化剂对H2O2分解速率的影响： 在相同条件下， 向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O， 向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 13实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管(如图所示)，挤压软塑

9、料瓶瓶壁，向装有固体 B 的锥形瓶中加 入液体 A，同时往燃烧管中通入气体 C 并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。若 用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是( ) 选项 溶液 A 固体 B 气体 C A 稀硫酸 Zn Cl2 B 浓盐酸 MnO2 H2 C 稀硝酸 Fe Cl2 D 浓盐酸 KMnO4 H2 14下列实验操作对应的现象不符合 事实的是( ) A向 FeCl3溶液 中滴入 KSCN 溶 液， 溶液颜色变红 B 将混有少量氯化 钾的硝酸钾饱和溶 液在冰水中冷却， 氯 化钾晶体先析出 C向装有 10 mL 溴水的 分液漏斗中加入 5 mL 正 己烷

10、， 光照下振荡后静置， 上、下层液体均接近无色 D将灼热的铜丝伸 入盛有氯气的集气 瓶中，铜丝剧烈燃 烧，产生棕黄色的烟 15 木炭和浓硫酸共热能产生 CO2、 SO2、 H2O 的混合气体， 某同学拟设计实验方案， 欲选用品红溶液、 澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确 的是( ) A只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳 BCO2的检验必须在吸收 SO2后进行，因为 SO2能使澄清石灰水变浑浊 C若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次 D混合气体中含有 H2O 的实验现象是无水硫酸铜固体

11、变蓝 16探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol L1 H2C2O4的 pH=1.3) 实验 装置 试剂 a 现象 Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 少量 NaHCO3溶液 产生气泡 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( ) AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2O B酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2O CH2C2O4具有还原性，2 4 MnO +5 2

12、 24 C O +16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2O DH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 17某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下： 下列说法不正确的是( ) A加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气 B稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C滴定过程中可用 KSCN 溶液作指示剂 D铁矿石中铁的质量分数为 70% 18某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)2 6H2O的一种方案如下： 下列说法不正确的是( ) A滤渣 A 的主要成分是 CaSO4 B相同条件下，NH4Fe(SO

13、4)2 6H2O 净水能力比 FeCl3强 C“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 D“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 19实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3+在 pH=5 时沉 淀完全)其中分析错误的是( ) A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O B步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2 C步骤为过滤，步骤蒸发结晶 D步骤用 CuCO3代替 CuO 也可调节溶液的 pH 20以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿

14、矾 (FeSO4 7H2O)。其主要工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表。 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀 pH 6.7 3.7 9.6 下列说法不正确的是( ) A试剂 a 可以是 CuO 或 Cu(OH)2，作用是调节 pH 至 3.74.7 之间 B反应 I 的化学反应方程式为 4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素 被还原 C操作 X 为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶 D 反应的离子方程式为Cu

15、2+Fe=Cu+Fe2+， 试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2+H2， Fe(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O 第第卷卷 (非选择题非选择题 共共 60 分分) 二、必做题二、必做题(本题共本题共 5 小题，共小题，共 60 分分) 21(10 分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O比绿矾(FeSO4 7H2O)更稳定， 常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下： 废铁屑 清洗 稀硫酸 过滤 溶液 A NH4 2SO4晶体 适量水 操作 乙醇淋洗 莫尔盐 (1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目

16、的是 _； 证明溶液 A 不含 Fe3 的最佳试剂是_(填序号字母)。 a酚酞溶液 bKSCN 溶液 c烧碱溶液 dKMnO4溶液 操作的步骤是加热蒸发、_、过滤。 (2)浓度均为 0.1 mol/L 莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH 4)前者大于后者，原因是 _。 (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平_(填“左”或“右”)盘。 (4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是 a 接 _；_接_。 (5) 将 装 置C中 两 种 液 体 分 离 开 的 操 作 名 称 是 _ 。 装 置D的 作 用 是 _。 2

17、2(11 分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2 HCHO 2H2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛 应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下。已知：次硫酸氢钠甲 醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120 以上发生分解。 步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。 步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。 向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液， 在 8090 下， 反应约 3 h，冷却至室温，抽滤； 步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶

18、。 (1)装置 B 的烧杯中应加入的溶液是_；冷凝管中冷却水从_(填“a”或“b”)口进水。 (2)A 中多孔球泡的作用是_。 (3)冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有_(填化学式)。 (4)写出步骤 2 中发生反应的化学方程式：_。 (5)步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_。 (6)为了测定产品的纯度，准确称取 2.0 g 样品，完全溶于水配成 100 mL 溶液，取 20.00 mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后(已知 I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥至恒重得到白色固体 0.466 g，则所制得的产品的纯度为_。 23(1

19、4 分)为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究： 小组记录的实验现象如下表所示： 开始时 5min 后 3 天后 实验 I 溶液立即变为红褐色，比 II、 III 中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄色，底部出现红褐 色沉淀 实验 II 溶液立即变为红褐色 红褐色明显变浅 溶液呈黄绿色 实验 III 溶液立即变为红褐色 红褐色变浅，比 II 中深 溶液呈黄色 (1)测得实验所用 0.4mol/L FeCl3溶液及 Fe(NO3)3溶液 pH 均约为 1.0。两溶液均呈酸性的原因是 _(用离子方程式表示)。 (2)开始混合时，实验 I 中红褐色比 II、III 中略浅的

20、原因是_。 (3)为了探究 5min 后实验 II、III 中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验 IV：分别取少量 5min 后实验 I、II、III 中溶液，加入 2 滴铁氰化钾溶液，发现实验 II、III 中出现蓝色沉淀，实验 I 中无明显变化。 根据实验 IV 的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是_。 (4)针对 5min 后实验 III 中溶液颜色比实验 II 中深，小组同学认为可能存在三种因素： Cl- 可以加快 Fe3+与 SO32-的氧化还原反应； _； NO3- 在酸性环境下代替 Fe3+氧化了 SO32-，同时消耗 H+，使 Fe3+水解出的 Fe(OH) 3较多

21、。 通过实验 V 和实验 VI 进行因素探究： 实验操作(已知 Na+对实验无影响) 5min 后的现象 实验 V 在 2mL pH=1.0 的 0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约 _固体，再加入 2 滴 0.4mol/L Na2SO3溶液 溶液的红褐色介于 II、III 之间 实验 VI 在 2mL pH=1.0 的稀硝酸中溶解约 0.19g NaNO3固体，再加入 2 滴 0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量 BaCl2溶液 _ 实验结论：因素和因素均成立，因素不明显。请将上述方案填写完整。 (5)通过上述实验，以下结果或推论合理的是_(填字母)。 aFe3+与

22、SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧 化还原反应为主 b浓度为 1.2 mol/L 的稀硝酸在 5min 内不能将 Fe2+氧化 c向 pH 大于 1 的稀硝酸中加入少量 Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验 I 的上层清液中是否 存在 SO42- 24(11 分)硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下： 组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下： 可能用到的有关数据列表如下： 物 质 熔点/ 沸点/ 密度(20 )/g cm 3 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难

23、溶于水 浓硝酸 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 338 1.84 易溶于水 请回答下列问题： (1)配制混酸应在烧杯中先加入 ；实验装置中长玻璃管最好用_代替(填仪器名称)；恒压滴液 漏斗的优点是 。 (2)反应温度控制在 5060 的原因是 ；反应结束后产物在 层(填“上”或者“下”)， 步骤分离混酸和产品的操作名称是 。 (3)用 Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ 。 (4)固体 D 的名称为 。 (5)用铁粉、稀盐酸与硝基苯(用 Ph- NO2表示 )反应可生成染料中间体苯胺(Ph- NH2)，其反应的化学方程 式为 。 25(14 分)锌灰是炼锌厂的烟道灰

24、，含 ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化 物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO4 7H2O。 已知 ZnSO4 7H2O 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4 7H2O 晶体，流程如下： 请回答： (1)分析步骤中的操作和原理，回答下列问题： 结合表 1、2，分析选择的 pH 及温度分别是_，其中，可以采用加入_来调节 pH。 表 1 pH 对 ZnSO4 7H2O 回收量及纯度影响 pH ZnSO4 7H2O 回收量(g) 产品中 Fe 含量(%) 产品中其他重金属 含量(%) 1 114.32 0.750 0.0

25、59 2 114.4 0.086 0.056 3 113.68 0.034 0.054 4 113.60 0.010 0.050 5 112.43 0.010 0.050 表 2 温度对 ZnSO4 7H2O 回收量及纯度影响 温度 () ZnSO4 7H2O 回收量(g) 产品中 Fe 含量(%) 产品中其他 重金属含量(%) 20 111.45 0.011 0.052 40 112.89 0.010 0.051 60 113.30 0.010 0.050 80 113.80 0.010 0.050 90 114.40 0.091 0.048 该 过 滤 时 采 用 减 压 过 滤 ， 操

26、作 过 程 中 是 否 可 以 使 用 滤 纸 并 说 明 理 由 _； 酸性 KMnO4溶液将溶液中的 Fe2 氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能 自动分解生成 MnO2沉淀。 试写出在该环境下，KMnO4溶液氧化 Fe2 的离子反应方程式： _。 若 用 稀 硝 酸 作 氧 化 剂 ， 除 了 产 物 中 可 能 含 有 Zn(NO3)2 外 ， 还 可 能 的 缺 点 是 ： _。 (2)在整个实验过程中， 下列说法正确的是_。 A滤渣 B 的主要成分为 Cu B为了检验滤液 B 中是否含有铁元素， 可选择 KSCN 溶液进行测定 C步骤进行洗涤时，可以选择酒精作

27、为洗涤剂，对晶体洗涤 12 次 D步骤溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁 (3)为测定 ZnSO4 7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6 3ZnSO4=K2Zn3Fe(CN)623K2SO4 准确称取 5.000 g ZnSO4 7H2O 晶体， 用蒸馏水溶解并定容至 250 mL, 准确移取该溶液 25.00 mL 至锥 形瓶中，用 0.050 0 mol L 1 K 4Fe(CN)6溶液进行滴定， 所得数据如下表： 实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 19.92 2 1.34 21.12

28、3 0.00 20.10 则 ZnSO4 7H2O 晶体的纯度是_(以质量分数表示)。 答案与详解答案与详解 第第卷卷 (选择题选择题 共共 40 分分) 一、一、 选择题选择题(本题共本题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的题目求的) 1下列实验操作正确的是( ) A用量筒量取 5mL 蒸馏水 B用分液漏斗分离乙醇和水 C用托盘天平称量 NaCl 固体 5.8g D用 pH 试纸测氯水的 pH 【答案】C 【解析】A 项，量筒的最小刻度为 0.1mL，则用 10mL 量筒

29、量取 5.0mL 蒸馏水，故 A 错误；B 项，乙 醇与水互溶，不能选分液漏斗分离，应选蒸馏法，故 B 错误；C 项，托盘天平的精确度为 0.1g，则用托盘 天平可称量 NaCl 固体 5.8g，故 C 正确；D 项，氯水中含 HClO，具有漂白性，不能选 pH 试纸，应选 pH 计测定其 pH 值，故 D 错误；故选 C。 2下列说法不正确的是( ) A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B可用精密 pH 试纸区分 pH5.1 和 pH5.6 的两种 NH4Cl 溶液 C用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 【答案】C 【解析】A 项，加热液体至沸

30、腾时，必须要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会很 危险，A 项正确；B 项，精密 pH 试纸可以将 pH 值精确到小数点后一位，所以可以区分 pH5.1 和 pH5.6 的两种 NH4Cl 溶液，B 项正确；C 项，苯和四氯化碳互相溶解，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化 碳的互溶体系，不可以分液，可采用蒸馏分离，C 项错误；D 项，棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是 蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D 项正确。故选 C。 3下列说法不正确的是( ) A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤

31、铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若 试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 NH 4 【答案】A 【解析】定容时因不慎使液面高于容量瓶的刻度线时，应重新配制，故 A 错。 4下列实验操作不当的是( ) A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na D常压蒸馏时，加入液体的体积不超

32、过圆底烧瓶容积的三分之二 【答案】B 【解析】用标准盐酸滴定 NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B 项错 误；加几滴 CuSO4溶液发生反应：ZnCu2 =Zn2Cu，Zn 与置换出来的 Cu 及稀 H 2SO4构成 CuZn 原 电池，加快了放出 H2的速率，A 项正确；黄色是 Na 的焰色，C 项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不 能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D 项正确。 5下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯 后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃

33、后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后 加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 【答案】A 【解析】A 项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A 项 错误；B 项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集 气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B 项正确；C 项，向盛有饱和硫 代硫酸钠溶液

34、的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，则 会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C 项正确；D 项，向盛有氯化铁溶液的试管 中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加 1 滴 KSCN 溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D 项正确；故选 A。 6下列方法或操作正确且能达到预期目的的是( ) 序号 实验目的 方法及操作 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 证明 SO2具有漂白性 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中

35、比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解同浓度的 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2的混合液 比较碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度 Na2CO3和 Na2SiO3水溶液的 pH 判断不同反应的反应速率的快慢 比较不同反应的反应热数据的大小 A. B C D 【答案】C 【解析】通过钠分别与水、乙醇反应生成氢气的速率大小可以比较羟基氢的活泼性强弱，符合题目 要求；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，不是漂白性，不符合题目要求； 通过 Cu 和 Mg 的析出情况可以比较铜和镁的活动性强弱，符合题目要求；碳酸钠、硅酸钠分别为 C、 Si 最高价氧化物的水化物形成的盐，

36、比较同温同浓度碳酸钠、硅酸钠的水解程度可以确定 C、Si 的非金属 性强弱，符合题目要求；反应热与反应速率无关，不符合题目要求。故 C 项正确。 7下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将 NaOH 固体放在左盘上称量 B欲除去 CO2中少量的 SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液 C实验室用图 1 所示装置制取少量氨气 D实验室用图 2 所示装置检验火柴头燃烧产生的 SO2 【答案】D 【解析】NaOH 固体应放在小烧杯中称量，A 项错；Na2CO3溶液在除去 SO2的同时也会与 CO2反应， B 项错；加热 NH4Cl 固体不会得到氨气，且加热

37、固体时试管口应略向下倾斜，C 项错。 8根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 某气体能使湿润的淀粉试纸变蓝 该气体一定是氧化性气体 C 苯与溴水混合，溴水褪色 苯中含碳碳双键 D 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜 粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊 该物质一定是碳氢化合物 【答案】B 【解析】A 项，只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝，不一定是氨气的水溶液；B 项，能使湿润的 淀粉- KI 试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如 NO2、溴蒸气等；C 项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取 过程，不是加成反应；

38、D 项只能说明该物质中含有 C、H 元素或 S、H 元素，既可能为碳氢化合物，也可能 为碳氢氧化合物，还可能为硫氢化合物。 9某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称量 W g 样品进行实验，下列 实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是( ) 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成 100 mL，取 10.00 mL，加入甲基橙，用 标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应， 使生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C 重量法 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水

39、量气装置量气 排水体积 【答案】A 【解析】A 项，以甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定 Na2CO3时，达到滴定终点时发生的反应为 Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O，根据消耗的 HCl 的物质的量可求得 Na2CO3的质量，进而可求出其质量分 数，故 A 项正确；B 项，测定原理是通过碱石灰吸收样品与盐酸反应产生的 CO2，利用 CO2和 Na2CO3的物 质的量关系求得 Na2CO3的质量，但由于碱石灰还能吸收反应中带出的水蒸气，会使测定结果偏高，故 B 项 不合理；C 项，测定原理是利用样品和盐酸反应后减轻的质量即为生成的 CO2的质量，进而求得 Na2CO3 的质量，但由于

40、CO2可溶于水，产生的 CO2不能全部逸出，且部分水蒸气也会逸出，因此减轻的质量并不 是产生的全部 CO2的质量，故 C 项不合理；D 项，测定原理是用排水法测出样品与盐酸反应产生的 CO2的 体积，进而求得 Na2CO3的质量，但由于 CO2可溶于水，测得的体积会小于实际产生的 CO2的体积，从而 造成结果偏低，因此 D 项也不合理。 10下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中 B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸

41、溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯 中 【答案】D 【解析】A 项中，制备 Fe(OH)3胶体，应把饱和 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐 色，反应为 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。B 项中，由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2应在 HCl 气流中 加热，防止 MgCl2发生水解反应。C 项中，Cu 粉能和稀 HNO3反应：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO 4H2O， 应加入稀硫酸(或稀盐酸)溶解， 过滤、 洗涤、 干燥。 D 项中， 由于 H2O 中的 H 比乙醇中的 H 易电离， 所

42、以 Na 与 H2O 反应比 Na 与乙醇反应剧烈得多，可以用与 Na 的反应来比较水和乙醇中氢的活泼性。 11某课外实验小组设计的下列实验合理的是( ) A.制备少量氨气 B.吸收 HCl C.配制一定浓度硫酸溶液 D.制备并收集少量 NO2气体 【答案】A 【解析】A 中氨气制备装置正确；HCl 极易溶于水，导管直接通入水中会发生倒吸现象，B 错；不能在 容量瓶中进行溶液的稀释，C 错；NO2气体能与水反应，不能用排水法收集，D 错。 12下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A制备 Al(OH)3悬浊液：向 1 mol L 1 AlCl 3溶液中加过量的 6 mol L 1 NaO

43、H 溶液 B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 NaOH 溶液，振荡后静 置分液，并除去有机相的水 C检验溶液中是否含有 Fe2 ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液， 观察实验现象 D 探究催化剂对H2O2分解速率的影响： 在相同条件下， 向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O， 向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 【答案】D 【解析】NaOH 过量，Al(OH)3会被溶解生成 NaAlO2，A 项错误；饱和 NaOH 溶液可以与 CH3COOH 反应，

44、同时也与乙酸乙酯反应，B 项错误；待测液中先加氯水，则无法确定溶液中原来存在的是 Fe2 还是 Fe3 ，或二者都有，C 项错误；H 2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡 的快慢来探究催化剂对 H2O2分解速率的影响，D 项正确。 13实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管(如图所示)，挤压软塑料瓶瓶壁，向装有固体 B 的锥形瓶中加 入液体 A，同时往燃烧管中通入气体 C 并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。若 用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是( ) 选项 溶液 A 固体 B 气体 C A 稀硫酸 Zn Cl2 B 浓盐酸 MnO

45、2 H2 C 稀硝酸 Fe Cl2 D 浓盐酸 KMnO4 H2 【答案】D 【解析】Zn 与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧，A 项错误；该装 置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，B 项错误；金属铁和硝酸反应不 会产生氢气，C 项错误；浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合 均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，D 项正确。 14下列实验操作对应的现象不符合 事实的是( ) A向 FeCl3溶液 中滴入 KSCN 溶 液， 溶液颜色变红 B 将混有少量氯化 钾的硝酸钾饱和溶 液在冰水中冷却， 氯 化钾

46、晶体先析出 C向装有 10 mL 溴水的 分液漏斗中加入 5 mL 正 己烷， 光照下振荡后静置， 上、下层液体均接近无色 D将灼热的铜丝伸 入盛有氯气的集气 瓶中，铜丝剧烈燃 烧，产生棕黄色的烟 【答案】B 【解析】A 项，Fe3+能与 SCN-反应生成血红色的 Fe(SCN)3，A 项正确；B 项，硝酸钾的溶解度随温度 改变比氯化钾大，故先析出硝酸钾晶体，B 项错误；C 项，正已烷的密度比水小，光照条件下，溴能与正已 烷发生取代反应，上下层均呈无色，C 项正确；D 项，灼热的铜丝能在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，D 项 正确。 15 木炭和浓硫酸共热能产生 CO2、 SO2、 H2O 的混合气体， 某同学拟设计实验方案， 欲选用品红溶液、 澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确 的是( )