1、 物质结构 元素周期律 一、一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 （2019-2020 学年安徽省黄山市高中毕业班第一次质量检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期 主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化 物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误 的是 A原子半径大小：YZ BY3X2中既有离子键，又有共价键 CZ的最高价氧化物可做干燥剂 D可以用含 XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气 2 （2019-2020 学
2、年陕西省汉中市高考第一次模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是( ) Y Z M X A简单离子半径大小：MZ B简单氢化物的稳定性：ZY CX与 Z形成的化合物具有较高熔沸点 DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 3 （福建省南平市 2020 届高三第一 次综合质量检测）某同学设计了如图所示元素周期表，已知 Z元素的 最外层电子数是次外层的 3 倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是 A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 BX、Y分别与 Z形成的化合物都只有两种 CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XY DX、Y
3、、Z的气态氢化物中最稳定的是 X 的氢化物 4 （2019-2020 学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，X位于A 族，Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为 9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与 X 同主族。下列说法错误的是( ) A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X) B由 X、Y组成的化合物是离子化合物 CX的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强 DY的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z的弱 5 （2020 广东广深珠三校高三上学期第一次联考）2019年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把 当时已知的元素根据物理、
4、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的 相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( ) A元素甲的原子结构示意图为 B原子半径比较：甲乙Si C元素乙的简单气态氢化物的稳定性比 CH4弱 D推测乙可以用作半导体材料 6 （湖南省湘潭一中 2019-2020 学年高三 11 月高考模拟）短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 W 的单质与 H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电 子层数，W 和 Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( ) A单质的沸点：ZW B简单离子半径：XW C元素 X与氧可形
5、成既含离子键又含非极性共价键的化合物 DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 7 （山东宁津一中 2019-2020 学年高三上学期模拟）现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的 是 AW原子结构示意图为 B元素 X和 Y只能形成原子个数比为 12 的化合物 C元素 X比元素 Z的非金属性强 DX、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物 8 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）短周期元素 X.Y.Z.W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其 中 W原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断不正确的是（ ） A四种元素的单质中，X的熔沸点最低 B最高价
6、氧化物对应水化物的酸性 W比 Z强 CX的气态氢化物的稳定性较 Z的弱 D原子半径：YZWX 9 （陕西省渭南市富平县 2020 届高三上学期第一次摸底）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大， 其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是（ ） 元素 甲 乙 丙 丁 化合价 2 3 4 2 A氢化物的热稳定性：甲丁 B元素非金属性：甲丁 D丙的氧化物为离子化合物 10 （浙江省宁波市效实中学 2020 届高三上学期第一次模拟）有一种化合物是很多表面涂层的重要成分， 其结构如图所示，其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有 X、Y在同一周期，Y 无最高正
7、价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（ ） AWZ沸点高于 W2Y的沸点 B含 Z的两种酸反应可制得 Z的单质 CW2Y2中既含离子键又含共价键 DX的含氧酸一定为二元弱酸 11 （2019-2020 学年安徽省蚌埠市高三第二次教学质量检查）X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数 依次增大，X2 -与 Y+有相同的电子层结构，Z是第 3 周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同 素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是 A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：YZW C离子半径：Y+ X2- DY与 W形成的化合物的水溶液显碱性 二、非选择题，每空 2
8、 分，共 30 分。 12 （湖南省岳阳市岳阳楼区岳阳楼市第一中学 2020 届高三考前模拟）A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A 的原子结构示意图为：，B是同周期第 一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题： (1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是 _。 (2)用元素符号表示 D 所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元 素是_。 (3)D的氢化物比 C 的氢化物的沸点_（填“高“或“低“） ，原因_ (4)E 元素原
9、子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期 表可按电子排布分为 s 区、p区等，则 E元素在_区。 (5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、_晶体 (6)画出 D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。 答案与详解 一、一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 （2019-2020 学年安徽省黄山市高中毕业班第一次质量检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期 主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化 物反应
10、生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误 的是 A原子半径大小：YZ BY3X2中既有离子键，又有共价键 CZ的最高价氧化物可做干燥剂 D可以用含 XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期， Y、Z同周期，则 W位于 第一周期，为 H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的 水化物反应生成盐，则 X为 N 元素，X、Z同主族，则 Z为 P 元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元 中强碱，Y为 Mg 元素，据此分析解答。 【详解】AY为 Mg 元素，Z为
11、P 元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原 子半径大小：YZ，故 A正确； BX为 N元素，Y为 Mg元素，Y3X2为 Mg3N2，属于离子化合物，其中只有离子键，故 B 错误； CZ为 P 元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故 C正确； DW为 H元素，X 为 N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化铵，形成白烟，可以用 含氨气的浓溶液检验氯气管道是否漏气，故 D正确。 2 （2019-2020 学年陕西省汉中市高考第一次模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是( ) Y Z
12、M X A简单离子半径大小：MZ B简单氢化物的稳定性：ZY CX与 Z形成的化合物具有较高熔沸点 DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 【答案】D 【详解】由周期表和题干只有 M 为金属元素可知，M 为 Al、X为 Si、Y为 N、Z为 O， A具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：MZ，故 A正确； B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：ZY，故 B正确； CX与 Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故 C 正确； D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的弱，故
13、D 错误。 【点睛】比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的 离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小。 3 （福建省南平市 2020 届高三第一 次综合质量检测）某同学设计了如图所示元素周期表，已知 Z元素的 最外层电子数是次外层的 3 倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是 A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 BX、Y分别与 Z形成的化合物都只有两种 CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XY DX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是 X 的氢化物 【答案】C 【分析】按照排布规律，前 3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主
14、族，比如 B和 Al同主族，均在 H 的 左侧，均处于棱形的顶部空格内。则可知 X、Y同主族，且 X为 N，Y为 P，Z为 O。到了第四周期，出现 灰色空格，填充副族元素，如 Se。 【详解】A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误； B、X和 Z，可以形成 NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止 2种，B错误； C、X的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为 H3PO4，同主族元素，同 上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则 HNO3H3PO4；C正确； D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性
15、越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到 右，非金属性增强，则非金属性排序为 ONP，氢化物最强的是 Z的氢化物，H2O；D错误。 4 （2019-2020 学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，X位于A 族，Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为 9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与 X 同主族。下列说法错误的是( ) A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X) B由 X、Y组成的化合物是离子化合物 CX的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强 DY的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z的弱 【答案】D 【分析】短周期主族元
16、素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X位于A族，X 为氟元素，Y的原子核外 最外层与次外层电子数之和为 9，Y 为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与 X同主 族，W 为氯元素。 【详解】X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W 为氯元素。 A. 电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径： r(Y)r(Z)r(W)r(X)，故 A正确； B. 由 X、Y 组成的化合物是 NaF，由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故 B正确； C. 非金属性越强， 对应氢化物越稳定， X 的简单气态氢化物 HF的热稳定性比 W 的简单气态氢化物 HC
17、l强， 故 C 正确； D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， Y的最高价氧化物对应水化物是 NaOH，碱 性比 Al(OH)3强，故 D 错误。 5 （2020 广东广深珠三校高三上学期第一次联考）2019年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把 当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的 相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( ) A元素甲的原子结构示意图为 B原子半径比较：甲乙Si C元素乙的简单气态氢化物的稳定性比 CH4弱 D推测乙可以用作半导体材料 【答案】A 【详解】A选项，元素甲的原子
18、结构示意图应该为，故 A错误； B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：甲乙Si，故 B正确； C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比 CH4 弱，故 C 正确； D 选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故 D正确。 6 （湖南省湘潭一中 2019-2020 学年高三 11 月高考模拟）短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 W 的单质与 H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电 子层数，W 和 Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(
19、 ) A单质的沸点：ZW B简单离子半径：XW C元素 X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 【答案】B 【详解】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与 H2在暗处能化合并发生爆炸，则 W 为 F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于 F，则 X 位于第三周期，为 Na 元素；Y原 子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于 Na，则位于第三周期，最外层含有 3个电子，为 Al 元素；W和 Z原子的最外层电子数相同，则 Z为 Cl元素； AZ、W 的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分
20、子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸 点较高，即单质的沸点：ZW，故 A正确； BX为 Na、W为 F，二者的离子都含有 2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即 简单离子半径：XW，故 B 错误； CX为 Na，金属钠与 O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故 C 正确； DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧 化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故 D 正确。 7 （山东宁津一中 2019-2020 学年高三上学期模拟）现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的 是 AW原子结构示意图为 B
21、元素 X和 Y只能形成原子个数比为 12 的化合物 C元素 X比元素 Z的非金属性强 DX、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物 【答案】C 【分析】X元素原子的 L层电子数是 K层电子数的 3 倍，可知 L层为 6 个电子，所以 X为氧元素；Y元素 原子的核外电子层数等于原子序数， Y只能是 H元素； Z 元素原子的 L层电子数是 K层和 M 层电子数之和， 其 M层电子数为 6，所以 Z是 S元素；W 元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所 以 W为 N元素。根据上述分析，X为氧元素，Y是 H元素，Z是 S元素，W为 N 元素，据此来分析即可。 【详解】AW为 N元素，
22、原子核外有 2 个电子层，最外层电子数为 5，原子结构示意图为，故 A 错误； B元素 X和元素 Y可以以原子个数比 11 形成化合物，为 H2O2，故 B错误； CX为 O，Z为 S，位于同一主族，非金属性 OS，故 C正确； DX、Y、Z、W 四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或 NH4HSO4等，故 D 错误。 8 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）短周期元素 X.Y.Z.W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其 中 W原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断不正确的是（ ） A四种元素的单质中，X的熔沸点最低 B最高价氧化物对应水化物的酸性 W比 Z强
23、CX的气态氢化物的稳定性较 Z的弱 D原子半径：YZWX 【答案】C 【分析】X、 Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍，最内层只有 2 个 电子，则最外层电子数为 6，则 Y为 O元素，根据 X、Y、Z、W 在周期表中相对位置可知，X为 N元素、 Z为 Si元素、Y 为 Al元素。 【详解】A、四元素的单质中，只有 X 常温下为气态，其它三种为固态，故 A正确； B、非金属性 WZ，故最高价氧化物对应水化物的酸性 W Z，故 B正确； C、非金属性 X Z，故 X的气态氢化物的稳定性较 Z的强，故 C不正确； D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原
24、子半径越大，则原子半径大小顺序为：YZW X，故 D正确。 9 （陕西省渭南市富平县 2020 届高三上学期第一次摸底）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大， 其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是（ ） 元素 甲 乙 丙 丁 化合价 2 3 4 2 A氢化物的热稳定性：甲丁 B元素非金属性：甲丁 D丙的氧化物为离子化合物 【答案】A 【分析】由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于 V族，甲处于A族，丙处于 A，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为 O 元素、乙为 N元素、丙为 C 元素、丁为 S元素， 结合元素周期律与元素化合物性质解答。
25、 【详解】A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是： 甲丁，故 A正确； B. 同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)乙(N)，故 B 错误； C. 最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙YZ B单质沸点：YZW C离子半径：Y+ X2- DY与 W形成的化合物的水溶液显碱性 【答案】D 【分析】 Z是第 3 周期元素的简单离子中半径最小的， 则 Z为 Al， X2 -与 Y+有相同的电子层结构， 则 X为 O， Y 为 Na，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则 W为 S，以此解题。 【详
26、解】根据分析，X为 O、Y为 Na、Z为 Al、W为 S； AX为 O，最外层电子数为 6，Y为 Na，最外层电子数为 1，Z为 Al，最外层电子数为 3，原子最外层电 子数：X Z Y，故 A 错误； BY为 Na、Z为 Al、W为 S，铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的 熔点高于钠，即单质沸点：Z Y，故 B错误； CX为 O、Y为 Na，X2 -与 Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+ PH3，故答案：高；因为 NH3分子间形成氢键 ； (4)根据 E的外围电子排布式为 3d64s2可知，E 核电荷数是 26，元素在周期表的第四周期第 VIII 族， 价电子 排布式为 3d64s2，所以位于元素周期表 d 区，故答案为：26；四；d； (5) 由上述分析可知：B 为 Na 元素、C 为 P 元素，B、C的最高价氧化物分别为 Na2O 属于离子晶体，P2O5 属于分子晶体，故答案：离子；分子； (6) 由上述分析可知： D 为 N 元素， D 的核外电子排布图 1s22s22P3， 这样排布是遵循了泡利原理和洪特规则。 答案：1s22s22P3；泡利；洪特。
