1、 1 河南、湖南两省顶级名校 2020 届高三上学期 12 月份联合考试 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。 相对原子质量：H1 B108 C12 N14 O16 Mg24 Mn55 Fe56 Cu64 第卷 选择题（共 48 分） 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 48 分分） 1化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A铝不易被腐蚀，是因为铝易在空气中形成致密的氧化铝膜 B用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害 C塑料的老化是因为其主要成
2、分在空气中发生了缓慢的加成反应 D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2辉银矿的主要矿物成分是黑色硫化银。明代宋应星在天工开物下卷“五金”中记载 辉银矿： “形如煤炭，而不甚黑。付与冶工，高者六七两一斗，礁砂放光甚者，得 银偏少。凡礁砂入炉，先行拣净淘洗” ，下列说法不正确的是 A “形如煤炭，而不甚黑” ，是指辉银矿外形像煤，但没有煤那么黑 B “高者六七两一斗” ，是指辉银矿中银的含量 C “礁砂放光甚者，得银偏少” ，是指含杂质偏多的辉银矿，冶炼得到的银较少 D “凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”中既涉及物理变化又涉及化学变化 3下列说法正确的是 A盐酸、烧碱、食盐和水分
3、别属于酸、碱、盐和氧化物 B碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 C强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱 D在复分解反应中，强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A常温常压下，18g 甲烷（14CH4）所含的中子数为 9NA B25时，pH7 的纯水中含 OH 的数目为 107N A C铜与浓硝酸反应生成 NO2、N2O4共 23g，则铜失去的电子数为 05NA D密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2充分反应，所得产物的分子数为 2NA 5半导体光催化 CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说
4、法正确的 是 A若导线上有 4mol 电子移动，则质子交换膜左侧产生 224 L O2 B装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 C图乙中的能量转化形式为：光能电能化学能 Db 极上的电极反应为：CO26H 6e CH3OHH2O 2 6下列有关反应热的叙述正确的是 A由 H2的 HH 键能、O2的 OO 键能、H2O 的 HO 键能，可计算 H2的燃烧热 B取 050 molL 1NaOH 溶液 50 mL 及 60 mL，分别与 55 mL 的 050 molL1 盐 酸反应，计算得出的中和热不相等 C由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算 H2（g）CH2CH2（g）CH3CH3（g）
5、的焓变 D催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变 7下表为元素周期表的一部分，其中 A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为 23， 下列说法正确的是 A元素 A 的氢化物，在同族元素中沸点最低 B元素 B 的金属性比 E 弱 CA、C、D 均可形成 18e 分子 D与金属钠的反应中，1mol C 原子和 1 mol E 原子得电子数目一定相等 8在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是 9根据下列实验操作和现象，能得出正确结论的是 3 10向含有 KIO3的淀粉溶液中逐滴加入 KHSO3溶液。下列说法中错误的是 A 早期滴加 KHSO3溶液时发生的反应： 3 5HSO
6、3 2IO 2 4 5SO I 23H H 2O B滴加一定量的 KHSO3溶液后，溶液中可能同时含有 I 和 3 IO C后期滴加 KHSO3溶液，溶液中的反应为： 3 HSOI2H2O 2 4 SO 2I3H D在不断滴加 KHSO3溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去 11已知反应 H2（g）Br2（g）2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示： Br22Br（快反应） H1，K1 BrH2HBrH（慢反应） H2，K2 HBrHBr（快反应） H3，K3 则下列说法错误的是 AH1H2H3 B25时：K1K3 CH2（g）Br2（g）2HBr（g）的速率由反应的速率决定 DH
7、2（g）Br2（g）2HBr（g） H0 12根据 AgCl、Ag2CrO4的溶度积可得到下图，测量溶液中 Cl 的量，常使用 AgNO 3溶液滴 定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是 4 A由图可知，Ag2CrO4的溶度积小于 AgCl 的溶度积 B由图可知，作 Cl 的滴定指示剂时，Na 2CrO4的浓度不能过大 C由图可知，只有当 c（Ag ）102molL1 时， 2 4 CrO 先沉淀 D不采用 AgNO3溶液滴定测量溶液中 I 的量，因为生成的 AgI 胶体会大量吸附 I，使 滴定终点提前 13类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 14某
8、溶液中可能含有 K 、Fe2、Ca2、2 4 SO 、2 3 CO 、Cl 、I中的几种离子。根据下方 实验操作与现象，推测合理的是 A取溶液 2，加入 AgNO3溶液，可确定溶液 X 中是否含有 Cl 5 B溶液 X 中一定不含 Fe2 、Ca2、2 4 SO C溶液 X 中是否存在 K 还需要通过焰色反应进一步确认 D溶液 X 的溶质为 K2CO3和 KI 15352 g 铜镁合金完全溶解于 100 mL、密度为 140 gcm3、质量分数为 63的浓硝酸 中， 得到NO2气体 3584 mL （标准状况） ， 向反应后的溶液中加入适量的 1 0 molL NaOH 溶液，恰使溶液中的金属
9、离子全部沉淀，下列说法不正确的是 A该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14 molL B加入 NaOH 溶液的体积是 160 mL C起氧化性的硝酸的物质的量为 016 mol D得到的金属氢氧化物的沉淀为 624 g 16已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25时，向 Na2HPO3溶液中滴入盐酸，混合溶液中 的有关粒子浓度之比的对数与溶液 pH 的关系如图所示，下列叙述正确的是 AM、W 两点所在的直线表示 pH 与 2 3 23 () () c HPO c H PO 的变化关系 B当溶液呈中性时，可能存在：c（Na ）c（ 23 H PO）2c（ 2 3 HPO ） C图中 N 点表
10、示加入的 HCl 的物质的量与原溶液中 Na2HPO3物质的量相等 D25时， 2 3 HPO H 2O 23 H POOH 的平衡常数为 10101257 第卷 非选择题（共 52 分） 二、非选择题二、非选择题（本题有本题有 5 个小题，共个小题，共 52 分分） 17 （10 分）在实验室以硼镁矿（含 Mg2B2O5H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料制 备硼酸（H3BO3） ，其流程如图 1 所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图 2 所示。 6 请回答下列问题： （1）流程中“反应”的实验装置如下图所示： 反应时需控制在 95进行，控制反应温度的适宜方法是_
11、。 反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置_（填字母代 号） 。 （2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结 晶时重复使用， 但达到一定次数后必须净化处理， 原因是_。 （3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方 程式：_。 （4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka5710 10。滴定前，须先 将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka8410 6，然后用酚酞作指示剂，再用 NaOH 标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为 618 gmol 1，滴定前称取 300 g 硼酸试样， 配成 250mL 溶液，每
12、次取 2500mL 于锥形瓶中滴定，消耗 0200 0 molL 1 NaOH 标准液的平均体积为 2000 mL。 计算所得硼酸的纯度_。 若用 NaOH 标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将_（填字母代号） 。 A偏大 B偏小 C无影响 D无法确定 18 （11 分）废旧钴金属片中的钴有2 价和3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素 7 及碳粉等，回收钴的工艺流程如下： （1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_（任 写一条） 。 （2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70，后来改进方法，加入使用硫酸进 行第一次浸取后，再加入 Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而
13、使钴的浸出率达 90以上， 写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：_。 （3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。 除铁： 常温下， 调节溶液 pH 为 1 52 0 后， 加 H2O2， 反应一段时间， 加 8Na2CO3 溶液，将溶液的 pH 调至 4050。已知 Fe（OH）3的溶度积常数为 410 38，则当 溶液的 pH 调至 40 时，溶液中的 c（Fe3 ）_molL1。 除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：_。 减钙镁：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_。 （4）滤液 2 的主要成分为_（以化学式
14、表示） 。 （5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象_。 19 （9 分）可逆反应 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）是硫酸工业的最重要反应，因该 反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。 （1）使用 V2O5催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5的热化学反应有： V2O5（s）SO2（g）V2O4（s）SO3（g） H1596kJmol 1 2V2O4（s）O2（g）2V2O5（s） H23154kJmol 1 则 2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H3_kJmol 1 （2）向 10 L 密闭容器中加入 V2O4（s） 、SO2（g）各 1 mol 及一定
15、量的 O2，改变加入 O2 的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2和 SO3的量随反应前加 入 O2的变化如图甲所示，图中没有生成 SO3的可能原因是_ _。 8 （3）在原 10 L 的恒容装置中，加入 V2O5（s） 、SO2（g）各 06 mol，O2（g）03 mol， 分别在 T1、T2、T3时进行反应，测得容器中 SO2的转化率如图乙所示。 T2时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的平衡常数 K_。 结合化学方程式及相关文字， 解释反应为什么在T3条件下比T2条件下的速率慢： _ _。 （4）在温度 T2使用 V2O5进行反应：2SO2（g）O2
16、（g）2SO3（g） ，在保证 O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡_（填字母代号） 。 A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 D无法确定 20 （12 分）某化学兴趣小组设计装置，进行实验验证与探究 MnO2与盐酸的反应。 【实验】设计如图所示装置，A 中加入 100 g MnO2与 50 mL 12 molL 1 浓盐酸。加 热至反应停止，经检测，装置中剩余较多的 MnO2与盐酸。经过讨论分析，小组成员指 出应该是溶液中的 c（H ）及 c（Cl）降低的原因。 （1）上述实验将验证 Cl 的_。 （2）为达到（1）中的实验目的，除 A 外，还应选择上图中的哪两个装
17、置_（填 字母代号） 。 【实验】 设计如图所示装置， 左杯中加入 10 0 g MnO2和 50 mL6 mol L 1H 2SO4溶液， 右杯中加入 50 mL 6 molL 1 CaCl 2溶液，盐桥选择 KNO3琼脂。 9 （3）该装置是_，左杯中的电极反应式为_。 （4）检验装置中生成的 Cl2的方法是_。 （5）实验发现, 使用 50 mL8 molL 1H 2SO4时，产生 Cl2的量明显比使用 6 molL 1 H2SO4多，其原因是_。 实验还发现，当使用 KCl 琼脂盐桥时，产生 Cl2的量比使用 KNO3琼脂盐桥产生的氯 气多，其原因是_。 21 （10 分）有机物 G 的分子式为 C11H12O3，核磁共振氢谱中有 6 组吸收峰，是制备负性光 致抗蚀剂的原料之一，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）E 中官能团的名称为_。 （2）反应的反应类型为_。 （3）由 C 和 F 生成 G 的化学方程式为_。 （4）X 分子比 G 少一个 CH2原子团，同时满足下列条件的 X 的结构有_种。 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应，且 1 mol X 可生成 4 mol Ag 核磁共振氢谱中有 5 组吸收峰 （5）运用自己所学知识，写出 AB 的合成路线。
