1、 物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 20 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 40 分）分） 1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( ) A.冷水浸泡 B.加热煎制 C 箅渣取液 D.灌装保存 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。 【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故 A 错误； B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故 B 错误； C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故 C正确； D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作
2、，故 D 错误，答案选 C。 2.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向浓溶液中加入铜片和浓硫酸 并加热 如果有红棕色刺激性气味的气 体产生 原溶液中一定有 NO B 向某溶液中滴入氯水，再滴加 KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中一定有 Fe2 C 向某无色溶液中加入硝酸钡溶 液 产生白色沉淀， 沉淀不溶于稀硝 酸 原溶液中一定有 SO D 将 H2在充满 Cl2的集气瓶中燃 烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2化合生成 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A. 红棕色气体为二氧化氮，铜和酸液反应生成了 NO2，则原溶液
3、中一定有 NO3，故 A正确； B. 要检验溶液中一定有 Fe2，应该先滴加 KSCN溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液显红色，故 B错误； C. 酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸酸根离子，生成硫酸根离子，与钡离子结合生成白色沉淀， 不能证明原溶液中一定含有硫酸根离子，可能含有 SO32，故 C错误；D. HCl气体在瓶口遇水蒸气变成白 雾，属于盐酸小液滴，不是烟，故 D错误；综上所述，答案为 A。 3.下列叙述中不正确的是 A. 可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 可用装置分离汽油和水的混合物 C. 可用装置从海水中蒸馏得到淡水 D. 可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来 【答案】D 【
4、解析】 A 项中，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，可用加热的方法除去；B 项中汽油和水互不相溶， 可用分液的方法分离；C 项中海水蒸馏可以得到淡水，可使用蒸馏的装置；D 项中胶体粒子能够通过滤纸， 故 D 项错误。 4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 图所示装置中盛有饱和 Na2SO3溶液除去 SO2中含有的少量 HCl B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置 C. 用图和所示装置进行粗盐提纯 D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油 【答案】C 【详解】A、SO2可与 Na2SO3溶液反应，除去 SO2中含有的少量 HCl，应该选用饱和 NaHSO3溶液，故不选 A
5、 项； B、乙醇和水互溶，不能用作萃取溴水中溴单质的萃取剂，可选用 CCl4，故不选 B 项； C、粗盐提纯时，首先将粗盐溶液过滤除去难溶性杂质，再通过蒸发结晶获得较纯净的 NaCl 晶体，需要用 到过滤装置和蒸发装置，故选 C项； D、采用蒸馏法分离酒精和水时，蒸馏装置中需要用温度计确定馏分温度，中缺少温度计，故不选 D项。 综上所述，本题应选 C。 【点睛】蒸馏装置中需要注意两点，第一为温度计的位置，温度计应放在支口烧瓶支口处，第二为冷凝水 的方向，下进上出，冷凝效果好。 5.根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有
6、 OH ，而且一定是碱 B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉 淀产生 废液中不含 Cu 2 C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味 气体 该溶液中一定含有 CO3 2 D 向某溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀， 后沉淀溶解 该溶液中可能含有 Al 3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性，但该物质可能为碱或强碱弱酸盐等，A错误； B向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生，说明不是新制的氢氧化铜悬浊液，且葡萄糖与新 制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，B错误； C加入盐酸产生无色无味气体，气体可能为二氧化碳，则溶液
7、中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子，或都 有，C错误； D向某溶液中滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，白色沉淀一定是氢氧化铝，因此该溶液中 可能含有 Al3，D正确； 答案选 D。 6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 CO B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化 学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 KIO3 D 向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一
8、定比硅酸 强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO2或 SO2，该溶液中可能含有 CO32、HCO3或 SO32、 HSO3，故 A错误； B常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，故 B 错误； C淀粉溶液遇碘变蓝，遇 KIO3不发生变化，该食盐中可能含有 KIO3，故 C错误； D硅酸钠和乙酸反应生成硅酸和乙酸钠，说明乙酸的酸性比硅酸强，故 D正确； 综上所述，答案D。 7.用如图所示装置及表中的药品(装置 I中的试剂足量)并依据装置中的现象， 检验混合气体中的某种成分， 方案合理的是( ) 选项 实验目的 装置中的试剂
9、 装置中的试剂 A 检验 CO2中混有的 CH4 澄清石灰水 溴水 B 检验 H2S 中混有的 SO2 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 C 检验溴蒸气中混有的 NO2 CC14 石蕊试液 D 检验 HI中混有HCl 饱和食盐水 AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、CH4不能使溴水褪色，故 A 错误；B、SO2也能被酸性 KMnO4溶液氧化，故 B 错误；C、检验 溴蒸气中混有的 NO2，先通过 CCl4吸收溴，再通入石蕊试液，石蕊试液变红，故 C 正确；D、HCl和 HI均 能溶于饱和食盐水中，故 D 错误。故选 C。 8.下列实验操作能达到相应实验
10、目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤 提纯 FeCl3 B 向含有 Br2的苯中加入适量的 NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液 除去杂质 Br2 C 将含有少量的 NaCl 杂质的 KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶 提纯 KNO3 D 向 MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的 NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于 适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸 分离 MgCl2、AlCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，A 错误；B、溴能与氢氧化钠溶液反应生成
11、可溶性盐，苯不溶于水，分液即可除去苯中的溴，B正确；C、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大， 氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方 法，然后过滤得到硝酸钾，C 错误；D、滤液中含有氢氧化钠，加入适量盐酸引入新杂质氯化钠，D错误， 答案选 B。 点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引 进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与 被提纯的物质分离。 9.某溶液含以下离子 Na、Mg2、Ba2、SO42-、I、CO32-中的一种或几种，除
12、水电离产生的 H、OH外不 含其他离子。为确定其组成进行以下实验，分别取样：用 pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无 明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A. Na B. SO42- C. Ba2 D. Mg2 【答案】A 【详解】加入氯水和淀粉无明显现象，说明该溶液中不含 I和 CO32，根据溶液电中性，则一定含有 SO42 ，根据离子共存知，溶液中不含 Ba2；由于溶液呈弱酸性，所以该溶液中一定含有 Mg2。不能确定该溶 液中是否含有 Na，故还需检验的离子是 Na，故 A项符合题意。 综上所述，答案为 A。 【点睛】离子之间共存得出含有一定的离子后，要考虑离子之间共
13、存和溶液呈电中性原则来进行推断。 10. 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂 B 并进行如下实验，可以达到目的的是 A. 试剂 B 为浓硫酸，除去 CO2中混有的少量 SO2气体 B. 试剂 B 为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体 C. 试剂 B 为水，收集 NO、CO 等难溶于水的气体 D. 试剂 B 为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛 【答案】B 【详解】该装置是洗气装置，杂质气体和洗液能反应且不产生新的杂质，以此达到洗气的目的， A、二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，A 错误； B、氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，氯化
14、氢极易溶于水，从而能 达到洗气的目的，B 正确； C、收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应该“短管进气长管进气”，C 错误； D、甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，该反应未加热，D 错误； 故选 B。 11.下列依据相关实验得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入较稀的 NaOH 溶液，不能产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定没有 NH B 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有 一层膜兜着 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低 C 向某酸雨试样中加入 Ba(OH)2溶液有白色沉淀 酸雨试样中只含 SO4 2 D 向某溶液中加入稀
15、盐酸， 并将产生的无色气体通入澄 清石灰水，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 CO3 2或 HCO 3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、只有向含有铵根离子的溶液中加入浓的氢氧化钠溶液并加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的氨气，选项 A错误；B、由于铝的表面能迅速被氧气氧化成熔点高的氧化铝，能将熔化的铝兜着，选项 B 正确；C、向酸雨中加入氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡，酸 雨试样中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子，选项 C 错误；D、根据现象得到的结论是溶液 中含有 CO3 2或 HCO 3 、SO32-、HS
16、O3-中的一种或几种，选项 D 错误。答案选 B。 12.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A NH3(H2O) 碱石灰 洗气 B H2O(Br2) CCl4 萃取、分液 C KCl 固体(I2) KOH 溶液 加热 D MgCl2溶液(FeCl2) NaOH 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应 生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故 A 错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中
17、 的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故 B 正确；C、由于 KOH 与 I2反应生成的 KI 无 法从 KCl 中除去，引入了新的杂质，故 C 错误；D、氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可 以与两种物质反应，也除去了氯化镁，能达到除去杂质的目的，故 D 错误；故选 B。 考点：考查了物质的分离、提纯和除杂的相关知识。 13.用如图所示装置进行相关实验，能实现目的的是（ ） 选项 中试剂 中试剂 目的 A 澄清石灰水 足量酸性 KMnO4溶液 检验 SO2中是否混有 CO2气体 B 溴水 NaOH溶液 检验 CH4中是否混有 CH2=CH2气体 C 饱和 Na2CO3
18、溶液 浓硫酸 除去 CO2中混有的 HCl气体 D 澄清石灰水 CuSO4溶液 证明混合气体中含有 CO2和水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】ASO2、CO2都能与澄清石灰水反应，应先通过酸性 KMnO4溶液除去 SO2再检验 CO2，故 A不符 合题意； B乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，可用溴水检验乙烯，故 B符合题意； CCO2和 HCl 都与饱和 Na2CO3溶液反应，应用饱和 NaHCO3溶液除杂，故 C不符合题意； D 不能用 CuSO4溶液检验混合气体中是否含有水蒸气， 正确的检验方法是先将混合气体通过盛有无水硫酸 铜的干燥管，然后将气体通入澄
19、清石灰水中，故 D不符合题意； 综上所述，答案为 B。 14. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作 均正确） A海带灼烧成灰 B过滤得含 I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯 【答案】D 【解析】A、灼烧固体应在坩埚中进行，错误；B、过滤时溶液需用玻璃棒引流，错误；C、苯密度比水小， 应放完下层溶液后从上口倒出，错误；D、正确。 考点：考查化学实验基本操作有关问题。 15. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 将 Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加
20、 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Fe(NO3)2样品已氧化变质 C. 在食盐试样中加入盐酸和 KI 溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有 KIO3 D. 加入 AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl存在 【答案】C 【解析】A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液里一定含有a+，不一定是钠盐溶液， A 错误；B在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，因此不能说明样品已经被氧化变质，B 错误；C在食 盐试样中加入盐酸和 KI 溶液，加入淀粉溶液后变蓝，这说明有单质碘生成，即说明食盐试样中可能含有 KIO3，在酸性溶液中能把碘化钾氧化为单质碘，C 正确
21、；D加入 AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸 沉淀不溶解时，不能确定有 Cl存在，也可能含有硫酸根等，D 错误；答案选 C。 考点：考查物质的检验实验设计 16.下列实验能成功的是( ) 用水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体；用观察法区别 Na2O 和 Na2O2；用 MgCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液；用稀盐酸鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液。 A. B. C. D. 【答案】D 【详解】用水鉴别 NaHCO3和 Na2CO3固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在等量的水中溶解较 少的为 NaHCO3，能鉴别；用观察法区别 Na2O和 Na2O2，
22、淡黄色的为 Na2O2，白色的为 Na2O，能鉴别； 用 MgCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液，都生产白色沉淀，不能鉴别；将稀少量盐酸分别滴入 NaHCO3和 Na2CO3溶液，开始即产生气泡的是 NaHCO3，能鉴别；故答案为 D。 17.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分流漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置 【答案】C 【详解】A步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意； B操作中出现有机物和水层，进
23、行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意； C从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意； D有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D 正确，不符合题意； 本题答案选 C。 18.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产 生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是 A. 原溶液中一定含有 2 4 SO B. 原溶液中一定含有 4 NH C. 原溶液中一定含有Cl D. 原溶液中一定含有 3 Fe 【答案】B 【详解】A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被
24、氧化为硫酸根离子，所 以原溶液中不一定含有 2 4 SO 离子，选项 A错误； B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有 4 NH ，选项 B 正确； C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶 液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的氯离子，选项 C错误； D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使 硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有 3 Fe 离子，选项 D 错误； 答案选 B。 19.下列实验与所得结论相符的是（ ） A. 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇
25、，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 B. 用湿润的 pH试纸测定溶液的 pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 C. 向某溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液中，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有 Fe2 D. 在含有 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通入足量 Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的 FeCl3固体 【答案】C 【详解】A乙醇不能作萃取剂，乙醇与水互溶，故 A 错误； B碱性溶液稀释，溶液 pH减小，故 B错误； CFe2与 K3Fe(CN)6反应生成蓝色的沉淀，故 C正确； DFeCl3溶液加热蒸干由于水解而生成 Fe(OH)3，故得不到纯净的 FeCl3固体，故 D 错误； 综上所
26、述，答案为 C。 【点睛】萃取剂的选择要满足萃取剂不能与原溶剂互溶，萃取剂不与溶质、原溶剂反应，溶质在萃取剂中 溶解度大于在原溶剂中溶解度。 20.如图表示从原混合物中分离出 X 的两种方案、下列说法不合理的是 A. 若含 X的混合物为溴水，可通过方案 I进行分离，加入试剂为 CCl4液体，充分振荡后液体分层，下层为 X 的 CC14溶液 B. 若含 X的混合物为 BaSO4和 BaSO3的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为 BaSO4 C. 若含 X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案 I进行分离，加入试剂为饱和 NaOH溶液，残 留液中含有乙酸钠 D. 若含 X的混
27、合物为 Fe、Al，可通过方案 II进行分离，加入的试剂是过量的 NaOH 溶液，1molX 与足量 氯气完全反应时，转移 3mol电子 【答案】C 【解析】A溴易溶于四氯化碳、微弱于水，四氯化碳的密度比水大，在混合液的下层，该方法合理，故 A 不选；BBaSO3被稀硝酸氧化成硫酸钡，然后通过过滤得到 BaSO4，该方法合理，故 B 不选；C分离乙 醇和乙酸乙酯时，应该选用饱和碳酸钠溶液，否则乙酸乙酯会与氢氧化钠溶液反应，该方法不合理，故 C 选；D铝可与 NaOH 溶液反应，铁与氯气反应生成氯化铁，1mol 铁与足量氯气完全反应时，转移 3mol 电子，该描述合理，故 D 不选；故选 C。
28、【考点定位】考查物质的分离提纯和鉴别 【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，为高考常见题型，注意掌握物质的性质 的异同和实验的操作要点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。解答此类试题，需要学生熟练掌 握常见物质的性质和物质分类提纯的常见方法。 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 60分）分） 21.我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的 Na、K、Mg2及 Cl等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下： 请根据上述流程，回答下列问题： （1）利用湖水得到晶体（A）的方法是_结晶法（填“降温”或“
29、蒸发”） 。 （2）操作的名称为_，此操作适用于分离_。 （3）本流程中分别采用条件 1和条件 2 获得不同晶体，所依据的物理性质是_（填选项字母） 。 a 摩尔质量 b 溶解度 c 溶解性 d 熔、沸点 （4）检验钾肥中是否含有 Na的实验方法是_，若含有 Na，能观察到的现象是_。若 需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_。 【答案】 (1). 蒸发 (2). 过滤 (3). 固体和液体混合物 (4). b (5). 焰色反应 (6). 火焰呈 黄色 (7). 重结晶法 【分析】该湖水中含有高浓度的 Na、K、Mg2及 Cl等，将湖水放置在盐场中进行蒸发(晒盐)，结晶后进 行过滤，得到
30、氯化钠晶体和氯化镁、氯化钾溶液，再进一步结晶得到氯化钾晶体和氯化镁溶液，最终得到 氯化镁，需要得到较纯物质还需要再一次结晶。 【详解】天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶；故答案为：蒸发。 固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法；故答案为：过滤；固体和液体混合物。 由流程图可知，条件 1（蒸发结晶）和条件 2温度（降温结晶）不同，利用物质在不同温度下的溶解度不 同而进行分离，因此 b正确；故答案为：b。 检验 Na、K等应用焰色反应，含有 Na，能观察到的现象是火焰呈黄色，需得到高纯度的钾肥，可以 采用的提纯方法为重结晶法；故答案为：焰色反应；火焰呈黄色；重结晶法。 22.某学习小组通过下列装置
31、探究 MnO2与 FeCl36H2O能否反应产生 Cl2，FeCl3的升华温度为 315。 实验操作和现象： 操作 现象 点燃酒精灯，加热 .A 中部分固体溶解，上方出现白雾 .稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 .B 中溶液变蓝 （1）现象中的白雾是_。 （2）分析现象，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a.加热 FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。 b.用 KSCN溶液检验现象和 a 中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象中黄色气体含有_。 （3）除了氯气可使 B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是： 实验 b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_。经实验证实推测成立。 溶液
32、变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能 性，其实验方案是_。 （4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了 Cl2的存在。 方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C。 方案 2：将 B中 KI淀粉溶液替换为 NaBr溶液；检验 Fe2+。 现象如下： 方案 1 B中溶液变为蓝色 方案 2 B中溶液呈浅橙红色，未检出 Fe2+ 方案 1的 C中盛放的试剂是_(填字母)。 A.NaCl 饱和溶液 B.NaOH 溶液 C.NaClO 溶液 方案 2中检验 Fe2+的原因是_。 综合方案 1、2的现象，说明选择 Na
33、Br溶液的依据是_。 （5）将 A中的产物分离得到 Fe2O3和 MnCl2，A 中产生 Cl2的化学方程式是：_。 【答案】(1). 盐酸小液滴 (2). FeCl3 (3). 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (4). 另取一支试管，向其中加入 KI 淀粉溶液，再滴入几滴 HCl 溶液，在空气中放置，观察溶液是否变蓝 (5). A (6). 排除 Fe3+将 Br-氧化 成 Br2的可能性 (7). 该实验条件下，Br-可以被 Cl2 氧化成 Br2，但不会被 Fe3+氧化为 Br2 (8). 3MnO2+4FeCl36H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2+24H2O 【分析】 (1
34、) FeCl36H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成 HCI气体，HCl和 H2O 结合形成盐酸小液滴； (2) FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液，发生络合反应，用 KSCN 溶液检验现象 ii和 A 中的黄色气体，溶液均变 红，说明含有 FeCl3； (3)氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质； 作对照实验，需要除去 Cl2和 Fe3+的干 扰才能检验酸性情况下的 O2影响，所以最好另取溶液对酸性情况 下氧气的影响进行检验。因为原题中存在 HC1 气体，所以酸化最好选用盐酸； (4)方案 1：除去 Cl2中的 FeCl3和 O2 (H+), 若仍能观察到 B中溶液仍变为蓝色 则
35、证明原气体中确实存在 Cl2，Cl2中的氯化氢的去除使用饱和 NaCl 溶液，饱和 NaCl溶液也可以让 FeCl3溶解，并且除去 O2影响过 程中提供酸性的 HCI气体，从而排除两个其他影响因素； 方案 2：若 B 中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将 Br-氧化成 Br2，若未检查到 Fe2+，则证明是 Cl2氧 化的 Br-，而不是 Fe3+ 另外，因为还原剂用的不是 I-，可不用考虑 O2 ( H+)的影响问题； 方案 2：将 B中 KI-淀粉溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出 Fe2+ ，Br-可以被 Cl2 氧化成 Br2，但不会被 Fe3+氧化为 Br
36、 2； (5)二氧化锰与 FeCl36H2O 反应生成 Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，据此结合原子守恒书写反应方程式。 【详解】(1) FeCl36H2O 受热失去结晶水 FeCl36H2OFeCl3+6H2O，同时水解 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl， 生成 HCl 气体，HCl 和 H2O 结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：HCl 小液滴； (2) FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液，发生络合反应，Fe 3+3SCN-= Fe(SCN) 3，生成血红色的硫氰化铁，用 KSCN 溶液检验现象 ii 和 A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有 FeCl3，故答案为
37、：FeCl3； (1) 碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为： 2Fe 3+2I-=2Fe2+I 2，故答案为：2Fe 3+2I-=2Fe2+I 2； FeCl36H2O 受热水解，生成 HCl 气体，作对照实验，需用盐酸酸化，另取一支试管，向其中加入 KI-淀粉 溶液，再滴入几滴 HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝，若一段时间后溶液变蓝则推 测成立，故答案为：另取一支试管，向其中加入 KI 淀粉溶液，再滴入几滴 HCl 溶液，在空气中放置，观察 溶液是否变蓝,进行推测； (4) 方案 1： 氯化铁能氧化碘离子， 氧气在酸性
38、条件下， 能氧化碘离子， 所以需除去 Cl2中的 FeCl3和 O2(H +)， 若仍能观察到 B 中溶液仍变为蓝色， 则证明原气体中确实存在 Cl2， 使用饱和 NaCl 溶液， 可以让 FeCl3溶解， 并且除去 O2影响过程中提供酸性的 HCl 气体，从而排除两个其他影响因素，故答案为：A； 方案 2：若 B 中观察到浅橙红色，为溴水的颜色，则证明有物质能够将 Br -氧化成 Br 2，铁离子不能氧化 溴离子，若未检查到 Fe 2+，则证明是 Cl 2氧化的 Br -，而不是 Fe3+另外，因为还原剂用的不是 I-，可不用考虑 O2(H +)的影响问题，故答案为：排除 Fe3+将 Br-
39、氧化成 Br 2的可能性； 选择 NaBr 溶液的依据是 Br -可以被 Cl 2氧化成 Br2，但不会被 3 Fe 氧化为 Br2，故答案为：该实验条件下， Br -可以被 Cl 2氧化成 Br2，但不会被 Fe 3+氧化为 Br 2 ； （5）二氧化锰与 FeCl36H2O 反应生成 Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为： 3MnO2+4FeCl36H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2+24H2O，故答案为： 3MnO2+4FeCl36H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2+24H2O。 【点睛】本题根据 FeCl3的强氧化性，进行解答；根据 Fe 3+3SCN-=
40、Fe(SCN) 3，生成血红色的硫氰化铁，选 择用 KSCN 溶液检验 Fe 3+。 23. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： （1）混合中发生反应的化学方程式为 。 （2）混合中使用冰水的目的是 。 （3）操作和操作的名称分别是 、 。 操作一般适用于分离_混合物。 （选填编号） a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体 （4）混合中加入 Na2SO3的目的是 。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是 甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假
41、设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成 立可观察到的现象为 。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为 。 【答案】 （1）SO2Br22H2O=2HBrH2SO4（2 分） （2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（2 分） （3）过滤 蒸馏 d （各 1 分） （4）除去粗品中未反应完的溴（2 分） （5）KSCN 溶液 溶液变成血红色 含有 Br2CCl4（各 1 分） 【解析】 （1） 混合中二氧化硫、 溴和水反应生成硫酸和氢溴酸， 化学方程式为 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4； （2）Br2氧化
42、 SO2放热，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全； （3）由工艺流 程可知，操作为分离固体与液体的操作，应是过滤；操作为分离相互溶解的液体的操作，应是蒸馏蒸 馏一般适用于互溶的液体的分离， 答案为： 过滤； 蒸馏； d； （4） 粗品中可能含有未反应的 Br2， 加入 Na2SO3， 除去粗品中未反应完的溴； （5）用 KSCN 溶液检验 Fe3+，取少许溶液滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色， 说明氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3+；由工艺流程可知，溶液中可能含有 Br2，可以用 CCl4萃取方法检验，取 少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为
43、含 Br2；答案为：KSCN 溶液；溶 液变成血红色；含有 Br2；CCl4 考点：以化学工艺流程为载体考查溴及其化合物的性质、化学实验基本操作。 24.青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可 溶解,在水中几乎不溶,熔点为 156157 ,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为 35 ,从青 蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工 艺如图所示: （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_。 （2）操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、_,操作的名称是_。 （3）操作的主要过程可能是_（填
44、字母） 。 A 加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶 B 加 95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤 C 加入乙醚进行萃取分液 （4）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将 28.2 g 青蒿素样品放在硬质玻璃管 C 中,缓缓通 入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置 E 和 F实验前后的质量,根据所测数据计算。 装置 A、E、F中盛放的物质分别是_、_、_。 G 的作用是 _。 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 则测得青蒿素的最简式是_,欲确定其分子式,则还需要的物理量为_。 【答案】 (1). 增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率 (2).
45、 漏斗、玻璃棒 (3). 蒸馏 (4). B (5). NaOH溶液 (6). CaCl2（或 P2O5） (7). 碱石灰 (8). 防止空气中的 CO2和水蒸气进 入 F装置 (9). C15H22O5 (10). 相对分子质量或摩尔质量 【分析】根据乙醚浸取法流程可知，对青蒿进行干燥破碎，提高青蒿素的浸取率，根据上面的分析，进 行过滤，得到提取液，再对提取液进行蒸馏得到乙醚和粗品，将粗品溶解在乙醇中，经过浓缩结晶，过滤 得到精品；为了能准确测量青蒿素燃烧生成的 CO2和 H2O，实验前应通入除去 CO2和 H2O 的空气，排除装 置内的空气，防止干扰实验。A装置除掉二氧化碳，B 装置干燥
46、气体，E和 F一个吸收生成的 H2O，一个吸 收生成的 CO2，应先吸水后吸收 CO2，所以 E内装的是 CaCl2或 P2O5，而 F中为碱石灰，而 G装置能防止 外界空气中的 CO2和 H2O进入装置；分别计算水和二氧化碳的质量，根据质量关系分别计算 C、H、O的物 质的量，得出最简式，要根据相对分子质量才能得出分子式。 【详解】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高 青蒿素的浸取率；故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。 根据上面的分析，操作为过滤，需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作的名称是蒸馏； 故答案为：漏斗、玻
47、璃棒；蒸馏。 A青蒿素几乎不溶于水，故 A不符合题意；B加 95%的乙醇进行溶解，再经过浓缩、结晶、最后过滤， 故 B 符合题意；C青蒿素易溶于乙醚，无法分液提取，故 C不符合题意；综上所述，答案为 B。 A装置除掉二氧化碳，因此装置 A 中盛放 NaOH溶液，装置 E 是吸收水，来测定水质量，因此盛放 的物质是 CaCl2或 P2O5， 装置 F吸收二氧化碳， 因此盛放的物质是碱石灰； 故答案为： NaOH溶液； CaCl2(或 P2O5)；碱石灰。 在装置 F后连接 G装置，是防止空气中的 CO2和水蒸气进入 F装置，造成测定误差；故答案为：防止空 气中的 CO2和水蒸气进入 F装置。 由
48、数据可知 m(H2O)=42.4 g-22.6 g=19.8 g， 所以 n(H2O)=1.1 mol， n(H)=2.2 mol。 M(CO2)= 146.2 g-80.2 g=66.0 g，所以 n(CO2)=1.5 mol，所以青蒿素中氧原子的质量为 m(O)=28.2 g-(2.2 mol 1 g mol-1)-(1.5 mol 12 g mol-1)=8.0 g， 所以 n(O)=0.5 mol， n(C)n(H)n(O) =1.52.20.5=15225， 所以其最简式为 C15H22O5。 根据青蒿素的相对分子质量或摩尔质量结合其最简式可计算其分子式；故答案为：C15H22O5；相对分子质量 或摩尔质量。
