1、 北京市通州区北京市通州区 20192019- -20202020 学年高三摸底考试学年高三摸底考试 化学试题化学试题 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是 A. 开采可燃冰生产天然气 B. 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是 A. 氮分子的电子式： B. 质子数为 9，中子数为 20 的氟原子： 9 20F C. 对硝基苯酚的的结构简式： D. FeCl3水解的离子方程式：FeCl3Fe3+3Cl- 3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g
2、)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 图示显示：起始时的 2个 H2O最终都参与了反应 B. 过程、过程均为放热过程 C. 过程只生成了极性共价键 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 H 4.今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。 下表是元素周期表的一部分， W、 X、 Y、 Z为短周期主族元素， W 与 X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A. 原子半径：WX B. 常温常压下，Y 单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z0 C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中， NH3的平衡体积分数随H
3、2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化， 图中 a 点 N2的转化率大于 b 点 D. 图丁表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，则相同条件下 NaA溶液 的 pH大于同浓度的 NaB溶液的 pH 14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx） ，将烟气与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3Ce中 文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程发生反应的离子方程式：H2+Ce2+2H+Ce3+ B. x=l 时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C. 处理过程中，混合溶液中 Ce3
4、+和 Ce2+总数减少 D. 该转化过程的实质为 NOx被 H2还原 15.将高温水蒸气通到 KSCN的表面， 会发生下列反应： 4KSCN+9H2O （g） K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3， 请填空： （1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是_（填元素符号，下同） ；属于第二周期元素的 非金属性由强到弱的顺序为：_； （2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：_； （3）写出 CO2的电子式：_； （4） 已知物质的量浓度均为 0.10mol/L的 K2CO3和 K2S 溶液 pH如下： K2CO3水溶液呈碱性的原因是_ （用化学用语解释） ，从表中数据可知
5、，K2CO3溶液 c（CO32-）_K2S 溶液 c（S2-） （填“”“”或“=”） ； 溶液 K2CO3 K2S pH 11.6 12.5 （5）K2S 接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S） ，其原理如下（配平反应式） ： _K2S+_Ag+_O2+_H2O_Ag2S+_KOH。_，每消耗标准状况 下 224mLO2，转移电子数目为_。 16.某化学兴趣小组设计实验探究 Mg 与盐溶液反应的多样性。 实验 向试管中加 2mL 溶液 实验现象 实验 I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量 气泡产生 实验 II： 2.0 mol/L NH4
6、Cl 溶液 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有 H2） ， 一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体 实验 III： pH=8.2 NaHCO3溶液 产生大量气体 （经检验其中含有 H2和 CO2） 和白色 固体 请回答下列问题： （1）对实验 I 进行研究： 推测实验中黑色固体为 Ag，则发生反应的离子方程式为_。 确认黑色固体为 Ag 的实验方案是_。 （2）对实验 II 进行研究： 反应开始时产生 H2的原因可能是 Mg 和 NH4+直接反应，或 _。 “一段时间后”产生的气体一定含有 H2和_。 为进一步研究，设计如下实验： 实验 操作 现象 实验 IV 向装有相同镁条的试管
7、中加入 2mL1.0mol/L (NH4)2SO4溶液 产生气体速率明显慢于实验 II 结合实验 II、IV，可以得出的结论是_。 （3）对实验 III 进行研究： 经检验，白色固体为碱式碳酸镁 Mg2(OH)2CO3 。 推测在 pH=8.2 的该溶液中，若无 HCO3，则 H+和 Mg 反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验 操作是_。 （4）根据上述实验判断，影响 Mg 与盐溶液反应多样性的原因有_（填字母序号） A盐溶液中阳离子的氧化性 B盐溶液的温度 C含 Mg 生成物的溶解性 D盐溶液中阴离子的影响 17.碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。 （1）“硫
8、碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应： 反应：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）2HI（aq）+H2SO4（aq）H1 反应：HI（aq） 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（aq）H2 反应：2H2SO4（aq）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l） 反应：SO2（g）+2H2O（l）H2SO4（aq）+H2（g）的H_（用H1、H2表示） ； 分析上述反应，下列判断正确的是_； A反应易在常温下进行 B反应 I中 SO2还原性比 HI强 C循环过程中需补充 H2O D循环过程中产生 1molO2同时产生 1molH2 反应 I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（
9、aq）+I-（aq）I3-（aq） ，其反应速率极快且平衡常数大。现将 1mol SO2缓缓通入含 1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中 I3-的物质的量 n（I3-）随反应时间（t） 的变化曲线如图所示。开始阶段 n（I3-）逐渐增大的原因是：_； （2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化 成碘酸根离子（IO3-） ，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：_； （3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为 I-（aq）+AgCl（s） AgI（s）+Cl-（aq） ，反应达到平衡后溶液中 c（I-）_
10、用 c（Cl-） 、Ksp（AgCl）和 Ksp（AgI）表示该 方法去除碘离子的原理是_。 18.某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。通 过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略） 。 请回答下列问题： (1)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中 SO2含量的是_（填编号） ； ANaOH溶液、酚酞溶液 B稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞溶液 (2)写出软锰矿浆吸收 SO2的化学方程式_； (3)用 MnCO3，能除去溶液中的 Al3+和 Fe3+，用
11、原理解释：_。 (4)写出 KMnO4与 MnSO4溶液反应的离子方程式_； (5)工业上将 K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得 KMnO4装置如图： D 是溶液_； 结合电极反应式简述生成 KMnO4原理：_； (6)除杂后得到的 MnSO4溶液可以通过_（填操作名称） 、过滤制得硫酸锰晶体。 19.以烃 A 为主要原料，采用以下路线合成药物 X、Y和高聚物 Z。 已知： （R 或 R可以是烃基或 H 原子） ； 反应、反应、反应的原子利用率均为 100% 请回答下列问题： (1)A的结构简式为_； (2)X中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_； (3)关于药物 Y（）说法正确的是_； A.药物 Y的分子式为 C8H8O4遇氯化铁溶液可以发生显色反应 B.1mol 药物 Y与 H2、浓溴水中的 Br2反应，分别最多消耗 4mol和 2mol C.1mol 药物 Y与足量的钠反应可以生成 33.6L氢气 D.药物 Y中、三处一 OH上 H的电离程度由大到小的顺序是 (4)写出反应 EF的化学方程式_； (5)写出符合下列条件的 E的所有同分异构体的结构简式_； 属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物； 能发生银镜反应和水解反应； 核磁共振氢谱有 6 个峰。 (6)设计一条以 CH3CHO为起始原料合成 Z的线路（其他试剂任选）_。
