1、 2020 年高考全真模拟卷 化 学 (考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。
2、 7从废铅蓄电池铅膏（含 PbSO4、PbO2和 Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与 PbO2反应，Ksp（PbCl2）2.0 105，Ksp（PbSO4）1.5 108，PbCl2(s)2Cl(aq)=PbCl42 (aq)。下列说法错误的是 A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C步骤、中均涉及过滤操作 DPbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO42(aq)的平衡常数为 7.5 104 8设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下 1LpH=11 的氨水中含有阳离子总数为 0.001NA B4g 2
3、H2中所含的质子数为 4NA C1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA D常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子 9甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A甲、乙的化学式均为 C8H14 B乙的二氯代物共有 7 种（不考虑立体异构） C丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10短周期中的 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和 D，C 和 E 分别同主族，A 为非金属 元素，且 A 与 B 的原子序数之和等于 C 的原子序数，C2与 D的核外电子数相等。则下列说法正确
4、的是 AB 与 A 只能组成 BA3化合物 BC、D、E 形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 CA、B、C 形成的化合物一定不能发生水解反应 DE 的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 11最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说 法中，错误的是（ ） A甲分子中的 6 个溴原子位于同一平面上 B丙的二氯代物有 2 种 C丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D石墨炔和 C60是碳的同素异形体 12国内某科技研究小组首次提出一种新型的 Li+电池体系，该体系正极采用含有 I-、Li+的水溶液，负极采 用固态有机聚合物，电解质溶液采用 LiNO3溶液，聚
5、合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原 理示意图如图)。下列有关判断正确的是 A图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B放电时，正极液态电解质溶液的颜色加深 C充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 D放电时，负极的电极反应式为-2ne-=+2nLi+ 13某温度下，弱酸 H2A 溶液中，存在 H2A、HA和 A2三种形态的粒子，其物质的量分数 (X) -2- 2 c(X) c(H A)+c(HA )+c(A ) 随溶液 pH 变化的关系如图所示，下列说法错误的是 ApH4 的溶液中，(A2) 2 2 2 c A C H Ac HAc A ， BM 点对应的溶液中水的
6、电离程度小于 N 点 C若图中 a 为 1.2，则 lg Ka1(H2A)1.2 D曲线代表的粒子是 HA 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根 据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （14 分）某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量 SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品 CuAlO2的一 种工艺如下： 已知过滤 1 所得滤液中含金属离子有：Cu2+、Fe2+和 Fe3+，滤渣 1 的主要成分是 SiO2和 S； Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O。 （1）从产
7、品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂 A、B 的最佳组合是_(填代号) a b c d A HNO3 NaClO H2O2 (酸化) H2O2 (酸化) B Cu(OH)2 NaOH 氨水 Cu(OH)2 CO3 （2）铵明矾的化学式为 NH4Al(SO4)2 12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中 NH4+、A13+、 H+、OH-、SO42浓度大小排序为_。 （3）过滤 3 得到 A1(OH)3和 Cu(OH)2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：_。 （4）单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如下图所示。 在 20时，1L 溶液中有效碰撞总
8、次数：x_y(填“”“”或者“4 的溶液中，(A2) 2 2 2 c A C H Ac HAc A ， BM 点对应的溶液中水的电离程度小于 N 点 C若图中 a 为 1.2，则 lg Ka1(H2A)1.2 D曲线代表的粒子是 HA 【答案】A 【解析】 当 pH4 后，由图像可知，溶液中几乎没有 H2A，此时，(A2)= 2 2 c A C HAc A ，故 A 错误； B、随着溶液 pH 增大，酸对水的电离抑制作用减小，所以 N 点对应的溶液中水的电离程度大于 M 点，故 B 正确； C、 1 2 HA = cA a c Hc K H ，由图像可知，此时 (H2A)=0.5，即 c(H2
9、A)= c(HA-)，所以 Ka1=10-1.2，所以 lg Ka1(H2A)1.2，故 C 正确； D、由分析可知，曲线代表的粒子是 HA故 D 正确；故选 A。 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根 据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （14 分）某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量 SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品 CuAlO2的一 种工艺如下： 已知过滤 1 所得滤液中含金属离子有：Cu2+、Fe2+和 Fe3+，滤渣 1 的主要成分是 SiO2和 S； Cu(OH)2+4NH3 H
10、2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O。 （1）从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂 A、B 的最佳组合是_(填代号) a b c d A HNO3 NaClO H2O2 (酸化) H2O2 (酸化) B Cu(OH)2 NaOH 氨水 Cu(OH)2 CO3 （2）铵明矾的化学式为 NH4Al(SO4)2 12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中 NH4+、A13+、 H+、OH-、SO42浓度大小排序为_。 （3）过滤 3 得到 A1(OH)3和 Cu(OH)2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：_。 （4）单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度
11、、温度关系如下图所示。 在 20时，1L 溶液中有效碰撞总次数：x_y(填“”“c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) （2 分） （3） 4Al(OH)3+4Cu(OH)24CuAlO2+10H2O+O2 （2 分） （4）c(OH-)，由于 Al(OH)3是两性 氢氧化物，NH3H2O 是碱，说明碱性：NH3H2OAl(OH)3，根据盐的水解规律：碱越弱，碱电离产生的离子水解 程度就越大，所以等浓度的 NH4+和 Al3+的水解程度：Al3+ NH4+，水解程度越大，溶液中离子浓度就越小，所以 c(NH4+)c(Al3+)，盐水解程度总的来说是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于
12、水电离产生的离子浓度，所以 c(Al3+)c(H+)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)； （3）过滤 3 得到 A1(OH)3和 Cu(OH)2，在“灼烧”时发生化学反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应 的方程式为：4Al(OH)3+4Cu(OH)24CuAlO2+10H2O+O2； （4）在 20时，1L 溶液中有效碰撞总次数，物质的浸出率越高，溶液中离子浓度就越大，离子之间碰撞 次数就越大，根据图象可知浸取率 xFeCl2，所以在电解的初期，OA 段阴极的电极反 应式：Fe3+e-=Fe2+；当溶液中 Fe3+反应完全后，发
13、生反应：Cu2+2e-=Cu，所以阴极上 Cu 的质量增加，当溶液 中 Cu2+反应完全后，溶液中 H+获得电子变为 H2，因此阴极产生的 Cu 质量不再发生变化； （6）常温下，KspFe(OH)3=4.0 10-38。加入试剂 B 调节 pH=3 时，c(H+)=10-3mol/L，则 c(OH-)=10-14 10-3=10-11mol/L， 由于 c(Fe3+)c3(OH-)= KspFe(OH)3=4.0 10-38， c(Fe3+)=4.0 10-38 10-33=4.0 10-5mol/L。 【点睛】 本题考查了物质制备的知识，涉及试剂的选择、离子浓度大小比较、物质浓度与反应速率
14、的关系、电解原理 的应用、沉淀溶解平衡等知识。掌握化学反应基本原理、用环保、节能等化学平衡移动原理是本题解答的关键。 27 （15 分）某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和 NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产 生此现象的原因，该小组设计实验探究如下： （1）用固体 NaHCO3配置饱和 NaHCO3溶液的操作过程 。 饱和 NaHCO3溶液 pH=8.4，用离子方程式表示 。 （2）请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 将镁条投入 5ml 蒸馏水 微量气泡 2 将镁条投入 5ml 饱和 NaHCO3溶液
15、中 Mg 与 NaHCO3溶液剧烈反应 3 将镁条投入 5ml pH= NaOH 溶液中 现象不明显 Mg 与 NaOH 溶液较难反应 （3）对于反应中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三： 假设一：只有 CO2；假设二：只有 ；假设三： 为检验其中是否含有 CO2，写出实验步骤和结论。 实验步骤 想象和结论 大试管中加入擦去氧化膜的镁条 【答案】 （1）在烧杯中加入足量碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解，冷却后取上层清液即可(2 分，答案合理即给分) (2 分) （2）Mg 与蒸馏水水缓慢(或较难)反应(1 分) 镁表面出现大量气泡(一段时间后出现大量沉淀。)(2 分)
16、 8.4(2 分) （3）H2H2和 CO2（2 分） 加入饱和的碳酸氢钠液，用湿润的红石蕊试纸放在试管口(2 分) 若试纸变红，则气体中有 CO2，否则无。 (2 分) 【解析】 （1）配制饱和 NaHCO3溶液，在烧杯中加入足量的碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解， 冷却后取上层清液即可；饱和 NaHCO3溶液 pH=8.4，是因为 HCO3-的水解大于其电离，其水解的离子方程式为： HCO3-+H2OH2CO3+OH-； （2）1实验现象为微量气泡，说明 Mg 与蒸馏水缓慢反应， 2Mg 与 NaHCO3溶液剧烈反应，可知镁表面出现大量气泡， 3依据实验设计，验证 Mg 与 Na
17、OH 溶液较难反应，可以取用 PH=8.4 的氢氧化钠溶液和 PH=8.4 的碳酸氢 钠对比实验判断，镁和氢氧化钠溶液不反应； （3）Mg 与 NaHCO3溶液反应，可能生成二氧化碳和氢气，所以假设一：只有 CO2时，假设二：只有 H2； 假设三：两种气体都有，检验二氧化碳气体的存在，可以用湿润的红色石蕊试纸检验。 28 （14 分）某些天然气开采中含有 H2S 气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可 以采取多种处理方式。 吸收： （1）加工过程中常用氨水吸收 H2S，产物为 NH4HS，请写出对应的化学方程式： 。 再利用：加工过程中产生的 H2S 废气可用来制 H2，既
18、廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备 H2 1 高温热分解法 已知：H2S(g)H2(g)+S(g) H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 分解实验。以 H2S 起始浓度均为 c mol L-1测定 H2S 的转化率， 结果见图。请回答： （2）H 0（填 “”或者“0； （3） 985时，H2S 的转化率为 40%，则达到平衡时，c(H2S)=(cc 40%)mol L 1=0.6cmol L1，c(H 2)=c(S)=0.4cmol L 1，化学平衡常数 K=0.4c 0.4c/0.6c=4c/15； （4）Fe3具有强氧化性，S2具有强还原性，两者发生氧化还原反应， 即离子反
19、应方程式为：2Fe3 H 2S=2Fe 2S2H； （5）根据装置图，反应池中 H进入惰性电极 a，通过阳离 子交换膜进入电解池的右端，2H 2e=H 2； （6） 反应池中产生的 Fe 2+经过电解池电解后，产生的 Fe3+可以再 次循环进入反应池，从而实现循环应用，绿色应用。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 技术人员晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)3 H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以 K3Fe(CN)6氰合铁酸钾)溶液 作显影剂。请回答以下问题： （1）铁元素在周
20、期表中位置为_，Fe3+的基态价电子排布图为_。 （2）在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为_，电负性最小的元素为_。 （3）H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是_，与 C2O42互为等电子体的分子的化学式为 _(写一种)。 （4）在分析化学中 F常用于 Fe3+的掩蔽剂，因为生成的 FeF63十分稳定，但 Fe3+却不能与 I形成配合物， 其原因是_(用离子方程式来表示)。 （5）已知 C60分子结构和 C60晶胞如右图所示： 1 个 C60分子中含有 键的数目为_。 晶胞中 C60的配位数为_。 已知 C60晶胞参数为 apm，则该晶胞密度的表达式是_g cm3(NA代表阿伏加德罗常数)
21、。 【答案】 （1）第四周期 （1 分） （1 分） （2）N K （2 分） （3） sp2（1 分） N2O4 （2 分） （4）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2 分） （5）30 （2 分） 12（2 分） -103 A 4 720 N (a 10) （2 分） 【解析】 （1）铁是 26 号元素，核外电子排布为 2、8、14、2，所以 Fe 元素在周期表中位置为第四周期第 VIII 族， Fe3+的核外电子排布为 2、8、13，其基态价电子排布图为； （2）一般情况下，元素的非金属性越强，其从第一电离能就越大，在上述两种钾盐中含有的元素有 K、Fe、 C、N、O、H，非金属性最强
22、的元素的 O 元素，但由于 N 原子的最外层电子处于 2p 轨道的半充满状态，比较稳 定，失去电子比相邻的 O 元素难，所以两种钾盐中第一电离能最大的元素为 N 元素；金属性最强的元素的 K， 故电负性最小的元素为 K 元素； （3）在 H2C2O4分子中，两个碳原子与 O 原子形成了碳氧双键，两个碳原子形成了碳碳双键，还与羟基氧 原子形成了碳氧单键，所以 C 的杂化类型是 sp2杂化；根据等电子体的概念及 C2O42-的构成原子个数、含有的电 子数，可知与 C2O42-互为等电子体的分子的化学式为 N2O4； （4）在分析化学中 F-常用于 Fe3+的掩蔽剂，因为生成的 FeF63-十分稳定
23、，但 Fe3+却不能与 I-形成配合物，其 原因是 Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，二者会发生反应：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2，所以 F-常用于 Fe3+的掩蔽剂， 而 I-不可以； （5） 每个碳原子形成1个 键， 每 键为 2个碳原子共有， 则一个C60分子中含有 键个数为(1 60) 2=30； 根据晶胞结构示意图可知：C60分子处于晶胞顶点、面心位置，以 C60顶点为研究，与之最近的 C60分子处 于面心， 每个顶点为8个晶胞共用， 每个面为2个晶胞共用， 与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有 8 3 2 =12 个； 晶胞中 C60分子数目=81 8 +61 2
24、 =4，晶胞质量 m= 4 60 12 A N g，则晶胞的密度 33 1010 4 60 12 4 720 1010 A g Nm V acmNA a g/cm3。 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) H 是一种免疫调节剂，其合成流程如下： 问答下列问题： （1）H 所含官能团有氨基、羟基和_。 （2）X 的化学式为_，的反应类型是_。 （3）设计反应和的目的是_。 （4）反应为取代反应，其化学方程式为_。 （5）R 的同分异构体 M 同时满足下列条件： M 能与氯化铁溶液发生显色反应 1molM 最多能和 4molNaOH 发生反应 在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为 3：3：
25、2：2 M 的结构简式可能为_。 （6）已知：，结合上述相关信息，以 为原料设计合成路线合成_(其他试剂自选)。 【答案】 （1）羧基（2 分） （2）C12H14O4 （2 分） 氧化反应 （2 分） （3）保护羟基，避免羟基在反应中被氧化 （2 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6）（3 分） 【解析】 （1） H 为， 所含官能团有氨基、 羟基和羧基； （2） X 为， 化学式为 C12H14O4， 根据 Y 的分子式及 X、Z 的结构简式可推断 Y 为，是在铜的催化下发生氧化反应 生成，反应类型是氧化反应； （3）设计反应和的目的是保护羟基，避免羟基在反应中被氧化； （4
26、）反应为取代反应，为 R 与反应生成 X 与甲醇，反应的化学方程式为 ； （5）R 的同分异构体 M 同时满足条件：M 能与 氯化铁溶液发生显色反应，则含有酚羟基；1molM 最多能和 4molNaOH 发生反应，则含有酚羟基或羧基可能 为 4 个，或酯基酚羟基 3 个；在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为 3：3：2：2，则高度对称。 M 的结构简式可能为； （6）结合上述相关信息， 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成，氧化 转化为，与氰化钠、氨气反应生成，在硫酸作用下 控制 pH 得到，合成路线如下： 。 点睛：本题考查有机合成及推断。X 为，化学式为 C12H14O4，根据 Y 的分子式及 X、Z 的结构 简式可推断 Y 为，结合其他物质的结构简式，推导分析得解。
