1、 2020 年高考全真模拟卷 化 学 (考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ga 70 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
2、目 要求的。 72019 年 3 月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质 量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是 A市区禁止自行车通行 B自己尽量不做饭，多叫外卖 C提倡将生活垃圾进行分类处理 D将工业废水进行处理，并尽量减少排放量 【答案】CD 【解析】 A.市区禁止自行车通行，导致大量汽车的使用，产生大量废气污染物，不利于环境保护，故 A 错误； B.“少做饭，多叫外卖”虽然可以减少家庭中的能源消耗，但会增加一次性餐具的使用，一次性餐具多为木材 和难降解的塑料，所以不是低碳行为，不利于环境保护，故 B 错误； C.生活
3、垃圾进行分类处理既保护环境有能节能减排，有利于环境保护，故 C 正确； D.将工业废水进行处理，尽量减少排放量，不会污染地下水，符合可持续发展理念，有利于环境保护，故 D 正确；故答案选：CD。 8侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3+NH4Cl，某学习小组先制取 NH3和 CO2， 再模拟侯氏制碱法制碱原理制备 Na2CO3，实验过程不需要 的实验装置是 A B C D 【答案】D 【解析】 A、装置 A 是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置，选项 A 不选； B、产生的 NaHCO3发生的反应为，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，
4、需要过滤得到 NaHCO3晶体， 用到装置 B，选项 B 不选； C、制取 Na2CO3时，过滤得到 NaHCO3晶体洗涤后在装置 C 中加热灼烧得到碳酸钠，选项 C 不选； D、实验过程中不需要蒸发结晶，不需要装置 D，选项 D 选；答案选 D。 9设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为 NA B10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为 0.6 NA C标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为 0.2 NA D0.1molCl2和过量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2 NA 【答案】A 【解析】 A. Na2
5、CO3是由 2 个 Na+和 1 个 CO32构成， 所以 1molNa2CO3固体中含有阴离子的物质的量为 1mol， 数目为 NA，故 A 正确；B. 乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，乙醇的质 量为 4.6g， 物质的量为 0.1mol， 故含 0.6mol 氢原子， 水的质量为 10g4.6g=5.4g， 物质的量为 0.3mol， 故含 0.6mol 氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量共为 1.2mol，个数为 1.2NA，故 B 错误；C. 在标准状况下，CCl4不 是气体，所以无法计算 CCl4含有的共价键数目，故 C 错误；D. Cl
6、2和过量 NaOH 溶液发生歧化反应，0.1molCl2 反应时转移电子的物质的量为 0.1mol，总数为 0.1NA，故 D 错误；答案选 A。 点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答本题的关键是要掌握以物质的量为中心的各化 学量与阿伏加德罗常数之间的关系，本题的易错点是 C 项，要注意明确标准状况下气体摩尔体积的适用条件， 在标准状况下不是气体的物质如 SO3、HF、CCl4等，不能使用 Vm=22.4L/mol 进行计算。 10今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关 化学元素周期表的说法正确的是 A元素周期
7、表共有 16 个列 BVII A 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 【答案】B 【解析】A. 元素周期表有 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个第 VIII 族，除了第 VIII 族外，其它每个族 位于一列，第 VIII 族有 3 列，所以有 18 列，A 项错误； B. 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非 金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第 VII A 族元素的非金属性自上而下依 次减弱，B 项正确； C.
8、主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如 F 元素最高化合价为 0 价，但是其位于第 VIIA 族，C 项 错误； D. 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减 小，D 项错误；答案选 B。 11我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H2(装置如图)。总反应为 2 22222 CO(NH ) +H O=3H+N+CO。下列说法中正确的是 Aa 电极反应为： -+ 2 2222 CO(NH ) +H O+6e =N+CO6H Bb 为阳极，发生氧化反应 C电解一段时间 b 极区溶液 pH 升高 D废水中每通过 6m
9、ol 电子，a 电极产生 1molN2 【答案】C 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子生成 N2，a 为阳极发生氧化反应，电极反应为 CO（NH2）2-6e +H 2OCO2+N2+6H +，A 错误； B.b 为阴极发生还原反应，电极反应为 2H2O+2e2OH+H2，B 错误； C.b 电极反应为 2H2O+2e2OH+H2，电解一段时间 b 极区溶液 pH 升高，C 正确。 D.电子是不进入溶液中，所以废水中无法通过电子，D 错误。答案：C。 12化合物 X(5 没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X 的结构简式如图所示。 下列有关 X 的说法正确的
10、是 A分子式为 C14H15O10 B分子中有四个手性碳原子 C1 mol X 最多可与 4 mol NaOH 反应 D1 mol X 最多可与 4 mol NaHCO3反应 【答案】B 【解析】A由结构简式可知分子式为 C14H16O10，A 错误； B.在左侧六元环中，连接-OH、醚键的原子连接 4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B 正确； C.能与氢氧化钠反应的为 3 个酚羟基、酯基和羧基，1 mol X 最多可与 5 mol NaOH 反应，C 错误； D.只有羧基与碳酸氢钠反应，则 1 mol X 最多可与 1 mol NaHCO3反应，D 错误；故合理选项是 B。 【点睛】本
11、题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应 用能力的考查，注意选项 B 为解答的难点。 13柠檬酸（用 H3R 表示）可用作酸洗剂。常温下，向 0.1mol L1 H3R 溶液中加入少量的 NaOH 固体（忽 略溶液体积的变化） ，H3R、H2R、HR2和 R3的含量与 pH 的关系如图所示。下列正确的是 A图中 b 曲线表示 HR2的变化 BHR2的电离常数 Ka3106 CpH7 时，c(Na+)c(H2R)+c(HR2)+c(R3) DpH5 时，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)0.1mol L1 【答案】B 【解析】 A.由上述分析可以知
12、道，图中 b 曲线表示 H2R的变化，故 A 错误； B.由图可以看出，当 pH=6 时, HR2-R3-H+的平衡体系中，c(R3-)= c(HR2)，c(H+)=1 6 10 mol/L，HR2 的电离常数 K a3= c(H +)c(R3-)/ c(HR2)=c(H+)= 1 6 10，故 B 正确； C.pH=7 时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2)+3c(R3)，故 C 错误； D.由于原溶液 H3R 的浓度为 0.1mol L1，加入适量 NaOH 后 pH =5，此时溶液的体积变大，所以 c(H2R )+c(HR2)
13、+c(R3)0. 1mol L1，故 D 错误；本题答案为 B。 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根 据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26.（12 分）氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易 水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某 化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备 CuCl。 已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) + Cl(aq)
14、CuCl2(aq)。 (1)下列说法不正确的是_ 。 A步骤中 HCl 可以省去，因为已经加入了 HNO3 B流程中可循环利用的物质只有氯化钠 C步骤 II 用去氧水稀释，目的是使 NaCuCl2转化为 CuCl，同时防止 CuCl 被氧化 D当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。 (2)流程中先制得 NaCuCl2，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2+Cu+2Cl2CuCl) 制得 CuCl 的理由_。 实验室中在 CuCl2 热溶液中通入 SO2 气体也可制备白色的 CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式 _。 (3)步骤用乙醇洗涤的目的是_。 (4)步骤
15、，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_。 (5)氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器 (酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当 CO 气流通过 Fe2O3 粉末后，发生反应的 CO 在 CO 总量中所占 的百分比。 实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、_。 【答案】 （1）AB（2 分） （2）CuCl 沉淀沉积在 Cu 表面阻碍反应的进行（2 分） 2Cu2+SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl +SO42-+4H （2 分） （3）既能避免 CuCl 溶于水而造成损耗，又能洗去晶体表面的杂质离子
16、及水分，使氯化亚铜更易干燥，防 止其氧化和水解 （2 分） （4）真空干燥 （2 分） （5）1、2(2、1)、6、7、8、9、5、4、6 （2 分） 【解析】 【分析】 本题应注意 CuCl 易被氧化和易水解的特点，解题时紧紧围绕这一点结合所学实验操作进行分析。 【详解】 （1）步骤得到CuCl2(aq)，该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成，HCl 是为了增大氯离子浓度， 不可省略，故 A 错误；步骤 II 滤液中还含有 HCl 和 HNO3也可回收利用，故 B 错误；CuCl 易被氧化，应做防 氧化处理，故 C 正确；三颈烧瓶上方不出现红棕色 NO2气体时，说明 Cu 已完全被氧化，
17、不再需 O2氧化，故 D 正确。本题答案：AB； （2）氯化亚铜和铜均为固体，这可能会导致 CuCl 沉淀沉积在 Cu 表面阻碍反应的进行；此处利用 SO2的还 原性将 Cu2还原：2Cu2+SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl +SO42-+4H； （3）乙醇易挥发，且氯化亚铜不溶于乙醇，故用乙醇洗涤的目的是：既能避免 CuCl 溶于水而造成损耗， 又能洗去晶体表面的杂质离子及水分，使氯化亚铜更易干燥，防止其氧化和水解； （4）为防止 CuCl 被氧化和水解，应隔绝空气和水，故采用真空干燥； （5）干燥后 CO 经 A 反应后含有 CO 和 CO2，通过 D 时 NaOH 溶液可吸收 CO
18、2，从而确定反应掉的 CO 质 量，然后经 E 干燥后，通过 C 测定剩余 CO 含量，故顺序为：1、2(2、1)、6、7、8、9、5、4、6。 27 （18 分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课 题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2)的还原性。 方案：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。 已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。 （1）写出 A 中反应的化学方程式： _。B 中盛装的试剂为_，D 装置 中四氯化碳的作用是_。 （2）实验过程中，观察到 D 中现象是_。 用物理方法检验氯化亚铁产
19、品中是否混有铁粉：_。 （3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：_。方案：乙同学选 择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下， 氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。 （4）气流从左至右，装置接口连接顺序是 a_。 （5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：_。 （6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2)具有还原性，设计如下方案： a取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象 b取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和 KSCN 溶液，观察现象 c取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾
20、溶液，观察现象 d取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加 KSCN 溶液，后加氯水，观察现象 上述方案合理的是_(填代号)。 【答案】 （1）2NaClH2SO4(浓) Na2SO42HCl （2 分） 浓硫酸 （2 分） 防倒吸（2 分） （2）有气泡逸出（2 分） 用磁铁吸附，若有黑色粉末被吸起，则混有铁粉；否则，没有混入铁粉 （2 分） （3）在 C、D 之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将 D 换成盛装碱石灰的干燥管) （2 分） （4）cbghcbd （2 分） （5）在 G 中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则已发生反应；否则，未发生反应 （2 分） （6）d （2 分） 【解析】 （
21、1）氯化钠固体与浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢，反应方程式为：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl， 装置 B 中加入的试剂是浓硫酸， 四氯化碳与氯化氢不反应， 四氯化碳起防倒吸作用， 故答案为： 2NaClH2SO4(浓) Na2SO42HCl，浓硫酸，防倒吸。 （2）氯化氢与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，在 D 中逸出了氢气，用磁铁可以吸附铁粉，若有黑色粉末被 吸起，则混有铁粉；否则，没有混入铁粉，故答案为：有气泡逸出；用磁铁吸附，若有黑色粉末被吸起，则混有 铁粉；否则，没有混入铁粉。 （3）该装置包括制取氯化氢、干燥、氯化氢与铁反应、干燥（防止水蒸气与铁反应） 、尾气吸收（防倒吸）
22、 ， 所以在 C、D 之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将 D 换成盛装碱石灰的干燥管)，故答案为：在 C、D 之间增 加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将 D 换成盛装碱石灰的干燥管)。 （4）该装置包括制取氯化氢、干燥、氯化氢与铁反应、干燥（防止水蒸气与铁反应） 、尾气吸收（防倒吸） ， 气流从左至右，装置接口连接顺序是 acbghcbd， 故答案为：cbghcbd。 （5）H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl，检验氯化氢可以确认氢气与氯化铁是否已发生反应，方法为：在 G 中滴加 硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则已发生反应；否则，未发生反应，故答案为：在 G 中滴加硝酸银溶液，若产 生白色沉
23、淀，则已发生反应；否则，未发生反应。 （6）验证氯化亚铁中(Fe2)具有还原性，要排除 Cl-、Fe3+的干扰。 a.氯离子能和酸性高锰酸钾溶液反应，也能使溶液褪色，故 a 错误； b.加入酸化的双氧水和 KSCN 溶液，可能有 Fe3+的干扰，所以溶液显红色不一定是 Fe2被氧化为 Fe3+，故 b 错误； c.加入铁氰化钾溶液，只能检验 Fe2，不能证明 Fe2具有还原性，故 C 错误； d.滴加 KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液变红色，说明 Fe2具有还原性，故 d 正确。 故答案为：d。 28 （13 分）CH4超干重整 CO2技术可得到富含 CO 的气体，用于生产多种化工
24、产品。该技术中的化学反应 为：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) H=+330kJ/mol （1）下图表示初始投料比 n(CH4):n(CO2)为 1:3 或 1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。 注：投料比用 a1、a2表示 a2=_。 判断 T1的 T2的大小关系，并说明理由：_。 （2）CH4超干重整 CO2的催化转化原理示意图如下： 过程，生成 1mol H2时吸收 123.5kJ 热量，其热化学方程式是_。 过程，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成 H2O(g)的化学方程式是_。 假设过程和过程中的各步均转化完全，下列说法正确的是_
25、。 （填序号） a过程和过程中发生了氧化还原反应 b过程中使用的催化剂为 Fe3O4和 CaCO3 c若过程投料 4 2 1 n CH n CO ，可导致过程中催化剂失效 【答案】 （1）1:4 （2 分） T2T1 正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大（4 分） （2） CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol（3 分） 4H2+Fe3O43Fe+4H2O（2 分） ac（2 分） 【解析】(1). .在相同条件下，投料比越小，甲烷的转化率越大，据图可知，a2a1，故 a2表示的是 1:4 时 甲烷的转化率，故答案为：1:4； . 因 CH4(
26、g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，甲烷的转 化率增大，则 T2T1，故答案为：T2T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大； (2). .在过程 I 中，生成 1mol H2时吸收 123.5kJ 热量，据图可知，其热化学方程式为： CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol， 故答案为： CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol； . 由过程 II 的转化关系来看，混合气体中的 H2将 Fe3O4还原为 Fe，反应方程式为：4H2+Fe3O4 3
27、Fe+4H2O，故答案为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O； . a. 两个过程都有元素化合价的改变，都发生了氧化还原反应，故 a 正确；b. 过程 II 中 Fe3O4最终被还原 为 Fe，Fe3O4不是催化剂，故 b 错误；c. 若初始投料比 4 2 n CH 1 n CO 时，二者恰好按照题给方程式反应，无 CO2 生成，导致 CaCO3无法参加反应，使催化剂中毒失效，故 c 正确；答案选 ac。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)
28、为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷 化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而耗能即为 10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有 效举措。请回答下列问题： （1）镓为元素周期表第 31 号元素，基态镓原子的电子排布式为_，核外电子占据最高能 层符号为_。 （2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_键相结合，氮化镓属于 _晶体。 （3）下列说法正确的是_ A第一电离能：As Ga B砷和镓都属于 p 区元素 C电负性：As Ga D半导体 GaP、SiC 与砷化镓为等电子体 （4） 砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3
29、用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的， 该反应在700 进行，反应的方程式为：_。 反应物 AsH3分子的几何构型为_,(CH3)3Ga 中镓原子杂化方式为_。 （5）实验测得 AsH3沸点比 NH3低，其原因是：_。 （6）下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为 d g/cm3。列式计算氮化镓晶胞边长 a 的表达式：a=_cm。 【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1（2 分） N （1 分） （2）共价 原子 （2 分） （3）BD （2 分） （4）（CH3）3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 （2
30、 分） 三角锥形或型 sp2 （2 分） （5）NH3分子间能形成氢键 ，而 As 电负性小 ，半径大，分子间不能形成氢键。 （2 分） （6） （2 分） 【解析】(1)镓为元素周期表第 31 号元素，基态镓原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1，核外电子 占据最高能层符号为 N，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1；N； (2)金刚石是原子晶体，氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以共价键相结 合，氮化镓也属于原子晶体，故答案为：共价；原子； (3)A同周期元素从左到右第一电离能逐渐增
31、大，则第一电离能：AsGa，故 A 错误；B砷和镓的价层电 子都为 sp 电子，位于周期表 p 区，故 B 正确；C同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：AsGa， 故 C 错误；DGaP 的价层电子为 3+5=8，SiC 的价层电子为 4+4=8，GaAs 价层电子数为 3+5=8，则为等电子体， 故 D 正确；故答案为：BD； (4)反应为(CH3)3Ga 和 AsH3，生成为 GaAs，根据质量守恒可知还应有和 CH4，反应的化学方程式为： (CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4，故答案为：(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4； AsH3中含有 3 个 键和 1 个孤
32、电子对，为三角锥形，(CH3)3Ga 中 Ga 形成 3 个 键，没有孤电子对，为 sp2杂化，故答案为：三角锥；sp2； (5)N 原子半径较小，电负性较大，对应的 NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而 As 电负性小，半径大，分 子间不能形成氢键，沸点较低，故答案为：NH3分子间能形成氢键，而 As 电负性小，半径大，分子间不能形成 氢键； (6)GaN晶胞中， Ga位于顶点和体心， 所以含有Ga数为： 8 +1=2， N原子位于棱和体心， 所以N数为： 4 +1=2， GaN 晶胞中含有两个 GaN，晶胞边长为=，故答案为：。 点睛：本题涉及元素周期律的递变规律、分子空间构型以及杂化类型
33、的判断、电子排布式以及氢键的考查。 本题的易错点为和难点为(6)中晶胞的计算，要注意晶胞中 Ga 和 N 原子个数的判断。 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： 回答下列问题： (1)物质 A 的含氧官能团的名称为_；BC 的转化属于_反应(填反应类型) (2)上述流程中设计 AB 步骤的目的是_；F 分子中共平面的原子最多有_个。 (3)D 与银氨溶液发生反应的化学方程式为_。 (4)福酚美克具有多种同分异构体写出其中符合下列条件的有机物结构简式：_和_。 含有CONH2； 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 核磁共振氢谱的
34、吸收峰数目有 4 个。 (5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制的合成路线：_。 【答案】 （1）羟基、酯基； （2 分） 还原（2 分） （2） 保护酚羟基； （2 分） 15； （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） （3 分） 【解析】 （1）A 物质的结构简式可知，含有羟基和酯基；BC 的转化是把COOCH3还原为CH2OH， 所以是还原反应，故答案为羟基、酯基；还原； （2）流程中设计 AB 步骤的目的是保护酚羟基，防止在后面的转换过程中被破坏；根据 F 的结构简式 可知苯环上的所有原子共面，苯环上的-OH 相当于取代了苯环上的 H，苯环
35、上的CH(NH2)CN 相当于取代了苯环上的 H，与苯环直接相连的 C 与苯环共面，CH(NH2)CN 中由于单键能旋转，三键不能旋转， 故 F 分子中共平面的原子最多有 15 个；故答案为保护酚羟基；15； （3）D 为与银氨溶液发生反应的化学方程式为 ；故答案为 ； （4）福酚美克的结构简式为,同分异构体中含有CONH2、能与 FeCl3溶液发生显色反应说 明同分异构体中含有酚羟基、 核磁共振氢谱的吸收峰数目有 4 个说明同分异构体中含有 4 种不同的氢，故得到满 足上述条件的福酚美克的同分异构体为和；故答案为和 ； （5）结合题目的合成路线 DEF福酚美克，结合所给的乙醇原料，要得到含醛基的物质，则需要乙醇 发生催化氧化反应，在参照 DEF福酚美克的合成路线，即可设计出的合成路线为： ，故答案为 【点睛】 有机物中有些官能团比较活泼， 在合成过程与加入的试剂发生反应而被破坏， 所以需要先采取措施保护起来， 到后面再想法还原出来，像酚羟基、碳碳双键、醛基等；同分异构体的数目常常会出现漏写、重复、把官能团写 错或位置放错而失分的现象；有机合成的设计要注意从题目中挖掘信息，往往可以照抄一部分，再结合学过的知 识，就能设计出完全正确的合成线路。
