1、 2020 年高考全真模拟卷 化 学 (考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只
2、有一项是符合题目 要求的。 7我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿 C 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 【答案】C 【解析】A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，A 项说法正确； B.将青铜器放在银质托盘上，会形成原电池，Cu 比银活泼做负极，加快腐蚀，所以青铜器容易生成铜绿， 故 B 说法正确； C. 本草纲日中载有一药物，名
3、“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，为铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故 C 说法错误； D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸，为有机 物，故 D 项正确；故答案为 C。 81，1- 二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是 A所有碳原子不能在同一平面 B能被酸性髙锰酸钾溶液氧化 C二氯代物只有 3 种 D生成 1 molC8H18至少需要 3molH2 【答案】C 【解析】A.碳有两种杂化方式：sp3、sp2，前者是四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所 有碳原子不能在同一平面，故 A 正确； B. 结构中含有碳碳
4、双键，能被酸性髙锰酸钾溶液氧化，故 B 正确； C. 二氯代物不止 3 种，如：、 、等，故 C 错误； D. 1，1- 二环丙基乙烯()分子式为 C8H12，由 C8H12生成 1 molC8H18至少需要 3molH2，故 D 正确； 故选 C。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团及性质的关系为解答的关键，难点 C，二氯代物的同分异构体数 目的判断。 9用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法 能达到相应实验目的的是 A用装置及其试剂制取氯气 B用装置氧化 FeBr3溶液中的溴离子 C用装置分离出 FeCl3溶液
5、，不能选用装置分离 D用装置将 FeCl3溶液蒸发至干，可得无水 FeCl3 【答案】C 【解析】A、1mol/L 盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应， 无法制取得到氯气，选项 A 错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误， 不能实现实验目的，选项 B 错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置分离出 FeCl3溶液，不能选用装置 分离，选项 C 正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解， 应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项 D 错误。答案选 C。 点睛：本题考查化学实
6、验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操 作规范是解本题的关键，易错点是选项 D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进 水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。 10下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数 B阿伏加德罗常数是 0.012 kg12C 中所含的原子数 C阿伏加德罗常数是 6.02 1023 D阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似为 6.02 1023 【答案】B 【解析】A、阿伏加德罗常数是 0.012 kg12C 中所含的原子数，错误；B、正确；C、阿伏加德罗
7、常数有单位， 单位是 mol- 1 ；CD 错误。 11短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，X 元素的某种原子不含中子，X 与 M 同主族， W 的单质为黄色，W 和 Z 同主族，5 种元素最外层电子总数为 19。下列说法正确的是 A元素周期表中，短周期主族元素共有 18 种 BX、Y、Z、W 均可以和 M 形成离子化合物 C以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐 D原子半径和离子半径均满足：ZM 【答案】B 【解析】根据上述分析，X 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，M 为 Na 元素，W 为 S 元素。 A. 元素周期表中
8、，短周期共有 18 种元素，其中主族元素共有 15 种，还有 3 种元素为稀有气体元素，故 A 错误； B. M 为 Na 元素，为活泼的金属元素，X、Y、Z、W 均为非金属元素，都可以和钠形成离子化合物，故 B 正确； C. 以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，可以是钠盐，也可以是铵盐，能形成两类盐， 故 C 错误； D. 原子半径：NaO，但离子半径：Na+O2-，故 D 错误；故选 B。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断及应用。本题易错点为 C，要注意阳离子中有一种特殊的 阳离子是 NH4+。 12天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。TF 菌在酸
9、性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理 如图所示。下列说法不正确的是 A该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 B脱硫过程 O2间接氧化 H2S C亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 【答案】A 【解析】 A.TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反 应为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+） ，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O） ，根据 反应可知，该脱硫过程不需要不断添加
10、Fe2(SO4)3溶液，A 错误； B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程 O2 间接氧化 H2S，B 正确； C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送 O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血，C 正确； D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量， 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古 代已利用天然气煮盐，D 正确；故合理选项是 A。 13下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是( ) A沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同 B沉淀溶解达到平衡
11、时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动 【答案】C 【解析】A.沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，平衡正向移动，由于温度不变，所以再达平衡后各离子浓度与 第一次平衡相同，A 正确； B.沉淀溶解达到平衡时，任何物质的浓度不变，所以沉淀的速率和溶解的速率相等，所以物质的浓度不变， B 正确； C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C 错误； D.沉淀溶解达到平衡时， 如果再加入难溶性的该沉淀物， 由于固体物质的浓度不变， 因此对平衡移动无影响， 所以沉淀溶解
12、平衡不移动，D 正确； 故合理选项是 C。 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根 据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （15 分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示： 已知： SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ； H = - 97.3 kJ mol- 1 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”； 硫酰氯在 100以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气 回答下列问题： （1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”
13、的原因是_（用化学方程式表示） 。 （2）检验装置 G 的气密性的方法是_。 （3）装置 A 中发生反应的离子方程式为_。 （4）H 的作用是_其中水流的方向是_进_出（填“a”或“b”） （5）装置 C、F 中的试剂相同，盛放的试剂为_。 （6）该装置存在的一处缺陷是_。 （7）若将 SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步 骤、现象和结论)_仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化 钾溶液、品红溶液。 【答案】 （1）SO2Cl2+2H2O =H2SO4+2HCl （2 分） （2）用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏
14、斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则说 明气密性良好（2 分） （3）MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 （2 分） （4）冷凝回流（1 分） b （1 分） a （1 分） （5）浓硫酸 （2 分） （6）缺少尾气处理装置 （2 分） （7）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应 （2 分） 【解析】 （1）硫酰氯在潮湿空气中与水发生反应产生易溶于水的氯化氢，遇水蒸气而“发烟”，发生的反应为 SO2Cl2+2H2O =H2SO4+2HCl； （2）检验装置 G 的气密性的方法是用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧 瓶中注入水，一段时
15、间后，分液漏斗中液面不下降，则说明气密性良好； （3）装置 A 中利用二氧化锰和浓盐酸 在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为 MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2； （4） H 的作用是冷凝回流，其中水流的方向是 b 进 a 出； （5）装置 C、F 中的试剂相同，均为防止产生的硫酰氯遇水 水解且可控制气流速率，盛放的试剂为浓硫酸； （6）二氧化硫及氯气均为污染性的气体，直接排放会污染空气， 故该装置存在的一处缺陷是缺少尾气处理装置； （7）若将 SO2、Cl2按照一定比例通入水中，若完全反应则生成 硫酸和盐酸均无漂白性，故可设计如下实验验证：取少量溶液，向其
16、中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者 恰好完全反应。 27 （14 分）铬酸铅 4 PbCrO用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料 制品的着色剂。 (1) 4 PbCrO中 Cr 的化合价为_。 (2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑： 22 44 PbCrOsSaqPbS sCroaq 的平衡常数K _。 1329 sp4sp KPbCrO3.0 10,KPbS9.0 10 (3)铬渣(铬主要以 23 Cr O形式存在，同时含有 23 Al O、 2 SiO等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实 现其综合利用，可减少铬的环境污染。
17、铬渣综合利用工艺流程如下： 请回答下列问题： 铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_。 高温焙烧得到的产物含有 24 Na CrO和一种无污染的气体，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 _。 高温焙烧时 2 SiO参加反应的化学方程式为_。 除去浸出液中的杂质最好加入_(填试剂名称)来调节 pH。除去铝元素的离子方程式为 _。 现通过以上流程处理mkg的铬渣，得到nkg产品 4 PbCrO，则铬渣中 23 Cr O的质量分数是_% 。 【答案】 （1）+6 （2 分） （2） 15 3.3 10 （2 分） （3）提高铬渣焙烧的速率和转化率 （2 分） 6:5 （2 分） 2232 SiO2NaOHNa S
18、iOH O 高温 （2 分） 硝酸 223 AlOHH OAl(OH) （2 分） 7600n 323m （2 分） 【解析】 (1)铅元素的化合价为2价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为 零，可得：(+2)+x+4 (- 2)=0，则 x=+6 价； (2) 2-2- 44 PbCrOs +SaqPbS s +CrOaq的平衡常数 4 4 PbCrO 2-2+ - 13 4PbCrO 15 - 29 2- PbS PbS 2+ K Kc CrOc Pb 3.0 10 K=3.3 10 K K9.0 10c S c Pb ； (3)干燥粉碎铬渣（铬主要以
19、Cr2O3形式存在，同时含有 Al2O3、SiO2等杂质） ，加入 NaOH、NaNO3，发生反 应： 5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3 高温 10Na2CrO4+3N2+7H2O， 浸出液含有 NaOH、 NaNO3、 Na2CrO4、 Na2SiO3、 NaAlO2， 除去不溶性杂质，加入硝酸调节 pH，除去 NaOH、Na2SiO3、NaAlO2，过滤，滤液为 NaNO3、NaNO3、Na2CrO4， 加入硝酸铅，得到铬酸铅沉淀，过滤、洗涤、干燥得产品； 铬渣高温焙烧前粉碎的目的是提高铬渣焙烧的速率和转化率； 高温焙烧得到的产物含有 24 Na CrO和一种无污染的气体， 5Cr
20、2O3+14NaOH+6NaNO3 高温 10Na2CrO4+3N2+7H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 6:5； 高温焙烧时 2 SiO与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为 2232 SiO +2NaOH = Na SiO +H O 高温 ； 除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节 pH；硝酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，除去铝元素的离子方 程式为 223 AlOHH OAl(OH) ； 据原子守恒： 234 23 Cr O2PbCrO 152646 m Cr Onkg 23 152 nkg76n m Cr Okg 646323 ， 则铬渣中 23 Cr O的质量分数是 76n
21、 kg 7600n 323 100 mkg323m 。 28 （14 分）习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山 银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题： （1）NH3和 NO 都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的 N2和 H2O：4NH3 （g）+6NO（g）5N2（g）+H2O（g）H。 已知几种化学键的键能数据如下： 共价键 NN N- H N- - O H- O 键能/kJ/mol 946 391 607 464 根据键能数据估算上述反应中H_kJ/mol。 （2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气
22、还原 CO2制备乙醇的方法已经实现： 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在 2L 恒容密闭容器中充入 4molCO2和 8molH2，在一定温度下反应，测 得混合气体中 c（C2H5OH）与时间的关系如图所示。 010min 内，v（H2O）=_molL- 1min- 1。 反应达到平衡时，n（H2）_mol。 在该温度下，该反应的化学平衡常数 K_（保留两位小数） 。 （3） 在恒容密闭容器中发生反应 CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 下列说法能作为判断该反应达 到化学平衡状态标志的是_。 A容器内混合气体的密度保持不变
23、Bv正（NO2）=4v逆（CO2） C容器内压强保持不变 D单位时间内，消耗 nmolNO2的同时生成 nmolNO （4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为 0.01mg/L。在某含铅废水中加入 Na2S，当 S2-浓度达到 6.8 10- 8mol/L 时，水体中 Pb2+浓度为_mol/L已知：Ksp（PbS）=3.4 10- 28，此时是否符合排放标 准?_（填“是”或“否”） 。 （5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济 效益。实验室模拟电解法吸收 NO 的装置如图所示（图中 A、B 极均为石墨电极） 。 B 极的电极反应式
24、为_。 标准状况下，每消耗 4.48LNO，A 极得到氢气的体积为_L。 【答案】 （1）- 1964 （2 分） （2）0.15 2 1.69 （3 分） （3）BC （2 分） （4）5.0 10- 21 （2 分） 是 （1 分） （5） 2H2O+NO- 3e-=NO3-+4H+ （2 分） 6.72 （2 分） 【解析】 （1）根据反应的方程式，旧键断裂吸热，新键形成放热，则H 391 3 4+607 6- 946 5- 464 2 6=- 1964kJ/mol； （2）根据图像可知，反应 10min 时达到平衡状态，且乙醇的浓度为 0.5mol/L，即物质的量为 1mol； 2CO
25、2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) 初始：4 8 反应：2 6 1 3 平衡：2 2 1 3 v（H2O）=3 （2 10）=0.15mol/（Lmin） ； 达到平衡时，n（H2）=2mol； K= 3 26 1.50.5 11 =1.69； （3）A反应体系中，所有物质均为气体，反应平衡前后则气体质量不变；容器的体积不变，容器内混合 气体的密度保持不变，密度不能作为判断平衡的依据，A 错误； B已知 v（NO2） ：v（CO2）=4：1，与化学计量数之比相同，且反应方向相反，能作为判断平衡的依据， B 正确； C反应体系中，所有物质均为气体，且左右两边气体计量数的和不
26、相等，若达到平衡状态时，气体的物质 的量不再改变，则压强不再改变，容器内压强保持不变能作为判断平衡的依据，C 正确； D单位时间内，消耗 nmolNO2的同时生成 nmolNO，反应过程中及平衡时均为此状况，不能判断释放达到 平衡状态，D 错误；答案为 BC； （4）Ksp（PbS）=c（Pb2+） c（S2-） ，则 c（Pb2+）=Ksp（PbS）/c（S2-）=3.4 10- 28/（6.8 10- 8）=5.0 10- 21mol/L； 则 1L 溶液中，Pb2+的质量为 207g/mol 5.0 10- 21mol=1.035 10- 15mg，小于 0.01mg/L，符合排放标准；
27、 （5）根据电解法吸收 NO 的装置图，电极 B 通入 NO 气体失电子生成硝酸根离子，则电极反应式为 2H2O+NO- 3e-=NO3-+4H+； 反应中，每消耗标况下 4.48L 的 NO，即 0.2mol，N 的化合价由+2 变为+5，失去 0.6mole-，H 的化合价由 +1 变为 0，得失电子总数相等，则生成 0.3mol 氢气，即 6.72L。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） N、Cu 及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为_
28、。 （2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是 _。 （3）NH3分子的立体构型为_，中心原子的杂化类型是_。 （4）N、S、P 是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_，电负性最小的是 _。(填元素符号) （5）已知：Cu2O 熔点为 1235，CuCl 熔点为 426，则可判定 Cu2O 为_ (填“离子晶体”或“分子 晶体”，下同)，CuCl 为_。 (6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。 与每个 Cu 原子紧邻的 Cu 原子有_个， 阿伏加德罗常数的数值为 NA， 该晶体的密度为_ (列 出计算式)g cm3。 【答案】 （1）
29、3d104s1（2 分） （2）铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强 （2 分） （3）三角锥形（1 分） sp3 （1 分） （4）N（1 分） P （1 分） （5）离子晶体（1 分） 分子晶体 （1 分） （6）8 （2 分） 7 3 A 206 (0.38 10 )N （3 分） 【解析】 （1）铜是 29 号元素，基态铜原子的价电子排布式为 3d104s1，故答案为：3d104s1 。 （2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是：铜原子半径较小且 价电子数较多，金属键更强，故答案为：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。 （3）NH3中孤对电
30、子数为 1，N 原子的杂化类型是 sp3，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形； sp3。 （4）N 原子 2p 轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数增大电负性增大， 同主族自上而下电负性减小，故 P 元素的电负性最小，故答案为：N ；P。 （5）根据熔点大小可判断，Cu2O 为离子晶体，CuCl 为分子晶体，故答案为：离子晶体； 分子晶体。 （6）由图可知，Cu 原子都在棱上，与每个 Cu 原子紧邻的 Cu 原子有 8 个，在立方晶胞中，顶点粒子占 1/8， 棱上粒子占 1/4，因此一个晶胞中，Cu 的数目为 3 ，N 的数目为 1，该晶体的化学式为 Cu
31、3N，Cu3N 的摩尔质量 为 206g/mol，1nm=10- 9m=10- 7cm，密度=质量/体积=(206/NA)g/(0.38 10- 7cm)3= 3 7 A 206 0.38 10N ，故答案为：8； 3 7 A 206 0.38 10N 。 【点睛】 确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式： 处于顶点的微粒，同时为 8 个晶胞所共享，每个微粒有 1/8 属于该晶胞； 处于棱上的微粒，同时为 4 个晶胞所共享，每个微粒有 1/4 属于该晶胞； 处于面上的微粒，同时为 2 个晶胞所共享，每个微粒有 1/2 属于该晶胞； 处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。 36化学选修 5：有机化学
32、基础(15 分) 近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分 CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以 在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。 已知：A 的核磁共振氢谱(1H- NMR)显示，分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，A 能与 FeCl3溶液发生显色 反应。 (1)丙二酸的结构简式为_。 (2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_。 (3)咖啡酸苯乙酯的分子式为_，D 的结构简式为_。 (4)反应类型：BC_。 (5)AB 的化学方程式为_。 (6)写出同时满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_。 a属于酯类
33、 b能发生银镜反应 c与 FeCl3溶液发生显色反应 【答案】 （1）HOOCCH2COOH （2 分） （2）酯基 (酚)羟基 （2 分） （3） C17H16O4 （2 分） （2 分） （4）取代反应 （2 分） （5） （2 分） （6）（3 分） 【解析】 (1)丙二酸的结构简式为 HOOCCH2COOH, 因此，本题正确答案是：HOOCCH2COOH； (2)咖啡酸苯乙酯为 ,咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为 酯 基、 （酚）羟基， 因此，本题正确答案是：酯基、 （酚）羟基； (3)根据咖啡酸苯乙酯的结构简式可以知道,其分子式为 C17H16O4，D 的结构简式为 ， 因此，本题正确答案是：C17H16O4； ； (4)根据上面的分析可以知道，BC 反应类型为取代反应， 因此，本题正确答案是：取代反应； (5)AB 的化学方程式为 ， 因此，本题正确答案是: ； (6)C 为 ，根据条件 a.属于酯类，说明有酯基，b.能发生银镜反应，说明有醛基，c.与 FeCl3溶液发生显 色反应，说明有酚羟基，则符合条件的同分异构体的结构简式 为： ， 因此，本题正确答案是: 。 点睛： 本题考查有机物的推断，注意根据有机物分子式、反应条件以及题目给予的反应信息进行推断，熟 练有机物官能团性质与转化是关键。
