1、2020 届高考【全国省市名校最新好题必刷】 化 学 考点考点 06 电化学及其应用电化学及其应用 考点考点 07 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 考点考点 08 化学实验基础化学实验基础 考点考点 09 有机化合物有机化合物 考点考点 06 电化学及其应用电化学及其应用 1 （渭南市 2020 届高三第一次教学质量检测）在科学(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家 描绘出了一种使用 DMSO(二甲亚砜)作为电解液， 并用多孔的黄金作为电极的锂空气电池的实验模型， 这种实验电池在充放电 100 次以后，其电池容量仍能保持最初的 95。该电池放电时在多孔的黄金上氧 分子与锂离
2、子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是 A多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为 Li- e-=Li+ BDMSO 电解液能传递 Li+和电子，但不能换成水溶液 C该电池放电时每消耗 2mol 空气，转移 4mol 电子 D给该锂空气电池充电时，金属锂接直流电源正极 【答案】A 【解析】该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为 Li- e-=Li+，且已知该电池放电时在多孔 的黄金上氧分子与锂离子反应， 形成过氧化锂， 因此多孔的黄金作为正极， 正极的电极反应式为 2Li+ +O2 + 2e-= Li2O2，在原电池中，电子经导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导
3、电。 A. 锂电极作负极，负极的电极反应式为 Li- e-=Li+，多孔的黄金作为正极，A 项正确； B. 电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，B 项错误； C. 该电池放电时，氧气的化合价由 0 价转化为- 1 价，消耗 1mol 氧气，转移 2mol 电子，但是 2mol 空气 中氧气的物质的量小于 2mol，则转移电子数小于 4mol，C 项错误； D. 放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂空气电池充电时，金属 锂接直流电源的负极，D 项错误；答案选 A。 2 （重庆市第一中学 2020 届高三期末理综）2019 年 11 月
4、Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制 取 H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H + HO 2 ，K a2.4 10 - 12） 。下列说法错误的 是 Aa 极的电势低于 b 极 BY 膜为选择性阴离子交换膜 C每转移 0.4 mol e，就有 0.1 mol H2O2生成 Db 极的电极反应为 O2 + 2e + H2O = HO2 + OH 【答案】C 【解析】在 H2、O2燃料电池中，通 H2的电极为负极，通 O2的电极为正极。 A. a 为负极，其电势低于 b 极(正极)，A 正确； B. 此装置用于制取 H2O2，电极 b 必然生成 HO2，所以 Y 膜为选择
5、性阴离子交换膜，B 正确； C. 因为 O2转化为 HO2-，每转移 0.4 mol e，就有 0.2 mol H2O2生成，C 错误； D. b 极为正极，生成 HO2，所以电极反应为 O2 + 2e + H2O = HO2 + OH，D 正确。故选 C。 3 （黑龙江省伊春二中 2020 届高三上学期期末理综）我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二 次电池， 其成本较低， 对环境无污染， 能量密度远远高于其他电池， 电池总反应为 V2O5xLiLixV2O5。 下列说法中正确的是 A电池在放电时，Li向负极移动 B锂在放电时做正极，充电时做阳极 C该电池充电时阳极的反应为 LixV
6、2O5xe=V2O5xLi DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 【答案】C 【解析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上 发生还原反应，阳离子向正极移动，由此分析解答。 A. 电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故 A 错误； B. 放电时为原电池，锂失电子而作负极，充电时作阴极，故 B 错误； C. 该电池充电时， 正极与外接电源的正极相连为阳极， 则阳极上 LixV2O5失电子， 阳极上电极反应式为： LixV2O5xeV2O5+xLi+，故 C 正确； D. V2O5得电子而作正极，所以 V2O5参与电池反应，故 D 错误
7、。答案选 C。 4 （武汉市武昌区 2020 届高三元月调研）将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，电解处理含 Cr2O72-的废 水。电解过程中发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是 A石墨是电池的负极 B若溶液中减少了 0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了 0.12mol 电子 CFe(a)棒上发生的电极反应为：Fe- 3e-=Fe3+ D在相同条件下，消耗的 O2和 NO2的体积比为 41 【答案】B 【解析】A.左边的电池为原电池，其中通入 NO2的石墨电极 I 为负极，NO2失去电子变为 N2O5，右边的 石墨
8、电极 II 为原电池的正极，A 错误； B.若溶液中减少了 0.01molCr2O72-，由于反应后 Cr2O72-得到电子变为 Cr3+，每 1mol Cr2O72-获得 6mol 电 子，则溶液中减少了 0.01molCr2O72-，电路中转移电子的物质的量为 0.06mol，此时阳极中产生的 0.06molFe2+转化为 Fe3+，又转移电子 0.06mol，反应开始时阳极有 0.06mol 的 Fe 失去电子，转化为 Fe2+， 故转移电子的物质的量最少为 0.12mol，B 正确； C.Fe(a)棒接电源正极， 为阳极， 阳极 Fe(a)上 Fe 失去电子， 发生氧化反应， 发生的电
9、极反应为： Fe- 2e-=Fe2+， C 错误； D.1molO2得到 4mol 电子，1molNO2反应会失去 1mol 电子，在同一闭合回路中电子转移数目相等，则在 相同条件下，消耗的 O2和 NO2的体积比为 14，D 错误；故合理选项是 B。 5 （湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校 2020 届高三上学期期末理综）下列关于金属 腐蚀和保护的说法正确的是 A牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn，电子直接转移给还原剂 C外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化
10、学腐蚀时正极的电极反应为：2H2e=H2 【答案】C 【解析】A. 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故 A 错误； B. 金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂 Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂，故 B 错误； C. 外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故 C 正确； D. 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H =2H2O，故 D 错误；故选 C。 6 （宁德市 2020 届高三上学期期末理综）近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化 物电解池将 CO
11、2和 H2O 转化为合成气并联产高纯度 O2。原理如图所示。下列说法正确的是 Ax 极为电源正极 B当有 2 mol 电子流向 a 极时，产生 0.5 molO2 Cb 极 CO2的反应式：CO2+2H+2e=CO+H2O D电解质中阴离子由 a 向 b 移动 【答案】A 【解析】A. 与 x 相连的电极上发生氧离子失电子生成氧气的氧化反应，x 极为电源正极，故 A 正确； B.a 极为阳极，当有 2 mol 电子流出 a 极时，产生 0.5 molO2，故 B 错误； C. b 极 CO2的反应式：CO2+2H+2e=CO+H2O，H2O2e=H2+O2-,故 C 错误； D. 在电场作用下
12、，电解质中阴离子移向阳极，由 b 向 a 移动，故 D 错误；故选 A。 【点睛】本题考查原电池、电解池的综合应用，解题关键：判断 a 极为阳极，当有电子流出 a 极时，产 生 O2，说明 x 为正极。易错点 C，生成合成气为 CO 和 H2的混合物。 7 （重庆市北碚区 2020 届高三上学期第一次诊断性考试）联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池 示意图如下，下列有关该电池说法正确的是 A该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极 B电池工作一段时问后，溶液的 pH 减小 C负极的反应为 N2H4- 4e-=N2+4H+ D当电路中通过0.1mol的电子时，负极消耗 0.56L 的氧气
13、【答案】B 【解析】在碱性电解质中肼在负极上失去电子生成氮气和水，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，电 池的总反应为 N2H4+O2=N2+2H2O，据此分析解答。 A电子不能经过电解质溶液，溶液是靠离子的移动导电的，故 A 错误； B电池的总反应为 N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，KOH 的浓度将减小，pH 减小，故 B 正确； C燃料电池的负极发生氧化反应，肼中的 N 从- 2 价升高到 0 价，碱性电池中，其电极反应式应为 N2H4+4OH- 4e-=N2+4H2O，故 C 错误； D没有说明是否是标准状况下，无法计算消耗气体的体积，而且负极不是消耗氧气，故 D 错误；故选
14、B。 8 （清远市 2020 届高三上学期期末）新型双膜锌碘单流电池的工作原理如图所示，放电过程中两膜之间的 KCl 溶液浓度不断降低。下列说法正确的是 A锌电极电势高于多孔碳电极电势 Bcd 膜可以选用阴离子交换膜 C多孔碳电极上发生的电极方程式为 I3-+2e-=3I- D若导线上通过 1 mol 电子，会有 1 mol K+通过 ab 膜 【答案】C 【解析】A.由题意可知锌电极为原电池的负极，电势较低，A 错误； B.放电过程中两膜之间的 KCl 溶液浓度不断降低，说明 KCl 溶液中 K通过 cd 膜进入右侧室，则 cd 膜 可以选用阳离子交换膜，B 错误； C.根据多孔碳电极判断电
15、极反应式为 I3-+2e-=3I-，C 正确； D.K+应通过 cd 膜向正极移动，所以若导线上通过 1mol 电子，会有 1mol K+通过 cd 膜进入多孔碳电极， D 错误；故合理选项是 C。 考点考点 07 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 1 （宁德市 2020 届高三上学期期末理综）利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率(电导率越大表示导电 能力越强)的变化，浓度均为 0.5 mol L1 的氢氧化钠和氨水分别滴定 0.01 mol L1硫酸铝溶液，电导率 变化曲线如图所示，下列说法错误的是 Aa(a )点溶液 pH7 Bbc 段电导率下降是因为生成了 Al(OH)3沉淀 Ca
16、 b 段和 b c 段使用碱的体积比约为 3:1 Db 点溶液：c(H+)2c(SO42)+c(OH) 【答案】B 【解析】A. 硫酸铝溶液水解呈酸性，a(a )点溶液 pH7，故 A 正确； B. ab 段生成了 Al(OH)3沉淀， b 点溶质为(NH4)2SO4， 一水氨为弱电解质， 加氨水后， 电导率下降是因为： 溶液中离子浓度降低，故 B 错误； C. a b 段生成 Al(OH)3 沉淀，Al33OH=Al(OH)3，b c 段 Al(OH)3OH=AlO22H2O，使用碱的体 积比约为 3:1，故 C 正确； D.b 点Al2(SO4)36NH3 H2O=2Al(OH)33(NH
17、4)2SO4， 根据电荷守恒， c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42)+c(OH)， b 点溶液：c(H+)2c(SO42)+c(OH)，故 D 正确；故选 B。 2 （江西省部分重点中学 2020 届高三第一次联考） 室温下，往 0.001mol L 1 的氨水中滴入几滴酚酞试液时， 溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是 A往溶液中滴入 0.2mol L 1 的氨水 B往溶液中加入 NH4Cl 晶体 C往溶液中加入 CH3COONa 固体 D往溶液中加入 NaOH 固体 【答案】B 【解析】A往溶液中滴入 0.2mol L 1 的氨水，NH3H2ONH
18、4+OH-的平衡向正反应方向移动，增 大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故 A 错误；B加固体氯化铵，增大了铵根离子的浓度， NH3H2ONH4+OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故 B 正 确；C往溶液中加入 CH3COONa 固体，醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色 变深，故 C 错误；D加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故 D 错误；故选 B。 3 （福建省龙岩市 2020 届高三上学期期末）某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与 温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误 的是 Ab 点水解
19、程度最大 B水的电离平衡也会对溶液的 pH 产生影响 Cab 段水解平衡向右移动 D水解是吸热过程 【答案】A 【解析】溶液中存在碳酸根的水解平衡 2- 323 COH OOHHCO 和水的电离平衡 +- 2 H OH +OH； 图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高 pH 值会降低，碳 酸钠溶液中温度升高 pH 有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后 pH 值下降，说明 温度升高水电离出更多的氢氧根抑制了碳酸根的水解，据此分析作答。 A.根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，故 A 错误； B.随温度升高，此时促进盐类水解，对水
20、的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解 平衡，导致溶液 pH 值减小，因此水的电离平衡也对 pH 产生影响，故 B 正确； C. ab 段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液 pH 增大，图象符合，故 C 正确； D.根据分析可知水解是吸热过程，故 D 正确；故答案为 A。 4 （渭南市 2020 届高三第一次教学质量检测）在 25时,将 1.0Lc mol L- 1 CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体(忽略体积和温度变化), 溶液 pH 随通入(或加入)物质的物质的量
21、的变化如图所示。下列叙述错误的是 A水的电离程度:abc Bb 点对应的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(OH-) D该温度下,a、b、c 三点 CH3COOH 的电离平衡常数均为 - 8 a 10 K = c- 0.1 【答案】D 【解析】根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a 点加入 0.10molNaOH 固体， pH=7，说明原溶液中 CH3COOH 的物质的量稍大于 0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促 进水的电离，酸或碱的浓度越大，抑制水电离程度越大。 A.1.0Lcmol L- 1 CH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，
22、发生的反应为： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后的溶液是 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，其中 CH3COONa 的水解能够促进水的电离，而 CH3COOH 的电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入 HCl，bc 发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa 减少，CH3COOH 增多，水 的电离程度减小；若向该混合溶液中加入 NaOH 固体，ba 发生的反应是： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa 增多，CH3COOH 减少，水的电离会逐渐增大，因此 水的电离程度：abc，故
23、 A 正确； B. b 点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，则此时溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，结合电荷守恒， 所以 c(Na+)c(Na+)c(OH-)，故 C 正 确； D.该温度下，CH3COOH 的电离平衡常数 - a + 3 3 c(CH COO ) c(H ) c(CH C K = OOH) ，a 点对于溶液中 pH=7， c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10- 7mol/L，则溶液中 c(CH3COOH)=(c- 0.2)mol/L，带入公式 得 -+- 7- 8 3 3 a c(CH COO ) c(H
24、 )100.22 10 = c(CH COOH K )c- = 0.2c- 0.2 ，故 D 错误。 5 （黑龙江省伊春二中 2020 届高三上学期期末理综）T，分别向 10 mL 浓度均为 1 1 mol L 的两种弱酸 HA,HB 中不断加水稀释， 并用 pH 传感器测定溶液pH。 所得溶液 pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc) 的关系如图所示。已知：pKa=- lgKa，下列叙述正确的是 A弱酸的 Ka随溶液浓度的降低而增大 Ba 点对应的溶液中 c(HA)=0.1mol/L,pH=4 C弱酸HB的 pK5 D酸性: HAc Hc Ac OH B乙二胺（H2NCH2CH2NH
25、2）的 Kb2=10- 7.15 CH3NCH2CH2NH3A 溶液显碱性 D向H3NCH2CH2NH2 HA 溶液中通人 HCl， 22222 + 32 + 22 c H NCH CH NHc H A cH NCH CH NHc HA 不变 【答案】C 【解析】A由图 1 可知，当 c（HA）=c（A2）时，溶液显酸性，所以 NaHA 溶液显酸性，电离程度 大于水解程度，则各离子浓度大小关系为：c（Na）c（HA）c（H）c（A2）c（OH） ，故 A 正确； B 由图 2 可知， 当 c （H3NCH2CH2NH2+） =cH3NCH2CH2NH32+） 时， 溶液的 pH=6.85， c
26、 （OH） =10- 7.15mol L 1，则 Kb2= 2 3223 3222 ()cH NCH CH NHc OH cH NCH CH NH =c（OH） ，Kb2=10- 7.15，故 B 正确； C由图 2 可知，当 c（H3NCH2CH2NH32+）=c（H3NCH2CH2NH+）时，溶液的 pH=6.85，c（OH） =10- 7.15mol L1，则 Kb2=10- 7.15，由图 1 可知，当 c（HA）=c（A2）时，pH=6.2，则 Ka2=10- 6.2， H3NCH2CH2NH32+的水解程度大于 A2的水解程度，溶液显酸性，故 C 错误； D 22222 + 32
27、+ 22 c H NCH CH NHc H A cH NCH CH NHc HA = 22222 3222 ()? () () c H NCH CH NHc H A c OHc H c HAc H cH NCH CH NHc OH （） （） = 11 Kw KaKb ，由于通入 HCl，Kw、Kb1、Ka1都不变，所以 22222 + 32 + 22 c H NCH CH NHc H A cH NCH CH NHc HA 不变，故 D 正确。故选 C。 7（重庆市第一中学 2020 届高三期末理综） 已知 pOH= - lg c(OH - )。 25时， 向 20.00mL 0.10mol/
28、L 弱碱 MOH 溶液中滴加 0.10 mol/L 盐酸，溶液 pH、pOH 随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是 AQ 点消耗盐酸的体积大于 20.00mL BV(HCl)=40.00mL 时，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH) Ca+b 的值可能大于 14 D水的电离程度：MQ 【答案】B 【解析】A. Q 点时 pH=POH，溶液呈中性，则反应后的溶液为 MCl 与 MOH 的混合溶液，从而得出消耗 盐酸的体积小于 20.00mL，A 不正确； B. V(HCl)=40.00mL 时，溶液为 MCl 与 HCl 的混合溶液，且二者的浓度
29、相等(不考虑 MCl 的水解)。在溶 液中存在以下两个平衡体系：M+H2OMOH + H+ ，H2OH+OH-。存在以下两个等量关系：酸电 离产生的 c(H+)1=c(M+)+c(MOH)，M+水解生成的 c(H+)2=c(MOH)，水电离生成的 c(H+)3= c(OH-)，从而 得出溶液中的 c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)，B 正确； C.因为溶液的温度为 25，pH=14，所以 a+b=14，C 不正确； D. 在 M 点时，溶液呈碱性，主要发生碱的电离，水的电离受到抑制，在 Q 点，溶液呈中性，水的电离 不受影响，所以水的电离程度：Mc(NH4+)c(
30、H+)c(OH-) D当滴入 20mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4+)c(A-) 【答案】B 【解析】A 选项，根据图中信息 c(H ) lg c(OH ) =12，则氢离子浓度为 0.100mol L- 1，因此 HA 为强酸，故 A 正确；B 选项，a=10，则溶质为 NH4A，溶液显酸性，因此 c(H ) 1 c(OH ) ，则 c(H ) lg0 c(OH ) ，与图像不 符，故 B 错误； C 选项，M 点时， c(H ) lg3.5 c(OH ) ，经过计算氢离子约为 1 10- 5.25 mol L- 1，因此浓度 c(A)c(NH4+)c(H+)c(OH)，故 C 正确；
31、D 选项， 当滴入 20mL 氨水时， 溶质为 NH3 H2O 和 NH4A， 氨水电离为主， 因此溶液中存在 c(NH4+)c(A)， 故 D 正确。综上所述，答案为 B。 9 （泰安市 2020 届高三上学期期末）已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，Ag2CrO4在不同浓度 CrO42-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是 A图中 a、b 两点 c(Ag+)相同 B图中 a 点与 b 点 Ag2CrO4溶度积相等 C在 a 点向溶液中加入少量 AgNO3，溶解度可变为 c 点 D该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为 10- 12 【答案】BD 【解析】A 选项，图中 a、b
32、两点 c(Ag+)不相同，a 中 c(Ag+)大于 b 点，故 A 错误； B 选项，曲线上的点都为溶度积相等的点，故 B 正确； C 选项，在 a 点向溶液中加入少量 AgNO3，银离子浓度增加，铬酸根离子浓度减小，因此溶解度也减小， 故 C 错误； D 选项，该温度下，根据 b 点得知 c(Ag+) = 2 10- 5mol/L，c(CrO42) = 1 10- 2mol/L，因此 Ag2CrO4溶度积 的数量级为 10- 12，故 D 正确。综上所述，答案为 BD。 【点睛】Ag2CrO4在不同浓度 CrO42溶液中的溶解度不同，其溶解的 Ag2CrO4质量不同，因此溶解平衡 中的银离子
33、不相同。 10 （重庆市北碚区 2020 届高三上学期第一次诊断性考试）室温下，将0.20mol 23 Na CO固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 24 100mL2mol/LH SO 反应结束后， 2 4 c Nac SO B 0.20molCaO 溶液中 3 c OH c HCO 增大 C 2 200mLH O 由水电离出的 c Hc OH 不变 D 4 0.4molNaHSO固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c Na不变 【答案】B 【解析】n(Na2CO3)=0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，
34、水解方程式为 CO32-+H2OHCO3-+OH-。 An(H2SO4)=2mol/L 0.1L=0.2mol， H2SO4和 Na2CO3反应方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O， 根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液 Na2SO4，溶液呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒 得(Na+)=2c(SO42-)，故 A 错误； BCaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，随着 CO32-的消耗，CO32-+H2OHCO3-+OH- 向左移动，c(HCO3-)减小，反应生成 OH-，则 c(OH-)增大，导
35、致溶液中 3 c OH c HCO 增大，故 B 正确； C加水稀释，促进碳酸钠水解，则由水电离出的 n(H+)、n(OH-)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的 量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H+)、c(OH-)减小，二者浓度之积减小，故 C 错误； DNaHSO4和 Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2，根据方程式知，二者恰 好反应生成 Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的 pH 减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以 c(Na+)增大，故 D 错误；故选 B。 【点睛】 本题的易错点为
36、 C， 要注意 C 中计算的是水电离出的 c(H+)c(OH-)之积， 而不是溶液中 c(H+)c(OH-) 之积。 11 （江西省南城一中 2020 届高三上学期期末）常温时，1 mol L1的 HClO2和 1 mol L1的 HMnO4两种酸 溶液， 起始时的体积均为 V0， 分别向两溶液中加水进行稀释， 稀释后溶液体积为 V， 所得曲线如图所示。 下列说法正确的是 A在 0pH5 时，HMnO4溶液满足 pHlg 0 V V +1 B当稀释至 pH 均为 3 时，溶液中 c(ClO2)c(MnO4) C稀释前分别用 1 mol L1的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积：H
37、MnO4HClO2 D当稀释至 pH 均为 3 时，HMnO4溶液中的 V 等于 1000 V0 【答案】D 【解析】根据图像分析得出 HMnO4为强酸，HClO2为弱酸。 A 选项，在 0pH5 时，HMnO4溶液满足 pHlg 0 V V ，故 A 错误； B 选项，根据电荷守恒得出当稀释至 pH 均为 3 时，溶液中 c(ClO2) = c(MnO4)，故 B 错误； C 选项，两物质的物质的量浓度相等，体积相等，因此稀释前分别用 1 mol L1的 NaOH 溶液中和，消 耗的 NaOH 溶液体积：HMnO4 = HClO2，故 C 错误； D 选项，根据强酸稀释 10n倍，pH 值变
38、化 n 个单位得出当稀释至 pH 均为 3 时，HMnO4溶液中的 V 等 于 1000 V0，故 D 正确。综上所述，答案为 D。 12 （成都市龙泉中学 2020 届高三 1 月理综）室温时，下列各溶液的叙述中正确的是 A 将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合， 再加入足量的浓 AgNO3溶液， 析出的 AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀 B 已知酸性： HFCH3COOH， pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中： c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO ) C0.1mol/L 的氨水的 pHa，0.01mol/L 的氨水的 pHb，则 a1b D0.10m
39、ol L1CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液的 pH 恰好等于 7，则 c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl) 【答案】D 【解析】A、在 AgCl 和 AgBr 两饱和溶液中，前者 c(Ag+)大于后者 c(Ag+)，c(Cl-)c(Br-)，当将 AgCl、 AgBr 两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化,生成更多的 AgBr 沉淀，与此同时，溶液中 c(Cl-)比原来 AgCl 饱和溶液中大，当加入足量的浓 AgNO3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但 AgCl 沉淀增加更多，选项 A 错误； B、 pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中 c （OH-） 、 c （H
40、+） 浓度分别相等， 根据电荷守恒得 c （OH-） +c（F-）=c（Na+）+c（H+） 、c（OH-）+c（CH3COO-）=c（K+）+c（H+） 、则 c（OH-）- c（H+）=c（Na+） - c（F-）=c（K+）- c（CH3COO-） ，选项 B 错误；C、同一温度下，浓度不同的氨水中，氨水的浓度越大 其电离程度越小， 所以0.1mol/L的氨水电离程度小于0.01mol/L的氨水， 如果二者电离程度相等， 则b=a- 1， 但稀氨水的电离程度大于浓氨水，则 ba- 1，选项 C 错误；D、pH 恰好等于 7，则 c（OH-）=c（H+） ， 电荷守恒为：c（Na+）+c（
41、H+）= c（CH3COO-）+ c（OH-）+ c(Cl)，故c（Na+）= c（CH3COO-）+ c(Cl )，故 c（Na+） c（CH 3COO - ） ，物料守恒为：c（Na+）= c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） ，式代 入式得 c(CH3COOH)=c(Cl)，综上，得：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)，选项 D 正确。答案选 D。 考点考点 08 化学实验基础化学实验基础 1 （江西省南城一中 2020 届高三上学期期末）下列装置图的使用说法正确的是 A 装置吸收 NH3制氨水 B 装置不需添加其它仪器就能检验其气密性 C 装置中，向石灰石中滴加硫酸溶液
42、，制取二氧化碳 D 装置收集并吸收多余的 HCl 【答案】B 【解析】A 选项， 装置吸收 NH3制氨水，容易发生倒吸，故 A 错误； B 选项，装置不需添加其它仪器就能检验其气密性，当检查时用止水夹夹住橡皮管，用漏 斗向烧瓶中加蒸馏水至水不再流下，静止观察，分液漏斗中液面无变化，则气密性良好，故 B 正确； C 选项，向石灰石中滴加稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步进 行，不能用于制取二氧化碳，制取二氧化碳，是向石灰石中滴加盐酸溶液，故 C 错误； D 选项，装置收集并吸收多余的 HCl，容易发生倒吸，故 D 错误；综上所述，答案为 B。 2 （武汉市武昌区
43、2020 届高三元月调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 【答案】A 【解析】A.KI 溶液过量，氯化铁溶液不足量，滴加 KSCN 溶液，出现血红色，能说明可逆反应，A 正确； B.没有给出 NaCl 和 NaI 的浓度度相对大小，所以向 NaCl、NaI 的混合溶液中滴入 AgNO3溶液，即使产 生黄色沉淀，也不能说明 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，B 错误； C.向 Fe(NO3)2溶液中滴加 H2SO4溶液，Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应产生 Fe3+，溶液中 NO3-会被 还原为 NO，C 错误； D.HNO3具有强的氧化性，被金属 Fe 还原产生
44、NO，不能产生 H2，D 错误；故合理选项是 A。 3 （福建省龙岩市 2020 届高三上学期期末）已知 Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制 取氮气，并用氮气制备 Ca3N2，下列说法正确的是 A中发生的反应属于置换反应 B的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中 C、中依次盛装浓 H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 D取中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色 【答案】D 【解析】由图可知，中发生 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，可防止倒吸，作安全瓶，中酸 性 FeCl2溶液可发生 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，排除装置中氧
45、气，防止与 Ca 反应，中浓硫酸可干燥 氮气，防止 Ca 与水反应，中发生 3Ca+N2 高温 Ca3N2，中试剂 X 为碱石灰，可防止空气中水进 入中，以此来解答。 A.根据分析可知中发生的反应不属于置换反应，故 A 错误； B.的作用为安全瓶，可防止停止加热时中液体进入中，故 B 错误； C.、中依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓 H2SO4、碱石灰，先排除装置中氧气，防止与 Ca 反应， 再干燥，故 C 错误； D.实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，发生反应 Ca3N2+6H2O=2NH3+3Ca(OH)2， 溶液显碱性，滴加石蕊试液，溶液变蓝，故 D 正确；故选：D。 4 （渭
46、南市 2020 届高三第一次教学质量检测）下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项 实验操作与现象 目的或结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、 静置后分层 裂化汽油可萃取溴 B 用 pH 试纸分别测定相同温度和相同浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH 验证酸性： CH3COOHHClO C 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液， 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 D 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量 NaOH 溶液并 加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定含有 NH4+ 【答案】D 【解析】A. 裂化汽油
47、中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故 A 错误； B. NaClO 具有漂白性，不能用 pH 试纸测定其水溶液的碱性强弱，故 B 错误； C. 硝酸根在酸性条件下可以将 Fe2+氧化生成 Fe3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变 红，并不能说明 Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故 C 错误； D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与 NaOH 溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有 NH4+，故 D 正确。故选 D。 5 （宁德市 2020 届高三上学期期末理综）某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中， 加热，充分反应
48、，冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O，装置如下图(夹持仪器略 去)。下列说法或操作错误的是 A乙装置是安全瓶 B将氨水滴入时，先缓慢打开活塞，再打开玻璃塞 CKMnO4溶液的作用是吸收 H2S 等尾气，防止污染空气 D锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：NH3 H2OHNH4H2O 【答案】B 【解析】A. 乙装置是安全瓶，防止丙中的液体倒流，故 A 正确； B. 将氨水滴入时，先打开玻璃塞，再缓慢打开活塞，让氨水慢慢流下，故 B 错误； C. KMnO4具有氧化性，H2S 具有还原性，KMnO4溶液的作用是吸收 H2S 等尾气，防止污染空气，故 C 正确； D. 锥形瓶中发生中和反应，一水合氨与酸反应生成铵盐，离子方程式：NH3 H2O
