1、玉树州玉树州 20202020 届届高高三联考试卷三联考试卷 化学化学 注意事项注意事项： 1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号、座号用 0.5 mm 黑色签字笔和 2B 铅笔 分别涂写在答题卡上。 3.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑；非选择题直接 答在答题卡相应区域，不能答在试卷上； 试卷不交，请妥善保存，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 0-16 N-14 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 A1- 27 Co 59 I-127 第第
2、卷卷( (选择题共选择题共 4242 分）分） 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每个小题给出 的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A.“丹砂（HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 2.关于下列实验装置图的叙述中，正确的是 A.装置用于分离沸点不同的液体混合物 B.装置用于吸收 HC1 气体，能够防止倒吸 C.装置可
3、用于分解 NH4Cl 制备 NH3 D.装置既可收集 C02也可收集 H2 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A. C4H9C1 的同分异构体数目为 3 B.用饱和 Na2C03溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生加成反应 D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 4. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子核外电子总数是其次外层电 子数的 4 倍，Y 单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，Z 单质为淡黄色固体。下列叙述正 确的是 A.简单离子半径：WZYX B. X2 与 Z 单质反应能直接形成 ZX3 C.简单氢化物
4、的还原性:ZW D.由 X、Y、W 组成化合物的水溶液一定显碱性 5.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 4时，5.4 mL 水含有 0.9NA个原子 B.常温下，0.1 mol 环氧乙烷(A)共有 0.3NA个共价键 C.标准状况下，2.24LN0 与 1.12 L 02混合后的气体分子数为 0.1NA D.含有 0.2NA个阴离子的 Na202 与 C02 完全反应，转移 0.4NA电子 6. 种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.电子流向是从吸附层 M 通过导线到吸附层 N B. Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动 C.离子交换膜可用质子交换膜
5、D.负极的电极反应是：H2 - 2e -+20H- =2H20 7.一定温度下，向氨水中通入 C02，得到含有（NH4 )2CO3、 NH4HC03 等物质的溶液，溶液 中部分微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 第第卷卷( (非选择题非选择题 共共 5 58 8 分）分） 二、非选择题：共 58 分。第 810 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1112 题为 选考题，考生根据要求作答。 (一）必考题：共 43 分。 8. (14 分)C1N0(亚硝酰氯）是有机合成中的重要试剂，可由 N0 与 C12 在通常条件下反应得 到，C1N0 的熔点为-64.5 、沸点
6、为-5. 5 ，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生 水解反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题。 I. C1NO 的制备：实验室中可用下图所示装置制备 C1NO。 (1)装置 A 中-10冰盐水的作用是 。 (2)实验开始时应先通入 C12，让三颈瓶中充满黄绿色，再将 N0 缓缓通入。先通入 C12 的目 的是 ；一段时间后，两种气体在 A 中反应的现象为 。 (3)装置 B 除了进行尾气处理外， 另一个作用是 ， 实验过程中发现即使碱石灰过量尾气 也不能被完全吸收，其原因是 。 II.C1N0 纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯 13.10 g 溶于水配制成 2
7、50 mL 溶液，取出 25.00 mL，以 K2Cr04 溶液为指示剂，用 0.8mo1L -1 AgN03 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的 体积为 22.50 mL(已知：Ag2Cr04 为砖红色固体）。 (4)C1N0 与水反应的化学方程式为 。 (5)滴定终点的实验现象为 。 (6)C1N0 的质量分数为 。 9.(4 分)某废旧锂电池材料含有钴酸锂（LiCo02 )、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池 中钴的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“浸出液”的主要成分是 LiHC204、A1(HC204)，“浸出渣”的主要成分是 CoC204. “浸 出”中生成 CoC204 的化
8、学方程式为 ,若 H2C204 用量过大，CoC204 的产率反而会降低， 原因是 。 (2)“转化”中加入 Na2C03 溶液发生反应的离子方程式为 ，该反应进行的程度较大， 试用平衡常数 K 解释原因。 。 (3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为 ， 电解后 a 室中的电解液可返回 工序继续使用。 (4)某废旧锂电池粉末中 LiCo02 的质量分数为 w，将 m kg 该废料进行回收利用，电解得到 钴 nkg，钴的回收率为 。 10.(15 分)丙烯（C3H6 )是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变 化图如图 1。 (1)丙烷脱氢制丙烯为吸热过程，为提供反应
9、所需热量，恒压时向原料气中掺入水蒸气。 K(主反应 ） (填“增大”“减小”或“不变”，下同），a(C3H8) 。 温度升高，副反应更容易发生的主要原因是 。 (2)图 2 为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（其中压强分 别为 104 Pa 和 105 Pa)。 10 4 Pa 时，图中表示丙烯的曲线是 （填“i”“ii”“iii”或“iv”）。 10 4 Pa,500时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp= (已知： 气 体分压=气体总压 X 体积分数）。 (3)利用的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催 化剂，其
10、反应机理如图 3。 已知： CO 和 H2 的燃烧热（H）分别为-285. 8 kJ mol -1、283.0 kJ mol-1。 图 3 中催化剂为 。 298时，该工艺总反应的热化学方程式为 。 该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是 。 (二）选考题：共 15 分。请考生从 11)2 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题 计分。 11.【化学一选修 3 :物质结构与性质】(15 分） 根据下列信息，结合有关物质结构的知识回答： (1)已知 M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表所示： 则 M 基态原子的电子排布式为 ，该金属晶体的堆积方式为六方最密堆积，
11、配位数 为 。 (2)已知 KCl、Mg0、Ca0、TiN 的晶体与 NaCl 的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数 据如下表所示： 则 KC1、Ca0、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的顺序为 ，原因是 。 (3)根据图回答： 如图 1 所示，每条折线表示周期表AA 中的某一主族元素的简单氢化物的沸点变化。 每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的物质是 (填化学式）。判断依据是 。 As4O6的分子结构如图 2 所示，则该化合物中 As 的杂化方式是 ， 与 ASO4 3-互为等电子 体的微粒是 (写出一种即可）。 D 的醋酸盐晶体局部结构如图 3 所示，该晶体中含有的化学键类型有
12、 (填字母标号） A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 (4)Fe 的一种晶体结构如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙,得到的截面图 AD 中正确 的是 (填字母标号)。 假设铁原子的半径是 r cm，铁的相对原子质量为 M，则该晶体的密度为 (设阿伏加 德罗常数的值为 NA)。 12.化学选修 5 :有机化学基础(15 分） 抗过敏药物 H 合成路线如下： 原子;NuH 为含氧或含氮原子的化合物 回答下列问题： (1)A 的化学名称为 。 (2)AB 的反应类型为 。 (3)C 中含氧官能团的名称为 。 (4)DE 反应的化学方程式为 。 (5)试剂 M 的结构简式为 。 (6)写出两种与互为同分异构体的醛类化合物的结构简式(核磁 共振氢谱为五组峰，峰面积比为 1 : 1 : 1 : 1) 。 (7)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
