1、 铁盐与亚铁盐的教学设计铁盐与亚铁盐的教学设计 一、基本说明一、基本说明 1教学内容所属模块：高中化学必修模块化学 1 2年级： 高一 3所用教材出版单位： 人民教育出版社 4所属的章节：第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 5教学时间：40 分钟 二、教学设计二、教学设计 1教学目标： 知识与技能 了解 Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以 及由实验现象分析得出结论的能力。 从氧化还原的角度， 认识不同价态的铁的化合物的性质； 掌握铁与铁的化合物的相互转化 关系。 过程与方法 通过阅读教材，培养学生的自学能力，自我解决问题的能力。
2、通过“理论分析设计实验 实验验证得出结论解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。 情感态度和价值观 通过对 Fe2+、Fe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意 识和善于与他人合作的精神。 2内容分析： 本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还 原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。 教学实施中要让学生能够注意较 好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。亚铁离子和三价铁离子之间的转化，正式提供 了这一契机，所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。 3学情分析： 学生刚进入高一，化学知识尚少，
3、很难从化学的角度去认知事物以及生活中的现象，所 以也缺乏对化学兴趣。 而且刚刚学习氧化还原反应和离子反应并不熟练， 元素化合物知识也 知之甚少， 所以在情境设计上要尽可能的贴近生活， 在氧化还原反应和离子反应的分析上要 尽可能的简单，并一步一步的引导。 4设计思路： 本堂课书本上的知识点其实不多，但我的最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、 熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂， 更重要的希望学生能够更深层次的了解化学 且能够用化学思维去分析问题。 所以本堂课我以从化学的角度去分析补铁保健品为线索， 引 入课题，并穿插对比实验，让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生 学
4、会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。 三、教学过程三、教学过程 (一)、引入（创设情境） 【引入】 （展示）治疗贫血的硫酸亚铁片 硫酸亚铁片为什么要裹糖衣？ 你怎样检验补铁剂中铁元素的价态？ 【讲述】通过这一节课的学习，我们可以顺利的解决这些问题。含有+2 价铁的盐我们成为 亚铁盐，含有+3 价铁的盐我们称为铁盐。我们这节课就共同来学习铁盐和亚铁盐。 【板书】铁盐与亚铁盐 (二)、展示学习目标 【讲述】请大家认真看屏幕，对着学习目标和自学指导阅读教材 61 页， “铁盐和亚铁盐” 。 并完成“自我检测” 。 【投影】学习目标和自学指导： 1 掌握好铁离子（Fe3+)的检验方法
5、； 2 会从氧化还原角度分析 Fe2+和 Fe3+的性质和转化； 3 会设计实验方案并实验，掌握好 Fe2+和 Fe3+的性质和转化。 4 落实好基础，如化学方程式的书写、氧化还原反应的判断，离子方程 式的书写、实验操作、实验现象的书面表达等。 (三)、学生带着学习目标阅读教材。老师巡视。 【学生活动】阅读教材，解决问题。 (四)、检验学生的自学结果，个个击破 【提问】1 怎样检验铁离子？ 【学生实验】取两支试管，分别取氯化铁溶液和氯化亚铁溶液少许。 【提问】哪个含铁离子，哪个含亚铁离子？你们分得清吗？ 【回答】这两种盐溶液的颜色是不同的，含有铁离子的溶液呈黄色，含有亚铁离子的溶液呈 浅绿色。
6、 【讲述】那检验铁离子的最简单的方法是什么？ 【板书】一、铁离子的检验 1 观察溶液颜色，黄色溶液含 Fe3+； 【讲述】还有方法吗？（讲不出就提示：氢氧化铁和氢氧化亚铁怎么制啊？） 【回答】滴加 NaOH 溶液，若产生红褐色沉淀，则说明是铁盐，若先生成白色沉淀，继而 转化成灰绿色，最后变成红褐色，则说明是亚铁盐。 【板书】 2、滴加氢氧化钠溶液 Fe3+ + 3 OH = Fe(OH) 3 （红褐色） 【讲述】通过自学，我们知道还可用什么方法检验铁离子？（加硫氰化钾溶液） 【设问】我们已经有两种方法检验铁离子啦？为何还来个我们不熟悉的硫氰化钾溶液？ 【演示】一烧杯水，滴加一滴氯化铁溶液，同学
7、们观色，取少许滴加氢氧化钠溶液。 【同学观察实验现象，得出结论】不行。 【设疑】那当铁离子的含量很低的时候，如何检验呢？ 【演示】另取少许滴加硫氰化钾溶液。 【观察实验现象】溶液变成血红色。 【学生实验】取一只试管，各取氯化亚铁和氯化铁溶液少许。怎样检验铁离子？（加氢氧化 钠溶液，加硫氰化钾溶液）分组实验，1-4 组加氢氧化钠溶液，5-8 组加硫氰化钾溶液。 【回答】观色不行，加氢氧化钠不行，只有加硫氰化钾才行。 【讲述】由此可见，硫氰化钾溶液是一种非常好的检验铁离子的试剂。 【板书】 3、滴加硫氰化钾溶液 【提问】根据刚才的两个实验，用硫氰化钾溶液检验铁离子有什么优点？ 【回答】 （1）灵敏
8、度很高， （2）能从在含有其它离子的干扰时检验出是否含 Fe3+。 【设问】亚铁盐中加硫氰化钾溶液会有什么现象呢？ 【学生实验】KSCN 与 FeCl2溶液混合。 【学生观察实验现象】KSCN 与 FeCl2溶液混合后没有没有明显现象。 【设问】是不是加硫氰化钾溶液无明显现象就是亚铁离子？ 【迷惑】 【演示】向氯化钠溶液中加硫氰化钾溶液。 【学生观察现象】向氯化钠溶液中加硫氰化钾溶液也无现象。 【设问】怎样检验亚铁离子？ 【学生活动】认真观察 61 页图 3-19 的左图，发现上层有少许红色。 【设问】为什么上层会有少许红色？ 【回答】被氧气氧化了。 【设问】硫酸亚铁片为什么要裹糖衣？ 【回答
9、】防止被氧气氧化。 【设问】通过分析，你现在明白怎样检验亚铁离子？ 【学生实验】向刚才的试管（即加有硫氰化钾溶液的试管）中加氯水，观察现象。 （变成血 红色） （若没有，再加硫氰化钾溶液） 【学生分析实验，并请一生上台书写化学方程式，离子方程式，其余同学在下面写】 【讲述】请一同学陈述怎样检验亚铁离子。 【回答】取待测液少许，加硫氰化钾溶液，若无任何现象，再加氯水，若变红则原代测液中 含亚铁离子。 【投影】取待测液少许，加硫氰化钾溶液，若无任何现象，再加氯水，若变红则原代测液中 含亚铁离子。 【学以致用】你怎样检验补铁剂中铁元素的价态？ 【一学生上台演示检验补铁剂中铁元素的价态】 【承上启下】
10、分析反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 得出亚铁离子与铁离子之间是可以相互转化的。 【讲述】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？ 【回答】O2、酸性 KMnO4、氯水、硝酸等氧化剂； 【讲述】你怎么知道转化了，亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？ 【回答】用 KSCN 溶液检验。若变红了，则有铁离子生成了。 【讲述】要使铁离子转化成亚铁离子，需要加什么物质？ 【回答】要加铁粉等还原剂， 【讲述】你怎么知道转化了，铁离子被还原成了亚铁离子了呢？ 【回答】用 KSCN 溶液检验。若没变红，铁离子被还原成亚铁离子了。 【讲述】好的，现在给你们提供这些试剂：FeCl3 、FeCl2 、氯水、硝
11、酸、硫氰化钾、铁粉、 铜。请同学们从中选择合适的试剂，完成实验。 【学生先分析，讨论，然后做实验】分组实验，1-4 组考虑怎样将亚铁离子变成铁离子。5-8 组同学考虑怎样将铁离子转化为亚铁离子。 【汇报展示】 【通过实验探究】得出结论。 【板书】 +氯水、酸性 KMnO4、HNO3、O2等氧化剂 被氧化 Fe2+ Fe3+ 被还原 还原性 +铁粉等还原剂 氧化性 【讲述】由此我们可以看到，亚铁离子可以被氧化成铁离子，具有还原性； 铁离子可以被还原成亚铁离子，具有氧化性。亚铁离子只具有还原性吗？ 【回答】不！亚铁离子也可被还原成单质铁。 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 【讲述】请同学
12、们小结，这节课我们学了什么？ 【小结】本堂课我们学习了铁盐与亚铁盐，重点探究了 Fe3+的检验以及 Fe2+与 Fe3+之间的相 互转化。 (五)、当堂检测 必做题 1 化学方程式和离子方程式过关： 默写：氯化亚铁溶液和氯气反应； 氯化铁溶液和铁反应。 2 教材 63 页第 7 题和第 9 题； 3 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 ( ) A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C 氯化铁溶液 D溴化银 4 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪 种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉 5 将 Na2O2投入 FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
13、（ ） A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化 6 下列能大量共存于溶液中的一组离子是 ( ) (A)Fe3+ 、K+ 、SCN- 、SO42- (B)Na+ 、Fe3+ 、NO3- 、Cl- (C)Mg2+ 、Fe2+ 、OH- 、NO3- (D)Fe3+ 、Fe2+ 、H+ 、NO3- 7 向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现 血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 ( ) A该晶体中一定含有 SCN BFe3+的氧化性比 Br 2的氧化性强 CFe2+被 Br2氧化为 Fe3+ DFe2+ 与 SCN 不能形成血红色的化合
14、物 选做题 1 将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中 Fe3+和 Fe2+浓度相等， 则已反应的 Fe3+与未反应的 Fe2+的物质的量之比是 ( ) A2：3 B3：2 C1：2 D1：1 2 Fe 和 Fe2O3的混合物，加入 200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中 加入 KSCN 溶液， 未见血红色， 则所得溶液中 Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后 溶液体积仍为 200mL) ( ) A、25molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-1 3 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉， 用玻璃棒搅拌使之充分反应
15、. 若不考虑阴离子，根据下列情况回答： (1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子. (2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可 能有 离子. (3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还 离子，可能还有 离子. 四四、板书设计板书设计 一、Fe3+、Fe2+的检验 1Fe3 3OFe(OH) 3（红褐色沉淀） 2Fe3 溶液变红 3Fe2 无现象 溶液变红 二、Fe3+、Fe2+的转化 Fe2 Fe3 2Fe2 +Cl 2= 2Fe 3+2Cl 2Fe3 +Fe=3Fe2+ 五五、教学、教学反思反思 1、本节课是学校“先导后学，精讲多练”教学模式的示范课，通过“
16、创设情境，先导” “展 示学习目标” “带着学习目标阅读教材，后学” “检查学生的学习效果，个个击破” “当堂检 测”等环节来达到学习目标。 2、善于挖掘教材，例如检验铁离子，为了搞清楚为何引进硫氰化钾溶液，选择了两个实验 （极稀的氯化铁溶液和含亚铁离子的氯化铁溶液中铁离子的检验）来说明。做到“知其然知 其所以然。 ”同时该设计可以让学生具备对比实验的意识，也可以让学生在实验时有浓度和 剂量的意识。 3、本节课以实验为载体，事实为依据，突出学生为主体，培养学生的自学能力；比较、概 括能力；分析、综合能力等；使学生各方面的素质都得以提高。同时广泛采用实验验证、实 验探索的方法，提高学生的实验设计能力、观察能力和动手操作能力，并培养学生实事求是 的科学态度。 4、充分让学生体会到团队配合的重要性，例如分小组实验、讨论，最后总结请同学一起总 结，而且每人一句话。这些设计都想让学生体会到智者千虑必有一失，只有发挥集体的力量 才能达到更好。 5、内容比较多，收的很仓促。不得不思考，怎样的课才是好课？是很完整的完成教学任务， 还是充分调动了学生的积极性，但未完成的课呢？个人认为，好课应该有三个标志，一 以 学生为本；二 在交往中生成；三 在整合中提升。 KSCN KSCN 氯水 氧化剂：氯水、过氧化氢 还原剂：铁粉、铜粉
