《化学实验和化工流程》高考典型题型解析汇总.doc

1、 1 化学实验和化工流程化学实验和化工流程高考典型题型解析汇总高考典型题型解析汇总 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。 1下列有关说法正确的是( ) A分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗 B用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH 一定会产生误差 C实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢 D用浓氨水可以除去试管内壁的银镜 答案：C 解析：分离碘单质和四氯化碳可以采用蒸馏的方法，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、温度 计、尾接管和锥形瓶，A 错误；用湿润的 pH 试纸测定中性溶液的 pH 不会产生误差，B 错误； 浓硫酸具有吸水性，实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐

2、酸制取少量氯化氢，C 正确；浓氨水不 能与银反应，D 错误。 22018全国卷磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿 法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3 D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案：D 解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池 有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A 项正确；从流程图看出，正极材 料涉及了铝、铁、锂等金属

3、，B 项正确；因流程中加入的有 HNO3，故在含 Li、P、Fe 等滤液 中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3，C 项正确；硫酸锂可溶于水，不会产生锂 沉淀，D 项错误。 3下列化学工艺不可行的是( ) AFeS2 O2 高温 SO2 H2O H2SO3 O2 H2SO4 B石英砂 焦炭 高温 粗硅 Cl2 粗 SiCl4 分馏提纯 2/高温 高纯硅 2 C提取食盐后的母液 Cl2 含 Br2的溶液 空气 冷凝 粗 Br2 蒸馏 Br2 D铝土矿 过量 过滤 NaAlO2(aq) 2 过滤Al(OH)3 煅烧 Al2O3 冰晶石 电解 Al 答案：A 解析：A 项，接触法制硫酸，应

4、对二氧化硫进行催化氧化，然后用 98.3%的硫酸吸收， 错误；B 项，工业制取高纯硅，先用焦炭还原石英砂得到粗硅，再用氯气氧化、H2还原得纯 硅，工艺可行，正确；C 项，从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，正确； D 项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行，正确。 4下列有关实验用品或实验操作、现象能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验用品或实验操作、现象 实验目的 A 37 g Ca(OH)2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 1000 mL 容量瓶、蒸馏水 配制 0.5 mol/L Ca(OH)2溶液 B 将苯、溴水、三溴化铁混合于试管中 制备溴苯 C 将鲜花

5、置于盛有干燥氯气的贮气瓶内 证明 Cl2无漂白性 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热， 一 段时间后再向此溶液中加入几滴碘水 确定淀粉是否完全水解 答案：D 解析：Ca(OH)2是微溶性物质，无法配得要求浓度的 Ca(OH)2溶液，A 项错误；制备溴苯 时应使用液溴而不是溴水，B 项错误；鲜花中含有水分，Cl2溶于水后形成的 HClO 能使鲜花 褪色，C 项错误；若淀粉没有完全水解，遇碘水会变蓝色，否则的话不会变蓝色，D 项正确。 52019温州模拟某同学采用工业大理石(含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取 CaCl26H2O，设计了如下流程： 下列说法不正确的是( ) A

6、固体中含有 SiO2，固体中含有 Fe(OH)3 B使用石灰水时，要控制 pH，防止固体中 Al(OH)3转化为 AlO 2 C试剂 a 选用盐酸，从溶液得到 CaCl26H2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解 D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓 缩、冷却结晶也可得到纯净的 CaCl26H2O 答案：D 解析：SiO2难溶于盐酸，固体中含有 SiO2；氯化铁与氢氧化钙反应生成 Fe(OH)3，所 3 以固体中含有 Fe(OH)3，A 正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制 pH，防止固 体中 Al(OH)3转化为 AlO 2，B 正确；C

7、aCl26H2O 易失去结晶水，所以须控制条件防止其分 解，C 正确；溶液中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化铵，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶 不能得到纯净的 CaCl26H2O，D 错误。 6使用下列实验用品不能达到预期目的的是( ) 实验目的 实验用品 A 证明 2Fe 32I 2I 22Fe 2是可逆反 应 0.2 mol/L KI 溶液 2 mL、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液 2 mL、淀粉溶液、试管、胶 头滴管 B 证明草酸是弱酸 0.1 moL/L Na2C2O4溶液、酚酞试液 C Na2O2与水反应是放热反应且有 O2生成 脱脂棉、胶头滴管、玻璃片 D 铝的熔点低于氧化铝

8、铝箔、坩埚钳、酒精灯 答案：A 解析：Fe 3与 I无论是否为可逆反应，混合后一定有 I 2生成，A 项错误；Na2C2O4溶液会 使酚酞试液变红，说明 C2O 2 4发生了水解，使 Na2C2O4溶液显碱性，可以说明草酸是弱酸，B 项正确；只要在玻璃片上将 Na2O2与脱脂棉按适当方式混合，根据脱脂棉在滴入水后能否燃 烧即可判断，C 项正确；用坩埚钳夹住铝箔置于酒精灯上加热，根据熔化的铝并不滴落可判 断，D 项正确。 7利用如图装置和表中试剂完成相应实验(必要时可加热)，合理的是( ) 选项 试管中试剂 试管中试剂 实验目的 实验装置 A 乙醇、 乙酸和浓硫酸 NaOH 溶液 制取乙酸乙酯

9、B 铜和浓硝酸 淀粉KI 溶液 证明二氧化氮具有 强氧化性 C 亚硫酸钠固体与浓 硫酸 品红溶液 探究二氧化硫的制 备及漂白性 D 苯、液溴和铁粉 硝酸银溶液 验证苯与溴反应生 成了 HBr 答案：C 解析：乙酸乙酯在 NaOH 溶液中能发生水解，A 错误；浓硝酸具有挥发性和强氧化性， 挥发出来的 HNO3能将 KI 氧化，B 错误；苯和液溴反应放热，挥发出的溴溶于水生成氢溴酸， 与硝酸银溶液反应也能生成沉淀，D 错误。 二、非选择题：共 43 分。 8(14 分)2018全国卷，26醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于 冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制

10、备方法是先在封闭体系中利用金属 4 锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验 装置如图所示，回答下列问题： (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称 是_。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、 K2，关闭 K3。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 _。 同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。 (3) 打 开K3 ， 关 闭K1和K2 。 c中 亮 蓝 色 溶 液 流 入d ， 其 原 因 是 _；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分 离，需采用

11、的操作是_、_、洗涤、干燥。 (4)指出装置 d 可能存在的缺点_。 答案： (1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗 (2) Zn2Cr 3=Zn22Cr2 排除 c 中空气 (3)c 中产生 H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤 (4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 解析： (1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水 均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器 a 是分液(或滴液) 漏斗。 (2)c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明 Cr 3被锌还原为 Cr2，反应的离子方程式 为 Zn2Cr 3Zn22Cr2。 锌还能与盐酸

12、反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化 Cr 2，所以氢气的作用是 排除 c 中空气。 (3)打开 K3，关闭 K1 和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c 中压强增大，所 以 c 中亮蓝色溶液能流入 d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水， 5 所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。 (4)由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使 产品不纯。 9(14 分)2019湖北华师一附中等八校联考下图是某工业生产过程，请回答下列问 题。 溶解度表(单位：g/100 g 水)： 温度/ 0 10

13、20 30 40 60 80 90 100 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 71.3 77.3 硫酸铵 70.6 73 75.4 78 81 88 95 98 103 硫酸钾 7.4 9.3 11.1 13 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 氯化钾 28 31.2 34.2 37.2 40.1 45.8 51.3 53.9 56.3 (1)该工业生产过程的目标产品是_(写化学式)。 (2) 过 滤 操 作 所 得 固 体 中 ， 除 CaCO3外 还 有 一 种 物 质 ， 该 物 质 的 用 途 有 _(试举一例)。 (3)根据溶

14、解度表，转化中适宜的温度是_。 A010 B2030 C4060 D90100 过滤操作所得滤渣是_。 (4)我国著名的化学家也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的 化学方程式为 _。 (5)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择 的最佳脱水方法是_。 6 A氯化氢气流中加热到 174 B直接加热至 174 C直接加热至 260 D氯化氢气流中加热到 260 (6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中_(填化学式)实现了循环 利用，副产品_(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。 答案： (1)CaCl26H2O

15、(2)做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一点即可) (3)D K2SO4(或 K2SO4和 KCl) (4)NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3 (5)C (6)NH3 CaCO3 解析：(1)根据流程图可知，本工业生产过程的目标产品是 CaCl26H2O。 (2)CaSO4是一种微溶于水的物质，故另一种固体物质应为 CaSO4，其用途有做石膏模型、 加入到水泥中调节水泥的硬化速率、做建筑材料等。 (3)根据表中数据可知，90100 时，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度相对而言比 硫酸钾大得多， 溶液中容易析出硫酸钾晶体， 故 D 正确； 过滤操作所得滤渣是

16、 K2SO4(或 K2SO4 和 KCl)。 (4)我国著名化学家侯德榜也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过 程是在饱和食盐水中先通入足量的氨气， 再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀， 化学方 程式为 NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3。 (5)由题图可知，温度为 260 时，CaCl26H2O 分解为 CaCl2，且 Ca 2不水解，故直接 加热到 260 即可。 (6)蒸氨过程中 NH3可循环利用，副产品 CaCO3可转化为原料氧化钙和二氧化碳。 10(15 分)2019四川双流中学月考氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备 Mg(ClO3)26H2O 的

17、流程如下： 已知： 卤块的主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。 四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。 7 (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_。 (2)加入 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_。 (3)加入 NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 _， 进一步制取 Mg(ClO3)26H2O 的实验步骤依次为_；_；洗涤；将滤 液冷却结晶；过滤、洗涤。 (4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定： 已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299 gmol 1 步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液

18、。 步骤 2：取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00 mL 1.000 molL 1的 FeSO 4溶液，微热。 步骤 3：冷却至室温，用 0.100 molL 1K 2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe 2至终点。反应的方 程式为 Cr2O 2 76Fe 214H=2Cr36Fe37H 2O。 步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00 mL。 写出步骤 2 中发生反应的离子方程式： _ _； 产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为_。(保留到小数点后一位) 答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe(OH)

19、3 (3)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl 蒸发浓缩或蒸发结晶 趁热过滤 (4)ClO 36Fe 26H=6Fe3Cl3H 2O 78.3% 解析： (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)加入 KMnO4的目的是将 Fe 2氧化为 Fe3，再加 BaCl 2除去 SO 2 4，此时溶液中的溶质主 要为 MgCl2、FeCl3，加入 MgO 调节溶液 pH，可将 Fe 3转化为 Fe(OH) 3沉淀而与 MgCl2分离。 (3)过滤后所得溶液中的溶质为 MgCl2， MgCl2溶液中加入 NaClO3后生成的 NaCl 的溶解度 8 小 ， 在 饱 和

20、 溶 液 中 以 沉 淀 的 形 式 析 出 ， 故 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 MgCl2 2NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl；加入 NaClO3后生成 Mg(ClO3)2溶液和 NaCl 沉淀，可以先将 混合物蒸发浓缩，使更多的 NaCl 沉淀析出；由于 Mg(ClO3)2的溶解度随温度的降低而降低， 为了减少 Mg(ClO3)2的析出，必须在较高温度下过滤，得到含 Mg(ClO3)2的滤液，洗涤沉淀得 到 NaCl 晶体，再对滤液进行冷却结晶，得到 Mg(ClO3)26H2O 晶体。 (4)ClO 3具有氧化性，Fe 2具有还原性，两者在酸性条件下反应，离子方程

21、式为 ClO 3 6Fe 26H=6Fe3Cl3H 2O；根据 Cr2O 2 76Fe 214H=2Cr36Fe37H 2O， K2Cr2O7溶液滴定的 Fe 2的物质的量为 60.10015.00103mol9103mol， 所以 ClO 3消 耗的 Fe 2的物质的量为 20103 mol 9103 mol0.011 mol，根据 ClO 36Fe 26H =6Fe 3Cl3H 2O， 可得 ClO 3的物质的量为0.011 6 mol， 所以原 100 mL 样品溶液中 ClO 3的 物质的量为0.011 6 mol100.11 6 mol,3.5 g 样品中 Mg(ClO3)26H2O

22、 的物质的量为0.11 12 mol，质量为0.11 12 299 g，故 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为 0.11 12 299 g 3.5 g 100%78.3% 。 增分卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。 1下列实验基本操作正确的是( ) A用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯后，可通过分液的方法分离 B与滴瓶配套的胶头滴管，每次使用前需用蒸馏水洗涤干净 C实验室用碱式滴定管量取 11. 00 mL 稀溴水 D检验 MgCl2中是否含有 AlCl3，可以选用过量的 NaOH 溶液 答案：A 解析：乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，可以通过分液的方法分离，A 项

23、正确；与滴瓶 配套的胶头滴管是该滴瓶所盛装试剂的专用滴管， 不能用蒸馏水洗涤， 否则会对药品起到稀 释的作用，B 项错误；溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，C 项错误；若所含 AlCl3的量较少，则 MgCl2与 NaOH 溶液反应产生的沉淀会掩盖 AlCl3与 NaOH 溶液反应产生的 “沉淀”及“沉淀消失”的现象，D 项错误。 2按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 9 下列说法错误的是( ) A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置 答案：C 解析：步骤(1)是分离固液混合物，其操作为

24、过滤，需要过滤装置，A 正确；步骤(2)分 离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B 正确；步骤(3)是从溶液中得 到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，C 错误；步骤(4)是利用物质的沸点不同 采取蒸馏法得到甲苯，需要蒸馏装置，D 正确。 3下表是 Fe 2、Fe3、Zn2被 OH完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少 量 Fe 2、Fe3杂质，为制得纯净的 ZnSO 4，应加入的试剂是( ) 金属离子 Fe 2 Fe 3 Zn 2 完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5 A.H2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH 溶液 答案：A 解

25、析：要使 Fe 2和 Fe3全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2全部氧化成 Fe3，再调 节溶液 pH 范围为 4.5pH9)溶解 (1)实验室用 18.4 molL 1的浓硫酸配制 480 mL 2 molL1的硫酸，需要量取浓硫酸 _ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 _。 (2)H2O2的作用是将滤液中的 Cr 3转化为 Cr 2O 2 7，写出此反应的离子方程式： _。 (3)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O 2 7转化 为_(填微粒的化学式)。 (4)钠离子交换树脂的反应原理为 M nnNaR=MR nnNa ，则

26、利用钠离子交换树脂可除 去滤液中的金属阳离子有_。 (5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式： _。 (6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中 SCN 的浓度，可用标准 AgNO3溶液滴定待测液，已知： 14 银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 黄 白 砖红 白 Ksp 1.810 10 8.310 17 1.210 16 3.510 11 1.010 12 滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号)，滴定终点的现象是 _。 ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN 答案： (1)54.3 500 mL 容量瓶、胶

27、头滴管 (2)2Cr 33H 2O2H2O=Cr2O 2 78H (3)CrO 2 4 (4)Mg 2、Ca2 (5)2CrO 2 43SO212H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO 2 42OH (6)B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变 解析： (1)根据“大而近”的原则，配制 480 mL 溶液应选用 500 mL 容量瓶。根据c(浓溶 液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)， 有 18.4 moIL 1V(浓 H 2SO4)2 molL 1500 mL，解得V(浓 H2SO4)54.3 mL，故需要量取浓硫酸的体积为 54.3 mL。配制溶液的

28、实验步 骤： 计算量取稀释冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴标签， 配制时 所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 500 mL 容量瓶、胶头滴管。 (2)H2O2将 Cr 3氧化成 Cr 2O 2 7， 根据得失电子守恒、 原子守恒及滤液呈酸性可得反应的 离子方程式为 3H2O22Cr 3H 2O=Cr2O 2 78H 。 (3)根据各金属阳离子沉淀完全时的 pH，加入 NaOH 溶液调节溶液 pH8，可以将 Fe 3、 Al 3完全转化为 Fe(OH) 3、Al(OH)3沉淀而除去；同时将 Cr2O 2 7转化为 CrO 2 4，该反应可表示为 Cr2O 2 72OH =2CrO2 4

29、H2O。 (4)经上述处理后，滤液中还有 Ca 2、Mg2，可利用钠离子交换树脂除去。 (5)根据流程，加入 SO2可将 CrO 2 4还原为 Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化成 SO 2 4，反应可 写成 SO2CrO 2 4 Cr(OH)(H2O)5SO4，S 元素的化合价由4 价升高至6 价，Cr 元素的化 合价由6 价降低至3 价，根据得失电子守恒配平为 3SO22CrO 2 4 2Cr(OH)(H2O)5SO4 SO 2 4，结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，配平离子方程式为 3SO22CrO 2 4 12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO 2 42OH 。

30、(6)A 项，若选择 NaCl 作指示剂，AgCl、AgSCN 的颜色都是白色，无法判断滴定终点；B 项，若选用 K2CrO4作指示剂，Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgSCN)，滴入的 AgNO3先与 SCN 形成沉淀，当 SCN 沉淀完全，AgNO 3溶液与 K2CrO4反应产生砖红色沉淀，可判断滴定终点；C 项，若选用 KI 作指示剂，Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)，AgSCN 与 AgI 类型相同，更易形成 AgI 沉淀；D 项，若 选用 NaCN 作指示剂，由于Ksp(AgCN)Ksp(AgSCN)，AgSCN 与 AgCN 类型相同，更易形成 AgCN 15 沉淀，且 Ag

31、CN、AgSCN 的颜色都是白色，无法判晰滴定终点。 10(15 分)2019广西模拟纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分 为 Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图甲所示。 (1)用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的 Cu2S，其 原理如图乙所示，该反应的离子方程式为 _ _。 (2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用 FeCl3溶液作浸取剂。 反应：Cu2S4FeCl3=2CuCl24FeCl2S，每生成 1 mol CuCl2，反应中转移电子的 物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持 Fe 3较高浓度，有关反应的离子方程式 为_。 浸取

32、过程中加入洗涤剂溶解硫时， 铜元素浸取率的变化如图丙所示， 未洗硫时铜元素 浸取率较低，其原因是 _。 (3)“萃取”时， 两种金属离子萃取率与 pH 的关系如图丁所示。 当 pH1.7 时， pH 越大， 金属离子萃取率越低，其中 Fe 3萃取率降低的原因是 _。 16 (4)用“反萃取”得到的 CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的 质量之比为_。 (5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水， 静置， 再经过滤、_、 干燥、_ 等操作可得到 Fe2O3产品。 答案： (1)CuFeS2Cu2H =Cu 2SFe 2H 2S (2)2 mol 4Fe 2O 24H =4Fe3

33、2H 2O 生成的硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取 (3)Fe 3水解程度随 pH 的升高而增大 (4)32：7 (5)洗涤 煅烧(或灼烧) 解析： (1)由图乙可知，反应物为 CuFeS2、Cu、H ，生成物为 Fe2、H 2S、Cu2S，故反应的离子 方程式为 CuFeS2Cu2H =Cu 2SFe 2H 2S。 (2)根据反应：Cu2S4FeCl3=2CuCl24FeCl2S 可知，每生成 2 mol CuCl2，转移 4 mol 电子，则每生成 1 mol CuCl2，转移电子的物质的量为 2 mol；浸取时，在有氧环境下可 维持 Fe 3较高浓度， 是因为氧气能够氧化 Fe2， 反

34、应的离子方程式为 4Fe2O 24H =4Fe3 2H 2O。如果未洗硫，生成的硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取，会使铜元素浸取率降低。 (3) Fe 3的水解程度随 pH 的升高而增大，铁元素以 Fe(OH) 3的形式析出，萃取率降低。 (4)由流程图可知，在碱性条件下，Cu 2与 N 2H4反应生成氮气和铜，反应的化学方程式 为 2Cu 2N 2H44OH =2CuN 24H2O，反应中 Cu 2中 Cu 元素化合价降低，被还原，铜 为还原产物，N2H4中 N 元素化合价升高，被氧化，氮气为氧化产物，故还原产物与氧化产物 的质量之比为(264)：2832：7。 (5)萃取后的“水相”中含有铁离子，过滤，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧 可得到铁红(Fe2O3)。