1、 2019 年普通高等学校招生全国统一考试一卷理科化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误 的是 A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8关于化合物 2苯基丙烯（），下列说法正确的是 A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合
2、反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯 9实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少 量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B冰表面第二层中，H+浓度为 5 103 mol L1（设冰的密度为 0.9 g
3、cm3） C冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D冰表面各层之间，均存在可逆反应 HClH+Cl 11NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 H2A 的 Ka1=1.1 103 ，Ka2=3.9 106）溶液，混合 溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与 A2的导电能力之和大于 HA的 Cb 点的混合溶液 pH=7 Dc 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH) 12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意 图如下所示。下列
4、说法错误的是 A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+2H+2MV+ C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3 D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电 子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 26（14 分） 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻
5、璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在 95 “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。 （2）“滤渣 1”的主要成分有_。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用 的化学试剂是_。 （3） 根据 H3BO3的解离反应： H3BO3+H2OH+B(OH)4， Ka=5.81 1010， 可判断 H3BO3是_ 酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_。 （4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3沉淀的
6、离子方程式为_，母液经加热后可返回 _工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。 27（15分） 硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2 xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废 铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。 （2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是 _。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装 置为 _（填标号）。 （3）步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为了 _，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤的具体实验操作
7、有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶 水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 28（14分） 水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工 等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分 被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
8、根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则 平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。 A0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图 所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正 =_eV，写出该步骤的化学方程式_。 （4）Shoichi研
9、究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催 化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。 计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率v(a)=_kPa min1。467 时PH2和 PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化 关系的曲线分别是_、_。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后， 形成一种称为拉维斯相的 MgCu2微小晶粒， 其分散在 Al 中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列
10、问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.Ne B. Ne C. Ne D.Ne （ 2 ） 乙 二 胺 (H2NCH2CH2NH2) 是 一 种 有 机 化 合 物 ， 分 子 中 氮 、 碳 的 杂 化 类 型 分 别 是 、 。 乙二胺能与 Mg2+、 Cu2+等金属离子形成稳定环状离子， 其原因是 ， 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/ C 1570 2800 23.8 75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因
11、。 （4）图(a)是 MgCu2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填 入以四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离 x= pm，Mg 原子之间最短距离 y= pm。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 MgCu2的密度是 g cm3(列出计算表达式)。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 中的官能团名称是 。 （2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 B 的结构简式，用星号(*)标出 B 中的手性碳 。
12、 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式 。(不考虑立 体异构，只需写出 3 个) （4）反应所需的试剂和条件是 。 （5）的反应类型是 。 （6）写出 F 到 G 的反应方程式 。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线 (无机试剂任选)。 2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案 7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13C 26 （1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3 （2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN （3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出 （4）2Mg
13、2+3 2 3 CO +2H2OMg(OH)2 MgCO3+2 3 HCO （或2Mg2+2 2 3 CO +H2OMg(OH)2 MgCO3+CO2） 溶浸 高温焙烧 27.（1）碱煮水洗 （2）加快反应 热水浴 C （3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 防止Fe3+水解 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （5）NH4Fe(SO4)2 12H2O 28.（1）大于 （2）C （3）小于 2.02 COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*= H*+OH*） （4）0.0047 b c a d 35.（1）A （2）sp3 sp3 乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+ （3） Li2O、 MgO 为离子晶体， P4O6、 SO2为分子晶体。 晶格能 MgOLi2O。 分子间力 （分子量） P4O6SO2 （4） 2 4 a 3 4 a 33 0 A 82 4 + 1 66 4 10N a 36.（1）羟基 （2） （3） （4）C2H5OH/浓 H2SO4、加热 （5）取代反应 （6） （7）
