1、 化学 试题 第 1 页（共 6 页） 2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化 学 （全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟） 注意事项： 1答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Cu64 Zn65 一、单项选择题（本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。每小题列出的四个备选项 中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上 作答，在本试题上作答无效。 ） 1“绿水青
2、山就是金山银山”。不符合 这一发展理念的行为是 A充分利用太阳能 B餐厨垃圾无害化处理 C使用易降解的塑料 D直接填埋医疗废弃物 2下列物质中属于酸的是 AN2 BNO CHNO3 DMg3N2 3属于胶体的分散系是 A豆浆 B白醋 C食盐水 D白酒 / 5用滴管滴加液体，正确的操作是 6某运输化学品车辆贴有 标志，该车辆贮运的物质是 A汽油 B尿素 C乙醇 D氢氧化钠 7小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈 A黄色 B绿色 C红色 D紫色 8通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为 A蛋白质 B葡萄糖 C淀粉 D油脂 9氯化氢的电子式为 ，1 个氯化氢分子中含有的
3、共价键数目是 化学 试题 第 2 页（共 6 页） A1 B2 C3 D4 10实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是 A坩埚 B蒸发皿 C烧杯 D表面皿 11下列电离方程式中，书写正确的是 A 24 K SO=2K+ 2 4 SO B 24 K SO= 2 K + 4 SO C 24 K SO=K+ 4 SO D 24 K SO= 2 K+ 2 4 SO 12配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，定容之后，摇匀操作正确的是 13下列反应中，属于放热反应的是 AC 与 CO2反应 B高温煅烧石灰石 C生石灰与水反应 DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 14
4、 22 CHCH和 H2反应的微观模型如图 1 所 示，该反应的类型是 A加成反应 B取代反应 C加聚反应 D复分解反应 15100 g CaCO3的物质的量为 A0.1 mol B1 mol C0.25 mol D2.5 mol 16根据下表实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是 温度 硫酸 锌 反应速率 实验 1 25 10 mL 1 mol/L 3 g 颗粒 较慢 实验 2 25 10 mL 1 mol/L 3 g 粉末 快 A反应的温度 B固体锌的表面积 C硫酸的浓度 D物质本身的性质 17实验室制取氨气，验满的规范操作是 A手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口 B手拿干燥的红色
5、石蕊试纸置于试管口 C用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口 18将一小块金属钠放在坩埚中加热，不 可能 出现的现象是 A钠熔成小球 B钠剧烈燃烧 C产生臭鸡蛋气味 D生成淡黄色固体 化学 试题 第 3 页（共 6 页） 192017 年诺贝尔化学奖授予了研发冷冻电镜的科学家。使用冷冻电镜时，需将样 品放入液态乙烷中进行冷冻，有关说法正确的是 A乙烷易溶于水 B常温下乙烷为液体 C乙烷属于不饱和烃 D乙烷不与样品发生反应 20某抗酸药的主要成份 Al(OH)3能中和过多的胃酸，这利用了 Al(OH)3的 A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性 21下列实验
6、中，布条颜色发生明显变化的是 22考古领域利用 14 6C测定文物的年代。 14 6C中的数字“14”表示该原子的 A质子数 B电子数 C质量数 D核电荷数 23检验某一水样中是否含有 Fe3+的方法是 A通入氧气 B通入氯气 C滴加稀硫酸 D滴加 KSCN 溶液 24下列物质中，可作为潜水艇氧气来源的是 ANa2S BNaCl CNa2O2 DNaBr 25铁粉与水蒸气反应生成一种具有磁性的黑色物质，该物质是 AFe2O3 BFe3O4 CFe(OH)2 DFe(OH)3 26H2能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰的气体是 AN2 BAr CCO2 DCl2 27海带经处理后得到一种能使淀粉溶
7、液变蓝的单质，该单质所含元素是 A镁 B氯 C钙 D碘 28某硅胶干燥剂吸水量与时间的关系如图 2 所示，其吸水能力最强的时间段为 A01 h B12 h C23 h D34 h 29下列反应中，属于氧化还原反应的是 ACO2 + H2O = H2CO3 BHCl + NaOH = NaCl + H2O CSiO2 + 2C Si + 2CO DNaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 30互为同分异构体的一组物质是 ACH4与 CH3Br BCH3CH2CH2CH3与 CCH3CH2CH3与 CH3CH2CH2CH3 DCH3CH2OH 与 CH3COOH 化学 试题 第 4 页
8、（共 6 页） 31光照条件下 CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇（CH3OH） 。下列有关说法不正 确 的是 A甲醇可作为燃料 B该转化过程只需要 CO2作为反应物 C催化剂是实现转化的关键 D该转化有助于工业废气中 CO2的处理 32反应 C + 4HNO3 (浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O 中的还原剂是 AC BCO2 CNO2 DHNO3 33图 3 是 Cu-Zn 原电池的微观示意图，有关 Cu 片 的说法正确的是 ACu 片表面有气泡产生 B溶液中 2 4 SO 向 Cu 片移动 C电子由 Cu 片经导线流向 Zn 片 D反应一段时间后 Cu 片质量减少 34可逆反应 2N
9、O2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是 A反应停止了 B体系中不存在 N2O4 C红棕色消失 DNO2浓度不再改变 35从能量变化看，有关 H2在 O2中燃烧的说法正确的是 A该反应是放热反应 B形成 HO 键吸收能量 C断裂 HH 键放出能量 D燃烧时化学能转化成电能 二、填空与简答题（本大题共3 小题，除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。温馨提示： 请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。 ） 36短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的相对位置如图 4 所示，请回答以下问题： （1）X 的原子结构示意图为 。 （2）Y 与 Z 的原子半径大小关系是：Y Z
10、（填“”或“” ） 。 （3）X 与 R 的非金属性强弱顺序是：X R （填“”或“” ） 。 （4）位于 Y 下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 37研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固 态化合物 Na2HeO。 （1）化合物 Na2HeO 中氦元素的化合价为 0，其中氧元素的化合价为 。 （2）钠、氦气、氧气反应生成 Na2HeO 的化学方程式为 （2 分） 。 38乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。 （1）将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色 （填“褪色”或“不变” ） 。 （2）乙烯在空气中燃烧时会产生黑
11、烟，黑烟的主要化学成分是 （填化学式） 。 （3）在 22232 CHCHH OCH CH OH 催化剂 中，每生成 1 mol 乙醇，有 mol 碳碳双键转化为碳碳单键。 化学 试题 第 5 页（共 6 页） 三、实验与探究题（除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。温馨提示：请在答题卡上作 答，在本试题上作答无效。 ） 39铜与浓硫酸反应生成的含 Cu 化合物，除 CuSO4外，还可能有如下物质。 化学名称 化学式 性 质 氧化铜 CuO 黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸 硫化亚铜 Cu2S 黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸 硫化铜 CuS 黑色固体，难溶于水，
12、不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸 请回答有关问题： （1）一定条件下，铜与浓硫酸的主反应为： Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。检验 SO2的常用试剂是 ，用过量 NaOH 溶液吸收 SO2的离子方程式为 （2 分） 。 （2）某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内 壁上附着一层灰白色固体，于是进行如下实验： 将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体 均不溶解；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。由此可推断黑 色固体中 （填
13、“有”或“无” ）CuO，可能有 （填化学式） 。 取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固 体中可能含有 （填化学式） 。 （3）该同学在实验（2）中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动停止。因而推测反 应与硫酸的浓度有关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的 一种实验方法如下。 在装有过量铜粉的试管中，加入 10 mL 18.4 mol/L 的浓 H2SO4，按图 5 装置进 行实验。图 5 中倒置漏斗的作用是 ，图 6 中也具有相同作用的装 置是 （填序号） 。当反应自动停止时，NaOH 溶液共吸收了 1.92 g SO2，另 测得所有其它含硫生
14、成物中硫元素的总质量为 1.08 g，由此可计算出硫酸能与铜反 应的最低浓度为 mol/L（溶液体积的变化及反应装置中未被吸收的 SO2忽 略不计，计算结果保留 1 位小数，2 分） 。 化学 试题 第 6 页（共 6 页） 四、选考题（除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。请考生从第 40、41 两题中任选一题 作答，用用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑 。所做题目的题号必须 与所涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题在答题卡选答区域指定位置答题 。如果两题都做，则按第 40 题 计分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答
15、无效。 ） 40 化学与生活 蔗糖业是广西经济的支柱产业， 产糖量位居全国首位。 甘蔗可用来生产蔗糖、 乙醇、 纸张等产品（如图 7）。 （1）甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水 解后生成两种单糖， 一种是葡萄糖， 另一种是 。 葡萄糖具有 （填“氧化性”或“还原性”）， 能发生银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质， 它在人体内代谢的最终产物是 和 。 （2）甘蔗压榨后剩余蔗渣的主要化学成分是 ，该成 分可用作造纸原料而节约大量木材资源。 （3）糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。乙醇分子 中含有的官能团是 ，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，
16、该气 体是 。 （4）糖蜜中还含有一定量的氨基酸。氨基酸分子中含有氨基和羧基，氨基具有 性， 羧基具有 性，因此，氨基酸与酸或碱反应都能生成盐，具有两性。 （5）糖蜜制乙醇所产生废水的 pH 范围是 3.54.5，在处理废水时，先用 （填 “石灰水”或“盐酸” ）中和，再加无机絮凝剂沉淀废水中的悬浮物。 41 有机化学基础 聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱 等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图 8 路线合成，请回答下列问题： 图 8 （1）A 的分子式为 ，其核磁共振氢谱有 组（个）吸收峰。 （2）含有苯环的 B 的同分异构体有 种（ 除
17、外，2 分） 。 （3）D 为苯乙烯，其结构简式为 ，官能团为 。 （4）F 的名称为 ，由 E G 的反应类型是 （填“缩聚”或“加聚” ）反应。 （5）已知： 写出由 Br-CH2CH2-Br 制备 HOOC-CH2CH2-COOH 的合成路线： （2 分） 。 CH2CH3 Cl2 NaOH CD HOCH2CH2OH CHCH2 n C O C O OCH2CH2O n CH3CH2Cl AlCl3 E HHO 光照 乙醇 催化剂 ( A ) ( B ) ( F ) ( G ) . CH2CH3 BrBrMgBr Mg CO2 OH2 HOOCCOOHBrMg 无水乙醚 化学 试题 第
18、 7 页（共 6 页） 2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化学 参考答案及评分标准 一、单项选择题（本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C A D A D A B A B A D C A B 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C C D C B C D C B D D B C B 题号 31 32 33 34 35 答案 B A A D A 二、填空与简答题（本大题共3 小题，除特别说明外，每空 1
19、 分，共 10 分。） 36 （1） （2） （3） （4）KOH 37 （1）-2 （2）4Na + 2He + O2 2Na2HeO（2 分） 38 （1）褪色 （2）C （3）1 三、实验与探究题（除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。 ） 39 （1）品红溶液 2OH + SO 2 = 2 3 SO + H2O（2 分） （2）无 CuS（或“Cu2S”或“CuS 与 Cu2S”或“CuS 与 Cu2S 至少有一种” ） CuSO4（或 “Cu2SO4” 或 “CuSO4与 Cu2SO4” 或 “CuSO4与 Cu2SO4至少有一种” ） （3）防止倒吸 c 12.0（2 分） 四
20、、选考题（除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。如果两题都做，则按第 40 题计分。 ） 40 化学与生活 （1）果糖 还原性 CO2（或二氧化碳） H2O（或水） （后两空答案不分先后） （2）纤维素 （3）OH（或羟基） H2（或氢气） （4）碱 酸 （5）石灰水 41 有机化学基础 （1） C6H6 1 （2） 3（2 分） （3） 碳碳双键 （或 ） （4）乙二醇 缩聚 （5） CH=CH2 C=C CH2BrCH2Br Mg BrMgCH2CH2MgBr CO2 OH2 HOOCCH2CH2COOH 无水乙醚 化学 试题 第 8 页（共 6 页） （1 分） （1 分） 或 （1 分） （1 分） （其它合理的答案均可得分） NCCH2CH2CN NaCN OH2H + CH2BrCH2BrHOOCCH2CH2COOH /
