1、 - 1 - 绝密启用前 20182018 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 化化 学学( (海南卷海南卷) ) 注意注意事事项：项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共 6 小题，每小題 2 分，共 12 分。在每小题
2、给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氧钙 2.某工业废气所含氮氧化物（N0x)的氮氧质量比约为 7: 4,该 NO x 可表示为 A. N20 B. NO C. N2O3 D. N02 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与 Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 Na0H 溶液的是 A.MgCl2 B. Ca(N03)2 C. FeS04 D. A1C13 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
3、A. Na202可与 C02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. Si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B. AgCl 的溶解度、Ksp 均不变 C. AgCI 的溶解度减小，Ksp 不变 D. AgCl 的溶解度不变，Ksp 减小 二、选择题：本肢共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 - 2 - 正确答案只包括一个
4、选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得 2 分， 选两个且都正确得 4 分，但只要选错个就得 0 分。 7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的 I2:加入乙醇，分液、蒸发 B.回收含有 KC1 的 Mn02:加水溶解，过滤、干燥 C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P205的干燥管 D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏 8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 K0H 浓溶液。 下列说法错误的是 A.电池总反应式为：2Mg+ 02+H20 = 2 Mg (0H)2 B.正极反应式为：Mg-2e -=Mg2+ C.活性炭可以加快 0
5、2在负极上的反应速率 D.电子的移动方向由 a 经外电路到 b 9. A N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4 A N B.18 g 的 D20 中含有的质子数为 10 A N C.28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 6 A N D. 1L 1 mol L -1的 NH 4C1 溶液中 NH4 +和 Cl-的数目均为 1 A N 10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A. NaFe(SO4)2H20 B. CaS042H20 C. Pb(CH3COO)23H20 D. KAl(SO4)212H
6、20 11.实验室常用乙酸过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子， 生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活 - 3 - 化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收 0.29 eV 的能量 B.水可使氧好活化赃的活化能降低 0.42 eV C.氧分子的活化是 0-0 的断裂与 C-0 键 D.炭黑颗粒是大气中二氧化
7、碳转化为三氧化硫的催化剂 三、非选择题:共 44 分。每个试题考生都必须作答。 13. (8 分） X、 Y、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和；Z 与 Y 位于同一周期， Y 原子核外有 3 个未成对电子，非金属 Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题： （1）Y 在周期表中的位置是第周期、第 族，其原子结构示意图为_ . Y 与 Z 之间形成的化学键属于_ . （2） X、Y、Z 三种元聚中原子半径最大的是_ (填元素符号）；X 单质既可与盐酸反应， 又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_ _ (填分子式），该气体与 Y 单质反应的化学方程 式为 _ . （3）
8、Z 的最价氧化物的电子式为_ 。 14.(8 分） 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1）实验室使用稀硫酸和 H202溶解铜片，该反应的化学方程式为_ . （2）电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_ .配制的 FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 . （3）溶液中 Cu 2+的浓度可采用碘量法测得： 2Cu 2+5I-=2CuI+I 3 - I3 -+2S 203 2-= S 406 2- +3I- 反应中的氧化剂为 。现取 20.00 mL 含 Cu 2+的溶液，加入足量的 KI 充分反应后， 用 0.1OO
9、Omol L -1的 Na 2S20,标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S203溶液 25.00 mL,此溶液中 Cu 2+ 的浓度为 mol L -1. 15.(9 分） 二甲醚(CH3OCH3 )是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰” 为原料合成，回答下列问题： - 4 - （1）B 为黄绿色气体，其化学名称为 。 （2）由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为 。 （3）E 的结构简式为 。 （4）由 E 生成二甲醚的反应类型为 。 (5) 二甲醚的同分异构体的结构简式为 。 16. 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下 列问题： (1)己知： 过
10、氧化氢分解反应 2H2O2(I)=2H20(I)+ 02(I)的H= kJmol -1。不同温度下过氧化氢分 解反应的平衡常数 K313k K298k (填“大于” “小于”或“等于”）。 (2) 100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24h 的分解率见下表: 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 。储运过氧化氢 时，可选用的容器材质为 (填标号)。 A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁 (3)过氧化氢的 Ka1=2.241O -12, H 202的酸性 H20 (填“大于” “小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中 H20 -的浓度越 大，过氧化氢的分解
11、速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分 解率与 PH 的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，PH 增大分 解率增大的原因是 ；相同 pH 下，过氧化氢浓度越大分解率 越低的原因是 。 17. (10 分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： - 5 - (1)选用如图所示装置及药品制取 C02。打开弹煎，制取 CO2。为了得到干燥、 纯净的 C02,产生的气流应依次通过盛有、 的洗气瓶（填试剂名称)。反应结束后，关闭弹 簧夹，可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适
12、量滤液于 2 支试管中，向一支试管中滴加 1 滴 酚酞溶，溶液变红；向笫二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物通的 主要成分 (填标号）。 A. Na20 B. Na2O2 C. NaOH D.Na2CO3 为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色 固体是 。 本实验中金属纳与二氧化碳反应的化学方程式为 。 四，选考题：共 20 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一 题计分。第 18、19 题的第 1 题为选择题，在给出的四个选项中，有两个迭项是符含题目要求 的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置
13、；第为非选择题。请在答题卡相应 位置并写明小题号。 18.选修 5有机化学基础 18-I(6 分)下列氯代径中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A. 氯代环已烷 B.2,2-二甲基-I-氯丙烷 C. 2-甲基-2-氯丙烷 D. 2，2，3,四甲基-I-氯丁烷 - 6 - 18- (14 分)盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下: 回答下列问题： (1) 已知 A 的分子式为 C8H10O, 其化学名称为 。 (2)B 中的官能团的名将为 。 (3)由 A 生成 C 的化学及应方程式为 ，反应类型是 。 (4)由 D 的结构可判断：D 应存在立体异构，该立体异构体的结构简式为
14、 。 (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羧氨（NH20H HCl)与 C 反应,生成物的结构简式 为 。 (6) A 的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有 种；其中，核磁共振氢谱 为四组峰，峰面积比为 6:2:1:1 的结构简式为 。 19.选修 3物质结构与性质 19-I(6 分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 19-(14 分) 黄铜矿石主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在方式。 回答下列问题： (1) CuFeS2中存在的化学键类型是 。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是 （填标号）。 (2)在较低温度下 CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体 X 产生。 X 分于的立体构型是 ，中心原子杂化类型为 ，属于 （填“非极性”“（填 标号）。”）分子。 - 7 - X 的沸点比水低的主要原因是 。 (3) CuFeS2与氧气反应生成 SO2, SO2中中心原子的价层电子对数为 ，共价键的类型 有 。 (4)四方晶系 CuFeS2晶胞结构如右图所示。 Cu +的配位数为 ，S2-的配位数为 。 已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2 晶体 的密度是 gcm3(列出计算式)。 - 8 - - 9 -
