1、 1 1. (2018 年全国卷 III)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 【解析】A泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化 碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电 能力，可能导致触电或电器短路，A 错误。B疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生
2、物制品。由于疫苗 对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。 C油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有 机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒 比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法 为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。 【答案】A 2. (2018 年全国卷 III)下列叙述正确的是( ) A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B. 同等质
3、量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol 重水与 1 mol水中，中子数比为 21 D. 1 mol 乙烷和 1 mol乙烯中，化学键数相同 【解析】A1个 Mg原子中有 12个质子，1 个 Al原子中有 13 个质子。24g 镁和 27g 铝各自的物质的量都是 1mol，所 以 24g 镁含有的质子数为 12mol，27g铝含有的质子的物质的量为 13mol，选项 A 错误。B设氧气和臭氧的质量都是 Xg， 则氧气 （O2） 的物质的量为mol， 臭氧 （O3） 的物质的量为mol， 所以两者含有的氧原子分别为 2=mol 和 3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每
4、个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧 气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项 B 正确。C重水为，其中含有 1 个中子，含有 8个中子， 所以 1 个重水分子含有 10个中子，1mol重水含有 10mol中子。水为，其中没有中子，含有 8 个中子， 所以 1 个水分子含有 8 个中子，1mol 水含有 8mol中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4，选项 C 错误。D乙烷（C2H6） 分子中有 6个 CH 键和 1个 CC键， 所以 1mol乙烷有 7mol共价键。 乙烯 （C2H4） 分子中有 4 个 CH 键和 1 个 CC， 所以 1mol 乙烯有 6mol共价键，选项 D 错
5、误。 【答案】B 3. (2018 年全国卷 III)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( ) A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 2 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 【解析】A苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项 A正确。B苯乙烯中有碳碳双 键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 B正确。C苯乙烯与 HCl应该发生加成反 应，得到的是氯代苯乙烷，选项 C 错误。 D乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项 D正确。 【答案】
6、C 4. (2018 年全国卷 III)下列实验操作不当的是( ) A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 C用铂 丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有 Na+，选项 C正确。 D蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项 D 正确。 【答案】B 5. (2018
7、 年全国卷 III)一种可充电锂-空气电池如图所示。 当电池放电时， O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0 或 1） 。下列说法正确的是( ) A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（1）O2 【解析】A题目叙述为：放电时，O2与 Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移 向正极，所以多孔碳电极为正极，选项 A错误。B因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电 3 极（
8、由负极流向正极） ，选项 B 错误。C充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移 动， 充电时向锂电极移动， 选项 C错误。 D 根据图示和上述分析， 电池的正极反应应该是 O2与 Li+得电子转化为 Li2O2-X， 电池的负极反应应该是单质 Li失电子转化为 Li+，所以总反应为：2Li + (1)O2 Li2O2-X，充电的反应与放电的反 应相反，所以为 Li2O2-X 2Li + (1)O2，选项 D正确。 【答案】D 6. (2018 年全国卷 III)用 0.100 mol L-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L-1 Cl-溶液
9、的滴定曲线如图所示。下列有关描述错 误的是( ) A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为 0.0400 mol L-1 Cl-，反应终点 c移到 a D. 相同实验条件下，若改为 0.0500 mol L-1 Br-，反应终点 c向 b 方向移动 【解析】A选取横坐标为 50mL的点，此时向 50mL 0.05mol/L的 Cl-溶液中，加入了 50mL 0.1mol/L的 AgNO3溶液， 所以计算出此时溶液中过量的 Ag+浓度为 0.025mol/L
10、（按照银离子和氯离子 1:1 沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来 2 倍） ，由图示得到此时 Cl-约为 1 10-8mol/L（实际稍小） ，所以 KSP(AgCl)约为 0.025 10-8=2.5 10-10，所以其数量级为 10-10，选项 A 正确。B由于 KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液， 所以 c(Ag+) c(Cl-)KSP(AgCl)，选项 B 正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中 氯离子的物质的量决定，将 50mL 0.05mol/L的 Cl-溶液改为 50mL 0.04mol/L的 Cl
11、-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的 量是原来的0.8倍， 所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍， 因此应该由c点的25mL变为25 0.8=20mL， 而 a点对应的是 15mL，选项 C 错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以 KSP(AgCl)应该大于 KSP(AgBr)，将 50mL 0.05mol/L的 Cl-溶液改为 50mL 0.05mol/L的 Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴 离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是 1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点 时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小
12、，所以有可能由 a点变为 b 点。选项 D正确。 【答案】C 7. (2018 年全国卷 III)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应， 有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列说法正确的是( ) 4 A. 原子半径大小为 WXYZ B. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z的 C. Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下 W的单质状态与 X 的相同 BHCl 是强酸，HF是弱酸，所以 X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于 Z（Cl）的。选项 B错误。CClO2的中心原子是 Cl， 分子中只存在 Cl和
13、O之间的极性共价键，选项 C 错误。 D标准状况下，W的单质 O2或 O3均为气态，X的单质 F2也是气态。选项 D正确。 【答案】D 8. (2018 年全国卷 III)硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 5H2O，M=248 g mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1 1010，Ksp(BaS2O3)=4.1 105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计 实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _，
14、有刺激性气体产生 静置，_ _ （2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全 部转移至 100 mL的_中，加蒸馏水至_。 滴定：取 0.00950 mol L1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3次，样
15、品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1位小数） 。 【解析】 （1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢 5 离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为 S2O32- + 2H+ = SO2+S+H2O） ，静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：加 入过量稀盐酸；有乳黄色沉淀；取上层清液，滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生。学# 配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为
16、： 将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至 100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。 淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时 溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-3I26S2O32-，则配制的 100mL样品溶液中硫 代硫酸钠的浓度 c=，含有的硫代硫酸钠为 0.004597mol，所以样品纯度为 【答案】(1). 加入过量稀盐酸 (2). 出现乳黄色浑浊 (3). （吸）取上层清液，滴入 BaCl2溶液 (4). 产 生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9)
17、. 95.0 9. (2018 年全国卷 III)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）KIO3的化学名称是_。 （2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调 pH”中发生反应的化学方程式为_。 （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式_。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。 与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点） 。 【解
18、析】 （1）根据氯酸钾（KClO3）可以推测 KIO3为碘酸钾。 （2）将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小。第一步反应 6 得到的产品中氯气在“逐 Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时 KH(IO3)2应该在滤渣中，所以滤液中 主要为 KCl。“调 pH”的主要目的是将 KH(IO3)2转化为 KIO3，所以方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。 （3）由图示，阴极为氢氧化钾溶液，所以反应为水电离的氢离子得电子，反应为 2H2O + 2e- = 2OH- + H2。 电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，明
19、显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由 a到 b。 KClO3氧化法的最大不足之处在于，生产中会产生污染环境的氯气。 【 答 案 】 (1). 碘 酸 钾 (2). 加 热 (3). KCl (4). KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或 （HIO3+KOHKIO3+H2O） (5). 2H2O+2e 2OH+H2 (6). K+ (7). a到 b (8). 产生 Cl2易污染环 境等 10. (2018 年全国卷 III)三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSi
20、O)2O 等，写出该反应的化学方程式 _。 （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJ mol1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1 则反应 4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJ mol1。 （3） 对于反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)， 采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂， 在 323 K和 343 K时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。 343 K时反应的平衡转化率 =_%。平
21、衡常数 K343 K=_（保留 2位小数） 。 在 343 K下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 _、_。 比较 a、b 处反应速率大小：a_b（填“大于”“小于”或“等于”） 。反应速率 =正逆 =，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a处=_（保 留 1位小数） 。 7 （3） 由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线 a 代表 343K的反应。从图中读出，平衡以后反应转 化率为 22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为 1mol/L，得到： 2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4 起
22、始： 1 0 0 反应： 0.22 0.11 0.11 （转化率为 22%） 平衡： 0.78 0.11 0.11 所以平衡常数 K=0.112 0.782=0.02。 温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡） 。缩短达到 平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度） 、加入更高效的催化剂（改进催 化剂） 。 a、b 两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而 a 点的温度更高，所以速率更快，即 VaVb。根据题 目表述得到，当反应达平衡时 ，所以，实际就是平衡常数 K值，所 以0.02。a点时，转化率
23、为 20%，所以计算出： 2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4 起始： 1 0 0 反应： 0.2 0.1 0.1 （转化率为 20%） 平衡： 0.8 0.1 0.1 所以=0.8；=0.1；所以 【答案】(1). 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl (2). 114 (3). 22 (4). 0.02 (5). 及时移去产物 (6). 改进催化剂 (7). 提高反应物压强（浓度） (8). 大于 (9). 1.3 8 11. (2018 年全国卷 III)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为_。 （2） 黄铜
24、是人类最早使用的合金之一， 主要由 Zn和 Cu组成。 第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小 于”)。原因是_。 （3）ZnF2具有较高的熔点（872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶 于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。 （4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离 子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。 （5）金属 Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为_g
25、 cm3（列出计算式） 。 【解析】 （1）Zn是第 30号元素，所以核外电子排布式为 Ar3d104s2。 （2）Zn的第一电离能应该高于 Cu 的第一电离能， 原因是， Zn 的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结 构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到 Zn最外层上是一对电子，而 Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一 个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。 （3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该 不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。 （4）碳酸锌中的阴离
26、子为 CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子 C的价电子对为 3+(43 22)/2=3对，所以 空间构型为正三角形，中心 C 为 sp2杂化。 （5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是 6个 六棱柱共用的， 面心是两个六棱柱共用， 所以该六棱柱中的锌原子为 12+2+3=6 个， 所以该结构的质量为 6 65/NA g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为 a cm，底面的面积为 6 个边长为 acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积 的计算公式，该底面的面积为 6 cm2，高为 c cm，所以体积为 6 cm3。所以密度为：
27、 g cm-3。 9 【答案】(1). Ar3d104s2 (2). 大于 (3). Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (4). 离子键 (5). ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 (6). 平面三角形 (7). sp2 (8). 六 方最密堆积（A3型） (9). 12. (2018 年全国卷 III)近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的 化合物 Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_。 （2）B为单氯代烃，由 B生成 C的化学方程式为
28、_。 （3）由 A生成 B、G生成 H 的反应类型分别是_、_。 （4）D 的结构简式为_。 （5）Y 中含氧官能团的名称为_。 （6）E与 F在 Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。 （7）X 与 D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比 为 332。写出 3 种符合上述条件的 X的结构简式_。 【解析】分析：根据 A 的结构，第一步进行取代得到 B，再将 B 中的 Cl取代为 CN，水解后酯化得到 D；根据题目反 应得到 F的结构，进而就可以推断出结果。 详解：A 到 B 的反应是在光照下的取代，Cl应该取代饱和碳上
29、的 H，所以 B为；B与 NaCN反应，根据 C 的分子式确定 B到 C 是将 Cl取代为 CN，所以 C为；C 酸性水解应该得到，与乙醇 酯化得到 D，所以 D 为，D与 HI加成得到 E。根据题目的已知反应，要求 F中一定要有 醛基，在根据 H的结构得到 F中有苯环，所以 F一定为；F与 CH3CHO 发生题目已知反应，得到 G，G 为；G与氢气加成得到 H；H 与 E发生偶联反应得到 Y。 （1）A 的名称为丙炔。 10 （2）B为，C为 ， 所以方程式为：。 （3）有上述分析 A生成 B的反应是取代反应，G生成 H的反应是加成反应。 （4）D 为 。 （5）Y 中含氧官能团为羟基和酯基。 （6）E和 H发生偶联反应可以得到 Y，将 H换为 F就是将苯直接与醛基相连，所以将 Y中的苯环直接与羟基相连的 碳连接即可，所以产物为。 （7）D 为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为 3:3:2，得 到分子一定有两个甲基，另外一个是 CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有 6种： 【答案】(1). 丙炔 (2). (3). 取代反应 (4). 加成反应 (5). (6). 羟基、酯基 (7). (8).、
