1、 第 1 页 共 20 页 2019-2020 学年度高一上学期期末考试模拟试卷（A） 化 学 （答题时间：90 分钟 内容：必修第一册全册） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第第 I 卷卷 选择题选择题 一选择题（本题共有一选择题（本题共有 20 道小题，道小题，110 题每题题每题 2 分，分，1120 题每题题每题 3 分，共分，共 50 分，每分，每 小题只有一个正确答案。 ）小题只有一个正确答案。 ） 1造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是
2、 ( ) A.煮徨足火 B.荡料入帘 C.覆帘压纸 D.透火焙干 2下列各组物质能够满足纯净物、电解质、单质的是( ) A钢、氯化钠、金刚石 B铁、氨水、氯气 C冰水混合物、氧化铁、氢气 D生理盐水、二氧化碳、糖 3化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( ) A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 第 2 页 共 20 页 4氯气具有很强的氧化性，工业上保存氯气通常使用
3、干燥的钢瓶。但如果瓶口位置发生漏 气，且漏气不明显时，我们可以使用浓氨水来检验。下列有关说法不正确的是( ) A钢瓶盛装氯气前，如未能干燥氯气，则会有 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反应发生 B已知氯气与氨水反应为 NH3 + Cl2 = N2 + NH4Cl ，每有 1mol Cl2参加反应，转移电子为 2mol C氯气输送时应该使用金属管道或者抗腐蚀类高分子材料管道 D自来水使用氯气进行消毒，是因为其氧化性 5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A标准状况下，22.4 L HF 含 NA个分子 B.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 0
4、.1NA CNA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量大于 107g D1mol 氧气和臭氧的混合物中，含有 NA个氧原子 6X、Y、Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与 W 同主族且可形成 WY2 和 WY3 型化合物,Z 与 Y 形成的化合物中有一种是呼吸面具的供氧 剂。下列说法正确的是( ) A原子半径:XYZW BW 的含氧酸一定是强酸 CY 与 Z 形成的物质均可与水反应 DX 与 Y 只能形成一种化合物 7下列方程式正确的是( ) A氯化铁溶液腐刻铜路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ BNaClO 溶液与 FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-
5、+2H2OFe(OH)2+2HClO C氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O D氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式为：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2O 第 3 页 共 20 页 8下列有关说法正确的是( ) A足量的 Fe 在 Cl2中燃烧只生成 FeCl3 B铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成 H2和 Fe(OH)3 C向一瓶未知的近无色溶液中加入 KSCN 再加入几滴氯水，溶液变红，溶液中一定含有 FeCl2 D向某溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含 Fe2+ 9下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论
6、或解释都正确的是( ) 选项 实验设计或操作 观察或记录 结论或解释 A 铝镁合金中，加入少量氢氧化 钠溶液 部分合金溶解， 同 时产生气泡 铝的活动性强于镁 B 某粉末用酒精润湿后，用铂丝 蘸取做焰色反应 火焰呈黄色 该粉末一定不含钾盐 C 将 Na2O2裹入棉花中，放入充 满 CO2的集气瓶中 棉花燃烧 Na2O2与CO2的反应为放热 反应 D 将过量的 CO2通入 CaCl2溶液 中 无白色沉淀出现 生成的 Ca(HCO3)2可溶于 水 10 某消毒液的主要成分为 NaClO， 还含有一定量的 NaCl。 下列用来描述中， 不合理的是(已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)
7、( ) A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl22OH =ClOClH 2O B该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验 第 4 页 共 20 页 C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2H ClClO=Cl 2 H2O D该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸 11通常监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl。 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为 0.1NA B0.1mol/L 的 HC1 溶液中含有 H+的
8、数目为 0.1NA Cl7gH2O2中含有非极性键数目为 0.5NA D生成 2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.01NA 12下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确 的是( ) 选 项 离子组 试剂 X 离子方程式 A Fe3+、Al3+、SO32-、NO3- 过量的盐酸 SO32-+2H+H2O+SO2 B 无色透明溶液中：Fe3+、Na+、 SO42-、Cl- 过量的锌粉 2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+ C Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- NaHSO4溶液 H+HCO3-CO2+H2O D 酸性溶液中：Mg2+、Fe2+、N
9、O3-、 SO42- 双氧水 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2 H2O 13我国科学家通过测量 SiO2中 26Al 和10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测 量方法叫铝铍测年法。关于 26Al 和10Be 的说法不正确的是( ) A10Be 和 9Be 是中子数不同质子数相同的不同原子，属于同位素 B10Be 的原子核内中子数比质子数多 C5.2 g 26Al3 中所含的电子数约为 1.2 1023 D26Al 和 26Mg 是两种不同的核素 第 5 页 共 20 页 14某溶液中含有较大量的 Cl-、CO32-、OH-等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分 别将
10、3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 15短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，W2 的电子层结构与氖相同，m 是 W 的单质，r 是 X 的单质，s 是 Y 的单质，n、p 及 q 是这些元素组成的二元化合物；t 由其 中的三种元素组成，工业上常用侯氏制碱法制取；p 是淡黄色固体，q 是一种碱性氧化物， 它们的关系如图所示。下列说法正确的是( ) AY、Z、W 的简单离子半径：WZY B最高价氧化物的水化物的碱性：ZW C简单气态氢化物的热稳定性：XY DY 与
11、 Z 形成的化合物中不含有共价键 16下列有关实验的描述正确的是( ) A向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体 B向分别装有 1 g Na2CO3和 NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为 Na2CO3 C将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，变红，说明样品变质 D在做高温水蒸气与还原性铁粉反应的实验中，使用一块石棉效果更好，说明石棉为催化 剂 17如图所示。若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶， 布条不褪色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂 可能是( ) 浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液
12、氢氧化钠溶液 第 6 页 共 20 页 A B C D 18下列除去杂质的方法不正确的是( ) A铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3 CAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过 量 CO2后过滤 DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO 19 “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。 Al65Cu23Fe12 是二十世纪发现的几百种拟晶之一， 具有合金的某些优良物理性能。 下
13、列有关这种拟晶的说 法正确的是( ) A无法确定 Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价 BAl65Cu23Fe12的硬度小于金属铁 CAl65Cu23Fe12必须防止在酸性或碱性条件下使用 D1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的稀硫酸时共失去 231 mol 电子 20一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S 为- 2 价)与 100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其 他成分不与盐酸反应)，生成 2.4 g 硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是( ) A该盐酸的物质的量浓度为 4.25 mol L- 1 B该磁
14、黄铁矿 FexS 中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 31 C生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24 L D该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85 第第 II 卷卷 非选择题非选择题 二非选择题（本大题共二非选择题（本大题共 4 小题，满分小题，满分 50 分）分） 第 7 页 共 20 页 21.（10 分）有 A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于 18；A 原子 核内仅有 1 个质子；B 元素在地壳中含量最高；C 元素原子 M 电子层有 1 个电子，D 的单 质常温下是黄绿色气体且有毒。 (1)B 元素在周期表中的位置 ，画出 B 元素的简单离子
15、的结构示 意图：_。 (2)若 C 元素某原子核内中子数为 12，则 C 元素的该核素表示为_。 (3)B、C、D 三种元素以原子个数比 111 形成的化合物的名称是_，其工业 制取的离子方程式为 。 (4)工业制取 D 的单质的化学方程式：_ _。用 单线桥法表示 D 单质与 C 单质反应的方程式 。 22 （9 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器 已略去，气密性已检验)。已知 I2溶于 CCl4中呈现为紫色。 实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当 B 中溶液由黄色变为红棕色时
16、，关闭活塞 a。 . (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 第 8 页 共 20 页 (5)氯、 溴、 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 同主族元素从上到下_， 得电子能力逐渐减弱。 23 （15 分）侯氏制碱法又称为氨碱法，是目前工业生产纯碱的最佳方法。但工业制得的纯 碱样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中纯碱的质量分数，某探究性学习小组分别设 计了如下实验方案。请回答下列有关问题： 【基础与问知】 （1）纯碱的化学式为 ，其还被称为 。
17、 （2）侯氏制碱法的核心反应为 。 【实验与探究】 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操 作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_。 方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图 1 所示装置测定产生 CO2的体积， 为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液最好采用_。图 1 装置中实验仪器 a 的名称 是_。 方案三：利用图 2 所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图 中均已略去)。 实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性； 准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 83.4 g； 第 9 页 共 20 页 准确
18、称得 6 g 纯碱样品放入容器 b 中； 打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹， 往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟， 然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6 g。 (1)若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。 (2)装置 A 中试剂 X 应选用_。 (3)E 装置的作用是_。 (4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3的质量分数为_(结果保 留小数点后一位)。 24 （16 分）某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe3的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol L
19、1 的溶液。在 FeCl2溶液 中需加入少量铁屑，其目的是_。若实验室 需配制 0.1mol/L 的氯化铁溶液 200ml，则所使用的氯化铁固体需要 g，配制过程使 用的玻璃仪器有 。 如果配制过程中不慎在定容时多 加了一些水以致超过刻度线，下列操作措施正确的是 。 A.用胶头滴管吸取出一部分，在定容滴定 B.加热溶液让水分蒸发 C.重新配制 (2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红， 说明 Cl2可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液
20、中先加入 0.5 mL 煤 油， 再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液， 溶液变红， 煤油的作用是_。 (4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol L 1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol L1 FeCl 3溶液混合。分别 取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： 已知：I2溶于 CCl4中呈现为紫色；K3Fe(CN)6是检测 Fe2+的物质，相遇产生蓝色沉淀 第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验说
21、明反应中产生的离子是_(填离子符号，下同)；实验和说明：在 I 第 10 页 共 20 页 过量的情况下， 溶液中仍含有_， 由此可以证明该氧化还原反应为_。 (5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为_； 一段时间后， 溶液中有气泡出 现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。红褐色沉淀是 ，产生气泡的原因是 _。 参考答案 一选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C A C C A A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A C B B B D B C D 二非选择题 2
22、1.（10 分） (1)第二周期第A族 (2)23 11Na (3)次氯酸钠 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2e (4)2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2 Cl22Na=2NaCl 22.（9 分） (1) (2)湿润的淀粉- KI试纸变蓝 (3)Cl22Br =Br 22Cl 第 11 页 共 20 页 (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4层变为 紫红色 (5)原子半径逐渐增大 23.(15 分) 【基础与问知】 （1）Na2CO3 苏打 （2）CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl 【实验
23、与探究】 方案一：过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重 复 23 次 方案二：饱和 NaHCO3溶液 圆底烧瓶 方案三：(1)偏小 (2)NaOH 溶液 (3)防止空气中 CO2和水蒸气进入 D 中 (4)88.3% 24.（16 分） (1)防止 Fe2 被氧化 3.25 容量瓶、烧杯、玻璃棒 C (2)2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2 Fe3 可逆反应 (5)2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O Fe（OH）3 Fe3 催化 H 2O2分解产生 O2 第 12 页 共 20 页 2019-2
24、020 学年度高一上学期期末考试模拟试卷（B） 化化 学学 （答题时间：90 分钟 内容：必修第一册全册） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第第 I 卷卷 选择题选择题 一选择题（本题共一选择题（本题共有有 15 道小题，道小题，每小题每小题 3 分，分，共共 45 分，每小题只有一个正确答案。 ）分，每小题只有一个正确答案。 ） 1下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B天然气、空气、苛性钾、石灰石 C液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D胆
25、矾、漂白粉、氯化钾、氯气 2关于合金的叙述：合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物的形式存在； 合金中一定含金属；合金一定是混合物。其中正确的是（ ） A B C D 3下列关于溶液和胶体的说法正确的是( ) A蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 B由于 Fe(OH)3是弱碱，向制备好的 Fe(OH)3胶体中加入盐酸，Fe(OH)3胶体直接溶解 C制备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 D利用过滤的方法能将 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A常温常压下，28 g
26、由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA B分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA 第 13 页 共 20 页 C28 g 乙烯（C2H4）和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA D常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA 5 N2O 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生 N2O：3CO2NO2= 催化剂 3CO2 N2O。下列关于 N2O 的说法正确的是( ) A上述反应中每生成 1 mol N2O，消耗 1.5 mol CO B等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数 C
27、N2O 只具有氧化性，无还原性 DN2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 6水溶液中能大量共存的一组离子是( ) ANa 、Ca2、Cl、SO2 4 BFe 2、H、SO2 3、ClO CK 、Fe3、NO 3、SCN DMg2 、NH 4、Cl 、SO2 4 7下列有关说法正确的是( ) A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 CNa2O、NaOH 和 Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合 物 D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 8下列说法正确的是( ) A原子序
28、数为 7 的元素的最高化合价为4 价 B114 号元素位于第七周期第A 族 C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 m，则乙的原子序数可能为 m4 D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于A 族，原子序数为 m，乙位于A 族，则 乙原子序数可能为 m19 9V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO2 4，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液 第 14 页 共 20 页 中 Fe3 的物质的量浓度为( ) A. a 576V mol/L B.125a 36V mol/L C.250a 36V mol/L D.125a 48V mol/L 10X、Y、Z、W 均为
29、短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子 的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是( ) AX 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 CZ 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈 DX 的原子半径小于 Y 11 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论， 因此类推的结论最终要经 过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） 钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 化合物 Na
30、Cl 的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色 密度为 1.1 g cm 3 与密度为 1.2 g cm 3 的 NaCl 溶液等体积混合， 所得 NaCl 溶液的密 度介于 1.1 g cm 3 与 1.2 g cm 3 之间；NaK 合金的熔点应介于 Na 和 K 的熔点之间 A B C D 12某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（ ） AH+、Ba2+、Mg2+、NO3 BCl、Cu2+、Mg2+、SO 4 2 COH 、NO 3 、Ba2+、Cl DH+、Fe3+、Cl、MnO 4 13甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol L 1 的盐酸和
31、NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等 质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 v（甲）v（乙）=23，则加入铝粉的 质量为（ ） A4.05 g B5.4 g C2.7 g D8.1 g 14下列说法正确的是（ ） A标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA 第 15 页 共 20 页 B1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA C常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA D在 H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成 32g 氧气，转移 2NA个电子 15如图表示的是金属 X、Y 及它们
32、的合金 Z 分别与足量盐酸反应放出 H2量的情况，横坐 标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生 H2的体积。下列有关合金组成 的判断正确的是（ ） An (Na)n (Fe)=21 Bn (Mg)n (K)=12 Cn (Na)n (A1)=13 Dn (K)n (A1)=11 第第 II 卷卷 非选择题非选择题 二非选择题（本大题共二非选择题（本大题共 4 小题，满分小题，满分 55 分）分） 16 （11 分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝 不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn(NH3)42+。回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧
33、化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表 示） 。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 Al2(SO4)3和 NaOH Al2(SO4)3和 NH3 H2O ZnSO4和 NaOH ZnSO4和 NH3 H2O （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_ _。 第 16 页 共 20 页 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因_。 17 （15 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） 。 （1）装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出
34、反应 的化学方程式： 。 （2）装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行 时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象： 。 （3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入 物质的组合应是_（填字母编号） 。 编号 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 （4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活 塞， 将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中
35、，振荡， 观察到的现象是_， 该现象_ （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。 （5）装置 F 的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_（填字母 编号） 。 a饱和 NaOH 溶液 b饱和 Ca(OH)2溶液 第 17 页 共 20 页 c饱和 Na2SO3溶液 d饱和 Na2CO3溶液 18 （15 分）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图 中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性； 将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g； 从
36、分液漏斗滴入 6 mol L 1 的硫酸，直到不再产生气体时为止； 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 c g； 重复步骤和的操作，直到 U 形管的质量基本不变，为 d g。 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 （2）装置中干燥管 B 的作用是_。 （3） 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸， 测试的结果_ （填“偏高”“偏 低”或“不变”） 。 （4）步骤的目的是_。 （5）步骤的目的是_。 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述
37、一种不同的实验法。 第 18 页 共 20 页 19 （14 分）钢铁工业是国家工业的基础。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂 进行了调研， 对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。 请您对社会实践活 动小组感兴趣的问题进行计算： （1）将 6.62 g 铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应） ，过滤，然后在滤液中加过量 的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得 4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁， 若生产过程中铁元素损失 4，计算每生产 1.00 t 生铁（含铁 96） ，至少需要这种铁矿石 多少吨？（保留两位小数） （2）取某钢样粉末 28.12
38、 g（假设只含 Fe 和 C） ，在氧气流中充分反应，得到 CO2气体 224 mL（标准状况） 。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 100 mL 相同浓度的稀硫酸溶液中，充分反应 后，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 加入钢样粉末的质量g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积L（标准状况） 1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量浓度。 参考答案 一选择题 第 19 页 共 20 页 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C A B D D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A
39、 B D C D D D 二非选择题 16. （1）AlO2 或 Al(OH) 4 （2）Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2或Zn+2NaOH+2H2ONa2Zn(OH)4+H2 （3） （4）Al3+3NH3 H2OAl(OH)3+3NH4+ 可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn(OH)2可溶于过 量氨水中生成 Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制 17. （1）分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O （2）除去 Cl2中的 HCl 长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （3）d （4）E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色不能过量的 Cl2也能将 I 氧化为
40、 I 2 （5）吸收多余的氯气，防止污染环境 b 18. （1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的 CO2和水蒸气进入 U 形管中 （3）偏高 （4）把反应产生的 CO2全部导入 U 形管中 （5）判断反应产生的 CO2是否全部导入 U 形管中，并被 U 形管中的碱石灰吸收 第 20 页 共 20 页 （6）106( ) 100% 44 db a （7）称量一定质量的样品，加入足量的稀 HNO3使 CO2全部放出后滴加足量 AgNO3，过滤 洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。 （其他方法只要原理正确，操作可行都是 可以的） 19. （1）1.97 t。 （2）501。 1.25 molL。
