1、 - 1 - 姓名 准考证号 (在此卷上答题无效) 绝它启用前 化学 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 6 页，满分 100 分。考试用时 90 分钟。 考试范围：必修 1。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe5
2、6 Cu64 Br80 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2019 年 4 月 25 日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了 当今世界机场多项尖端科技，被英国卫报评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这 座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是 A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是 SiO2 B.支撑航站楼的 C 形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料 C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物 D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新
3、能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染 2.德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水 瓶” ，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体” ，一种磷酸盐作“瓶盖” ，恰好可将一个水分子关 在里面。下列说法正确的是 A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B.石墨和 C60互为同分异构体 C.一定条件下石墨转化为 C60是化学变化 D.磷酸溶于水可完全电离 3.炭循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义，下列说法错误的是 - 2 - A.碳是组成有机物的主要元素 B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C.动物呼吸产生 CO2的过程中，葡萄糖被氧化 D.碳元素在地
4、壳中含量丰富，因此其形成的化合物数量众多 4.下列关于化学实验的说法正确的是 A.测任何液体 pH 时都可使用广泛 pH 试纸或精密 pH 试纸 B.无水氯化钙可干燥 CO2、Cl2、NH3、CO 等常见气体 C.用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都需要垫石棉网 D.萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分离 5.某学习实验需要用 240 ml 0.1 molL 1 FeSO 4溶液。下列有关配置该溶液的说法错误 的是 A.需要选用 250ml 容量瓶 B.可用 KSCN 溶液检验 FeSO4是否被完全氧化 C.引流时玻璃棒要紧靠容量瓶刻度线之下 D.若容量瓶未干燥，对所配制的溶液浓度无影响 6.下
5、列说法正确的是 A.铝在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 B.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸 C.明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒 D.用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路” 7.下列关于各实验装置的叙述正确的是 - 3 - A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置用于吸收 NH3或 HCl 气体时，易造成倒吸 C.装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体 D.装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2 、Cu2、SO 4 2、
6、NO 2 B.含有大量 Fe3 的溶液中：SCN、I、K、Br C 通入大量 CO2的溶液中：Na 、ClO、HCO 3 D.滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3 、NH 4 、Cl、NO 3 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.铝溶于 NaOH 溶液中：2Al2OH 2H 2O2AlO2 3H 2 B.铜丝插入 Fe2(SO4)3溶液中：CuFe3 Cu2Fe2 C.向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Br Cl 2Br22Cl D.用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO24H 2Cl=Mn22H 2OCl2 10.以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是 A.MgCl2
7、Mg(OH)2MgO B.Cl2FeCl3Fe C.SSO3H2SO4 D.N2NH3NO2 11.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子效为 0.2NA B.标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2充分反应，产物的分子数为 NA C.将 100mL 0.1 molL 1 FeCl 3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒 0.01 NA D.浓硫酸(含 1 mol H2SO4)与足量 Cu 加热发生反应生成 0.5 NA个 SO2分子 12.利用如图所示装置进行下列实验，将 X 溶液逐滴加入固体 Y 中
8、，下列关于试管中的现象描 述错误的是 13.(NH4)2S2O6具有强氧化性，在酸性溶液中，可将 Mn2 氧化为 MnO 4 ，但一般情况下，该反 - 4 - 应进行地非常缓慢，而加入 AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是 A.AgNO3为该反应的催化剂 B.该反应中的还原产物为 SO42 C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：5 D.S2O62 中1 价 O 与2 价 O 的个数比为 1：3 14.在某溶液 M 中滴加溶液 x(或通入气体 x)，物理量 y 与 x 体积的关系如图所示。下列有关溶 液 M、x 和物理量 y 符合图像交化的是 15.根据如下框图分析，下
9、列说法正确的是 A.E2 的氧化性比 M2的氧化性强 B.在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C.反应的离子方程式可表示为 E2 3OHE(OH) 3 D.在反应中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性 16.向含有 0.01 mol Cu，a mol Cu2O、b mol CuO 的混合物中滴加 6 molL 1 的稀硝酸溶液至 10ml 时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下 224mL 气体(纯净物)。下列说法正确的是 A.反应过程中转移 0.01 mol 电子 B.a：b1：1 C.被还原的硝酸为 0.06 mol D.将少量铁粉投入该稀硝酸中能生成 Fe(NO3)2 二、非选择题
10、：共 52 分。 17.(10 分)已知 AH 均为中学化学常见的物质，A、B、C、E 的焰色反应均为黄色。其中 B 常做食品的膨化剂；A 与 C 按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种， 并有无色无味的气体 D 地放出；X 为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与 - 5 - 大气循环，为温室气体；G 为冶炼铁的原料，G 溶于盐酸中得到两种化合物。AH 之间有如 下的转化关系(部分物质未写出)： (1)写出该物质的化学式：C： ；E： 。 (2)BCD 的反应中，每生成标准状况下 11.2 L D，转移电子的物质的量为 mol。 (3)已知 F 与高温水蒸汽也能反应
11、生成 G，该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比 为 。 (4)写出 G 与足量稀硝酸反应的离子方程式 。 (5)G 在高温下与铝反应的化学方程式为： 。 18.(10 分)某工业废水中仅含有下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)， 且各种离子 的物质的量浓度相等，均为 0.1 molL 1。 某同学欲探究废水的利用，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)观察。 取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体与空气变成红棕色，此时溶液依然 澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入
12、 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 (1)由、判断，溶液中一定不含有的离子是 (写离子符号)。 (2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。 中生成白色沉淀的离子方程式是 。 (3)将中所的红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为 。 (4)该同学最终确定原溶液中所含离子是 (写离子符号)。 19.(10 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、 高效、 多功能绿色水处理剂， 比 Cl2、 O2、 ClO3、 KMnO4 - 6 - 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加 入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸
13、钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2 熔融 2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 该反应的还原剂是 ，每生成 1 mol Na2FeO4，氧化剂得到 mol 电子。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用： 。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH、FeO 4 2、Cl 、H 2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 低温下，在高铁酸钾溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明 。 20.(10 分)光气是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上 都有许多用途
14、。光气很容易水解，熔点为118 C，沸点为 8.2 C。某科研小组模拟工业生产 由一氧化碳和氯气的混合物在活性炭作催化剂的条件下制取光气，其反应原理为：Cl2CO COCl2。装置如图所示(丙处的加油装置已省略，D 中仪器用于收集光气)。 (1)仪器 C 的名称为 ，其中碱石灰的作用为 ，D 中仪 器应浸在 (填“冰水浴”或“热水浴”)中。 (2)仪器组装完成后，检验甲装置气密性的方法是 。 (3)戊装置主要用于制取氯气，用酸性 KMnO4和盐酸制取氯气时的离子方程式为 。 (4)光气极易水解，遇水后易产生一种氢化物和一种氧化物，其反应的化学方程式为 。 21.(12 分)黄铜灰渣(含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如 下： - 7 - (1)写出酸浸时 Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式： 。 (2)反应 I 中所加 Zn 不能过量的原因是 。 (3)滤液 II 中含有的金属阳离子主要有 。 (4)写出反应 II 的离子方程式： 。 反应 II 应控制温度不能过高也不能过低的原因是 。 (5)已知 Cu(NO3)26H2O 和 Cu(NO3)23H2O 的溶解度随温度的变化如图所示。则由 A 点对应 的溶液获取 Cu(NO3)23H2O 的方法是 。 - 8 - - 9 - - 10 - - 11 -
