1、 1 / 36 第一部分第一部分 必修必修 1、2 教材中常考图示教材中常考图示 必修必修 1 第一章第一章 2 / 36 必修必修 1 第二章第二章 3 / 36 必修必修 1 第三章第三章 4 / 36 5 / 36 必修必修 1 第四章第四章 6 / 36 7 / 36 8 / 36 必修必修 2 第一章第一章 必修必修 2 第二章第二章 9 / 36 必修必修 2 第三章第三章 10 / 36 11 / 36 必修必修 2 第四章第四章 12 / 36 第二部分第二部分 必备基本知识必备基本知识 I 基本概念与基础理论基本概念与基础理论 一、物质的量 1物质的量 （1）物质的量的单位是
2、摩尔（mol） 。 （2）1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.021023 （3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol 1 称为阿伏加德罗常数（NA） 。 （4）物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = N NA 。 2摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M） ，单位为 gmol 1。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n） 、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下
3、，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm） ，单位为 Lmol 1。 （2）标准状况下，Vm22.4 Lmol 1。 （3）物质的量（n） 、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = V Vm 。 4物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（cB） ， 单位为 molL 1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n） 、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的 关系：n = cBV 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1定义：
4、分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体。 2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 13 / 36 5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改
5、写。 四、氧化还原反应 1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2氧化还原反应的本质：电子转移。 3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数 2质量数（A）质子数（Z）+中子数（N） 3一般用符号 A ZX 表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。 4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律 1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素
6、周期律。 2元素周期律是由门捷列夫发现的。 3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。 4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。 元素 Na Mg C N Si P S Cl 最高价 最低价 +1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 最高价氧化物 及其水化物 Na2O NaOH MgO Mg(OH)2 CO2 H2CO3 N2O5 HNO3 SiO2 H4SiO4 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 Cl2O7 HClO4 气态氢化物 CH4 NH3 SiH4 PH3
7、 H2S HCl 5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。 7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。 七、化学键 1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。 4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子
8、键，非金属元素原子间形成共价键。 5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6反应物 生成物 E1E2 反应吸收能量；E1” 、 “”或“”表 示） （2）元素 S 的最高正价和最低负价分别为 、 ，S 元素的最高价含氧酸属于 （填“强”或“弱” ）电解 质。 （3）其中 Si、P、S、Cl 元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，C、N、O、F 的气态氢化物中稳定性 最差的是 。 （填写化学式） 12现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍 X 最外层电子数是次外层电子数的
9、2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7 价 26 / 36 完成下列问题： （1）元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （2）元素 Y 与氢元素形成一种分子 YH3，写出该粒子的电子式 。 （3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明的是 。 a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与 NaOH 溶液反应 （4）T、X、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示） 。 六、化学键
10、、化学反应与能量、原电池 1下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A两个原子之间的相互作用叫化学键 B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间 C离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 2下列物质中，只含离子键的是（ ） AHCl BNaOH CH2O DNaCl 3下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） AKCl BNH4Cl CH2O DCH4 4下列物质中属于离子化合物的是（ ） A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸 5 （2010）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应 C化学键断裂放
11、出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等 6 （2009）有关能源的下列说法不正确的是（ ） A煤、石油、天然气都是化石能源 B核能是无污染的可再生能源 C氢能是可再生能源 D化石能源是非再生能源 7 （2010、2009）下列过程需要吸收热量的是（ ） AH2 2H B2H2 + O2 = 2H2O CCaO + H2O = Ca(OH)2 D2Cl Cl2 8下列说法不正确的是（ ） A分解反应肯定是吸热反应 B物质燃烧和中和反应均放出热量 C化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小 9下列关于能量转化的认识不正确的是（
12、 ） A绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 B煤燃烧时化学能转变为热能和光能 C原电池工作时，化学能转变为电能 D白炽灯工作时，电能全部转变为光能 10下列有关原电池的说法不正确的是（ ） A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 27 / 36 11 （2009）下列组合中不能构成原电池的是（ ） A B C D 两极材料 Zn 片、石墨 Cu 片、Ag 片 Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 12一个原电池的总反
13、应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的合理组成是（ ） 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Zn Fe CuCl2 13 （2010） （1）下列装置属于原电池的是 ； 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 （2）在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极的现 象 。 （3） 此原电池反应的化学方程式为 。 14 （1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要 原因。生成物中化学键形成时会 能量（填“放出”或“吸收” ） ；如果一个化 学反应，化学键断裂时的能
14、量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于 反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则 该反应属于 反应。 （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互 转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答： 从能量角度看，它属于 能转化为 能。 装置中 Zn 为 极。 七、化学反应速率、化学平衡 1影响化学反应速率的因素有很多，下列措施能加快化学反应速率的是（ ） A降低温度 B升高温度 C减小压强 D降低反应物浓度 2下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A食物储存在冰箱里 B将块状固体药品研细后再反应 C用 MnO2作 H2O2分解
15、反应的催化剂 D用 30%H2SO4溶液代替 5%H2SO4溶液与锌粒反应 3 （2009）下列关于反应速率的说法错误的是（ ） A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为 0 C决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 化学反应 反应物的总能量高 生成物的总能量低 锌 铜 金属导线 稀硫酸 28 / 36 4 （2010）下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ） A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身
16、的性质 C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率 5某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其它条件都相同的情况下，使四份质量分数不同 的 H2O2溶液发生分解反应：2H2O2 = O2+ 2H2O，其中氧气生成速率最大的是（ ） A5% H2O2溶液 B10% H2O2溶液 C20% H2O2溶液 D30% H2O2溶液 6反应 4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO + 6H2O（g）在密闭容器中进行 3 s 后，NO 的物质的量浓度增加了 0.045 mol/L， 则用 NH3表示的平均反应速率为
17、（ ） A0.045 mol/（Ls） B0.015 mol/（Ls） C0.010 mol/（Ls） D0.0075 mol/（Ls） 7对于可逆反应 N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） ，下列特征不能表明体系达到平衡的是（ ） A正逆反应速率相等 B的浓度保持不变 CN2、H2、NH3的浓度相等 DN2、H2、NH3的百分含量不变 8在一定温度下，对可逆反应 A（g）+ 2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ） AC 的生成速率与 C 的分解速率相等 B单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C C容器内压强不再变化 D混合气体的物质的量不再
18、变化 9对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（ ） A正反应速率与逆反应速率相等 B反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C在给定条件下反应达到最大限度 D反应物的浓度与生成物的浓度相等 八、化学常识、无机物 1 （2009）下列做法符合食品卫生法的是（ ） A用 SO2熏制银耳 B在奶粉中添加三聚氰胺 C用苏丹红做食品添加剂 D用小苏打做焙制糕点的发酵粉 2社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。下列有关化学常识的叙述不正确的是（ ） A人类历史上使用最早的合金是青铜 B人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代 C从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富
19、集、精炼、冶炼 D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱 3中国 2010 年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果，其中包括太阳能技术，下列有关太阳能的 说法不正确的是（ ） A太阳能是可再生能源 B太阳能可转换为热能 C利用 SiO2可将太阳能转化为电能 D利用太阳能不会污染环境 4 “低碳生活，节能减排”越来越被人们认可。下列气体不会造成空气污染的是（ ） ANO2 BSO2 CCO DN2 5五岳之首泰山是著名的游览圣地，为保证旅游圣地的环境，泰安市推出了“蓝天碧水工程” ，下列做法不符合要求的 是（ ） A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B植树造林实施绿化
20、工程，防治扬尘污染 C改进汽车动力，减少汽车尾气排放 D推广使用无磷洗涤剂 62010 世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来” 。 “环境问题”的直接来源主要是（ ） 29 / 36 A温室效应 B厄尔尼诺现象 C人类对环境的污染与破坏 D火山喷发和地震 7为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是（ ） A李四光 B华罗庚 C侯德榜 D钱学森 8 （2010）下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A金属 Na 着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 9下列有关实
21、验事故或药品的处理方法中，不正确的是（ ） A大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去 B不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗 D金属钠着火时，立即用水扑灭 10有一关于实验操作的谜语： “我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全。 ”这一实验操 作是指（ ） A将金属钠保存在水中 B将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至 60 C用压强剂测某一深度处的水压 D稀释浓硫酸 11下列实验操作正确的是（ ） A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2溶于水，可
22、将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 12 （2009）下列物质的用途错误的是（ ） A高纯硅可用于制造光导纤维 B溴化银常被用做感光材料 C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D硝酸可用于制造炸药 13硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是（ ） A单质硅 B硅酸盐 C二氧化硅 D不含硅元素 14地震或泥石流等自然灾害过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消
23、毒杀菌作用的是 （ ） A生石灰 B明矾 C绿矾 D漂白粉 15陶瓷主要成分为（ ） A氧化铝 B硅酸盐 C二氧化硅 D有机物 16关于 Na2O2叙述不正确的是（ ） ANa2O2是淡黄色固体 BNa2O2能与水反应生成 O2 C可用于潜水艇的生氧剂 D属于典型的碱性氧化物 17下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（ ） A无毒 B无色 C无味 D红棕色 18下列气体中，可用固体 NaOH 干燥的是（ ） ACO2 BCl2 CHCl DNH3 19下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ） AKCl BFeCl2 CFeCl3 DNa2O 20 （2010）下列物质与 Fe 反应后的生
24、成物，能与 KSCN 溶液作用使溶液变红色的是（ ） ACl2 B盐酸 CCuSO4溶液 D稀 H2SO4 30 / 36 21为检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） AKSCN 溶液 B铁片 C氯水 D石蕊试液 22下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ） A往氨水中滴加酚酞试液 B往稀硫酸中通入氨气 C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D氯气通入淀粉碘化钾溶液中 23 （2009）下列有关元素化合物的叙述正确的是（ ） A钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体 B盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色 C检验 FeCl2溶液中的少量 Fe3+，可以用 KSC
25、N 溶液 D镁铝合金应用广泛，属于纯净物 24除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ） A稀硫酸 B硝酸银 C澄清石灰水 D稀盐酸 25为了除去混入 CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ） A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液 D浓硫酸 26金属铜不能与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有（ ） A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性 27 （2010）将 3.2 g Cu 投入到一定浓度的 HNO3溶液中，恰好完全反应，产生 NO2和 NO 的混合气体共 0.08 mol。则 原溶液中 HNO3的物质的量为（ ） A0.34 mo
26、l B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol 28取适量 Na2CO3和 Na2SO4混合物加入过量 BaCl2溶液，生成白色沉淀 6.63 g ，将白色沉淀加入足量稀硝酸中，沉 淀变为 4.66 g，混合物中 Na2CO3与 Na2SO4的物质的量之比为（ ） A11 B12 C21 D31 29铜与 1 molL 1 的硝酸反应，若 NO3 的浓度下降了 0.2 molL1，则溶液中 c(H)同时下降（ ） A0.2 molL 1 B0.4 molL 1 C0.6 molL 1 D0.8 molL 1 30一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 100 mL 2 mo
27、lL 1 的稀 HCl 中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀出来，所加入的 NaOH 溶液的体积最小的是（ ） A100 mL B50 mL C25 mL D由于 Fe、Fe2O3的质量未知无法判断 31完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中的 Cl ，消耗等物质的量浓度的 AgNO 3溶液的体积相 等，则上述三溶液的体积比为（ ） A111 B321 C632 D931 32Cl2气体中含有少量 HCl 杂质，除去该杂质所用的试剂最好是 。 33可用于分离或提纯物质的方法有： A分液 B升华 C加热分解 D
28、蒸馏 E渗析 填下表（填字母） 混合物 分离或提纯方法 （1）除去 Fe(OH)3胶体中的 Cl （2）除去乙醇溶液中的 NaCl （3）分离饱和 Na2CO3溶液和乙酸乙酯 （4）分离碘和 NaCl 固体 （5）除去 CaO 中的 CaCO3 34钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是 ，由此说明，钠的金属性比铁 （填 “强”或“弱” ） 。 （2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质 31 / 36 的试剂是 （填序号） 。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN 溶液 （3）向硫酸亚铁溶液中
29、滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此变化过 程的化学方程式为 。 35 （1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有 （填化学式） 。 （2）许多金属在一定条件下均能与水发生反应。其中钠与水反应时可观察到的实验现象有 （填序号） 。 钠浮在水面上 钠熔成小球 钠四处游动 溶液变为红色 写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。 （3）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中 消耗的铝的物质的量之比为 。 36下表是元素周期表的一部分，针对表中的
30、号元素，填写下列空白： 主族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0 1 2 3 （1）写出下列微粒的表示符号：的元素符号 、阳离子符号 ；正一价阳离子的结构示 意图是 。 （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 （填名称） ；它的最高价氧化物对应水化物与的最高价 氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 （3）、两元素形成的最简单化合物的电子式为 。 37 （2010）已知 A、B、C、D、E 是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成的离子 核外电子数为零；C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A 与 C
31、 同主族；B 与 E 同主族；E 的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出 A、E 元素的名称：A ，E ； （2）画出 C 元素的离子结构示意图 ； （3）写出 C、D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ； （4）A、B、C 三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ； （5）B、C、D、E 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示） 。 38 （2010）为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。 （1）写出 Cl2与水反应的化学方程式 ； （2）通入 Cl2后，集气瓶 A 中的现象是 ，集气瓶 B 中的 现象是 ， 可得出的结论是 。 干燥
32、的 Cl2 干燥 的红 色布 条 湿润 的红 色布 条 H2O A B NaOH 溶液 32 / 36 九、有机物 1下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ） A纤维素 B葡萄糖 C淀粉 D蛋白质 2 （2010）若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（ ） A水 B无水酒精 C四氯化碳 D氢氧化钠溶液 3 （2009）可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ） A苯和水 B酒精和碘水 C乙酸和乙醇 D乙酸和水 4下列各组混合物中，能用分液方法分离的是（ ） A酒精和水 B食盐溶液 C悬浊液 D水和四氯化碳 5将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯中含有（
33、 ） A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D纤维素 6天然气的主要成分是甲烷，有关说法正确的是（ ） A分子式为 C2H4 B平面结构 C不可以燃烧 D可发生取代反应 7 （2009）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A是天然气的主要成分 B光照下能够发生取代反应 C与丁烷互为同分异构体 D分子中碳原子在一条直线上 8下列有关乙烯的描述正确的是（ ） A分子式：C2H6 B结构简式：CH2CH2 C性质与甲烷不同 D不能燃烧 9阿胶是山东特产，食用阿胶可提供蛋白质和多种氨基酸。下列关于蛋白质描述正确的是（ ） A蛋白质属于烃 B蛋白质主要含氮
34、元素 C蛋白质可通过灼烧鉴别 D蛋白质属于小分子 10下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（ ） A金属钠 BCuO C石蕊试液 D碳酸钠溶液 11 （2009）葡萄糖（C6H12O6）供给人体所需活动和体温所需能量的反应可表示为： C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O，下列分析错误的是（ ） A葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量 B人呼出的气体与吸入的空气的成分相比，二氧化碳和水的含量增加，氧气的含量减少 C医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量 D葡萄糖氧化产生的二氧化碳，如不能及时排出体外，则血液的 pH 将增大 12 （2010）下列说法不正确的
35、是（ ） A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B使用溴水或酸性 KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷 C在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D淀粉水解的最终产物是葡萄糖 13 （2009）下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下能入 Cl2，进行分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A B C D 14 （1）实验室利用 4HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O 反应制备少量的氯气，该反应中氧化剂是 ， 生成标准状
36、况下 2.24 L 的 Cl2时，参加反应的 HCl 的物质的 33 / 36 量是 mol，其中被氧化的 HCl 的物质的量是 mol。 （2）反应生成的 Cl2与甲烷或苯中的一种物质在光照时能发生取代反应，反应方程式为 ，另一分子中所有原子 （填“共平面”或“不共平面” ） 。 15 （2009）已知有机物 A 能发生以下转化，并且 A 可以作为水果的催熟剂，在一定条件下，A 可以发生自身加成反 应，形成高分子化合物 E。 请回答下列问题： （1）写出下列化合物的结构简式：B ；D 。 （2）写出反应、的化学方程式，并注明反应类型： ，反应类型 ； ，反应类型 。 A 乙酸乙酯 H2O/催化剂 B O2和 Cu C E B 浓硫酸 34 / 36 35 / 36 36 / 36
