1、 - 1 - 学业水平考试合格性考试模拟测试卷(八) (时间:60 分钟 满分:100 分) 一、单项选择题:本大题共 15 小题,每小题 3 分。在每小题列出的四 个选项中,只有一项最符合题意。 1.下列物质属于混合物的是( A ) A.氨水 B.冰醋酸 C.液氯 D.碳酸钠 解析:由两种或多种物质混合而成的物质属于混合物。A 中氨水是氨气 溶于水形成的,是混合物;B 中冰醋酸是纯净物;C 中液氯是氯气液化后 得到的,是纯净物;D 中碳酸钠是纯净物。 2.氢有三种同位素 HH 和 H,它们之间不同的是( A ) A.质量数 B.电子数 C.原子序数 D.质子数 解析:质子数相同、中子数不同的
2、同一种元素的不同核素互为同位素, 所以氢的三种同位素之间存在差异的是中子数,质子数+中子数=质量 数,答案选 A。 3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 HXO3,该元素的气态氢 化物化学式为( C ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 解析:某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 HXO3,该元素的最高 价是+5 价,所以最低价是-3 价,则气态氢化物化学式为 XH3,答案 - 2 - 选 C。 4.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( C ) A.用稀硝酸与 Cu 反应制取 NO B.用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2 C.用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O2
3、 D.用浓氨水和 CaO 固体反应制取 NH3 解析:用稀硝酸与 Cu 反应制取 NO,2NO+O22NO2,不能用排空气法收 集,A 不符合题意;用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2需要加热才能反应,Cl2 比空气密度大,能用向上排空气法收集,B 不符合题意;用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O2不需要加热,O2比空气密度大,用向上排空气法收集,C 符合题意;用浓氨水和 CaO 固体反应制取 NH3不需要加热,NH3比空气密 度小,不能用向上排空气法收集,D 不符合题意。 5.下列说法中正确的是( A ) A.同种分子构成的物质一定是纯净物 B.纯净物一定只含有一种元素 C.混合物肯定由
4、两种或两种以上元素组成 D.含有氧元素的化合物一定是氧化物 解析:同种分子构成的物质一定是纯净物,A 项正确;纯净物分为单质和 化合物,单质中只有一种元素,化合物中有两种或两种以上的元素,B 项 - 3 - 错误;混合物中可能只有一种元素,如 O2和 O3的混合物中只有 O 元素,C 项错误;氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物,氧化物中除了 氧元素外只有一种元素,如 NaOH、Na2CO3等物质中含氧元素,但不是氧 化物,D 项错误。 6.下列离子方程式书写正确的是( B ) A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H + CO2+H2O B.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH -+CO 2C+H
5、2O C.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H + Ca 2+2H 2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+3Cu 解析:碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙需要 保留化学式,正确的离子方程式为 CaCO3+2H + Ca 2+H 2O+CO2,A 错误; 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的离子方程式为 2OH -+CO 2C+ H2O,B 正确;澄清石灰水与稀盐酸反应,氢氧化钙需要拆开,正确的离子 方程式为OH -+H+ H2O,C错误;铁钉放入硫酸铜溶液中,反应生成硫酸亚 铁和铜,正确的离子方程式为 Fe+Cu 2+ Fe 2+Cu,D 错误。
6、7.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( D ) A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了 Cl2的强氧化性 C.生成的 N2是氧化产物 D.该反应属于复分解反应 - 4 - 解析:若管道漏气遇氨产生白烟是生成了 NH4Cl 固体,故 A 正确;Cl 元素 化合价降低,被还原,利用了Cl2的强氧化性,故B正确;氮元素化合价升 高,被氧化,得到产物 N2是氧化产物,故 C 正确;反应过程中有化合价变 化,为氧化还原反应,故 D 错误。 8.下列物质中,含有离子键的是( D ) A.H2 B.HCl C.CO2
7、 D.NaCl 9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物 质中互为同分异构体的是( D ) A.O2与 O3 B.CH3CH2OH 与 CH3COOH C.甲烷与乙烷 D.CH3CH2CH2CH3与 解析:同分异构体的特点是分子式相同而结构不同。O2与 O3是同素异形 体,A 错误;CH3CH2OH 与 CH3COOH 分子式不同,B 错误;CH4和 CH3CH3结构相 似,分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团,分子式不同,为同系物。 10.既有离子键,又有共价键的化合物是( A ) A.Na2SO4 B.KCl C.HCl D.O2 解析:A.Na2SO4是既有离子
8、键,又有共价键的化合物;B.KCl 只含离子 键;C.HCl 是只含共价键的化合物;D.O2是含共价键的单质。 11.物质的量浓度为 1 molL -1的 NaOH 溶液的含义是( A ) A.1 L 溶液中含有 1 mol NaOH - 5 - B.溶液中含有 1 mol NaOH C.1 L 水中含有 1 mol NaOH D.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中所得的溶液 解析:根据物质的量浓度的概念可知,1 molL -1的 NaOH 溶液的含义是 指 1 L 溶液中含有 1 mol NaOH,故 A 正确。 12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( C ) A.氢氧化铝胶体
9、可用来对自来水净化和杀菌消毒 B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应 C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐” D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质 解析:A 项中氢氧化铝胶体可用来对自来水净化但不能消毒;B 项中“血 液透析”利用了血液胶体的渗析;C 项中 BaSO4常用来作胃镜中的“钡 餐”;D 项为了消除碘缺乏病,是在食用盐中加入碘酸盐。 13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是 ( B ) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸 D.置换反
10、应和分解反应都属于氧化还原反应 解析:胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在 1100 nm 之 间,故 A 错误;NaHSO4在水溶液中也电离出 H +,但 NaHSO 4属于盐,故 C 错 误;CaCO3CaO+CO2不属于氧化还原反应,故 D 错误。 - 6 - 14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( D ) A.锌片是该装置的负极,该电极反应为 Zn-2e - Zn 2+ B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.该装置能将化学能转化为电能 D.氢离子在铜片表面被氧化 解析:该装置是铜锌原电池,是将化学能转化为电能的装置,较活泼的 金属锌作负极,该电极反应为 Zn-2e - Zn
11、2+;外电路电子由锌片通过导 线流向铜片,正极氢离子在铜片表面得电子,发生还原反应,被还原,故 D 不正确。 15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl 的反应类型为( A ) A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.消去反应 解析:乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢,A 项正确。 二、单项选择题:本大题为选做题,共 10 小题,每小题 3 分;试题分为 A、B 两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中, 只有一项最符合题意。 选做题 A 组(化学与生活) 16.坏血病患者应该多吃的食物是( A ) A.水果和蔬菜 B.鱼肉和猪肉 - 7 - C.鸡蛋和
12、鸭蛋 D.糙米和肝脏 解析:坏血病是由于体内缺乏维生素 C 引起的,在新鲜蔬菜和水果中含 有较多的维生素 C,因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果。 鱼肉、 猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪,蛋类中也含丰富的蛋白质,糙米和 肝脏能提供丰富的维生素 A。 17.我国规定,所有销售的食品包装标签配料表上,食品添加剂应使用 规定的产品名称或种类名称,其中增味剂、防腐剂、着色剂应注明。如 图标签注明的添加剂中属于着色剂的是( C ) 浓缩菠萝汁 配料:水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、 黄原胶、甜蜜素、维生素 C、菠萝香精、 柠檬黄、日落黄、山梨酸钾 果汁含量:80% 柠檬酸 山梨酸钾 甜蜜素 菠萝香精
13、柠檬黄 日落 黄 A. B. C. D. 解析:柠檬黄、日落黄是着色剂,答案选 C。 18.树立健康生活理念,正确认识和使用药物。下列说法错误的是 ( B ) A.阿司匹林(aspirin)是一种解热镇痛药物 B.非处方药 OTC 安全系数大,可以长期大量服用 C.常用的抗酸药是氢氧化铝复方制剂 - 8 - D.吃药期间不宜喝茶,更不宜用茶水服药 解析:阿司匹林又称为乙酰水杨酸,是一种解热镇痛药物,A 正确;任何 药物都有毒副作用,因此非处方药物也不可以长期大量服用,B 错误;氢 氧化铝能与盐酸反应,是常见的抗酸药的成分,C 正确;碱性的茶水可降 低药物的活性,减弱了药物的治疗效果,D 正确。
14、 19.下列说法正确的是( D ) A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素 C.黄铜的熔点高于金属铜,故应用广泛 D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁 解析:A.流通硬币都是合金,不是单质;B.不锈钢中含有碳元素;C.黄铜 是铜的合金,合金的熔点低于其成分金属的熔点;D.合金的硬度和机械 强度大于其成分金属,所以选 D。 20.“绿色化学”是 21 世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从 源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中 ( B ) A.对废气、废水、废渣进行严格处理 B.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C.不使用任何化学
15、物质 D.在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂 解析:“绿色化学”核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产 对环境的污染;反应物的原子全部转化为期望的最终产物。 - 9 - 选做题 B 组(化学与技术) 21.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述 中正确的是( D ) A.硫酸生产中常采用高压条件提高 SO2的转化率 B.合成氨中及时分离氨气可提高反应速率 C.硫酸生产中可用水直接吸收 SO3生成硫酸 D.纯碱厂最好建在合成氨厂附近 解析:生产中应考虑压强对设备的要求等,A 项错误;及时分离氨气可提 高反应物的转化率,B 错误;硫酸生产中用浓硫酸吸收 SO3,C 项
16、错误。 22.下列关于氯碱工业的说法中,正确的是( D ) A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品,且不会对环境造成 污染 B.总的离子方程式为 2Cl -+2H 2OCl2+2OH -+H 2 C.当阳极附近有 0.8 mol NaOH 生成时,导线中就有 0.8 mol 电子通过 D.电解饱和食盐水可生产盐酸,也可以生产“84”消毒液 解析:离子交换膜法在阳极室得到 Cl2,在阴极室得到 H2和 NaOH 溶液, 并不能控制不产生污染,A、C 均不正确。B 中的离子方程式漏掉了反应 条件“通电” 。 23.精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。以 SiO2 加少量 Pd
17、Cl2研磨成极细的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半 导体的性质。它具有相当大的比表面积,将它和电子组件及仪表组成 “电子鼻”,被称为“人工神鼻” 。冰箱泄漏的氟利昂浓度只有十万分 - 10 - 之一也能“嗅”出。关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是( D ) A.“电子鼻”大大突破了人的嗅觉 B.“电子鼻”吸附气体的能力极强 C.“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警 D.“电子鼻”易溶于水 解析:“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质,所以它大大突破了人 的嗅觉极限;它的原理是其表面积极大,容易吸附气体,这样才能检测 气体;由于它能够吸附气体,所以它应能够检测到易燃、
18、易爆及有毒的 气体。 从 “电子鼻” 所用的原料来看,烧结后的陶瓷应属于硅酸盐材料, 所以应难溶于水。 24.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是 ( C ) A.明矾KAl(SO4)212H2O可用作净水剂 B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 C.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品 D.减少化石燃料使用,有利于降低空气中 PM2.5(直径 2.5 m 以下细颗 粒物)的含量 解析:明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水,A 正确; 锌比铁活泼,海轮外壳上镶入锌块,为牺牲阳极的阴极保护法,可减缓 船体的腐蚀,B 正确;聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒,不能用于包装食
19、品,C 不正确;减少化石燃料使用,可减少固体颗粒物的排放,D 正确。 - 11 - 25.水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成了灾难,为了防止水 污染,下面的措施中可以采用的是( B ) 禁止使用农药和化肥 不任意排放工业废水 抑制水中植物的 生长 生活污水经过净化处理再排放 减少空气中硫的氧化物和 氮的氧化物的含量 A. B. C. D. 解析:水是人类宝贵的自然资源,利用时要注意保护。目前污染水的因 素主要有三方面:工业生产(废水、废气、废渣)、农业生产(农药、化 肥)、生活污水(污水、垃圾)。防治水污染的方法应科学、切实可行, 做法太绝对,不切实际,不可取。 三、非选择题:本大题共
20、3 小题,共 40 分。 26.(16 分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置 进行有关实验。请回答: (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置 D 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体 是 ,其作用是 。 (3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后,关闭弹 簧夹 K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生,此时 B 中现 - 12 - 象是 。 B 中应放置 的液体是 (填字母)。 a.水 b.酸性 KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和 NaHSO3溶液 (4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积 18 molL -
21、1的浓硫酸放在圆 底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组 学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。 下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。 a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 解析:铜与浓硫酸反应后产生SO2,产生的SO2用向上排空气法收集,并用 品红溶液验满。为防止多余的 SO2污染空气,可用碱溶液浸湿的棉花吸 收逸出的 SO2。装置 B 的作用是贮存多余的 SO2而不是吸收多余的 SO2, 因此所选试剂不能与 SO2发生反应,且应使 SO2在其中的溶
22、解度较小,故 最佳试剂为饱和 NaHSO3溶液。反应结束后,浓硫酸变为稀硫酸,故检验 余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的 H +反应产生明显现象的一组(因 CuSO4中含有 S,故不能用检验 S的方法确定 H2SO4的 存在)。 答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O - 13 - (2)强碱溶液 吸收多余的 SO2,防止污染空气 (3)试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 d (4)反应过程中 H2SO4被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应 ad 27.(14 分)某温度下,在一个 1 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种物质的物 质的量随时间的变化曲线如图所示。
23、根据图中数据,填写下列空白: (1)从开始至 2 min,X 的平均反应速率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)1 min 时,正、逆反应速率的大小关系为 v(正) (填“” “v(逆),2 min 时反应达到平衡状态,则 v(正)=v(逆)。(4) 若 X、Y、Z 均为气体,在 2 min 时,向容器中通入氩气,增大体系压强, 由于物质的浓度不变,则 X 的化学反应速率将不变,若加入合适的催化 剂,Y 的化学反应速率将变大。(5)a.X、Y、Z 三种气体的浓度相等不能 说明正、逆反应速率相等,则不一定处于平衡状态,错误;b.正反应体积 减小,则气体混合物物质的量不再改变说明反应达到
24、平衡状态,正确;c. 平衡时正、 逆反应速率相等,但不为 0,反应没有停止,错误;d.反应速率 v(X)v(Y)=21,没有指明反应方向,且不符合化学计量数之比,说明 正、逆反应速率不相等,则没有处于平衡状态,错误;e.单位时间内消耗 X 的物质的量单位时间内消耗 Z 的物质的量=32,说明正、 逆反应速 率相等,则一定处于平衡状态,正确。 答案:(1)0.15 molL -1min-1 (2)3X+Y 2Z (3) = (4)不变 变大 (5)be 28.(10 分)通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很 - 15 - 多的化工产品,已知 D 有香味,试根据如图回答有关问题: (1)有机物 B 的名称为 ;A、C 的官能团名称分别是 和 ;聚乙烯的结构简式为 。 (2)写出图示中、反应的化学方程式,并指明反应类型: ;反应类型: 。 ;反应类型: 。 ;反应类型: 。 解析:本题以 CH2CH2作为原料制取乙酸乙酯的合成路线已确定,用顺 推法可知 A 为乙醇,B 为乙醛,C 为乙酸,D 为乙酸乙酯。 答案:(1)乙醛 羟基 羧基 CH2CH2 (2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
