1、 - 1 - 学业水平考试合格性考试模拟测试卷(六) (时间:60 分钟 满分:100 分) 一、单项选择题:本大题共 15 小题,每小题 3 分。在每小题列出的四 个选项中,只有一项最符合题意。 1.下列反应既属于离子反应,也属于置换反应的是( C ) A.KCl 溶液中滴加 MgSO4溶液 B.氢氧化钠放入醋酸溶液中 C.铁钉放入 CuCl2溶液中 D.Ba(NO3)2溶液中滴加 Na2CO3溶液 解析:KCl 溶液与 MgSO4溶液不反应,氢氧化钠与醋酸溶液发生中和反 应,Ba(NO3)2溶液与 Na2CO3溶液发生复分解反应,A、B、D 项错误;铁钉放 入 CuCl2溶液中的反应,既是
2、离子反应,也是置换反应,C 项正确。 2.钬的一种同位素Ho 可用于制作医疗激光器,其原子核内中子数是 ( B ) A.31 B.98 C.67 D.165 解析Ho中的165表示该原子的质量数,67为质子数,中子数=质量数- 质子数=165-67=98。 3.下列各组物质中,硫元素的化合价均为+4 的是( A ) A.Na2SO3 B.H2S2O7 C.Na2SO4 D.Na2S2O3 解析:Na2SO3、H2S2O7、Na2SO4、Na2S2O3中硫的化合价依次为+4、+6、+6、 - 2 - +2,B、C、D 项错误。 4.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( B ) A
3、.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置 C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置 解析:NH4Cl 固体受热分解生成的NH3和HCl 遇冷又化合生成 NH4Cl,不 能制取 NH3;倒置漏斗少量浸入溶液保持气体与溶液有较大接触面积可 防止倒吸,装置中易倒吸;中收集氨气应在试管口塞一团棉花,防 止氨气与空气对流。 5.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理的是 ( D ) A.K2CO3和 CaSO4都属于盐 B.H2SO4和 HNO3都属于酸 C.KOH 和 Fe(OH)3都属于碱 D.Na2O 和 Na2OSiO2都属于氧化物 解析:Na2OSiO2是盐,是 Na2SiO3以氧
4、化物的形式表达的。 6.表示下列反应的离子方程式正确的是( B ) A.钠与水反应:Na+H2ONa +OH-+H 2 B.NaOH 溶液与稀硫酸反应:OH -+H+ H2O C.铁片和稀盐酸反应:2Fe+6H 2+ 2Fe 3+3H 2 - 3 - D.石灰石与硝酸反应:C+2H + CO2+H2O 解析:A 项没有配平,铁片和稀盐酸反应铁被氧化为+2 价,D 项石灰石不 应拆为碳酸根,A、C、D 项错误。 7.关于铝的性质和用途的下列叙述,错误的是( D ) A.铝可作导线和电缆 B.铝箔可以作食品、饮料的包装 C.铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸 D.铝的硬度很大,可用作制造汽车、船舶、飞机
5、等 解析:铝有良好的导电性,金属铝具有良好的延展性,可用于导线、电缆 和包装,常温下铝在浓硫酸中钝化,可用于盛装浓硫酸,A、B、C 项正确; 铝的硬度不高,D 项错误。 8.下列反应属于吸热反应的是( D ) A.木炭与 O2反应生成 CO2 B.葡萄糖在人体内氧化分解 C.锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 D.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 解析:Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应是吸热反应,D 项正确。 9.正戊烷和异戊烷是( A ) A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同种物质 解析:正戊烷和异戊烷分子式相同,但结构不同,属于同分异构体,A 项 正确
6、。 - 4 - 10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( C ) A.H2 B.CO2 C.KOH D.MgCl2 解析:H2是单质,不含离子键,CO2是共价化合物,不含离子键,MgCl2中只 存在离子键,不含共价键,A、B、D 项错误;KOH 中钾离子与氢氧根之间 以离子键结合,氢氧根内部的氧原子与氢原子之间以共价键结合,C 项 正确。 11.0.25 L NaOH 溶液中溶有 10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为 ( B ) A.2 mo1/L B.1 mo1/L C.0.5 mo1/L D.0.05 mo1/L 解析:NaOH 的物质的量为 10 g40 g/mol =0
7、.25 mol,则浓度为 0.25 mol 0.25 L=1 mol/L,B 项正确。 12.对下列常见物质的认识不正确的是( B ) A.明矾可作净水剂 B.CaCO3是陶瓷的主要成分 C.干冰能用于人工降雨 D.NaHCO3可作抗酸药,能中和胃里过多的酸,缓解胃部不适 解析:陶瓷的主要成分是硅酸盐类,B 项不正确。 13.用如图所示装置萃取溴水中的溴,下列说法正确的是( D ) - 5 - A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液 B.萃取剂可用酒精或 CCl4 C.“振荡”后立刻进行分液 D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,关闭旋塞,再从上口倒出 上层液体 解析:分液漏斗活塞处易漏液,
8、使用前需检查是否漏液,酒精与水互溶, 不能用于萃取溴水中的溴,“振荡”后,水与萃取剂没有很好地分离,不 能立刻进行分液,A、B、C 项错误。 14.在下列各种方法中:金属表面涂抹油漆,改变金属内部结构, 保持金属表面清洁干燥,在金属表面进行电镀,使金属表面形成致 密的氧化物薄膜,能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( D ) A. B. C. D.全部 解析:金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触,防止金属形成 原电池,从而防止金属被腐蚀,故正确;改变金属内部结构、增强金属 抗腐蚀性能,能防止金属被腐蚀,故正确;保持金属表面清洁干燥能 防止金属与水分接触,从而防止金属被腐蚀,故正确;金属表面进
9、行 电镀,使不活泼金属与空气、水接触,不能形成原电池,从而防止金属被 腐蚀,故正确;使金属表面形成致密氧化膜,从而阻止金属进一步被 - 6 - 氧化,从而防止金属被腐蚀,故正确。 15.下列各选项中,能说明乙醇作为燃料的优点的是( D ) 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一 种再生能源 燃烧时放出大量热量 A. B. C. D. 解析:燃料的优点指热值高低、 产物是否污染环境、 燃料是否能再生等, 凡燃烧均会发生氧化反应,不是作为燃料的优点,错误,D 项符合题 意。 二、单项选择题:本大题为选做题,共 10 小题,每小题 3 分;试题分为 A、B 两组,考生只选择其中一组题
10、作答。在每小题列出的四个选项中, 只有一项最符合题意。 选做题 A 组(化学与生活) 16.下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙 述不正确的是( B ) A.淀粉葡萄糖(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动) B.纤维素(水解)葡萄糖(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命 活动) C.油脂(水解)甘油和高级脂肪酸(氧化)水和二氧化碳(释放能量 维持生命活动) D.蛋白质(水解)氨基酸(合成)人体所需的蛋白质(人体生长 发育) - 7 - 解析:A.淀粉葡萄糖(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活 动),正确;B.在人体内没有分解纤维素的酶,所以纤维素不能变为葡萄 糖为
11、人体提供能量,错误;C.油脂在酸性条件下水解得到甘油和高级脂 肪酸,然后氧化变为水和二氧化碳,为人体提供能量维持生命活动,正 确;D.蛋白质在体内水解变为氨基酸,产生的氨基酸在人体内重新合成 人体所需的蛋白质,供给人体生长发育,正确。 17.酶是一种( C ) A.糖类 B.油脂 C.蛋白质或 RNA D.维生素 解析:酶是蛋白质,具有高效性、专一性,答案选 C。 18.吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是 ( D ) A.冰毒、黄连素 B.味精、麻黄碱 C.维生素 C、尼古丁 D.海洛因、冰毒 解析:A.黄连素是一种重要的生物碱,用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎, 它无抗药性
12、和副作用,不是毒品,错误;B.味精的成分是谷氨酸钠,是调 味品,不是毒品,错误;C.维生素 C 属于维生素,不是毒品,错误;D.海洛 因和冰毒属于毒品,正确。 19.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( D ) A.“歼 20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B.工业上通常用电解 Na、Mg、Al 对应的氯化物制取该三种金属单质 C.Fe3O4俗称铁红,常作红色油漆和涂料 - 8 - D.燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 解析:A.碳纤维属于无机非金属材料,错误;B.Al 的制取不能电解氯化 铝,因为氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,应用电解熔融的氧 化铝的方法制取
13、 Al,错误;C.四氧化三铁为黑色固体,氧化铁俗称铁红, 常作红色油漆和涂料,错误;D.燃料电池的反应实质是燃料与氧气的燃 烧反应,燃料都在负极发生氧化反应,正确。 20.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被 逐步提到议事日程,其首要原因是( B ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 解析:回收废电池的首要原因是防止废旧电池中渗漏出的重金属离子 对土壤和水源的污染,而废旧电池的综合利用是第二位的。 选做题 B 组(化学与技术) 21.石灰石是一种化工原料,可
14、以通过反应生成一系列物质,如图: 下列说法正确的是( B ) A.漂粉精是混合物,主要成分是氯化钙 B.图示的制纯碱方法,要求先向饱和食盐水中通 NH3,然后再通 CO2 C.纯碱属于碱,俗名苏打 D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 - 9 - 解析:漂粉精为氯气和氢氧化钙反应的产物,2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,其主要成分是次氯酸钙和氯化钙,A 错误;NH3极易溶于 水且溶液呈弱碱性,再通入 CO2使之更多地转化为 HC ,故工业上,可先 向饱和食盐水中通入 NH3,再通入 CO2制 NaHCO3,碳酸氢钠受热分解制取 纯碱,B正确;纯碱
15、是碳酸钠,俗名苏打,属于盐,C错误;向饱和食盐水中 通NH3,然后再通CO2制取碳酸氢钠,加热分解碳酸氢钠制取纯碱,两反应 中元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,但制备漂粉精的反应中 氯元素的化合价由 0 价变为-1 价、+1 价,属于氧化还原反应,D 错误。 22.下列有关海水提溴的叙述中,不正确的是( A ) A.海水中的溴是以 Br2形式存在,利用空气吹出法可获得 Br2 B.利用空气吹出法提溴的过程为氯化吹出吸收 C.氯化过程发生反应为 2Br -+Cl 2Br2+2Cl - D.吸收过程中,先用 SO2将 Br2还原为 HBr,再用 Cl2氧化 HBr 得到 Br2 解析:海水中
16、的溴元素是以 Br -形式存在,A 错误。 23.下列材料中属于功能高分子材料的是( C ) 有机玻璃 合成橡胶 高分子分离膜 生物高分子材料 隐身材料 液晶高分子材料 导电高分子材料 智能高分子材 料 A. B. C. D. 解析:有机玻璃属于传统合成材料中的塑料。塑料、合成橡胶、合成纤 维属于三大传统合成材料,它们不属于功能高分子材料。 - 10 - 24.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐寒性能都特别好的氟橡胶,它的 结构简式为。合成它的单体为( B ) A.氟乙烯和全氟丙烯 B.1,1 二氟乙烯和全氟丙烯 C.1 三氟甲基 1,3 丁二烯 D.全氟异戊二烯 解析:分析维通橡胶的结构简式可知
17、,其应为加聚反应的产物,采用“单 变双” “双变单”的方法可知其单体应为 CH2CF2和 CF2CFCF3,其名 称分别为 1,1 二氟乙烯和全氟丙烯。 25.下列关于工业生产的说法中,不正确的是( B ) A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极 D.在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂 解析:焦炭还原 SiO2可以制得粗硅,A 正确;生产普通水泥的主要原料有 石灰石、 黏土,B 不正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,与电源正极相连,C 正确;高炉炼铁中 CO 作还原剂,将铁的氧化物
18、还原为 Fe,D 正确。 三、非选择题:本大题共 3 小题,共 40 分。 26.(13 分)为了验证木炭可被浓硫酸氧化成 CO2,选用如图所示装置(内 含物质)进行实验。 - 11 - (1)如按气流由左向右的流向,连接如图所示装置的正确顺序是 (填字母,下同)接 , 接 , 接 。 (2)若实验检验出有 CO2生成,则装置乙、丙中的现象分别为装置乙 中 ,装置丙中 。 (3)装置丁中 KMnO4酸性溶液的作用是 。 (4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式: 。 解析:木炭与浓硫酸加热反应生成 CO2、SO2和 H2O。其中 CO2、SO2在化学 性质上的相同点是两者均为酸性氧化物,都能与
19、 Ca(OH)2反应,使澄清 石灰水变浑浊,这会干扰 CO2的检验。SO2和 CO2在化学性质上的明显不 同点是 SO2有漂白性和还原性,而 CO2没有。所以在检验 CO2时,首先用 KMnO4酸性溶液将SO2除去,再用品红溶液检验SO2是否被完全除去,最后 用澄清石灰水检验 CO2。 答案:(1)A F E C D B (2)澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色 (3)吸收 SO2 (4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 27.(15 分)W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原 子序数的变化如图所示。 已知Y、 Z两种元素的单质是空气的主要成分,W - 12
20、- 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1。请回答下列问 题: (1)写出四种元素的元素符号:X 、Y 、Z 、 W 。 (2)HYO3的酸性比 HWO 强,有人据此认为 Y 的非金属性强于 W,你认为这 种看法是否正确 (填“是”或“否”),说明理由: 。 (3)甲和乙分别是由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化 合物,化合物甲具有漂白、消毒杀菌作用,其化学式为 ;化合物 乙是一种常见的强酸,会因保存不当而变成黄色液体,其原因 是 。把红热的木炭投入黄色液体, 剧烈反应,方程式为 , 将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色,但未见有浑浊现象,原 因是 (写出有
21、关反应的化 学方程式)。 解析:W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素。由图可知,X 的原子 序数和原子半径均最小,则 X 为 H 元素。Y、Z 两种元素的单质是空气的 主要成分,则 Y 是 N 元素、Z 是 O 元素;W 的半径大于 Z,W 原子的最外层 电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1,则 W 的最外层有 7 个电子,故 W 为第A 的 Cl 元素。 (1)X、Y、Z、W 四种元素的元素符号分别为 H、N、O、Cl。 - 13 - (2)HNO3的酸性比 HClO 强,有人据此认为 N 的非金属性强于 Cl,这种看 法不正确,因为HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物,不能证
22、明其非 金属性强弱。 (3)甲和乙分别是由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化 合物,化合物甲具有漂白、消毒杀菌作用,则甲为次氯酸,其化学式为 HClO;化合物乙是一种常见的强酸,会因保存不当而变成黄色液体,则 乙为硝酸,因为浓硝酸分解产生的 NO2溶于其中而显黄色。红热的木炭 与浓硝酸反应的化学方程式为 C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O,将产 生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色,但未见有浑浊现象,原因是 NO2与水反应生成硝酸,硝酸与石灰水反应生成硝酸钙,CO2不与硝酸钙 反 应 , 故 不 变 浑 浊 。 化 学 方 程 式 为3NO2+H2O2HNO3+NO
23、 、 Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O。 答案:(1)H N O Cl (2)否 HClO 不是氯的最高价氧化物对应水化物,不能证明非金属性强 弱 (3)HClO 浓硝酸分解产生的 NO2溶于其中 C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O 3NO2+H2O2HNO3+NO(写出此反应即给分)、 Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O 28.(12 分)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个 国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。 (1)乙烯的电子式为 ,结构简 - 14 - 式为 。 (2)鉴别甲烷和乙烯可用的试剂是 (填字母)。 A.稀
24、硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液 (3)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其 合成路线如图所示。 乙烯AB乙酸 反应的化学方程式为 。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其 反应的化学方程式为 ,反应类型 是 。 解析:(1)乙烯的结构式为,由此可写出电子式和结构简式。(2) 鉴别甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液。(3)由合 成路线图知,A 是乙醇(CH3CH2OH)、 B 为乙醛(CH3CHO),由乙烯可以生产聚 乙烯CH2CH2,反应类型为加聚反应。 答案:(1) CH2CH2 (2)BD (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2CH2CH2CH2 加聚反应
