1、 - 1 - 学业水平考试合格性考试模拟测试卷(五) (时间:60 分钟 满分:100 分) 一、单项选择题:本大题共 15 小题,每小题 3 分。在每小题列出的四 个选项中,只有一项最符合题意。 1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为 2C+ZnCO3Zn+3CO,该反应属 于( A ) A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 解析:从反应方程式可以看出,碳单质参与反应,锌单质被置换出来,符 合置换反应,A 项正确。 2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se 和Se 的说法正确的是 ( A ) A Se 和 Se 互为同位素 B Se 和 Se 都含有 34 个中子 C Se
2、 和 Se 分别含有 44 和 46 个质子 D Se 和 Se 含有不同的电子数 解析 Se 和Se 所含质子数均为 34,属于同种元素,A 项正确;Se 和 Se 质子数、电子数均为 34,中子数分别为 44 和 46,B、C、D 项错误。 3.已知:元素 X、 Y 的核电荷数分别是 a 和 b,它们的离子 X m+和 Yn-的核外 - 2 - 电子排布相同,则下列关系式中正确的是( A ) A.a-m=b+n B.a+m=b-n C.a-n=b+m D.a+n=b-m 解析:根据题意有:离子 X m+的电子数(a-m)=离子 Yn-的电子数(b+n),A 项 正确。 4.下列实验装置或操
3、作正确的是( A ) 解析:NH3与浓硫酸反应,B项错误;称量NaOH固体的砝码与称量物放反, 且 NaOH 应放在烧杯中称量,C 项错误;石油的分馏中的温度计水银球应 在蒸馏烧瓶的支管口处,D 项错误。 5.下列化学用语,表达正确的是( D ) A.HCl 的电子式:H +:Cl: - B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.钠离子结构示意图: D.CH4分子的比例模型: 解析:HCl 是共价化合物,电子式表示错误,乙烯的结构简式不能省略双 键,钠离子的 M 层没有电子,A、B、C 项错误。 6.下列离子方程式正确的是( C ) - 3 - A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2+S +H +
4、OH- BaSO4+H2O B.刻制印刷电路板的反应:Fe 3+Cu Fe 2+Cu2+ C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH - Cl -+ClO-+H 2O D.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H + 2Fe 3+3H 2 解析:氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为 Ba 2+S +2H + 2OH - BaSO4+2H2O,刻制印刷电路板的反应应为 2Fe 3+Cu 2Fe 2+ Cu 2+,稀硫酸滴到铁片上:Fe+2H+ F+H2,A、B、D 项错误。 7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是( C ) A.可用铁制容器储存稀硝酸 B.实验室用排空气集气法收集 NO 气体 C.实
5、验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 D.NO2与水发生化合反应生成硝酸 解析:稀硝酸与铁反应,A 项错误;NO 与空气中的氧气反应,不能用排空 气法收集,B 项错误;NO2与水发生反应生成硝酸和 NO,不是化合反应,D 项错误。 8.下列属于吸热反应的是( C ) A.生石灰与水反应 B.氢氧化镁与盐酸反应 C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应 解析:生石灰与水反应放热,氢氧化镁与盐酸发生中和反应,放热,铝热 - 4 - 反应是放热反应,A、B、D 项不合题意;氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 较特殊,是吸热反应,C 项正确。 9.互为同分异构体的一组物
6、质是( D ) A O 和O B.金刚石和石墨 C.CH4和 C2H6 D.CH3CH2CH2CH3和 解析O 和O 互为同位素,A 项不合题意;金刚石和石墨是同素异形 体,B 项不合题意;CH4和 C2H6是同系物,C 项不合题意。 10.下列物质中只含离子键的是( A ) A.KCl B.HCl C.NaOH D.Na2SO4 解析:HCl 是共价化合物,不含离子键,NaOH、Na2SO4除了含离子键外还 有共价键,A 项正确。 11.下列说法正确的是( D ) A.物质的量就是 1 摩尔物质的质量 B.1 mol 过氧化氢中含有 2 mol 氢和 2 mol 氧 C.1 mol H2中含
7、有 6.02 个氢分子 D.NH3的摩尔质量是 17 g mol -1 解析:物质的量的单位为 mol,质量的单位为 g,物质的量与物质的质量 不同,A 错误;1 mol H2O2中含有 2 mol H 和 2 mol O,B 错误;1 mol H2 - 5 - 中含有 6.0210 23个氢分子,C 错误;氨气的相对分子质量为 17,则 NH 3 的摩尔质量是 17 g mol -1,D 正确。 12.下列关于物质性质或用途的描述错误的是( D ) A.硝酸是易挥发的强酸 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.CO 是无色难溶于水的气体 D.Fe 3+可以与 KSCN 溶液反应生成红色沉淀 解析:
8、Fe 3+可以与 KSCN 溶液反应生成红色溶液,D 项符合题意。 13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( B ) A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.实验室用装置丙制备 Cl2 D.用装置丁吸收尾气中的 Cl2 解析:灼烧碎海带用坩埚,A 项错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,C 项错误;氯气在饱和食盐水中溶解度小,不能用饱和食盐水吸收氯气,D 项错误。 14.关于图中原电池的说法不正确的是( D ) - 6 - A.Zn 是负极 B.正极反应:2H +2e- H2 C.负极反应:Zn-2e - Zn 2+ D.电流通过导线从锌片流向铜片
9、解析:铜锌原电池,锌是负极,失去电子,电子经导线从负极流向正极, 铜为正极,溶液中的氢离子得到电子还原为氢气,A、B、C 项正确,电流 通过导线从正极(铜片)流向负极(锌片),D 项错误。 15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是( D ) A.能发生聚合反应 B.能使溴水褪色 C.可与 H2发生加成反应 D.不能与 HCl 发生加成反应 解析:乙烯能发生聚合反应,能与溴水、H2、HCl 等发生加成反应,D 项符 合题意。 二、单项选择题:本大题为选做题,共 10 小题,每小题 3 分;试题分为 A、B 两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中, 只有一项最符合题意。 选做题 A
10、 组(化学与生活) 16.下列说法不正确的是( A ) - 7 - A.氨基酸是生命的基础,蛋白质是氨基酸的基石 B.油脂碱性水解又称为皂化反应,因为油脂碱性水解后的产物为高级 脂肪酸钠 C.碘有“智力元素”之称,因为它是神经系统发育所不可缺少的 D.维生素 C 药片的外面常包裹一层糖衣,因为维生素 C 具有还原性,易 被氧化 解析:蛋白质是构成生命的基础物质,而氨基酸又是构成蛋白质的基 石,A 错误;油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,称为皂化 反应,可用于生产肥皂,B 正确;碘是人体必需的生命元素,在神经系统 发育过程中起着重要作用,有“智力元素”之称,C 正确;维生素 C 具有
11、强还原性,遇空气中的氧气、热、光、碱性物质易被氧化,糖衣可以隔 绝空气,保护维生素 C 不被氧气氧化,D 正确。 17.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是( C ) A.没有水就没有生命 B.饮用水越纯净越好 C.养成良好的饮食习惯,多吃蔬菜、水果等碱性食物 D.调味剂和营养剂加得越多越好 解析:A.没有水就没有生命,说明水是人体的重要组成成分,但跟合理 饮食无关,错误;B.饮用水中含有一些人体所需的矿物质,因此不是越 纯净越好,错误;C.我国居民摄入蔬菜、水果等碱性食物偏少,一般尿液 偏酸性,如果不注意会导致多酸症,养成良好饮食习惯,多吃蔬菜、水果 等碱性食物,正确;D.加入调味剂的量
12、必须有严格规定,摄入过多对人 - 8 - 体有害;营养剂的食用,应根据每个人的不同情况或医生的建议而定, 错误。 18.每年的 6 月 26 日是世界禁毒日。下列物质中不属于毒品的是 ( D ) A.大麻 B.冰毒 C.海洛因 D.小苏打 解析:大麻、冰毒、海洛因属于毒品,故 A、B、C 错误;小苏打可用于食 品加工,不属于毒品,故 D 正确。 19.随着化学工业的发展,各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家 庭,下列关于生活中常用材料的认识,正确的是( D ) A.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维 B.现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解 C.由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补 D.装食
13、物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口 解析:羊毛和棉花是天然纤维,尼龙是化学纤维,属于合成纤维,A 项错 误;有些塑料在自然条件下可以降解,如乳酸基塑料是一种新型的可降 解塑料,B 项错误;酚醛树脂具有热固性,一经加工成型就不会受热熔化, 不能热修补,C 项错误;聚乙烯塑料具有良好的热塑性,可以加热封口,D 项正确。 20.水是一种非常宝贵的资源,保护水资源已逐步成为人们的一种共 识。下列行为不会造成水体污染的是( D ) A.含重金属离子的废水大量排放 B.含磷洗衣粉的大量使用 C.生活污水的任意排放 D.利用太阳能将海水淡化 - 9 - 解析:重金属离子使人体中毒,含磷洗衣粉会使水体富营养
14、化,生活污 水会对水体造成一定的污染,太阳能是清洁能源,而利用太阳能将海水 淡化,不会产生污染。 选做题 B 组(化学与技术) 21.比较工业合成氨与接触法制硫酸中 SO2催化氧化的生产过程,下列 说法中错误的是( D ) A.这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂 B.都选择了较高的温度 C.都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 D.都采用了高压的生产条件 解析:两个过程中都采用了高温、 催化剂条件,合成氨需高压而 SO2的催 化氧化常压即可。 22.从海水中提取镁可按如下步骤进行:把贝壳(主要成分是碳酸钙) 煅烧成生石灰;在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤 得
15、沉淀物;将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;电解获 得产物。根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是( C ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析:海水提取镁涉及的反应方程式:CaCO3CaO+CO2;CaO+H2O Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2;Mg(OH)2+2HClMgCl2+ 2H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2。 23.钛和钛的合金被认为是 21 世纪的重要材料,它们具有优良的性能, - 10 - 如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相 容性”,根据它们的主要性能,下列用途不切
16、合实际的是( A ) A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨骼 D.用于制造船舶 解析:钛及钛合金性能优良、熔点高、密度小、可塑性好,是制造船舶、 飞机的理想材料,钛合金具有生物功能,可以用来制造人造骨骼,由于 钛及钛合金熔点高,不可用来做保险丝。 24.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确 的是( D ) A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.实现化石燃料清洁利用,就无须开发新能源 D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 解析:大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板
17、结; 绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;化石燃料 是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源。 25.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发 挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( D ) A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染” D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展 - 11 - 解析:D 中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均 符合可持续发展理念。 三、非选择题:本大题共 3 小题,共 40 分。 26.(12 分)“84 消毒
18、液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制 取氯气,反应原理为 NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O。 为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实 验装置: (1)从、装置中选择合适的制氯气装置(A 处) (填 写序号)。 (2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过 程 中 该 同 学 发 现 装 置B中 的 布 条 也 褪 色 , 其 原 因 可 能 是 ;说明该装置存在明显的缺陷, 请提出合理的改进方法: 。 (3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入 Na2SO3溶液中,反应的离子方程 式为 ,然后检验反应 - 12 -
19、 后溶液中是否含有 S。检验 S的方法是:取少量反应后的溶液于试 管中,先加入足量的 至无明显现象,然后再加入 少量 溶液,有白色沉淀生成,说明含有 S。 解析:(1)由 NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O 可知,反应有液体参 加,需要加热,所以选装置。(2)装置 B 中干燥的有色布条褪色,说明 氯气中可能混有少量的水蒸气,氯气与水反应生成次氯酸而漂白,因此 应在 A 和 B 之间增加盛有浓 H2SO4的洗气瓶,除去 Cl2中的水蒸气。(3) 氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠,自身被还原为 Cl -,反应的离子方程式 为 Cl2+S+H2OS+2Cl -+2H+;检验硫酸根
20、必须排除其他离子的干扰, 因此检验反应后溶液中含有 S的方法是:取少量反应后的溶液于试管 中,先加入足量的稀盐酸至无明显现象,然后再加入少量 BaCl2溶液有 白色沉淀生成,说明含有 S。 答案:(1) (2)产生的氯气中含有水蒸气,会反应生成次氯酸 在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) (3)Cl2+S+H2OS+2Cl -+2H+ 稀盐酸(或 HCl 溶液) BaCl 2(或其他 合理答案) 27.(16 分)下表为元素周期表的一部分,请参照在表中的位置, 用化学用语回答下列问题: - 13 - (1)元素形成的单质的电子式为 ;元素形成的最高价氧 化物的结构式为 。
21、(2)、元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是 (填化学式),沸点最高的是 (填化学式)。 (3)元素在周期表中的位置是 ;该元素的单质主要 用途是 (填一种)。 (4)、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较: (填化学式)。 (5)、两元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 为 。 (6)用电子式表示、两元素结合成化合物的形成过程: 。 解析:(1)表中是 N,N2的电子式是 N ;是 C,其最高价氧化物是 CO2,结构式为 O C O。(2)、分别是 C、N、O、F,根据同 周期从左到右元素氢化物热稳定性逐渐增强可知,热稳定性最强的是 HF,沸点最高的是 H2O。 (3)是
22、 Ge,处于周期表中第四周期A 族,与 Si 一样可作半导体材料。(4)、分别是 S、Cl,根据非金属性:ClS, 则元素最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4H2SO4。(5)、分别为 Na、Al,其最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH、Al(OH)3,两者反应 的离子方程式为 Al(OH)3+OH - Al +2H2O。(6)、分别为 Na、S,则 - 14 - 两元素形成的化合物为 Na2S,属于离子化合物,用电子式表示 Na2S 的形 成过程: Na + 2-Na+。 答案:(1 N O C O (2)HF H2O (3)第四周期A 族 作半导体材料 (4)HClO4H2SO4
23、(5)Al(OH)3+OH - Al +2H2O (6) Na + 2-Na+ 28.(12 分)A 是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香 味,能进行如图所示的多种反应。 (1)A 的官能团名称是 ,B 的结构简式 是 。 (2)反应的反应类型为 。 (3)写出反应的化学方程式: 。 (4)写出反应的化学方程式: 。 解析:由 A 易溶于水并有特殊香味,以及题给转化关系图可知,A 为乙 醇,B 为乙烯,C 为乙酸乙酯,D 为乙醛,E 为乙醇钠。 (1)乙醇中含有的官能团为羟基;乙烯的结构简式为 CH2CH2。 (2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇。 - 15 - (3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯,化学方程式为 CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。 (4)乙醇在铜的催化作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛,化学方程式 为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 答案:(1)羟基 CH2CH2 (2)加成反应 (3)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
