1、1 广西高中广西高中化学学业水平化学学业水平考试考试选择题选择题模拟模拟 1 从实验学化学从实验学化学 1下列玻璃仪器：烧杯 烧瓶 试管 容量瓶 量筒，能直接加热的是： A B. C. D. 2不能用于物质分离的玻璃仪器是 A分液漏斗 B三角漏斗 C容量瓶 D蒸馏烧瓶 3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A苯和水 B碘和四氯化碳 C乙醇和水 D汽油和植物油 4下列物质能用分液的方法进行分离的是 A 汽油和煤油 B 乙醇和水 C 乙酸和乙醇 D 乙酸乙酯和饱和的碳酸钠溶液 5下列混合物可用分液的方法分离的是 A碘的四氯化碳溶液 BNaCl 和 KNO3 CKCl 和 MnO2 D煤油和
2、水 6下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏 B分离乙酸与乙酸乙酯萃取 C用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤 D分离汽油和水分液 7下列实验操作或装置中正确的是 A萃取碘水中碘 B收集氢气 C稀释浓硫酸 D向试管中加液体 8下列实验操作中错误的是 A用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体 B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 9下列化学方法不合理的是 A用硫酸铜检验乙醇中是否含有水 B用过量 NaOH 溶液将 Al2(SO4)3中的 Al3+全部沉淀出来 C用
3、点燃的方法鉴别甲烷与乙烯 D用 KSCN 溶液检验 FeCl2是否变质 10下列实验方法或实验叙述，不正确的是 A可燃性气体点燃之前必须验纯 B检验溶液中的 Fe3+离子,可用 KSCN 溶液 C用淀粉溶液检验溶液中的碘单质 D用胶头滴管向试管中滴加液体，一定 要将滴管伸入试管内 11对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中
4、一定不含有 K+ 12对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A向某溶液中滴加 KSCN 溶液，以检验 Fe2的存在 2 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有 CO32- D溶液中滴入酚酞试液若不变红，说明溶液一定是酸性溶液 13下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是 A在某未知液中加入 BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有 SO42 B用焰色反应可鉴别出 NaCl、KCl 和 Na2SO4三种物质 C利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 D在某未知液中加入
5、NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有 NH4+离子 14对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 15下列实验现象描述正确的是 A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色 C氯化亚铁溶液与无色的 KSCN 溶液混合，溶液呈红色 DSO2通
6、入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现 16下列实验方法不合理 的是 A用氢氧化钠溶液可以鉴别 NH4Cl 和 NH4NO3两种物质 B用焰色反应可以鉴别出 NaCl 和 K2SO4两种无色溶液 C用盐酸可以鉴别 NaHCO3、Na2CO3两种白色固体 D用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液 17下列除去杂质的方法正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B CO2 CO O2 点燃 C FeCl2溶液 FeCl3 Cu 过滤 D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏 E NaCl NH4Cl 氢氧化钾 加热 F FeCl3 FeCl2溶液 Fe
7、过滤 G NaCl I2 CCl4 分液 18下列各组物质中，X 表示某物质，Y 表示 X 物质中含有的少量杂质，Z 表示要除去杂质加入的试剂， 其中正确的组别是 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 KSCN 溶液 B Fe 粉 A1 粉 NaOH 溶液 C Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 C12 D SiO2 Fe2O3 NaOH 溶液 19在配制 250mL2.0mol/L NaCl 溶液的实验中，必须使用的仪器是 A B C D 20实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 3 A称取 7.68g 硫酸铜，加入
8、 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液 C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液 21配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要 的仪器是蒸馏烧瓶 容量瓶 玻璃棒 量筒 烧杯 A B C D 22现用胆矾（CuSO45H2O）配制 0.1mol L1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上 B准确称取 16.0g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至 1000mL 容量瓶中，定容 C准确称取 25.0g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至 1000mL 容量瓶中，
9、定容 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 23实验室用 98的浓硫酸（密度为 1.84 g/mL）配制 0.5 mo1/L 硫酸溶液 500 mL，不需要使用的仪器是 A500 mL 容量瓶 B25 mL 量筒 C烧杯 D天平 24用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B定容时俯视容量瓶刻度线 C容量瓶使用前未干燥 D洗涤液未转移入容量瓶中 25在用 NaCl 固体配制 250mL0.5mol L1NaCl 溶液的实验中，不需要使用的仪器是 A B C D 26对下列各图所示实验现象的描述错误
10、 的是 溴水 乙烯 Na H2O 通入 CO2后 的石蕊试液 FeSO4溶液 NaOH 溶液 图图 1 图图 2 图图 3 图图 4 A图 1 中溶液颜色变化：无色红色 B图 2 中溶液颜色变化：红色紫色 C图 3 中溴水颜色变化：红棕色无色 D图 4 中生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色 27右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ANO B N2 CCO DSO2 28右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 A浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2 B浓氨水和生石灰反应制取 NH3 C浓硝酸与铜反应制取 NO2 D二氧化锰固体和双氧水反应制取 O2 29下列实
11、验设计，不能 达到实验目的的是 A鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 水 4 A B C D C用酒精萃取溴水中的溴 D用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气 30下列实验设计或对实验现象的描述，错误 的是 A鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C用湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pH 值 DSO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色 31某同学准备用如图所示装置制 H2，在实验中他发现稀硫酸溶 液不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适 量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是 A酒精 B汽油 C四氯化碳
12、 DKCl 溶液 32下列装置所示的实验，能达到实验目的的是 33下列有关实验操作正确的是 A称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C配制 150 mL 0.10 mol L-1盐酸 D分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 34下列能达到实验目的的是 35从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是 36配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，造成实验结果偏高的原因可能是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解用的小烧杯未洗涤 C定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰视 A B C D A分离乙酸和乙醇 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D分离碘酒中 的碘和酒
13、精 5 2 化学物质及其变化化学物质及其变化 1分类法是化学学习中常用的一种方法。下列分类的标准不 正确的是 A根据化学反应前后有无元素化合价的升降，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C根据酸分子中含有的氢原子数，将酸分为一元酸和多元酸 D根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶和难溶物质 2下列物质属于纯净物的是 A不锈钢 B液态空气 C液氯 D氢氧化铁胶体 3下列各组物质中，均为纯净物的一组是 A碘酒、干冰 B石油、液氨 CNa2CO3 10H2O、Na2CO3 D石灰石、氨水 4分类法是一种行之有效、简单易行的科学方
14、法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 CuSO45H2O 的分类不正确 的是 A化合物 B纯净物 C有机物 D盐 5NaOH(s)、P2O5(s)、CaCl2(s)可归为一类。下列最适宜与这三种物质归为一类的是 ACuO(s) BCaO(s) CH2SO4(浓) DNaCl(s) 6下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是 A氢硫酸、烧碱、明矾 B硫酸、纯碱、石膏 C硝酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾 7纳米材料是当今材料科学研究的前沿，1nm=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米 材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散
15、到液体分散剂中，所得混合 物可能具有的性质是 A有丁达尔现象 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定 8食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是 A铁强化酱油 B加碘食盐 C高钙牛奶 D富锌面粉 9分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 CH3COONa的分类不正确 的是 A化合物 B氧化物 C有机物 D钠盐 10人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 NaCl 的分类不正确的是 A化合物 B氧化物 C氯化物 D钠盐 11下列物质属于离子化合物的是 AHCl BH2O CNaOH DHNO3 12对氯化铁溶液和氢氧化铁胶
16、体的说法正确的是 A分散系颗粒直径都在 1100nm 之间 B能透过半透膜 C呈红褐色 D用丁达尔效应可以鉴别 13下列有关物质组成的说法正确的是 A铅笔芯中主要含有金属铅 B纳米材料含有新物质纳米 C光导纤维主要成分是二氧化硅 D绿色食品是指不含任何化学物质的食品 14下列物质不属于 酸性氧化物的是 ACO2 BSO3 CCO D SO2 15下列过程中，属于物理变化的是 A给二氧化碳气体加压制干冰 B硝酸使蛋白质变性 C用脂肪和烧碱加热制肥皂 D烧开水的壶中加少量醋以除去其中的水垢 16下列变化中，不属于化学变化的是 ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 DO
17、3使某些染料褪色 6 17下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是 A二氧化硫 B氯气 C漂白粉 D活性炭 18“绿色化学“要从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考 虑“原子经济“，下列反应类型从理论上看原子利用率可达到 100%的是 A酯化反应 B分解反应 C化合反应 D取代反应 19下列物质的制备反应中原子利用率最高的是 A制取 Cu(NO3)2：CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O B制取 CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O C制取氯乙烷：CH2CH2HClCH2ClCH3 D制取溴苯：C6H6Br2
18、C6H5BrHBr 20下列四个反应式，氨作氧化剂的是 A4NH3+5O2=4NO+6H2O B2NH3+3Cl2=N2+6HCl CNH3+NaH=NaNH2+H2 D6NO2+8NH3=7N2+12H2O 21对于反应 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2，下列说法不正确的是 A该反应是氧化还原反应 BMnO2是氧化剂 CHCl 是还原剂 D若生成 7.1 g Cl2，则转移 0.1 mol 电子 22苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若 榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C
19、具有 A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性 23铝热反应（如 2FeOAl 高温 OFe2Al 3232 ）中，铝的作用是 A还原剂 B氧化剂 C催化剂 D干燥剂 24在月球上发现水被美国科学杂志评为 2009 年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的 是 ACaO+H2O=Ca(OH)2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCl2+2H2O=HCl+HClO D2F2+2H2O=4HF+O2 25 属于氧化还原反应的是 A MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O B Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O C 2NaHCO3 Na2
20、CO3 + CO2+ H2O D NaOH + HCl = NaCl + H2O 26下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是 A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO C2Na +2H2O=2NaOH+H2 D CaO+ H2O =Ca(OH)2 27下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同 的是 ANO2+H2O BCl2+H2O CNa+H2O DSO2+H2O 28实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是 A铜是还原剂，发生了氧化反应 B每生成 64 g SO2，转移电子的物质的量是 2
21、mol C每消耗 1 mol Cu，起氧化性作用硫酸是 2 mol D在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性 29下列各反应中转移电子数为 2NA的是 A22.4L 氯气与足量的铜充分反应 B0.2 mol 浓硫酸与足量铜反应 C46g 金属钠与足量的水反应 D56g 铁与足量稀硝酸溶液反应 30我国四大发明在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为 2KNO3S3C 点燃 K2SN23CO2。该反应中被氧化的元素是 AC BN CN 和 S DN 和 C 7 31下列反应属于氧化还原反应的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)
22、2 C2H2O2 催化剂 2H2O+O2 DCaCO3 高温 CaO+CO2 32在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO2NO2 催化剂 4CO2N2。下列对 该反应的说法中错误 的是 A该反应是氧化还原反应 B该反应中氧化剂是 CO、还原剂是 NO2 C该反应生成 28g N2时，转移 8mole D该反应能将减少汽车尾气对环境的污染 332008 年 9 月 27 日 1643，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱 活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进 器中常装有液态肼（用 A 表示）
23、和过氧化氢（H2O2） ，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O， 则肼（A）的化学式为 AN2H2 BN2H4 CNH3 DN2H4O2 34对于 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法错误 的是 A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 BCl2是氧化剂，发生还原反应 C若有 16gBr2生成，反应过程中转移了 0.2NA个电子 D钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂 35三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 3F2 = NF33NH4F，下列有关该反应的说法中
24、正确的是 A该反应是复分解反应 B氮元素化合价不变 CNH3发生还原反应 DF2是氧化剂 36下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化铝与盐酸 ： Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO C铁溶于氯化铁溶液：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D氨气溶于醋酸：H+ + NH3 = NH4+ 37下列离子方程式书写正确的是 A石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+ H2O BCu 加到稀硝酸中：Cu+2H+Cu2+ + H2 C铝与 NaOH 溶液反应：2Al+2H2O+2OH=2AlO23H2 D 氯气与 NaOH 溶液反应：
25、Cl2+OH=Cl+ClO+ H2O 38下列离子方程式书写正确的是 A少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B铝片投入稀盐酸中：Al+6H+=Al3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4 D氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O 39下列离子方程式的书写不正确 的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2O B 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2CO32-H2O 2HCO3- C常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O D用强碱检验氯化铵
26、溶液中铵根离子：NH4 + OH NH3 + H2 O 40下列反应的离子方程式正确的是 A向 NaOH 溶液中加入铝粉来制备 H2：Al2OH-+2H2O=AlO2-3H2 B用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)33H=Al3+3H2O C实验室用氢氧化钠溶液吸收 Cl2：Cl2 OH = Cl ClO H2O D碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2 8 41下列离子方程式书写不正确 的是 A常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4+ C铜与稀硝酸反应
27、：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 DFeCl2溶液中加入氯水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 42下列离子方程式中，正确的是 A过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2 B盐酸与石灰石反应：2H+CO32=H2O+CO2 C锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42= BaSO4 43下列反应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2 B氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+ Mg2+ + H2O C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + CuFe2+ + Cu2
28、+ D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O 44下列离子方程式书写正确的是 A锌和稀硝酸反应：Zn2HZn2H2 B碳酸钡和盐酸反应：CO322HCO2H2O C三氯化铝加到过量的氨水中：Al33OHAl(OH)3 D氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl22OHClClOH2O 45下列离子方程式正确的是 A石灰石与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2H2O B钠与水反应： NaH2O= Na+OHH2 C氨水跟稀 Mg（NO3）2溶液反应：Mg22OH= Mg（OH ）2 D氢氧化铜溶于盐酸：HOH = H2O 46下列离子方程式书写正确的是 A向氯
29、化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH=Al(OH)3 B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO- C铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 D铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 47下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2O B用 FeCl3腐蚀 Cu 制作印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+ C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O D实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的 Cl2：Cl2 2OHClClOH2O 48下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氯气与 NaOH 溶液反应：Cl2 + OH=
30、Cl + ClO + H2O B碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 2H= Ca2 H2O CO2 C氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O D钠与水反应：Na H2O = Na+ H2 OH 49下列反应的离子方程式书写正确的是 A氧化铜与稀硫酸反应： CuO+ 2H+ = Cu2+ + H2O B碳酸钙和稀盐酸反应：2H+ + CO32= CO2 + H2O C氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2 + Fe2+ = Fe3+ + 2Cl D铜和浓硝酸反应：Cu + 2H=Cu2+ + H2 50下列反应的离子方程式书写正确的是 9 A小苏打溶液与盐酸反应：CO32+2
31、H+=H2O+CO2 B稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4 D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu 51下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量的稀氨水：Al3+ + 3NH3 H2O Al (OH)3+ 3NH4+ B铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 C向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3+ 3OH Fe(OH)3 D醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+ H+ CO2+ H2O 52下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa、Mg2、OH、Cl BC
32、u2、Ba2+、SO42、NO3 CMg2、K+、SO42、Cl DCa2、K、HCO3、OH 53下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 ANa+、H+、Cl、OH BNH4+、Na+、OH、AlO2 CK+、Ca2+、OH、CO32- DFe3+、Na+、Br、NO3 54在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是 ANa+、Mg2+、SO42- BK+、H+、CO32- CFe3+、SO42-、NO3- DBa2+、Al3+、SO42- 55下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 ABa2+、NO3、OH BH+、K+、SO32 CCu2+、CO32、Cl DFe3+、Na+、SCN 56
33、在水溶液中能大量共存的离子组是 AMg2+、NH4+、Cl、OH BNa+、AlO2、CO32、OH CCa2+、Fe2+、H+、NO3 DFe3+、K+、SCN、SO42 57下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 AK+、Na+、HCO3、Cl BFe3+、SCN、Cl、SO42- CNH4+、Fe2+、SO42、NO3 DMg2+、Fe2+、SO42、Cl- 58下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AH+、K+、OH- BH+、Cl-、CO32- CBa+、Na+、SO42- DNa+、Cu2+、Cl- 59下列离子在水溶液中能大量共存的一组是 ANa、CO32、SO42 BFe2、N
34、O3、H CNH4、Cl、OH DK、H、HCO3 60下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是 AK+、Na+、OH-、Cl- BBa2+、Cu2+、NO3-、SO42- CMg2+、Na+、OH-、SO42- DH+、Ba2+、NO3-、OH- 61下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 AH+ Na+ CO32 BNa+ OH Cl CK+ H+ HSO3 DBa2+ SO42 NO3 62某无色溶液中能大量共存的一组离子是 ACu2+、SO42-、H+ 、Cl- BBa2+ 、CO32-、NO3-、K+ CHCO3-、Na+、Mg2+、H+ DCl- 、NO3-、Al3+、N
35、H4+ 63下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 AH、K、OH B K、NH4、OH CNa、Ca2、HCO3 DFe3、NO3、SCN 64某溶液中可能含有 7 种离子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32、 HCO3中的某几种，下列说法不正确的是 A若溶液呈黄色，则溶液中一定含有 Fe3+ B若加入澄清石灰水有白色沉淀出现，则溶 液中一定含有 CO32- C若加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀 出现，则溶液中一定含有 SO42- D若加入 NaOH 溶液时，生成沉淀的物质的量和 NaOH 溶液体积的关系如右上图所示，则溶液中一定含 有的阳离子为 H+、NH4+、Al3+
36、 10 3 金属及其化合物金属及其化合物 钠钠 1缤纷的焰火表演让 2008 年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫。这与高中化学中焰色反应知识 相关。下列说法中正确的是 A食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同 B所有金属灼烧时都有明显的焰色反应 C非金属单质燃烧时火焰都没有颜色 D焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 2除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液 C加热 D配成溶液后通入适量 CO2 3过量的 NaHCO3和 Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A Na2O BNa2CO3 CNaOH 和 Na2C
37、O3 DNa2CO3和 NaHCO3 4下列有关 Na2CO3和 NaHCO3鉴别的描述合理的是 A在两溶液中分别滴加澄清石灰水，观察现象，有浑浊现象产生的是 Na2CO3 B分别取 Na2CO3和 NaHCO3固体进行加热，观察现象，有气体产生的是 NaHCO3 C分别取少量固体，滴入几滴水，有明显放热现象的是 NaHCO3 D在相同浓度的两盐溶液中分别滴入几滴酚酞试液，比较两溶液颜色的深浅，颜色偏深的是 Na2CO3溶液 5下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是 A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C碳酸钠与盐酸反应
38、放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色，碳酸氢钠溶液的颜色淡一些 6把 NaHCO3和 Na2CO3混和物 6.85 g 溶于水制成 100 mL 溶液，其中 c(Na)1 mol L-1。在该溶液中加 入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A2.93 g B6.85 g C5.85 g D无法确定 7如果要除去 Na2CO3 固体中少量的 NaHCO3，则应选择的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液 C加热灼烧 D配成溶液后通入 CO2 8取 16.8 g 碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质
39、量为 13.7g，把剩余固体加入到 100ml 2mol/L 的稀硫酸中，充分反应后溶液中 H+的浓度约为(忽略溶液体积变化) A0.5mol/L B2mol/L C1.4mol/L D3mol/L 9我国化学家候德榜早在 1929 年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖， 这种生产技术是 A烧碱生产 B纯碱生产 C粗盐精制 D尿素生产 10放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 ANaCl BHCl CNa2SO3 DNaOH 镁、铝镁、铝 11下列说法正确的是 A反应中某元素化合价升高，则该元素被还原 B从海水中提取溴元素（以 Br-形式存在）
40、 ，可以考虑向其中通入 F2 C在偏远的地区，可以考虑用铝热反应来焊接铁轨 D吸热反应是指需要加热才能进行的反应 12铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列 使用场合中，必须加以控制的是 A炼铝厂制造铝锭 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D制造炊具 13 向 MgSO4和 KAl (SO4)2的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。 下列图象中能正确表示上述反应的是(横 坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 11 279 题图题图 14一定质量的铝与足量硫酸反应的，下列说法正确的是 A铝块表面积的大小与反应速率无关
41、B若铝的质量减少 2.7g，则 H+在反应中得到 0.2mole- C开始阶段，反应速率逐渐加快，其原因是反应放热，温度升高导致反应速率加快 D硫酸的浓度越大，铝溶解的速率越快 15下列关于铝的叙述中，不正确的是 A铝属于第A族元素 B铝是地壳里含量最多的金属元素 C铝比较稳定,在空气中不能与氧气反应 D铝能与强碱溶液反应 16常温下能用铝制容器盛放的是 A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D硫酸铜溶液 17只用一种试剂就能将NaCl、MgCl2、A1C13， 、NH4Cl四种溶液加以区分。这种试剂是 A氨水 B硝酸银溶液 C氢氧化钠溶液 D盐酸 18实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子
42、全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ANaOH 溶液 BBa(OH)2 溶液 C氨水 D盐酸 19下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 AAl(OH)3 BNaCl 溶液 CK2SO4溶液 D稀 H2SO4 20镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过 滤，滤液中存在的离子有 AAlO2- BCu2+ CAl3+ DMg2+ 21常温下，铝与下列酸溶液作用产生 H2的是 A浓硫酸 B醋酸 C浓硝酸 D稀硝酸 22向体积为 0.5L 的 AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的 NaOH 溶液，得到的沉淀随 NaOH 溶液体积的变化 如右图所示。下列结果正确的是 A反应过程中，沉淀最多时的质量为 7.8g BAlCl3溶液的浓度为 2.0 mol/L C得到 39g 沉淀时，消耗的 NaOH 溶液体积一定为 1.5 L D当 V(NaOHaq)4.0 L 时，得到的溶液中 Na、Cl浓度相等 23既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是 丙氨酸 Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 (NH4)2SO3 A只有 B只有 C
